黑龙江省哈尔滨六中2016-2017学年高二下学期期末考试化学试卷

哈尔滨市第六中学2016-2017学年度下学期期末考试

高二化学试题

考试时间 90分钟 满分100分

可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Fe-56 Cu-64

一．选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）

1．下列说法错误的是( )

1. 绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理
2. Al₂O₃可用作耐火材料
3. 地沟油经处理后可用作燃料油
4. 胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小
   2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
   A．中子数为10的氧原子：B．Mg²⁺的结构示意图：
   C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C₂H₄O₂
   3．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是(　　)
   A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N₂和CO₂
   B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO₂最终生成CaSO₃，可减少对大气的污染
   C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
   D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO₂、SO₂，从而使雨水的pH＝5.6形成酸雨
   4．某学生以铁丝和Cl₂为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是(　　)
   
   A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物 B．实验②、③均未发生氧化还原反应
   C．实验②、③均为放热反应 D．实验①、②所涉及的物质均为电解质
   5．Na、Mg、Cl是海水中的重要元素。下列说法正确的是(　　)
   A．Na的含氧化合物是碱性氧化物
   B．从海水中提取这三种元素的单质的过程都涉及氧化还原反应
   C．这三种元素以化合态存在时形成的化学键只有离子键
   D．加热蒸干NaCl、MgCl₂溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl₂
   6. 下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ）
   A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯
   C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷
   7．下列各组离子一定能大量共存的是(　　)
   A．在含大量Fe^3＋的溶液中：NH、Na^＋、Cl^－、SCN^－
   B．在强碱溶液中：Na^＋、K^＋、AlO、CO
   C．在c(H^＋)＝10^－13mol·L^－1的溶液中：NH、Al^3＋、SO、NO
   D．在pH＝1的溶液中：K^＋、Fe^2＋、Cl^－、NO
   8．下列说法正确的是(　　)
   A．某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO₂
   B．等质量的铜按a，b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a，b消耗的硝酸一样多:
   途径a：
   C．向某溶液中加入Ba (NO₃)₂溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中不一定有SO
   D．向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中有NH
   9. 分子式为C₅H₉O₂Cl并能与饱和NaHCO₃溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) （ ）
   A．6种 B．7种 C．9种 D．12种
   10．下列离子方程式中，正确的是(　　)
   A．Fe₃O₄溶于足量稀HNO₃：Fe₃O₄＋8H^＋===Fe^2＋＋2Fe^3＋＋4H₂O
   B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO＋2H^＋===H₂SiO₃↓
   C．AlCl₃溶液中滴入过量的氨水：Al^3＋＋4OH^－===AlO＋2H₂O
   D．向NaHCO₃溶液中加入过量Ca(OH)₂溶液：
   HCO＋Ca^2＋＋OH^－===CaCO₃↓＋H₂O
   11．设N_A表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是
   1. 常温下，Na₂O₂与H₂O反应生成1mol O₂时，转移电子数是2N_A
   2. 标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2N_A
   3. 标准状况下，2.24 LCl₂溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1N_A
   4. 1L 1 mol/L CuCl₂溶液中含有的铜离子数为N_A

12．下列类比关系正确的是(　　)

A．钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应生成Li₂O或Li₂O₂

B．Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，则Na₂O₂与SO₂反应可生成Na₂SO₃和O₂

C．Fe与Cl₂反应生成FeCl₃，则Fe与I₂反应生成FeI₃

D．Al与Fe₂O₃能发生铝热反应，则Al与MnO₂也能发生铝热反应

13．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．向苦卤中通入Cl₂是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO₂将其还原吸收

14．下列有关操作或判断正确的是(　　)

A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

B．用托盘天平称取25.20 g NaCl

C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸

D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高

15. 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列叙述正确的是(　　)

A．Y单质在空气中燃烧生成YO₃

B．Z元素的最高价氧化物的水化物酸性最强

C．X的氢化物为H₂X

D．Y、Z和W的阴离子半径依次增大

16．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全都是通过一步反应完成的是(　　)

A．Na→NaOH→Na₂CO₃→NaCl B．Fe→Fe(NO₃)₃→Fe(OH)₃→Fe₂O₃

C．Mg→MgCl₂→Mg(OH)₂→MgSO₄D．Al→Al₂O₃→Al(OH)₃→AlCl₃

17．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO₃的实验，经过制取氨气、制取NaHCO₃、分离NaHCO₃、干燥NaHCO₃四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）

18. 无色溶液中含有：①Na^＋、②Ba^2＋、③Cl^－、④Br^－、⑤SO、⑥SO、⑦Fe^2＋离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤	操作	现象
①	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
②	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置	CCl4层呈橙红色
③	取②的上层溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生
④	将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生

根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是（　　）

A.肯定含有的离子是①④⑤ B.肯定没有的离子是②⑤⑦

C.可能含有的离子是①②⑥ D.不能确定的离子是①③⑥

19. 把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量 NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为（　　）

A.70% B.52.4% C.47.6%D.30%

20．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是(　　)

A．d元素的非金属性最强

B．它们均存在两种或两种以上的氧化物

C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D．b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

21．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是(　　)

A．检验溶液是否含有SO时，先用盐酸将待检验溶液酸化，然后往其中滴加BaCl₂溶液

B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

C．检验溶液中是否含有Fe^3＋时，用硝酸酸化

D．定性检验SO，将BaCl₂溶液用HNO₃酸化

22．CuSO₄是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A.途径①所用混酸中H₂SO₄与HNO₃物质的量之比最好为3∶2

