黑龙江省牡丹江市第一高级中学2017届高三上学期期中考试化学试卷

高三期中考试化学试卷

Ⅰ卷（选择题）（共44分）

相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 S：32 Cu：64

一、选择题（ 本题包括22个小题，每小题只有一个选项符合题意。共44分）

1．下列物质的使用不涉及化学变化的是

A．明矾用做净水 B．液氨用作制冷剂 C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂

2．下列说法正确的是

A．将二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色

B．原电池工作时负极质量一定减少

C．红热的铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气

D．石油的分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化

3．下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是

A．NaHSO₄溶液　　　B．KOH溶液　 　C．Na₂SO₄　　　D．NH₄Cl溶液

4．下列说法正确的是

A．Na₂O、Na₂O₂为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物

B．SiO₂、CO₂均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水

C．FeO、Fe₂O₃均为碱性氧化物，与氢碘酸反应均只发生复分解反应

D．将Fe(OH)₃胶体和泥水分别进行过滤，分散质粒子均不能通过滤纸孔隙

5．在蒸发皿中将下列盐溶液蒸干并灼烧，能得到该物质的固体的是

A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸镁 D．亚硫酸钠

6．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其

最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是

A．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＞W＞Z

C．原子半径：W＞Z＞Y＞X

D．元素X、Z、W的最高正价分别与其主族序数相等

7．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．室温下，1L pH=13的氢氧化钡溶液所含OH^-数为0.2N_A

B．标准状况下，0.1molAl³⁺含有的核外电子数为0.3 N_A

C．常温下，44gCO₂中含有2N_A个碳氧双键

D．将1 molN₂ 和3mol H₂通入密闭容器中，一定条件下充分反应，转移电子数为6N_A

8．密闭容器中， xA（g）+yB（g）zC（g）达平衡时A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，A的浓度为0.30mol/L。下列说法正确的是

A．平衡向正反应方向移动 B．x+y

9．下列实验操作能达到实验目的的是

	实验目的	实验操作
A	制备Fe(OH)3胶体	将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
B	由MgCl2溶液制备无水MgCl2	将MgCl2溶液加热蒸干
C	资*源%库 除去Cu粉中混有的CuO	加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥
D	用CCl4萃取碘水中的I2	先从分液漏斗下口放出有机层，然后从上口倒出水层

10．下列说法中正确的是

A．相同温度下，同浓度的溶液的pH：CH₃COONa >Na₂CO₃ >NaHCO₃>NaClO

B．同温同浓度的三种溶液：①(NH₄)₂SO₄②(NH₄)₂CO₃③(NH₄)₂FeSO₄c(NH₄⁺）大小：②>①>③

C．室温时pH=8的NaOH溶液与pH=8的氨水等体积混合pH等于8

D．向1mL0.1mol/L AgNO₃溶液中滴加3～5滴0.1mol/L NaCl溶液，产生白色沉淀，再滴入KI

溶液，沉淀变成黄色，由此推出：Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)

11．关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是

A．装置①可用于分离碘和氯化钠的固体混合物 B．装置②可用于吸收HCl或NH₃

C．装置③可用于分解NH₄HCO₃制备NH₃D．装置④的b口进气可收集CO₂或NO

12．下列有关反应热的说法正确的是

A．吸热反应一定需要加热，放热反应一定不需要加热

B．甲烷的燃烧热△H=﹣890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣890kJ/mol

C．常温常压下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol

则有：H₂SO₄（aq）+ Ba(OH)₂（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H=﹣114.6 kJ/mol

D．S (s) + O₂(g）=SO₂(g） △H₁=﹣Q₁kJ/mol

S (g) + O₂(g）= SO₂(g) △H₂=﹣Q₂kJ/mol，则Q₁＜Q₂

13．对室温下10 mL pH=3的醋酸溶液作如下改变时，说法正确的是

A．加水稀释到原体积的10倍， 溶液的pH=4

B．加水稀释，溶液中不变，n(OH^－)增大

C．加入10 mL pH=11的NaOH溶液，所得混合液的pH=7

D．加入少量醋酸钠固体, 则平衡CH₃COOHCH₃COO^－+ H⁺逆向移动，K变小

14．下列离子方程式书写正确的是

A．Ca(ClO)₂溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO^- + SO₂ + H₂O = HClO + HSO₃^－

