2015海南省高考压轴卷化学

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2015海南高考压轴卷

化学

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的。

化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是（　　）
A．12月2日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应
C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
D．只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等。下列判断正确的是（）
A．原子半径：丁>丙>乙
B．甲的气态氢化物的水溶液呈酸性
C．乙与丙形成的化合物既能与酸反应，又能与碱反应
D．同周期元素中丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
化学用语是学习化学的重要工具。以下化学用语或表述正确的是（）
A．乙烯的结构简式：CH₂CH₂
B．碳正离子中质子数与电子数之比值为3：2
C．水合氢离子的结构式为
D．NaHCO₃水解反应的离子方程式：HCO₃^-+H₂OH₃O⁺+CO₃^2-
一些烷烃的燃烧热如下表：
化合物燃烧热/kJ·mol^-1 化合物燃烧热/kJ·mol^-1
甲烷 891.0 正丁烷 2878.0
乙烷 1560.8 异丁烷 2869.6
丙烷 2221.5 异戊烷 3531.3
下列表达正确的是
A．正戊烷的燃烧热小于3531.3kJ·mol^-1
B．稳定性：正丁烷＞异丁烷
C．乙烷燃烧的热化学方程式为：
2C₂H₆(g)+7O₂(g)=4CO₂(g)+6H₂O(g) ；△H= －1560.8 kJ
D．相同物质的量的烷烃C_nH_2n+2，n越大，燃烧放出的热量越多
氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是
　　①电离程度增大　　　　 ②增大 ③数目增多　　
　　④增大　　⑤导电性增强　　　　 ⑥增大
A．①②③　 B．①③⑤　　 C．①③⑥　　 D．②④⑥
列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）

A．装置甲可用于检验有乙烯生成
B．装置乙可用于收集和吸收氨气
C．装置丙可用于除去Cl₂中混有的HCl气体
D．装置丁可分离CH₃COOC₂H₅和饱和碳酸钠溶液
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，每小题有1~2个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选的0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且正确得4分，但只要选错一个就得0分。
列叙述正确的是（）
A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
B．高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性
C．棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素
D．误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒
下列图示与对应的叙述相符的是（）

A．图甲表示向CH₃COOH溶液中逐步加入CH₃COONa固体后，溶液pH的变化
B．图乙表示向CH₃COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH₃COOH溶液的pH：
a＞b
C．图丙表示催化剂不能改变化学反应的焓变
D．图丁表示等量NO₂在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：
2NO₂(g)N2O₄(g)，相同时间后测得NO₂含量的曲线，则该反应的△H＜0
下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是（）
①CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃②（CH₃）₂CHCH（CH₃）₂
③（CH₃）₃CCH₂CH₃④（CH₃）₃CC（CH₃）₃
A．①>②>③>④B．②>③=①>④C．③>②>④>①D．③=①>②>④
下列反应的离子方程式正确的是（）
A．金属铝溶于稀稍酸中：
B．纯碱溶液显碱性的原因：
C．将少量的硝酸银溶液滴入碘化钠溶液后，再滴加硫化钠：
D．Ca（ClO）₂溶液中通人过量的二氧化硫气体：
下列各项实验的基本操作中，正确的是（）
A.为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体
B.为了防止容量瓶漏液，可在玻璃塞上涂上凡士林
C.为了使制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液
D.为了使配制的FeCl₃溶液不产生混浊，可加入盐酸和铁片
下列对图象描述正确的是（）
A．图①表示体积和pH值均相同的稀硫酸和醋酸，与足量的镁反应生成H₂量的关系
B．图②表示向NaOH溶液中滴加稀盐酸，溶液导电性变化的关系
C．图③表示2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反应过程中，SO₂和O₂反应速率大小关系
D．图④表示向氨水中滴加稀硫酸时，溶液的pH大小变化关系
第Ⅱ卷
本题包括必考题和选考题两部分，第13题—第17题为必考题，每个试题考生都必须作答，第18—20题为选考题，考生根据要求作答。
（9分）现有A、B、C、D、E五种常见单质，且相邻的单质可生成对应的化合物M、N、O、P、Q（反应关系如图所示），常温下A呈气态，其余均为固态，N分子中各原子均满足八电子稳定结构；又知过量B与A作用产生白雾，B与过量A作用产生白烟；E在A中燃烧产生棕色的烟；Q遇水立刻水解产生白色絮状沉淀和气体，该沉淀能溶于氢氧化钠溶液但不溶于氨水；P为黑色固体且能溶于稀盐酸。试回答下列问题：

