河北省定州中学2017届高三（高补班）下学期开学考试化学试卷

河北定州中学2016-2017学年第二学期高四化学开学考试

一、单项选择题

1．科学家开发出一种新型锂-氧电池，其能量密度极高，效率达90%以上．电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O₂+4LiI+2H₂O2I₂+4LiOH，对于该电池的下列说法不正确的是（ ）

A．充电时Li⁺从阳极区移向阴极区

B．充电时阴极反应为LiOH+e^-═Li+OH^-

C．放电时负极上I^-被氧化

D．放电时正极反应为O₂+2H₂O+4Li⁺+4e^-═4LiOH

2．下列物质属于纯净物的是

A．玻璃 B．蒸馏水 C．漂白粉 D．空气

3．反应2SO₂+O₂2SO₃，经过一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为 （ ）

A．5s B．2.5s C．0.1s D．10s

4．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是

A．镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀

B．在空气中，光亮的银器表面逐渐变暗

C．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀

D．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

5．下列有关工业生产的叙述中，错误的是（ ）

A.制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英

B.氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料

C.将二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后，在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸

D.炼铁的主要原理是在高温下，用还原剂从铁矿石中把铁还原出来

6．右图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是( )

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．气态氢化物的稳定性：Z＞W>X>Y

C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

D．Z的最高价氧化物的水化物一定为强碱

7．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

8．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)，在5 min时已经生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化表示平均反应速率为0.01 mol·L^－1·min^－1，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是(　　)资*源%库

A．4 B．3 C．2 D．1

9．天然橡胶在硫化前受热易熔化、发粘，弹性差，硫化后硬度增大，弹性变好，不易老化。硫化前后，橡胶（ ）

A．由链状分子变成网状分子 B．由大分子变为小分子

C．由小分子变成大分子 D．由有机物变成无机物

10．下列化学反应的离子方程式正确的是

A．在稀氨水中通入过量SO₂：NH₃·H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-

B．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+2OH^－＝BaSO₄↓+2H₂O资*源%库

C．NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

D．醋酸溶液与水垢中的CaCO₃反应：CaCO₃＋2H^＋＝Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑

11．阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂．甜度约为蔗糖的200倍，其结构简式为：

下列关于阿斯巴甜的说法正确的是( )

A．分子式为C₁₄H₁₉N₂O₅B．既能与酸反应又能与碱反应

C．不能发生水解反应 D．1mol该物质最多可与2molNaOH反应

12．下列说法正确的是

A．Na₂O和Na₂O₂的化学键类型相同，其中阴、阳离子的个数比也相同

B．通过化合物在熔融状态下的导电性实验，可确定是离子化合物还是共价化合物

C．HClO和PCl₃的分子结构中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构

D．SO₂水溶液能导电，是因为SO₂分子中共价键破坏而发生电离资*源%库

13．离子方程式：RO₃^n—＋F₂＋2OH^－==RO₄^—＋2F^—＋H₂O，由此可知在RO₃^n—中，元素R的化合价是

A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7

14．下列物质中，既能与NaOH溶液又能与盐酸反应的氧化物是

A．Al₂O₃ B． Al C．Al(OH)₃D．NaHCO₃

15．下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和生成物均为298 K时的稳定状态)。下列选项中不正确的是

A．Mg与F₂反应放热最多 B．MgF₂(s)+Br₂(l)MgBr₂(s)+F₂(g)吸热

C．MgBr₂与Cl₂反应放热 D．化合物的热稳定顺序：MgI₂>MgBr₂>MgCl₂>MgF₂

16．下列有关物质的性质、应用或制取的说法正确的是

A．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌

B．工业上将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉

C．除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤

D．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸

17．将 4mol A气体和2mol B气体在2L 固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A(g)+B(g)2C(g)．若经2s后测得 C 的浓度为 0.6 mol•L^-1，现有下列几种说法，其中正确的是( )

