湖南省浏阳市第一中学2017届高三上学期期中考试化学试卷

2016年下学期浏阳一中高三年级期中测试卷

化学

时量：90分钟 分值：100分 命题：朱清平 审题：李辉明

可能用到的相对原子质量：H 1 Ca 40 O 16 Na 23 A1 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 N 14

第I卷 (共48分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是

A．制作宇航员航天服的聚酯纤维不属于新型无机非金属材料

B．煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等，可通过煤的干馏将它们分离

C．PM2.5是指粒径在2.5微米以下的颗粒物，其在空气中形成的分散系属于胶体

D．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装中放入生石灰

2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A．CO₂分子比例模型：B．NH₄I的电子式：

C．乙烯的结构简式：C₂H₄D．NaH中氢离子结构示意图为：

3．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．6. 72 L Cl₂与足量的水反应转移的电子数为0.3N_A

B．1 mol Na被完全氧化生成Na₂O₂，失去2N_A个电子

C．常温常压下，4.6g NO₂和N₂O₄混合物中含有的原子总数为0.3N_A

D．在反应KIO₃＋6HI =KI ＋3I₂＋3H₂O中，每生成3mol I₂转移的电子数为6N_A

4．下列有关实验的选项正确的是

A.配制0.10mol/L NaOH溶液	B.除去CO中的CO2	C.苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作	D.记录滴定终点读数为12.20mL

△

5．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．NH₄HCO₃溶于过量的浓KOH溶液中并加热：NH₄⁺+ HCO₃^-+2OH^-= CO₃^2-+ NH₃↑+2H₂O

资*源%库 B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，恰好使SO₄^2-沉淀完全：

2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2 Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

C．向FeI₂溶液中通入少量氯气：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

资*源%库 D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe^2＋＋4H^＋＋NO₃^－3Fe^3＋＋NO↑＋3H₂O

6．下列说法正确的是

A．检验某酸性溶液中Cl^－和SO₄^2-，选用试剂及顺序是过量Ba(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液

B．将足量CO₂和SO₂的混合气体分别通入BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液中，最终都无沉淀生成

C．将铁粉加入FeCl₃、CuCl₂混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁

D．用加热分解的方法可将NH₄Cl固体和Ca(OH)₂固体的混合物分离

资*源%库7．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合物共0.6mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO₃和NaNO₂的盐溶液，其中NaNO₃的物质的量为

A．0.2molB．0.6molC．0.8molD．1.0mol

8．某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。

方案①：2.7 g AlX溶液Al(OH)₃沉淀

方案②：2.7 g AlY溶液Al(OH)₃沉淀

NaOH和HCl的浓度均是3 mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是(　　)

A．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

B．在O点时两方案中所得溶液浓度相等

C．方案②中对应的O点HCl恰好反应完

D．X溶液显酸性，Y溶液显碱性

9．汽车安全气囊是汽车安全性辅助配置之一。汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生以下反应：

NaN₃＋KNO₃→K₂O＋Na₂O＋N₂↑（未配平），则下列判断不正确的是

1. NaN₃是还原剂

B．氧化产物与还原产物物质的量之比为1：15

C．N₂既是氧化产物又是还原产物

D．标准状况下，当有10mol电子转移时生成358.4L N₂

10．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

A．已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ

B．已知4P（红磷，s）=P₄（白磷，s）；△H＞0，则白磷比红磷稳定

C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol

D．己知C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；△H₁C(s)+ O₂(g)=CO(g)；△H₂则△H₁＞△H₂

11．Mg-H₂O₂电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法不正确的是

A．Mg电极是该电池的负极

B．H₂O₂在石墨电极上发生H₂O₂+2e^－═2OH^－

C．若隔膜为阳离子交换膜，则正极区有白色沉淀

D．溶液中Cl^－向正极移动

B	C
	D

12．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是

A．简单离子的半径大小关系：C＞E

B．D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定

C．由A、B、C三种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1:1

D．由C、D、E三种元素组成的化合物，溶液显中性或碱性

13.为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器、所用试剂不合理的是

选项	实验目的	主要仪器	试剂
A	分离Br2和CCl4的混合物	分液漏斗、烧杯	Br2和CCl4的混合物、蒸馏水
B	制备Fe(OH)3胶体	烧杯、玻璃棒、酒精灯	1.0mol/L FeCl3溶液、蒸馏水
C	实验室制取NH3	试管、带导管的橡皮塞	浓氨水、生石灰
D	测定NaOH溶液浓度	滴定管、锥形瓶、烧杯	NaOH溶液、0．100 0 mol/L盐酸、酚酞溶液

14．某离子反应中涉及H₂O、ClO^﹣、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^﹣六种微粒．其中N₂、ClO^﹣的物质的量随时间变化的曲线如右图所示．下列判断不正确的是( )

A．该反应的氧化剂是ClO^﹣

B．消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

D．反应后溶液的酸性明显增强

15．通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示．下列说法错误的是( )

