黑龙江省佳木斯二中2015-2016学年高二上学期期中考试化学试卷

佳木斯第二中学高二学年上学期期中考试

化学试卷

命题人：徐爱莉 审题人:王丽芳

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（综合题）两部分。满分100分。考试用时90分钟。

注意事项：

1. 答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡I上。
2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。选择题部分不能答在试题卷上。
3. 第II卷各题的答案，必须答在答题卡II规定的地方，规定区域外答题不得分。

相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16

第I卷（选择题：共60分）

1. 选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分)。
   1．研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学
   键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是 （　 ）
   A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量升高
   B.物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来
   C.现在人们使用的能源正向多元化发展，许多新能源不断被开发利用，其中氢能和太阳能均属于清洁能源
   D.需加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应
   2．反应2SO₂＋O₂ 2SO₃经一段时间后，SO₂的浓度减少了0.4 mol/L，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为(　　)
   A．0.1 s　　　　 B．2.5 s C．5 s D．10 s
   3．下列溶液一定显碱性的是（ ）
   A、pH = 8的某电解质的溶液 B、c(OH^－)＞1×10^-7mol/L
   C、溶液中含有OH^－D、溶液中c(OH^－)＞c(H^＋)
   4．如图是可逆反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）
   
   A．t₁时，只有正方向反应 B．t₂时，反应到达限度
   C．t₂-t₃，反应不再发生 D．t₂-t₃，各物质的浓度相等且不再发生变化
   5．已知H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)　ΔH₁＝－184.6 kJ/mol，则反应HCl(g)=== H₂(g)＋ Cl₂(g)的ΔH为(　　)
   A．＋184.6 kJ/mol B．－92.3 kJ/mol
   C．＋92.3 kJ D．＋92.3 kJ/mol
   6．在一定条件下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应： A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是（ ）
   A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
   C.B的物质的量浓度 D.混合气体的平均相对分子质量
   7．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L^-1，现有下列几种说法：
   ①用物质A表示的反应平均速率为0.6 mol·L^-1·s^-1
   ②用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol·L^-1·s^-1
   ③2s时物质A的转化率为30%
   ④2s时物质B的浓度为0.3 mol·L^-1
   其中正确的是( )
   A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
   8．下列关于热化学反应的描述正确的是(　　)
   A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
   B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO₂(g)===2CO(g)＋O₂(g)反应的ΔH＝＋(2×283.0) kJ/mol
   C．反应热的大小与反应物和生成物的键能无关
   D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
   9．下列说法正确的是(　　)
   A．根据醋酸溶液中分子和离子共存，即可证明溶液达到了电离平衡状态
   B．c(CH₃COO^－)＝c(H^＋)，则醋酸溶液达到电离平衡状态
   C．当NH₃·H₂O达到电离平衡时，溶液中NH₃·H₂O和OH^－的浓度肯定相等
   D．磷酸是分步电离的，电离程度依次减弱
   10．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。下列说不正确的是( )

   容器	甲	乙	丙
   容积	0.5L	0.5L	1.0L
   温度/℃	T1	T2	T2
   反应物 起始量	1.5molA 0.5molB	1.5molA 0.5molB	6.0molA 2.0molB

   
   A．10min内乙容器中反应的平均速率: v(A) = 0.05mol·(L·min)^-1
   B．由图可知T₁＞T₂，且该反应为吸热反应
   C．x＝1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
   D．T₂℃，丙容器比乙容器反应快的原因可能是使用了催化剂
   11．下列说法正确的是（ ）
   A．电离平衡常数受溶液浓度的影响
   B．电离平衡常数不可以表示弱电解质的相对强弱
   C．电离常数越大的酸，其溶液的c(H^＋)一定越大
   D．H₂CO₃的第一步电离的电离常数表达式：K＝
   12．已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

   温度/ ℃	700	800	830	1000	1200
   平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

   
   830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0．005 mol/(L·s)。下列说法正确的是( )
   A．4 s时c(B)为0.76 mol/L
   B．830℃达平衡时，A的转化率为80%
   C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
   D．1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4
   13．在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1．9倍，下列说法错误的是( )
   A．平衡向逆反应方向移动 B．A的转化率降低
   C．m+n＞p D．C的体积分数减小
   14．氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A和B,A为盐酸,B为醋酸,分别和锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,且放出氢气的体积相等,则下列说法正确的是( )
   ①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A>B ③参加反应的锌的物质的量A=B ④反应过程的平均速率B>A ⑤盐酸中有锌剩余 ⑥醋酸中有锌剩余
   A.③④⑤ B.③④⑥ C.②③⑤ D.②③⑤⑥
   15．T℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是( )
   A．该反应可表示为X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g)
   B．减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小
   C．增大反应容器的压强，该反应速率一定增大
   D．升高温度，W(g)体积分数增加，则正反应是放热反应
   16．下列过程一定不能自发进行的是( )
   A．2N₂O₅(g)＝4NO₂(g)＋O₂(g)；ΔH＞0 B．2CO(g)=2C(s)+O₂(g)；ΔH＞0
   C．(NH₄)₂CO₃(s)＝NH₄HCO₃(s)＋NH₃(g)；ΔH＞0 D．2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH＜0
   17．一元弱酸HA溶液中存在下列电离平衡:HAH⁺+A^—｡将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中,如图,表示溶液中HA､H⁺､A^-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是( )
   
