2016届海南省海口一中高三上学期第二次月考化学试卷

2016届海南省海口市第一中学高三上学期第二次月考 化学

【说明】　本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间120分钟。Ⅰ卷(选择题)务必将正确答案涂写在答题卡内，只交答题卡及Ⅱ卷(非选择题)。

可能用到的相对原子质量： Mg:24 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64

第Ⅰ卷(选择题　共40分)

一、选择题(每小题2分，共40分,每小题只有一个选项正确)

1．下列叙述正确的是( )

A．汽油、柴油和植物油都属于烃

B．乙醇既能被氧化为乙醛，也能被氧化为乙酸

C．苯与溴水在Fe³⁺催化下发生取代反应生成溴苯

D．硫酸铜溶液和硫酸铵溶液均可使蛋白质溶液变性

2．下列说法正确的是( )

A．共价化合物中可能含有离子键

B．Ca²⁺、K⁺、Cl^－、S^2－四种粒子的离子半径依次减小

C．Po、Po、Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126

D．第ⅥA族元素氧、硫、硒对应的氢化物H₂O、H₂S、H₂Se的稳定性依次减弱

3．有机物X、Y、M的转化关系为：，下列说法错误的是（ ）

A.X可用新制的氢氧化铜检验B. Y有同分异构体

C. M含有两种碳氧共价键 D. Y可发生加成反应

4．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 ( )

5．已知pH表示溶液中c(H^＋)的负对数，同样也可以定义pOH表示溶液中c(OH^－)的负对数，即pOH=-lg(OH^－)，温度T时水的离子积常数用K_W表示，则此温度下不能判定溶液呈中性的依据是( )

A．=1B．pOH=C．c(H^＋)=10^－pOHD．pH+pOH=

6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A．0.1 mol·L^-1Na₂S溶液中含有的Na⁺离子数为0.2N_A

B．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子数目为0.46N_A

C．标准状况下，22.4 L以任意比例混合的氢气和氯气混合气中含有的原子总数为2N_A

D．0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为0.10N_A

7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A．在pH=1的溶液中：K^＋、Na^＋、SO₄^2–、HCO₃^-

B．在0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中：Al^3＋、K^＋、NO₃^-、SO₄^2–

C．在0.1 mol·L^－1FeCl₃溶液中：K^＋、NH₄⁺、I^－、SCN^－

D．在c( H^＋)/c(OH^－)＝10^－12的溶液中：K^＋、Na^＋、ClO^－、NO₃^-

8. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）

A．SiO₂具有较好的导电性，可用于制造半导体材料

B．H₂O₂是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O₂

C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸

D．Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作信号弹

9．A～D是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D是氢氧化物，则A可能是（ ）

①Al ②Mg ③Fe ④Na

A．①③ B．①②③ C．①② D．②③④

10. 下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是( )

①HClO的氧化性比H₂SO₄的氧化性强 ②常温下氯气是气态而硫是固态

③盐酸酸性比氢硫酸强 ④HCl比H₂S稳定 ⑤H₂S能被Cl₂氧化成硫

⑥SCl₂分子中氯显－1价 ⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行

⑧Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe反应生成FeS

A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑤⑥⑦

C．④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑦⑧

11. 下列实验设计方法正确的是( )

A．向卤代烃加硝酸酸化的硝酸银来检验其中的卤族素元素

B．实验用NH₄Cl固体受热分解来制备NH₃

C．用盐酸和澄清石灰水来检验某物质是否含有CO₃^2-

D．可用右图所示的装置和药品来研究反应物浓度对反应速率的影响

12．下列说法或表达正确的是（ ）

①活性炭、SO₂和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同

②向100 mL0.1 mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05 mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe^2＋＋4Br^-＋3Cl₂=2Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^-

③斜长石KAlSi₃O₈的氧化物形式可表示为：K₂O•Al₂O₃•3SiO₂

④酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂时的离子方程式：

IO₃^－＋5I^－＋3H₂O=I₂＋6OH^－

⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：

⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱

⑦500℃、30MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) △H= 38.6 kJ·mol^-1