A． 用物质A表示的反应的平均速率为0.2 mol•L^-1•s^-1

C． 2s时物质A的转化率为70%

B． 用物质B表示的反应的平均速率为0.1 mol•L^-1•s^-1

D． 2s时物质B的浓度为0.7 mol•L^-1

18．在硫酸溶液中，NaClO₃和Na₂SO₃能按物质的量之比1:2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na₂SO₃被氧化为Na₂SO₄，则X为（ ）

A．Cl₂B．Cl₂O₇C．ClO₂D．Cl₂O

19．下列粒子不属于等电子体的是

A．CH₄和NH₃B．N₂和CO

C．HCl和H₂O D NH₂^-和H₃O⁺

20． 在不同温度下，水溶液中c（）与c（）有如图所示关系，下列有关说法正确的是

1. c点对应的溶液中大量存在的离子可能为：Na^＋、Al^3＋、Cl^－、CO₃^2－
2. 将25℃时的NaCl溶液加热到t℃，则该溶液中的c(OH^－)由a点变化到b点
3. t℃＞25℃
4. ac线上的任意一点均有pH＝7

二、综合题

21．实验室由废铜屑制胆矾（CuSO₄·5H₂O）的实验流程如下：

（1）洗涤铜屑油污的试剂为5% Na₂CO₃溶液，这是利用了Na₂CO₃溶液的 性.

（2）溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用30~40℃水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。

①该反应的化学方程式为 .

②反应温度不能超过40℃的原因是 .

（3）由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为 、 、过滤、洗涤、干燥。

22．（15分）某化学探究小组拟用废铜屑制取Cu(NO₃)₂：，并探究其化学性质。

I．如图，用浓HNO₃，和过量的废铜屑充分反应制硝酸铜溶液。

（1）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式 。

（2）①装置中NaOH溶液的作用是 。

②欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤是蒸发浓缩、 、过滤。

③你认为此装置是否合理，并说明原因 。

如果不合理，同时在原装置上改进；如果合理，只需说明原因。

Ⅱ．为了探究的热稳定性，探究小组按下图装置进行实验。（图中铁架台、铁夹和加热仪器均略去）

【实验装置】

【实验操作及现象】往试管中放人研细的无水Cu(NO₃)₂：晶体并加热，观察到试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U型管除去红棕色气体，在集气瓶中收集到无色气体。

【解释与结论】

（3）①红棕色气体是 。

②根据现象判断在加热条件下可以分解，其化学反应方程式为 。

Ⅲ．利用Cu(NO₃)₂制备浅绿色的碱式碳酸铜[CuCO₃·Cu(OH)₂]。

向大试管中加入一定量的碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热，用0.4 mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤、洗涤、干燥，得到样品。

【实验数据】反应温度对样品的影响

（4）滤液中可能含有，写出检验的方法 。

（5）95℃时，样品颜色发暗的原因：____ 。

（6）70C时，实验得到2.38 g样品，取此样品加热至分解完全（杂质不分解），得到1.76 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是 。

参考答案

BBABC CCDAA BBBAD CDDCC

21．

（1）碱 （2）①Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O （条件不写不扣分） ②防止H₂O₂分解

（3）蒸发浓缩、冷却结晶（各1分，共2分）

22．（15分）

I．（1） Cu+4H⁺+2NO₃^一===Cu²⁺+2NO₂+2H₂0(2分)

（2）①吸收氮氧化物，防止污染空气（1分，合理即可）

②冷却结晶（1分）

③不合理，密闭体系中立即产生大量气体，会有安全隐患（1分）

（装置图如下，1分，合理即给分）或者合理，慢慢挤压胶头滴管控制反应速率，使NaOH溶液及时吸收NO₂

II．（3）①NO₂（1分）

②2Cu(N0₃)₂2Cu0+4N0₂↑+0₂↑ (2分)

III．（4）取少量滤液置于试管中，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有C0₃^2-（2分，合理即给分）

（5）含有黑色的氧化铜（2分）

（6）93.3%（2分）