宁夏银川市唐徕回民中学2016届高三上学期8月月考化学试卷

银川唐徕回民中学2016届高三8月月考化学试题

考试内容：1. 物质的量计算；2. 离子反应、离子方程式和氧化还原反应。

完成时间：100分钟满分：100分命题人：

可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ba—137

一、选择题（只有一个选项符合题意，2分/题，共50分）

1．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl₃溶液，生成Al(OH)₃沉淀的量随AlCl₃加入量的变化

关系如图所示。下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．a点对应的溶液中：Na^＋、Fe^3＋、SO、HCO₃^-

B．b点对应的溶液中：Na^＋、S^2-、SO、Cl^－

C．c点对应的溶液中：Ag^＋、Ca²⁺、NO、F^－

D．d点对应的溶液中：K^＋、NH₄⁺、I^－、CO₃^2-

2. 下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）

1. 无色溶液中可能大量存在Al³⁺、NH、Cl^-、S^2-
2. 酸性溶液中可能大量存在Na⁺、ClO^-、SO、I^-
   C．弱碱性溶液中可能大量存在Na⁺、K⁺、Cl^-、HCO
   D．中性溶液中可能大量存在Fe³⁺、K⁺、Cl^-、SO
   3. 某溶液可能含有Cl^-、SO、CO、NH、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100 mL，加入过量NaOH
   溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产红褐色沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；
   向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知，原溶液中（ ）
   A．至少存在5种离子
     B．Cl^－一定存在，且（Cl^－）≥0.4 mol/L
     C．SO、NH一定存在，Cl^－可能不存在
   D．CO、Al³⁺一定不存在，K⁺可能存在
   4. 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验
   过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验得到的正确结论是（ ）
   

   

   
   A．原溶液中一定含有SO离子     B．原溶液中一定含有NH离子
   C．原溶液中一定含有Cl^－离子      D．原溶液中一定含有Fe³⁺离子
   5.在溶液中加入过量Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是（ ）
   A．Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、NOB．K⁺、CO、Cl^-、SO
   C．Ca²⁺、Na⁺、NO、HCO        D．Na⁺、NH、Cl^-、Br^-
   6. 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（ ）
   A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe + O₂+ 2H₂O = 2Fe(OH)₂
   B．SO₂使紫色石蕊溶液变红色：SO₂+ H₂O = 2H⁺ + SO
   C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al₂O₃+ 2OH^- = 2AlO + H₂O
   D．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl^- + ClO^-+ 2H⁺= Cl₂↑+ H₂O
   7. 下列实验过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是（ ）
   A．除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
   B．含有Mn²⁺的溶液中加入HNO₃酸化，再加入PbO₂，反应体系显紫红色：
   5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺=5Pb²⁺+2MnO+2H₂O
   C．向Ba(OH)₂溶液中加入过量的NH₄HSO₄溶液：
   Ba²⁺+ 2OH^-+ NH+ H⁺+ SO= BaSO₄↓+ NH₃•H₂O + H₂O
   D. 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)₃+ 3H⁺= Fe³⁺+ 3H₂O
   8. 下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式表示的是（ ）
   A．FeBr₂与Cl₂B. Ba(OH)₂与H₂SO₄
   C．HCl与Na₂CO₃D．Ca(HCO₃)₂与NaOH
   9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
   A．用氨水吸收废气中氮的氧化物：NO + NO₂ + 2OH^- = 2NO+ H₂O
   B. 用FeCl₃溶液刻蚀铜电路板：Cu+Fe³⁺═Cu²⁺+Fe²⁺
   C. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO
   D. 0.01 mol·L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液与0.02 mol·L^-1Ba（OH）₂的溶液等体积混合：
   NH+Al³⁺+2SO+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃·H₂O
   10. 某容器发生一个化学反应，反应过程中存在As₂S₃、HNO₃、H₂SO₄、NO、H₃AsO₄、H₂O六种物质，
   已知As₂S₃是反应物之一。下列有关判断不正确的是（ ）
   A．该容器中发生了氧化还原反应
   B．该反应中HNO₃、H₂O等物质是反应物，H₂SO₄、NO、H₃AsO₄是生成物
   C．该反应中只有砷元素被氧化、只有氮元素被还原
   D．HNO₃、H₂SO₄、H₃AsO₄都属于最高价氧化物的水化物
   11. 下列说法不正确的是（ ）
   1. 浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体
      B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化
      C．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO₃漂白性减弱
      D．浓盐酸与足量二氧化锰反应后，盐酸有剩余
      12. 已知：①向KMnO₄固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的
      气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸变蓝。下列判断正确的是（ ）
      A. 上述实验证明氧化性：MnO >Cl₂ >Fe³⁺>I₂
      B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
      C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝
      D．实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性
      13. 有下列反应：①Na+H₂O，②NaH+H₂O，③NO₂+H₂O，④Cl₂+H₂O，⑤IBr+H₂O，其中属于氧化还原
      反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（ ）
      1. ①③B. ②⑤C. ③④D. ④⑤
         14. 氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一种反应物”在40℃～50℃时反应
         可生成CuH。CuH不稳定，易分解，在氯水中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。以下有关的
         推断错误的是（ ）
         A．“另一种反应物”一定具有还原性B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂
         C．CuH+Cl₂=CuCl+HCl（燃烧）D．CuH+HCl=CuCl+H₂↑（常温）
         15. Na₂S在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na₂S与NaClO
         的物质的量之比为1:16，则的值是（ ）
         A．2B. 3C. 4D. 5
         16. 已知：将Cl₂通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO₃，且的值与温
         度高低有关。当(KOH)=mol时，下列有关说法错误的是（ ）
         A．参加反应的氯气的物质的量等于mol
         B．改变温度，产物中KClO₃的最大理论产量为mol
         C．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝
         D．改变温度，反应中转移电子的物质的量的范围：mol≤≤mol
         17. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe³⁺→Fe²⁺；Cl₂→2Cl^-；MnO
         →Mn²⁺；HNO₃→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是（ ）
         A．Fe³⁺B. Cl₂C. MnOD. HNO₃
         18. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
         A．室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C—H键数目为2N_A
   2. 2 mol SO₂和1 mol O₂在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2 N_A
   3. 2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论是否加热，转移的电子数均为0.1 N_A
   4. 1 mol Na₂CO₃晶体中含有的CO离子数小于N_A

