广西钦州市钦州港经济技术开发区中学2018届高三上学期开学考试化学试题

广西钦州市钦州港经济技术开发区中学2018届高三化学开学考试

（本试卷满分100分，考试时间90分钟。）

一、选择题

1．列除杂操作可行的是

A、通过浓硫酸除去HCl中的H2O B、通过灼热的CuO除去H2中的CO

C、通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D、通过水除去CO中的CO2

2．化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 （ ）

A．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用

B．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”

C．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物

D．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率

3、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象

和结论一定正确的是 (　　)

A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

B．加入有色布条，一会儿有色布条褪色。说明溶液中有Cl2分子存在

C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

4．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是

A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置

B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体

C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体

D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

5．下列叙述正确的是 （ ）

A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

B．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均生成碱

C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物

D．CO2、HCl、NH3的水溶液都能导电，它们均属于电解质

6、将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2有 （ ）

A．漂白性　　　　 B．溶于水显酸性　 Ｃ．氧化性　　 D．还原性　

7．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是

A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4

8、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 （ ）

A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C．最外层都只有一个电子的X、Y原子

D．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子

9．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 （ ）

A．滴入甲基橙显红色的溶液中： Na＋、NO3－、I-、SO42－

B．水电离出的c(H＋) ＝10－12mol/L中：K＋、AlO2-、CH3COO-、SiO32－

C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、S2－、Cl－

D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2+、SO42－、NO3－

10．下列有关溶液组成的描述合理的是

A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2-

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I-

C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3

D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42-

11、将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 (　　)

A．4 mol·L－1 HNO3 B．3 mol·L－1 HCl C．8 mol·L－1 NaOH D．18 mol·L－1 H2SO4

12．下列实验操作合理或能达到实验目的的是 ( )

A．用激光笔检验某KI溶液中是否溶有淀粉

B．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗

C．向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，可说明Ksp(AgCl)＜Ksp (AgI)

D．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉

13．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A．常温常压下，56 g乙烯和丙烯的混合气中含有的碳原子数为4NA

B．1.2 g NaHSO4晶体中含有的阳离子和阴离子的总数为0.03NA

C．12 g金刚石中含有的共价键数为4NA

D．1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

14.下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O

B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓

C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－

15、常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 (　　)

A．等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

B．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性

C．pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7(已知lg 2＝0.3)

D．将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13

第Ⅱ卷 填空题

16.氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最

高可稳定到2200℃．导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．制取原理为：Al2O3 + 3C + N22AlN + 3CO

（1）氮化铝的晶体类型为___________。

（2）制取氮化铝要用较为纯净的N2，N2的电子式为____________。实验室中制备少量氮气

的基本原理是：NH4Cl + NaNO2 =NaCl + 2H2O + N2↑。为了得到较纯净的N2，最好的收集方法是____________。

（3）氮化铝抗酸能力极强，但抗碱蚀能力差，它能与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，其化学反应方程式为：___________________

（4）工业上制得的AlN中含有Al2O3 、C杂质，取含杂质的粗氮化铝10.00g于某容器，加入足量浓硫酸，加热，收集到672mL气体（已折算成标准状况）。则该粗氮化铝中碳的质量分数为___________

17．CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。完成下列填空：

（1）用浓盐酸配制1:1（体积比）的稀盐酸（约6 mol·L-1），需要的玻璃仪器有 ▲

（2）上述装置中，A是 ▲ 溶液，其作用是 ▲ 。

（3）上述装置中，B物质是 ▲ 。

（4）一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重

①从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的 ▲ 类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的 ▲ 。

a．氯化钠溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d 正已烷

②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式 ▲ 。

18．某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应，其反应装置如下图所示：

已知：1.0 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1，请回答下列问题：

（1）装置A中反应的化学方程式是

（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是

（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是，说明SO2具有 性。

（4）分析B中产生白色沉淀的原因：

猜想1： ；

猜想2：SO2与Fe3＋反应；

猜想3：在酸性条件下SO2与NO3—反应；

①按猜想2，装置B中反应的离子方程式是。

②按猜想3，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是 （填字母）。

a．0.1 mol·L－1硝酸钠溶液 b．1.5 mol·L－1Fe(NO3)2溶液
c．6.0 mol·L－1 NaNO3和0.2 mol·L－1盐酸等体积混合的溶液

19.在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。完成下列填空：

（1）写出上述制备小苏打的化学方程式 ▲

（2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：

①通入氨，冷却、加食盐，过滤 ②不通氨，冷却、加食盐，过滤

对两种方法的评价正确的是▲（选填编号）

a．①析出的氯化铵纯度更高 b．②析出的氯化铵纯度更高

c．①的滤液可直接循环使用 d．②的滤液可直接循环使用

（3）提取的NH4Cl中含少量Fe2＋、SO42－。将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。

加热至沸的目的是___________▲_____；滤渣的主要成分是__________▲______ _。

（4）称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50ml。选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是_____ ▲ _____。

（5）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果___▲____。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

20．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

（1）b、c、d中第一电离能最大的是 （填元素符号），e的价层电子排布图为 。

（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为 ；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是 （填化学式，写出两种）。

（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是 ；酸根呈三角锥结构的酸是 。（填化学式）

（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为 。

（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。

该化合物中阴离子为 ，阳离子中存在的化学键类型有 ；该化合物加热时首先失去的组分是 ，判断理由是 。

1．【答案】A 2． 【答案】B 3、【答案】A 4． 【答案】A

5．【答案】C 6、【答案】B

7．【答案】A 8、【答案】D

9．【答案】B 10． 【答案】C

11、【答案】B 12．【答案】A

13．【答案】A 14.【答案】D

15、 【答案】D

16.【答案】(1)原子晶体 （2）略 排水法收集 （3）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑ (4)1.2%

解析（1）由氮化铝的性质可以得到其属于原子晶体；（2）氮气难溶于水，密度和空气相差不大，故最好用排水法收集；（3）由题目信息可知，由于AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2、并放出NH3，据此生成方程式．

（4）有反应 C+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O 可得生成的气体中CO2和SO2的物质的量之比为1:2 ，故CO2的体积为224mL，物质的量为0.01mol，根据碳元素守恒，样品中的碳的物质的量为0.01mol，质量为0.12g，质量分数为1.2%。

17． 【答案】（1）烧杯、玻璃棒、量筒；（2）饱和NaHCO3；吸收HCl气体或吸收酸性气体；

（3）无水CaCl2 或硅胶或P2O5固体；（4）①烃 ， d

② CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑

18．【答案】（1）Na2SO3＋H2SO4(浓)= Na2SO4＋SO2↑＋H2O　

（2）打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹　（3）BaSO4　； 还原　

（4）猜想1：SO2与Fe3＋、酸性条件下NO都反应　

①SO2＋2Fe3＋＋Ba2＋＋2H2O=BaSO4↓＋2Fe2＋＋4H＋

（可分两步写SO2＋2Fe3＋＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋、SO＋Ba2＋=BaSO4↓）；

②c

19.

【答案】（1）NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl （2）ad

（3）使Fe3＋完全水解为Fe(OH)3；Fe(OH)3、BaSO4

（4）选用酚酞作为指示剂，不能确定滴定终点 （5）偏高

20．

【答案】(1) N ( 2) sp3 H2O2 N2H4

（3）HNO2 HNO3 、H2SO3 （4）+1

（5）SO42- 共价键和配位键 H2O H2O与Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