B．用高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO₄^－+ 16H⁺+ 5C₂O₄^2－= 2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

C．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe + 4H⁺+ NO₃^－= Fe³⁺+ NO↑ + 2H₂O

D．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca²⁺+2OH^－+2HCO₃^－= CaCO₃↓ +2H₂O +CO₃^2－

15．200 mL硝酸与一定量铝铁合金反应生成 3.36 L NO（标况），向反应后的溶液中加入

150 mL 3 mol·L^-1的NaOH溶液，使铝铁元素恰好全部转化为沉淀，则原硝酸的浓度是

A．3 mol·L^-1 B．2.25 mol·L^-1 C．1. 5 mol·L^-1D．无法计算

16．将①中液体逐滴滴入到②中(如图)，实验结果与预测的现象一致的是

选项	①中物质	②中物质	预测②中的现象
A	氨水	氯化铝溶液	产生白色沉淀
B	浓硫酸	铜片	产生大量气体溶液变蓝
C	浓硝酸	用砂纸打磨过的铝条	产生大量红棕色气体
D	稀盐酸	Na2CO3与NaOH的混合液	立即产生大量气体

17．下列表述正确的是

A．0.1 mol/L的(NH₄)₂SO₄溶液：c(SO)>c(NH)>c(H^＋)＞c(OH^－)

B．0.1 mol/L的NaHCO₃溶液：c(Na^＋)＝c(HCO)＋c(H₂CO₃)＋2c(CO)

C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得溶液：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(Cl^－)

D．0.02mol/L CH₃COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合所得溶液：

2c(H⁺)+c(CH₃COOH) = c(CH₃COO^－) +2c(OH^－)

18．化学与生产和日常生活有着密切的关系，下列说法不科学或做法不正确的是

①明矾净水和漂白粉净水的原理相同   ②电解MgCl₂饱和溶液可以制得金属镁

③工厂里用静电除尘的原理与外科用FeCl₃溶液应急止血的原理都与胶体的性质有关

④水玻璃是纯净物，是制造硅胶和木材防火剂的原料

    ⑤小苏打在医疗上常用作胃酸中和剂 ⑥ 水晶项链和太阳能光电池的成分都是二氧化硅

A． ①③④          B．②③⑤⑥           C．①②④⑥        D． ①③⑥

试剂A

乙

试剂A

甲

19．甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下，下列说法不正确的是

丙

A．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙

B．若乙为NaHCO₃，则丙一定是CO₂

C．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀

D．若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质

20． 反应：MgSO₄(s) ＋ CO(g)MgO(s)＋CO₂(g)＋SO₂(g)　ΔH>0。在恒容密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，y随x变化趋势合理的是

选项	x	y
A	温度	容器内混合气体的密度
B	CO的物质的量	CO2与CO的物质的量之比
C	SO2的浓度	平衡常数K
D	MgSO4的质量(忽略体积)	CO的转化率

21．T℃时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl₅，发生反应：

PCl₅(g) PCl₃(g)+Cl₂(g) ，一段时间后达到平衡。部分数据见下表，下列说法正确的是

t / s	0	50	150	250	350
n(PCl3) / mol	0	0. 16	0. 19	0. 2	0. 2

A． 0～50 s内平均速率v(PCl₃)= 0. 0032 mol·L^-1·s^-1

B． 其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl₃)= 0. 11 mol·L^-1，则反应的△H<0

C． 相同温度下，起始时向容器中充入1mol PCl₅、0. 2 mol PCl₃ 和0. 2 mol Cl₂，反应达到平衡前v(正)>v(逆)

D． 相同温度下，起始时向容器中充入2 mol PCl₃ 、2 mol Cl₂，达到平衡时PCl₃ 的转化率小于80%

22．下列叙述正确的是

①其它条件不变时，缩小容器体积，平衡H₂(g)+I₂(g)2HI(g)不移动，体系颜色不变

②常温下，c(H⁺)/c(OH^-)=10^-10的溶液中：Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-可大量共存