B.相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

C.1 mol CuSO₄在1 100 ℃所得混合气体X中O₂一定为0.75 mol

D.Y可以是葡萄糖

23．已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是（ ）

A．若A是铁，则E可能为稀硝酸

B．若A是CuO，E是碳，则B为CO

C．若A是NaOH溶液，E是CO₂，则B为NaHCO₃

D．若A是AlCl₃溶液，E可能是氨水

24. 根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（ ）

选项	操作	现象	结论
A	向蔗糖中加入浓硫酸	蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳	浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B	向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去	2min后，试管里出现凝胶	非金属性：Cl>Si
C	将盛有铜片的容器中加入浓硝酸	产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色	浓硝酸具有强氧化性
D	向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液	先出现黄色沉淀	Ksp(AgCl) >Ksp（AgI）

25、香豆素﹣4是一种激光染料，应用于可调谐染料激光器。香豆素﹣4由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如右图所示下列有关叙述正确的是

①分子式为C₁₀H₉O₃

②能与Br₂水发生取代反应

③能与Br₂水发生加成反应

④能使酸性KMnO₄溶液褪色

⑤1mol香豆素﹣4最多能与含2molNaOH的溶液反应

A. ①②③ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ②③④⑤

II卷 非选择题（共50分）

26．（13分）I. 化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。

某同学按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol·L^－1的KBr溶液、KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心e处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。

(1)e处反应的离子方程式为___________________________________________。

(2)b处的实验现象为_________________________________________，

(3)c处反应的化学方程式为____________________________________________

标准状况下，当有0.224 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________mol。

(4)通过该实验能否比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性的强弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是________________。

II. 据报道，有一种细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿CuFeS₂氧化成硫酸盐：4CuFeS₂＋2H₂SO₄＋17O₂===4CuSO₄＋2Fe₂(SO₄)₃＋2H₂O。利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(CuSO₄·5H₂O)：

①检验溶液B中Fe^3＋是否被除尽的实验方法

_________________________________________________________________。

②在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜(要求：一种方案只用一个反应来完成)。写出两种方案中涉及的化学方程式：

方案一：_________________________________________________________；

方案二：_________________________________________________________。

27.（12分）某化学实验室产生的废液中含有Fe^3＋、Cu^2＋、Ba^2＋、Cl^－四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。

（1）沉淀1中含有的金属单质是　　　　。

（2）氧化时加入H₂O₂溶液发生反应的离子方程式为______________________。

（3）下列物质中，可以作为试剂X的是　　　　（填字母）。

A.BaCl₂B.BaCO₃ C.NaOH D.Ba（OH）₂

（4）检验沉淀2洗涤是否洗净的方法是__________________________________。

（5）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是

__________________________________________________________________。

（6）由过滤2得到的滤液制备BaCl₂的实验操作依次为　　　　、冷却结晶、　　　　、洗涤、干燥。

28．（13分）某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe^3＋、I₂，它们使用的药品和装置如图所示：

1. A装置中发生反应的离子方程式为 。
2. B装置中发生反应的离子方程式为 。
3. 下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是________。
   A．Na₂SO₃溶液与HNO₃B．Na₂SO₃固体与浓硫酸
   C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H₂SO₄
4. 装置C的作用是__________________________________________________。
5. 若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。
   A．蒸发皿　　B．石棉网　　C．漏斗　　D．烧杯 E．玻璃棒　　F．坩埚
6. 在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe^3＋发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去。

方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是________，原因是____________________________________。

29.（12分）功能高分子P的合成路线如下：

（1）A的分子式是C₇H₈，其结构简式是 。

（2）试剂a是 。

（3）反应③的化学方程式： 。

（4）E的分子式是C₆H₁₀O₂。E中含有的官能团： 。

（5）反应④的反应类型是 。

（6）反应⑤的化学方程式： 。

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高二化学期末考试试题答案

选择题：只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13
A	B	A	B	B	B	B	C	D	D	A	D	C
14	15	16	17	18	19	20	21	22	23	24	25
D	B	D	C	A	A	D	A	C	D	B	C

26.（13分）

I. (1)2MnO＋16H^＋＋10Cl^－===2Mn^2＋＋5Cl₂↑＋8H₂O

(2)溶液由无色变为蓝色（1分）　 溶液变为红色（1分）

(3)Cl₂＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H₂O　 0.01（1分）

(4)能（1分）　 KMnO₄>Cl₂>FeCl₃（1分）

II. ①取B中溶液少量于试管中，滴加少量KSCN溶液，若无红色出现，说明Fe^3＋已除尽（2分）

② CuSO₄＋Fe===FeSO₄＋Cu(1分) 2CuSO₄＋2H₂O2Cu＋O₂↑＋2H₂SO₄（1分）

27.（12分）

（1）铁、铜

（2）2Fe^2＋＋2H^＋＋H₂O₂===2Fe^3＋＋2H₂O

（3）B、D

（4）取最后一次洗涤液少许，滴入1～2滴硫酸钠溶液，若不出现白色浑浊，表明已洗涤完全（或取最后一次洗涤液少许，滴入1～2滴硝酸银溶液，若不出现白色浑浊，表明已洗涤完全）

（5）抑制Fe^3＋水解（合理答案均可）

（6）蒸发浓缩（1分）　过滤（1分）

28.（13分）

(1)SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺

(2)SO₂+I₂+2H₂O=2I^-+SO₄^2-+4H⁺

(3)BD　

(4)吸收多余的二氧化硫，防止污染空气　

(5)BF　

(6)方案①（1分））　 SO₂也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

29.(12分，每空均2分)

（1）；

（2）浓硫酸和浓硝酸；

（3）；

（4）碳碳双键、酯基；

（5）加聚反应；

（6）