A．全部 B．②⑤ C．②③④⑦ D．②④⑦

13．阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。它可由下列方法合成：

下列说法正确的是（ ）

A．邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面

B．用酸性KMnO₄溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①

C．反应②中加入过量的NaHCO₃有利提高阿司匹林的产率

D．与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种

14．某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：NH₄⁺、A1³⁺、Mg²⁺、CO₃^2―、Cl^一、SO₄^2―，为确认溶液组成，现取100 mL分成三等份溶液进行如下实验：

（1）向第一份溶液中加入 AgNO₃溶液有沉淀产生；

（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58 g，同时收集到气体0.03 mol(设气体全部从溶液中逸出)；

（3）向第三份溶液中加入足量BaCl₂溶液(盐酸酸化)充分反应后，得到沉淀6.99 g。由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是（ ）

A．一定存在Cl^一B．溶液中含有A1³⁺和NH₄⁺

C．一定不存在Mg²⁺，可能存在A1³⁺D．溶液中SO₄^2―的浓度是0. 3 mol/L

15. 右图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确的是

A.铁钉在两处的腐蚀速率：a< b

B. a、b两处铁钉中碳均正极

C. a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化

D. a、b两处的正极反应式均为O₂+4e^-+4H⁺===2H₂O

16. 有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0mol·L^－１盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl₂，恰好使其中的Fe²⁺全部转变为Fe³⁺，则该样品可能的化学式为（ ）

A．Fe₂O₃     B．Fe₃O₄    C．Fe₄O₅    D．Fe₅O₇

17. 下列说法中正确的是（　　）

① 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂　② 常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸③ 盐酸既有氧化性又有还原性④ Fe（OH）₃、FeCl₂、H₂SiO₃都不能直接用化合反应制备⑤ SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性

A．②③ B．①②③ C．①②③④ D．①②③⑤

18．下列离子方程式表达正确的是( )

A．过氧化钠和水反应：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^—+O₂↑

B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl^—+2H₂O===Cl₂↑+H₂↑+2OH^—

C．在明矾溶液中滴加过量氨水：Al³⁺+3OH^—=Al(OH)₃↓

D．向小苏打溶液中加少量Ba(OH)₂溶液：HCO₃^—+Ba²⁺+OH^—=BaCO₃↓+H₂O

19．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用广泛的金属材料之一，下列说法正确的是（ ）

A．氢化物稳定性：Z>W

B．原子半径的大小顺序：r_X>r_W>r_Q>r_Y

C．元素Q和Z能形成QZ₂型的共价化合物

D．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应

20．将11.2gFe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到40gFe (NO₃)₂和Fe(NO₃)₃的混合物，将该固体在密闭容器中高温加热，得到红褐色的Fe₂O₃和气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为 （ ）

A．2240mL B．4480mL C．3360mL D．1120mL

第Ⅱ卷　非选择题(共60分)

二、非选择题 (本题包括4个小题，共60分)

21．（12分）X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍。A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示。

回答下列问题：

（1）A的电子式为______________。

（2）A和E反应生成G，C与G中都含有_______________（填化学键的类型）。

（3）反应③中如果转移的电子为3 mol，则被氧化的A为__________mol。

（4）科学家发明了使ZX₃直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作电极，加入碱性电解质溶液，往一极通入空气，另一电极通入ZX₃并使之转化为无污染的气体，试写出负极的电极反应式：_____________________________________________________。

（5）由Z、X两元素形成的含10个电子的阳离子可和XSO₄^－形成一种盐A，若往A的溶液中缓缓滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，则溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为：___________________________________________________________________。

22．（16分）CoCl₂·6H₂O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分

为Co₂O₃、Co(OH)₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等)制取CoCl₂·6H₂O的工艺流程

如下：

已知：①浸出液含有阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；

②部分阳离子沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)

③CoCl₂·6H₂O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成CoCl₂。

⑴写出浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子方程式___________________________________________________________。

⑵写出加适量NaClO₃发生反应的主要离子方程式________________________________________________________________。