③将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

④为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H₂A是弱酸；

若pH＜7，则H₂A是强酸

A．全错 B．只有④正确 C．①③④正确 D． ①②③正确

Ⅱ卷 填空题（共56分）

二、填空题（共56分）

23．（10分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应式为 。

（2）装置2中的石墨是 极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为 。

（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO₄溶液。反应一段时间后，停止通电。取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g。

① 电源的M端为 极，甲烧杯中铁电极的电极反应式为 。

② 乙烧杯中电解总反应的离子方程式为 。

③ 甲、乙两烧杯中生成的气体在标况下共 mL。

24．（10分）某课外小组欲鉴定某硫酸钠样品中是否含有亚硫酸钠，设计方案如下：取少量固体配成溶液，往溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液，观察溶液是否褪色。如果溶液紫色褪去，说明该样品中含有亚硫酸钠。

（1）用离子方程式表示该反应原理： 。

（2）图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是______mL。图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填字母）_______。

A．等于amL B．等于(25-a)mL C．大于amL D．大于(25-a)mL

资*源%库 （3）该小组同学欲测定样品中亚硫酸钠的含量，操作步骤如下：

a．称取mg样品，用蒸馏水溶解并置于锥形瓶中

b．将V₁mL C₁mol/L的酸性KMnO₄溶液（过量）倒入锥形瓶中振荡

c．用C₂mol/L草酸钠（Na₂C₂O₄）溶液滴定过量的KMnO₄，至滴定终点时用去Na₂C₂O₄溶液V₂mL

①KMnO₄溶液应装在______式滴定管中，达到滴定终点时溶液颜色的变化 。

②样品中Na₂SO₃的物质的量为___ mol。(用含C₁、V₁、C₂、 V₂的代数式表示)。

（4）下列操作会导致测得的Na₂SO₃的物质的量偏高的是 （填字母，双选）。

A．未用Na₂C₂O₄标准液润洗滴定管 B．滴定前仰视盛有Na₂C₂O₄溶液的滴定管，滴定后俯视

C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失 D．滴定时摇动锥形瓶，瓶中的液滴溅出

25．(14分)元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr³⁺（蓝紫色）、Cr(OH)₄^—（绿色）、Cr₂O₇^2—（橙红色）、CrO₄^2—（黄色）等形式存在，Cr(OH)₃为难溶于水的灰蓝色固体，回答：

（1）Cr³⁺与Al³⁺的化学性质相似，往Cr₂(SO₄)₃溶液中滴入NaOH溶液直至过量，可观察到的

现象是　　 。

（2）CrO₄^2—和Cr₂O₇^2—在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol•L^﹣1的Na₂CrO₄溶液中c(Cr₂O₇^2—)随c(H⁺)的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na₂CrO₄溶液中的转化反应　 。

②由图可知，溶液酸性增强，CrO₄^2﹣的平衡转化率　　 （填“增大“减小”或“不变”）。

根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 。

（3）用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准液滴定溶液中的Cl^﹣，Ag⁺与CrO₄^2﹣生成砖红色沉淀时

到达滴定终点。当溶液中Cl^﹣恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10^﹣5mol•L^﹣1）时，溶液中

c(Ag⁺)为　　 mol•L^﹣1，此时溶液中c(CrO₄^2﹣)等于　　 mol•L^﹣1。

（K_sp（Ag₂CrO₄）=2.0×10^﹣12、K_sp（AgCl）=2.0×10^﹣10）。

资*源%库（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO₃将废液中的Cr₂O₇^2﹣还原成Cr³⁺，反应的离子方程

式为　　 。

26．(12分)

（1）下列有关实验操作或结果的说法中正确的是 （填字母）。

A．滴定时，眼睛应始终注视滴定管内液面的变化 B．滴定实验都需要指示剂

C．酸碱中和滴定之前，锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不能用待测液润洗

D．用pH试纸测量某溶液的pH时要先将试纸润湿

E．滴定管经蒸馏水洗净后，直接注入标准液，将使测得的待测液浓度偏高

F．用广泛pH试纸测量H₂SO₄溶液的pH时，测得pH=3.2

G．测定酸碱滴定曲线：开始时测试和记录的间隔可稍小些，滴定至终点附近则要大些

（2）NaHSO₃溶液显 性，原因 （用化学用语和必要的文字说明），该溶液中离子浓度由大到小排序 。

（3）t℃时，水的离子积K_W＝1×10^-13，pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(混合液体积变化忽略不计) 若所得混合液的pH＝2，则a：b＝ 。

