河北省大名县一中2018届高三10月月考化学

大名一中2017年10月月考

高三化学

一、选择题（共20个，每题3分）

1 .地壳中含量最多的金属元素是(　　)

A.铁B.氧C.硅D.铝

2．下列叙述正确的是(　　)

A．含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等

B．配制1 mol·L^－1 NaCl溶液1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可

C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同

D．1 L 0.5 mol·L^－1CaCl₂溶液中，Ca^2＋与Cl^－的物质的量浓度都是0.5 mol·L^－1

3．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是(　　)

A．所含原子数相等B．气体密度相等

C．气体质量相等D．摩尔质量相等

4．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A．6.8 g熔融的KHSO₄中含有0.05N_A个阴离子

B．1.0 L 2 mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2N_A

C．25 ℃时，pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1N_A个OH^－

D. 5.6 g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3N_A

5.第一块在加热下与足量氧气充分反应,第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是(　　)

A.第一块钠失去电子数多B.两块钠失去电子数相同

C.两块钠的反应产物的颜色相同D.两块钠所得反应产物的质量相等

6.镁、铝在空气中稳定存在的原因是(　　)

A.性质不活泼,不与空气中的成分反应

B.镁、铝与氧气的反应速率极慢

C.经过了特殊工艺处理

D.与氧气反应形成了氧化物保护膜

7.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）

① ②Al ③④⑤⑥CuO

A.②③④⑤ B.①③④⑥C.①②③④D.全部

8.要用制备，下列最合适的试剂是（ ）

A.NaOH溶B.氨水C.KOH溶液溶液

9.标准状况下有以下四种气体：①6.72 L CH₄；②3.01×10²³个HCl分子；③13.6 g H₂S；④0.2 mol NH₃。下列关系不正确的是(　　)

A．体积：④<①<③<②

B．质量：④<①<③<②

C．物质的量：①<②<③<④

D．氢原子数：②<④<③<①

10. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L^－1的是(　　)

A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

B．将80 g SO₃溶于水并配成1 L的溶液

C．将0.5 mol·L^－1的NaNO₃溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

11. 实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液100 mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是(　　)

A．暴露在空气中称量碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)的时间太长

B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤

C．定容时俯视刻度线

D．洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分

12. 下列说法或计算正确的是(　　)

A．采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为4 mol·L^－1的盐酸的浓度变为8 mol·L^－1

B．把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H₂O混合后，NaCl溶液的质量分数变为10%

C．将2.3 g Na投入97.7 g水中充分反应，所得溶液的溶质质量分数为4.0%

D．已知某温度下KNO₃的溶解度是31.6 g，该温度下将20 g KNO₃固体溶解于50 g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数是28.6%

13. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是(　　)

A．只含Na^＋B．一定含Na^＋，可能含有K^＋

C．既含有Na^＋，又含有K^＋D．可能含有Na^＋，可能还含有K^＋

14.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是(　　)

A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打

B．同素异形体：活性炭、C₆₀、C₈₀、金刚石

C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖

D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸、石灰石

15.下列叙述正确的是(　　)

A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象

B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液

C．光束通过胶体和浊液时都可以看到一条光亮的通路，而溶液不能

D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来

16.实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO₂＋NH₄Cl===NaCl＋N₂↑＋2H₂O，关于该反应的下列说法正确的是(　　)

A．NaNO₂是氧化剂

B．每生成1 mol N₂转移电子的物质的量为6 mol

C．NH₄Cl中的氮元素被还原

D．N₂既是氧化剂，又是还原剂

17. 下列各项中，与元素化学性质关系最密切的是原子的（　　）

A．核外电子层数B．最外层电子数C．核内中子数D．相对原子质量

18. 某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为（　　）

A．4B．8C．12D．16

19. 下列原子中，最难形成离子的是（　　）

A．B．C．D．

20. 下列化学方程式书写错误的是(　　)

A.Al₂O₃粉末溶于NaOH溶液中:Al₂O₃+2NaOH2NaAlO₂+H₂O

B.NaAlO₂溶液中通入足量的CO₂:2NaAlO₂+CO₂+3H₂O2Al(OH)₃↓+Na₂CO₃

C.灼烧氢氧化铝固体:2Al(OH)₃Al₂O₃+3H₂O

D.电解熔融的氧化铝:2Al₂O₃(熔融)4Al+3O₂↑

二、非选择题

21. (10分)A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃性气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：

1. 写出A、C、F的化学式A________；C________；F________。
2. 写出F和H反应的化学方程式_________________________________________
   ______________________________________________________________________。
3. 写出下列反应的离子方程式：