⑶“加Na₂CO₃调pH至a”，过滤所得到的沉淀为 。

⑷“操作1”中包含3个基本实验操作，依次是_______,_________和过滤。

⑸萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是

；其使用的最佳pH范围是___________(填选项序号)。

A．2.0~2.5 B．3.0~3.5

C．4.0~4.5 D．5.0~5.5

⑹为测定粗产品中CoCl₂·6H₂O含量，称取一

定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO₃溶

液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。

通过计算发现粗产品中CoCl₂·6H₂O的质量分

数大于100％，其原因可能是

（答一条即可）。

⑺已知某锂离子电池正极是LiCoO₂，含Li^＋导电固体

为电解质。充电时，Li^＋还原为Li，并以原子形式嵌

入电池负极材料碳-6（C₆）中（如右图所示）。若该电

池的总反应为LiCoO₂＋C₆CoO₂＋LiC₆，则电池放

电时的正极反应式为：

。

23．（16分）氨既是实验室中常用试剂，也是工业上重要原料。

⑴某学习小组欲制备少量的氨水。供选用的试剂有：

①NH₄Cl ②(NH₄)₂CO₃。提供的装置如下，请回答下列问题：

①装置A试管内发生反应的化学方程式为 ；

②从提供的仪器中选择并组装一套本实验的合理、简洁装置，按气流方向连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→ ；

⑵氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质。

已知： N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H= -92.4kJ·mol^-1

2H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O(l)△H= -572kJ·mol^-1

写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式： ；

⑶已知在一定条件下，将1molN₂和3molH₂混合于一个10L的密闭容器中发生的

反应为N₂+3H₂2NH₃，5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%。

①该反应的平衡常数表达式K= ；

②从反应开始到平衡时，N₂的反应速率(N₂)= _________________；

⑷工业上以氨气、空气为主要原料制取硝酸。在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)△H＞0。该反应的反应速率()随时间()变化的关系如图所示。若时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号) 。

A．在时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到

平衡状态

B．在时，采取的措施可以是升高温度

C．在时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平

衡状态

D．在时，容器内的体积分数是整个过程中的最大值

⑸为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分，某同学进行了以下实验：

①加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl₂溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分可能是_____________(填选项序号)； A．NH₄Cl B．(NH₄)₂CO₃C．NH₄HCO₃D．NH₄NO₃

⑹硝酸厂常用Na₂CO₃溶液吸收处理尾气NO₂生成CO₂。若9.2g NO₂和Na₂CO₃溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是： 。

24．【化学选修3 物质结构与性质】（16分）

已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A原子，C原子的L能层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：

⑴基态D原子中，电子占据的最高能层符号 ，该能层具有的原子轨道数为 ；

⑵E^2＋离子的价层电子排布图是 ，F原子的电子排布式是 ；

⑶A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为 ，B元素的气态氢化物的VSEPR模型为 ；

⑷化合物AC₂、B₂C和阴离子DAB^－互为等电子体，它们结构相似，DAB^－的电子为 ；

⑸配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E^3＋与配位体AB^－构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E^2＋离子的定性检验，检验E^2＋离子的离子方程为 ；

⑹某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为 ，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：

d= g/cm³。

25．【化学选修5 有机化学基础】（16分）

芳香族化合物A₁和A₂分别和浓H₂SO₄在一定温度下共热都只生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H₂密度的59倍，B苯环上的一硝基取代物有三种，有关物质之间的转化关系如下：

⑴D的分子式为 ，I中官能团名称为 ， 反应③属于__________ 反应（填反应类型）。

⑵写出下列物质的结构简式：A₂___________________；X ________________。

⑶写出下列反应的化学方程式：

①________________________________________________________________；

④________________________________________________________________。

⑷化合物J是比化合物E多一个碳原子的E的同系物，化合物J有多种同分异

构体，其中同时满足下列条件的同分异构体有 种；

①苯环上有两个取代基； ②能使FeCl₃溶液显色； ③与E含有相同官能团

请写出其中核磁共振氢谱图中峰面积比为1：1：2：2：6的结构简式： 。

参考答案