（4）已知PbI₂的K_sp＝7.0×10^－9，将7.5×10^－3mol/L的KI与一定浓度的Pb(NO₃)₂溶液按2∶1体积比混合，则生成PbI₂沉淀所需Pb(NO₃)₂溶液的最小浓度为 （填序号）。

A．8.4×10^－4　　　　B．5.6×10^－4C．4.2×10^－4D．2.8×10^－4

27．（10分）研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

（1）H﹣H、O = O和O﹣H键的键能分别为： a kJ/mol、b kJ/mol和c kJ/mol。CH₃OH（g）的燃烧热为△H=—d kJ/mol。则CO₂(g）+3H₂(g) = CH₃OH(g）+ H₂O(l) △H=　 kJ•mol^﹣1。

（用含a、b、c、d的代数式表示）

（2）将CO₂转化为二甲醚的反应原理为：2CO₂（g）+6H₂（g）CH₃OCH₃（g）+3H₂O（l）

已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率如图1所示。

该反应的△H　　0（填“＞”或“＜”）。若温度不变，减小反应投料比，K值将　　

（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO₂（g）与H₂（g）发生反应制备二甲醚，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是　　 。（填字母，多选）

A．二氧化碳的浓度 B．容器中的压强 C．气体的密度 D．CH₃OCH₃与H₂O的物质的量之比

（4）以二甲醚、空气、KOH溶液组成的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的

NaCl溶液，如图2所示，请写出该燃料电池负极反应式　　 。当燃料电池消耗2.8LO₂（标况）时，NaCl溶液的pH=　　 （溶液体积变化忽略）（常温）。

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高三期中考试化学答案

一、选择题（本题包括22个小题，每小题2分，共44分。单选）

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
B	D	C	B	C	C	C	D	D	C
11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
C	D	B	D	A	A	D	C	B	A
21	22
C	A

二、填空题（共56分）

23．（10分）

（1）O₂+2H₂O + 4e^- = 4OH^-（1分）

（2）正 （1分） 2Fe³⁺ + Cu =2Fe²⁺ + Cu²⁺（2分）

（3）① 正 （1分） Fe - 2e^-= Fe²⁺（1分）

② 2Cu²⁺+ 2H₂O2Cu + O₂↑ + 4H⁺ （2分） ③ 336 （2分）

24．（10分）

（1）5SO₃^2-+ 2MnO₄^-+ 6H⁺= 5SO₄^2-+ 2Mn²⁺+ 3H₂O（2分）

（2）22.0 （1分） D （1分）

（3）① 酸（1分）紫色褪去且半分钟不恢复（1分）

② 10^－3×(2.5C₁V₁—C₂V₂) （2分） （4） BD （2分）

25．（14分）

（1）溶液蓝紫色变浅，同时产生灰蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液（2分）

（2）① 2CrO₄^2-+ 2H⁺Cr₂O₇^2-+ H₂O（2分） ② 增大（2分） 1.0×10¹⁴（2分）

（3）2.0×10^-5 （2分） 5.0×10^-3（2分）

（4）Cr₂O₇^2-+ 3HSO₃^-+ 5H⁺= 2Cr³⁺+ 3SO₄^2-+ 4H₂O（2分）

26．（12分）

（1）C、 E （2分）

（2） 酸（1分） HSO₃^-H⁺+SO₃^2-（1分）HSO₃^-+H₂OH₂SO₃+OH^-（1分）^、

∵电离>水解∴溶液显酸性（1分）

c(Na⁺) >c(HSO₃^- ) >c(H⁺) >c(SO₃^2-) >c(OH^-)（2分）

（3）9:2 （2分） （4）A（2分）

27．（10分）

（1）3a + b - 6c + d（2分） （2）< （1分） 不变（1分） （3）ABC（2分）

（4）CH₃OCH₃—12e^-+16OH^- = 2CO₃^2- + 11H₂O （2分） 14（2分）