19.MnO₂的一些性质或用途如右图所示。下列说法正确的是（ ）

A．①、②、③三个反应中MnO₂均作氧化剂

B．足量MnO₂与2 L 10 mol·L^-1HCl共热，可生成5 mol C1₂

C．反应②若生成1 mol Al₂O₃，则反应过程中转移12 mol电子

D．反应③中K₂CO₃和KNO₃的化学计量数均为1

20. 已知：还原性HSO>I^-，氧化性IO>I₂。在含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液。加

入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如图所示。下列不正确的是（ ）

A．0～间的反应可用离子方程式表示：

3HSO+IO=3SO+I^-+3H⁺

B.点时消耗NaHSO₃的物质的量为1.2 mol

C.点到点，KIO₃与NaHSO₃反应生成I₂

D. 当溶液中I^-与I₂的物质的量之比为5:2，加入的

KIO₃为1.08 mol

21. 用密度为g/cm³，质量分数是的浓盐酸，配制成体积为1:4的稀盐酸，密度为

g/cm³，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为（ ）

A．mol/LB.mol/L

C.mol/LD.mol/L

22. 同温同压下，g甲气体和2g乙气体所占体积之比为1:2。根据阿伏加德罗定律判断，

下列叙述不正确的是（ ）

A．同温同压下甲和乙的密度之比为1:1

B. 甲与乙的相对分子质量之比为1:1

C. 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1:1

D. 等质量的甲和乙中的原子数之比为1:1

23. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）

A．0.1mol NH₃溶于足量水中（不考虑氨气挥发），溶液中N原子的数目为0.1N_A

B. 在25℃下，若CO与CO₂的体积相等，则它们的物质的量相等

C．标准状况下，22.4L NO与CO₂的混合气体中含有O原子数为3 N_A

D．在常温常压下，22.4L氢气的质量为2 g

24. 已知溶质质量分数为98%的浓硫酸（=1.84 g/mL），其物质的量浓度为18.4 mol/L，取

10 mL该硫酸与mL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸溶液（=1.40 g/mL），

其物质的量浓度为mol/L。则、分别为（ ）

A．=10   =9.2B.＜10   ＞9.2

C．＞10  =9.2D.＞10  ＜9.2

25. 根据下列所给出的数据，得出的结论正确的是（ ）

A．在10%的NaOH溶液中，平均每9个水分子溶有1个OHˉ

B．将10g碳酸钙粉末加水配制成100mL溶液，CaCO₃的物质的量浓度为1 mol/L
C．通入标准状况下11.2L HCl气体，可使1L 0.5 mol/L的盐酸的物质的量浓度增大一倍
D．已知某氢氧化钠溶液中Na⁺与H₂O的个数之比为1：，则可求出此溶液中氢氧化钠的质