A．该装置实现化学能向电能的转化

B．该电池的总反应为2NO+O₂═2NO₂

C．NiO电极的电极反应式：NO+O^2﹣+2e^﹣═NO₂

D．当有标况下2.24L的O₂参与反应时，导线中转移了0.4mole^﹣

16．熔融碳酸盐燃料电池，是由多孔陶瓷阴极、多孔陶瓷电解质隔膜、多孔金属阳极、金属极板构成的燃料电池．其电解质是熔融态碳酸盐．如图是用熔融碳酸盐作电解质，氢气和氧气形成的燃料电池，下列说法不正确的是( )

A．该电池放电时，负极的反应式为：H₂﹣2e^﹣+CO₃^2﹣═H₂O+CO₂

B．该电池中CO₃^2﹣的为由左边移向右边移动

C．该电池放电时，正极的反应式为：O₂+2CO₂+4e^﹣═2CO₃^2﹣

D．该电池放电时，当转移4mol e^﹣时正极消耗1mol O₂和2mol CO₂

第II卷(非选择题，共52分)

17．(4分)下列有关实验的叙述中，合理的是____________(填序号)

A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶

B．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

C．在50 mL量筒中配制0.1 000 mo1·L^-1碳酸钠溶液

D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

E．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火

18．(10分)运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要意义。

I．部分短周期主族元素的最高价氧化物对应水化物(浓度均为0．01 mol·L^-1)溶液的pH和原子序数的关系如下图所示。

$来&源：

1. 元素R在周期表中的位置是________________。
2. 元素Y和W形成的Y₂W₂型化合物中含有的化学键类型为_________________。
3. X的一种氧化物XO₂与水反应的化学方程式为：___________________________________

II．短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO₂、CS₂、COS等：

1. 下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是___________(填序号)、
   a．相同条件下水溶液的pH：Na₂CO₃>Na₂SO₄
   b．酸性：H₂SO₃>H₂CO₃
   c．CS₂中碳元素为+4价，硫元素为-2价
2. 羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO₂相似。羰基硫(COS)的电子式为___________________。

19．(14分)过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色固体，易溶于酸、水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。

1. 请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________________。(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)
2. 根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检查装置气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，______________________
   _____________________________________________。(填操作)；④拆除装置，取出产物。
3. 利用反应Ca²⁺+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂· 8H₂O↓+2NH₄⁺，在碱性环境中制取CaO₂· 8H₂O的装置如下：
   
   
   ①装置A中发生反应的化学方程式为_______________________________________。
   ②NH₃在Ca²⁺和H₂O₂的反应历程中所起的作用是________________________________。
   ③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO₂·8H₂O。检验CaO₂·8H₂O是否洗涤干净的操作为_________________________________________________________________。
   ④已知CaO₂在350℃迅速分解生成CaO和O₂。若所取产品的质量为m g，加热至恒重时，剩余固体n g，则产品中CaO₂的质量分数为__________(用字母表示)：
   20.（14分）Cl₂、ClO₂等气体可作为水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。我国从2000年起逐步用ClO₂代替氯气对饮用水进行消毒。
   1. 工业制漂白粉的化学方程式为_________________________________________。
   2. 消毒水时，ClO₂还可将水中的Fe^2＋、Mn^2＋等转化成Fe(OH)₃和MnO₂等难溶物除去，说明ClO₂具有 性。
   3. 工业上在80℃时电解氯化钠溶液得到 NaClO₃，然后与盐酸反应得到ClO₂。电解时生成ClO₃^–的电极反应式为_______________________________。
   4. 自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求ClO₂的浓度在0.1～0.8 mg/L之间。碘量法可以检测水中ClO₂的浓度，步骤如下：

Ⅰ.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

Ⅱ.加入一定量的Na₂S₂O₃溶液。(已知：2S₂O＋I₂===S₄O＋2I^－)

Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1～3。

操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：

请回答：

①操作Ⅰ中反应的离子方程式是________________________________________。

②确定操作Ⅱ完全反应的现象是______________________________________________。

③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_______________________________。

④若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10^－3mol/L的Na₂S₂O₃溶液10 mL，则水样中ClO₂的浓度是_______mg/L。

21．（10分）化学反应与能量

(1)肼(N₂H₄)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。

已知：①N₂(g)+2O₂(g)= N₂O₄ (g) △H₁= -195kJ·mol^-1

②N₂H₄ (1) + O₂(g)= N₂(g) + 2 H₂O(g) △H₂= -534.2kJ·mol^-1

写出肼和N₂O₄ 反应的热化学方程式 ________________________________________ ；

(2)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景。其工作原理如图所示，回答下列问题：

①该燃料电池的负极发生的反应式为 。

②电池工作时，OH^-移向 极（“a”或“b”）

③当电池放电转移5mol电子时，至少消耗燃料肼 g。

（3）LiCoO₂可用作一种锂离子电池的正极材料．该锂离子电池充电过程中，负极发生的反应为6C+xLi⁺+xe﹣═Li_xC₆，正极发生LiCoO₂与Li_1﹣xCoO₂之间的转化，写出放电时电池总反应方程式 ．