   18．在2A + B = 3C + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是( )
   A．V（C）=0．5mol / (L·min) B．V（A）=0．8mol / (L·min)
   C．V（B）=0．3mol / (L·min) D．V（D）= 1mol / (L·min)
   19．2.0molPCl₃和1.0molCl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
   PCl₃（g）+Cl₂（g）PCl₅（g）；反应达到平衡时，PCl₅为0.4mol；如果此时移走1.0molPCl₃和0.5molCl₂，在相同的温度下再达到平衡时，PCl₅的物质的量为
   1. 0.4mol                              B. 0.2mol
      C. 小于0.2mol                           D. 大于0.2mol，小于0.4mol
      20．将pH=4的酸性溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH可能是( )
      A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.无法确定
      第II卷（非选择题：共40分）
2. 非选择题(本题包括4个小题，共40分)

1. （10分）
   （1）写出硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式_________________________________
   （2）卫星发射时可用肼(N₂H₄)做燃料，1 mol N₂H₄(L)在氧气(g)中燃烧，生成氮气(g)和水(L)，放出622KJ热量。请书写该反应的热化学方程式_________________________________
   （3）写出H₂S在水溶液中的电离方程式_________________________________
   （4）写出H₂SO₄溶液与Na₂S₂O₃溶液反应的离子方程式_______________________
   （5）下列物质中，能导电的是________，属于电解质的是________
   ①Cu　②H₂SO₄　③NaCl溶液　④NaOH　⑤BaSO₄　⑥蔗糖　⑦石墨　⑧熔融KCl
   22．（12分）燃煤废气中的氮氧化物(NO_x)、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。
   （1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物：
   ①CH₄(g)＋4NO₂(g)==4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－570 kJ·mol^－1
   ②CH₄(g)＋4NO(g)==2 N₂(g) ＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol^－1
   则CH₄(g)＋2NO₂(g)== N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝___________。
2. 将燃煤废气中的CO₂转化为甲醚的反应原理为：

2CO₂(g)＋6H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g)

已知在压强为a MPa下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率见下图：

①此反应为 (填“放热”、“吸热”)；若温度不变，提高投料比[n(H₂)/n(CO₂)]，则K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②在a MPa和一定温度下，将6 mol H₂和2 mol CO₂在2 L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH₃OCH₃的体积分数约为16.7%(即1/6)，此时CO₂的转化率为

（3）将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三组数据：

实 验 组	温 度 /℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①650℃时该反应的化学平衡常数数值为 ，该反应的逆反应为 (填“吸”或“放”)热反应。

②若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3 min，则a、b应满足的关系是 (用含a、b的数学式表示)。

23．（12分）

（Ⅰ）Al(OH)₃的电离方程式可表示为:H₂O+AlO₂^—+H⁺Al(OH)₃Al³⁺+3OH^—,试根据平衡移动原理解释下列有关问题:

1. 向Al(OH)₃沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是__________________________
2. 向Al(OH)₃沉淀中加入盐酸,沉淀溶解,有关的离子方程式是 ｡

（Ⅱ）已知4℃时,纯水中c(H⁺)=5×10^-8mol/L,此时K_W数值为__________；在25℃时,pH=4的盐酸溶液中由H₂O电离产生c(H⁺)=_______________,由上述数据可以得出：升温时水的电离程度__________；加酸或加碱时水的电离程度__________｡(填“增大”或“减小”或“不变”)

1. （6分）

25℃时，有pH=12的NaOH溶液100 mL,要使其pH变为11

1. 若加入蒸馏水,应加__________mL；
2. 若加入pH为10的NaOH溶液,应加______mL；
3. 若加入0.01 mol/L的盐酸,应加________mL。(以上数据均要求保留整数)

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高二化学上学期期中考试答案

1. 单选(3×20=60分)

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
A	C	D	B	D	A	C	B	D	B	D	B	C	A	D	B	C	B	C	D

21(10分)

（1）NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO4^2-1分

（2）N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)ΔH=—622 kJ/mol 2分

（3）H₂S = HS^—+H⁺ 1分

（4） S₂O₃^2-+2H⁺=S+SO₂+H₂O2分

（5）①⑦⑧2分④⑤⑧2分

22（12分）

1. ΔH=—865 kJ/mol 2分 （2）①放热 1分 不变 1分 80% 2分

1. ①8/3 2分 吸热 2分 2a=b a>1 2分
   23(12分)
   (Ⅰ)(1)加入氢氧根消耗氢离子,使得氢离子浓度降低,平衡向生成偏铝酸根的方向移动,使得氢氧化铝溶解 2分
   (2)3H⁺+Al(OH)₃=3H₂O+Al³⁺2分
   (Ⅱ)2.5×10^-172分10^-10mol/L 2分 增大 2分 减小 2分
   24(6分)
   1. 900 2分 (2)1000 2分 (3)82 2分