量分数20/(20+9)

二、简答题（本题包括5道小题，10分/题，共50分）

26.（1）某一离子反应体系中反应物和生成物共有以下六种：MnO、H⁺、O₂、H₂O、H₂O₂、Mn²⁺。

已知该反应中的H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂。

①该反应中的还原剂是__________。

②该反应中，发生还原反应的过程是___________→___________。

③KMnO₄溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择________（选填“稀硫酸”或“浓盐

酸”）进行KMnO₄溶液的酸化。

（2）某反应体系中的物质有：Cr₂(SO₄)₃、K₂S₂O₈、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、H₂SO₄、H₂O。已知K₂S₂O₈的

氧化性比K₂Cr₂O₇强。请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式并配平

___________。

27.（1）某化学反应反应物和生成物如下：Al+NaNO₃+H₂O→Al(OH)₃+N₂↑+NaAlO₂。

①该反应的氧化剂______，氧化产物是_______。

②反应过程中转移5 mol e^－，生成标准状况下N₂的体积________L。

③配平该反应的化学方程式：

___Al＋___NaNO₃＋___H₂O ═___Al(OH)₃＋___N₂↑＋___NaAlO₂。

（2）氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方

程式为：NO+4H⁺+3e^-═ NO↑+2H₂O。下列四种物质：KMnO₄、Na₂CO₃、KI、Fe₂(SO₄)₃中

的一种物质，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。

①被还原的元素是_____；还原剂是_____。
②写出并配平该氧化还原反应方程式：_____。
③反应生成0.3mol H₂O，则转移电子的数目为_____（用阿伏加德罗常数N_A表示）。
④若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的

物质的量之比将_____（填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”)。

28.（1）在KI-淀粉溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝，这是因为

_________，其离子方程式是__________。在上述蓝色溶液中滴加足量Na₂SO₃溶液，蓝

色逐渐消失，这是因为（用离子方程式表示）________。以上实验条件下，ClO^-、I₂、

SO的氧化性由强到弱的顺序是______。

（2）右图表示的是向某NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中

逐滴加入稀盐酸产生CO₂的过程。

①依次写出点之前发生反应的离子方程式

____________、____________。

②写出点到点发生反应的离子方程式_________。

③若该NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中含有 mol NaOH、 mol Na₂CO₃（）,向其中滴

入一定体积1 mol·L^-1的稀盐酸，恰好使溶液中Cl^-和HCO的物质的量之比为3:1，则滴

入稀盐酸的体积可能为___________L（用含的代数式表示）。

29.（1）A+B→X+Y+H₂O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A，B的

物质的量之比为1:4。请回答：

①若Y是黄绿色气体，则该反应的离子方程式是___________；将Y与等物质的量的SO₂充

分混合后通入品红溶液，未见其褪色，原因是________（请用化学方程式解释说明）。

（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液

为某浓酸，则反应所得的氧化产物的化学式为________，反应中氧化剂与还原剂的物

质的量之比是______。

（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，而且A可溶于X溶液中。

①A元素的元素符号为_____，则A与B的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____。

②若含 mol X的溶液溶解了一定量A后，此时溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相

等，则被还原的X的物质的量为________mol（用含代数式表示）；为保证A与B充分

反应后最终所得的溶液中同时含有上述两种金属阳离子，则此时B与A的物质的量应满

足的取值范围是_________<<__________。

30. 常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na⁺、NH、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Fe³⁺，

阴离子可能是Cl^-、NO、SO、CO，已知：

（1）五种盐均溶于水，水溶液均为无色；

（2）D的焰色反应呈黄色；

（3）A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

（4）若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO₃)₂溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。

（5）若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中

沉淀消失。

（6）把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

请回答下列问题：

①五种盐中，一定没有的阳离子是_____；所含阴离子相同的两种盐的化学式是______。

②D的化学式为___________，D溶液显碱性的原因是__________(用离子方程式表示)。

③E和氨水反应的离子方程式是__________________。

④设计实验检验B中所含的阳离子________________。