①D＋盐酸____________________________________________________________；

②B＋水______________________________________________________________。【来源：全,品…中&高*考+网】22.（12分）实验室需要0.1 mol·L^－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L^－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

1. 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
2. 在配制NaOH溶液时：
   ①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；
   ②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度__________________(填“>”“<”或“＝”)0.1 mol·L^－1；
   ③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯及玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.1 mol·L^－1。
3. 在配制硫酸溶液时：

①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)；

②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好；

③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_________________________________________________________________。

23.（8分）有4种含有铝元素的化合物A、B、C、D,且能发生下列反应:①A+NaOHD+H₂O;②BA+H₂O;③C+NaOHB+NaCl;④在①溶液中滴入盐酸后有沉淀生成,盐酸过量沉淀又溶解生成C。则A、B、C、D的化学式分别是A　　　　、B　　　　、C　　　　、D　　　　。 

24.（10分）标准状况下15 g CO与CO₂的混合气体，体积为11.2 L。则：

1. 混合气体的密度是___________________________________________。
2. 混合气体的平均摩尔质量是___________________________________。
3. CO₂和CO的体积之比是______________________________________。
4. CO的体积分数是_____________________________________________。
5. CO₂和CO的质量之比是_______________________________________。
6. CO的质量分数是__________________________________________。
7. 混合气体中所含氧原子的物质的量是____________________________。
8. 混合气体中所含碳原子的物质的量是__________________________。

答案1-5DCAAB 6-10DCBCC 11-15DBBCB 16-20ABCCB

21.

解析：由焰色反应为黄色，且A、B、C、D均与盐酸反应生成E，知E为NaCl，B还生成一种可燃性气体知B为Na，C、D还生成气体H使澄清石灰水变浑浊，知C、D为Na₂CO₃或NaHCO₃，F和H(CO₂)反应生成C和另一种气体，则F为Na₂O₂、C为Na₂CO₃，因而D为NaHCO₃，D和A反应可生成Na₂CO₃，则A为NaOH。

答案：(1)NaOH　Na₂CO₃　Na₂O₂

(2)2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂

(3)①HCO＋H^＋===H₂O＋CO₂↑

②2Na＋2H₂O===2Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

22.答案：(1)AC　烧杯、玻璃棒　(2)①2.0　②<

③>　(3)①13.6　②15　③将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌

解析：(1)配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。

(2)①因无450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液要用500 mL 的容量瓶，m(NaOH)＝c·V·M＝0.1 mol·L^－1×0.5 L×40 g·mol^－1＝2.0 g；③NaOH溶于水放出大量热，应把它冷却至室温后再移入容量瓶中，否则定容后，溶液冷却到室温后，体积减小，浓度偏高。

(3)①c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，即 mol·L^－1×V(浓)＝0.5 mol·L^－1×0.5 L，得V(浓)≈0.013 6 L＝13.6 mL；②选用15 mL量筒最好，误差小；③注意三点：酸入水、沿器壁、棒搅拌。

23.解析:含有铝元素的化合物加热能分解的只有Al(OH)₃,根据②BA+H₂O推出B为Al(OH)₃,A为Al₂O₃,再由①A+NaOHD+H₂O推出D为NaAlO₂,由③C+NaOHB+NaCl推出C为AlCl₃。

答案:Al₂O₃　Al(OH)₃　AlCl₃　NaAlO₂

答案：(1)1.339 g·L^－1　(2)30 g·mol^－1

(3)1∶7　(4)87.5%　(5)11∶49　(6)81.7%

(7)0.562 5 mol　(8)0.5 mol

解析：(1)密度＝质量/体积＝15 g/11.2 L≈

1．339 g·L^－1。

(2)解法一：n＝＝0.5 mol，

M＝m/n＝15 g/0.5 mol＝30 g·mol^－1。

解法二：M＝ρ·V_m＝1.339 g·L^－1×22.4 L·mol^－1≈30 g·mol^－1。

(3)根据阿伏加德罗定律：体积之比＝物质的量之比，最简单的方法是用十字交叉法计算：

CO₂　　　　 44　　　　　　2

　　　　　　　　30

CO　　　　　28　　　　　　14

n(CO₂)/n(CO)＝1/7。

(4)CO的体积分数＝×100%＝87.5%。

(5)＝＝＝11∶49。

(6)CO的质量分数＝×100%≈81.7%。

(7)n(O)＝2n(CO₂)＋n(CO)＝2×0.5 mol×1/8＋0.5 mol×7/8＝0.562 5 mol。

(8)n(C)＝n(CO₂)＋n(CO)＝0.5 mol。