（1）A在周期表中的位置。
（2）N的电子式：。
（3）写出P的化学式：。
（4）单质C与E的氧化物反应的化学方程式：。
（5）由“O”的溶液转为“O”晶体的操作方法：。
（6）检验P溶于稀盐酸后溶液中的金属阳离子的方法：。
（7）已知ED₂的燃烧热为853kJ·mol^－¹，写出ED₂ 在氧气中燃烧的热化学式方程式：。
14.（9分）汽车尾气已成为重要的空气污染物。
（1）汽车内燃机工作时引起反应：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向5L密闭容器中充入8mol N₂和9molO₂，5min后达平衡时NO物质的量为6mol，该反应的速率υ(NO)为；计算该条件下的平衡常数（写出计算过程）。
解：
（2）恒温恒容，能说明反应 2NO(g) N₂(g)+O₂(g) 达到平衡的是（填代号）。
A．单位时间内消耗2 mol NO，同时消耗1 mol N₂
B．NO、N₂、O₂的浓度之比为2:1:1
C．N₂的浓度不再发生变化
D．容器内气体密度不再发生变化
（3）H₂或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：
①已知：N₂(g)+ O₂(g) = 2NO(g) △H= +180.5 kJ·mol^－¹
2H₂(g)+ O₂(g) = 2H₂O(l)△H = -571.6 kJ·mol^－¹
则H₂(g)与NO(g)反应生成N₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式为。
②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图是反应：2NO(g) + 2CO(g) 2CO₂(g)+ N₂(g) 中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线，据此判断该反应的△H 0 (填“＞”、“＜”或“无法确定”)。若催化剂的表面积S₁＞S₂，在下图中画出NO的浓度在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件。

15.（8分）有机物A的结构简式为，它可通过不同的化学反应分别制得B、C和D 三种物质。

B C D
（1）B中的含氧官能团名称是。
（2）A→C的反应类型是；A～D中互为同分异构体的是。
（3）由A生成B的化学方程式是。
（4）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是。
16.（9分）利用反应CO（g）+H₂（g）+O₂（g） H₂O（g）+CO₂（g）设计而成的MCFS燃料电池是一种新型电池。现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，反应装置及现象如右图所示。

则①M应是电源的极（填“正”或“负”）；②该电解反应的化学方程式是；③已知饱和食盐水的体积为1L，一段时间后，测得左侧试管中气体体积为11．2 mL（标准状况），若电解前后溶液的体积变化忽略不计，电解后将溶液混合均匀，此时溶液的pH为。
17. （9分）CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究。
【提出假设】
假设1：沉淀为Cu (OH)₂
假设2：沉淀为
假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO₃·mCu (OH)₂]
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。
【定性探究】
步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；
步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验；

（1）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设成立。
（2）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是（填代号）。
A．浓硫酸 B．无水CuSO₄ C．碱石灰 D．P₂O₅
（3）乙同学验证假设3成立的实验现象是。
【定量探究】
（4）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：
①乙同学查得一些物质在20℃的数据（如下表）后，将C中的澄清石灰水改为Ba(OH)₂溶液，其原因是（填代号）
溶解度(S)/g 溶度积(Ksp) 摩尔质量(M)/g·mol^－¹
Ca(OH)₂ Ba(OH)₂ CaCO₃ BaCO₃ CaCO₃ BaCO₃
0.16 3.89 2.9×10^-9 2.6×10^-9 100 197
A．Ba(OH)₂溶解度大于Ca(OH)₂，能充分吸收CO₂
B．Ba(OH)₂为强碱，Ca(OH)₂为弱碱
C．吸收等量CO₂生成的BaCO₃的质量大于CaCO₃，测量误差小
D．相同条件下，CaCO₃的溶解度明显大于BaCO₃
②若所取蓝绿色固体质量为54.2 g，实验结束后装置B的质量增加5.4 g，C中的产生沉淀的质量为39.4 g。则该蓝绿色固体的化学式为；A中发生的反应的化学方程式为。
18.【选修5——有机化学基础】
18—Ⅰ（6分）快乐是什么？精神病学专家通过实验发现：在大脑的相应部位——“奖赏中心”，给予柔和的电击，便会处于似乎极度快乐的状态。人们已经将“奖赏中心”部分的脑电图绘制出来，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统。多巴胺结构如右图，下列说法错误的是（）
1. 多巴胺分子式为C₈H₁₁NO₂
2. 多巴胺可以发生加成、取代、氧化反应
3. 和溴水反应时，1mol多巴胺可以消耗6mol溴单质
4. 多巴胺既可与强酸反应，又可以与强碱反应

18—Ⅱ（14分）化合物E常用于制备抗凝血药，可以通过如图所示路线合成。

(1)检验A中官能团的试剂为________，B中含氧官能团的名称是________。

(2) l mol E最多可与__________mol H₂发生加成反应。

(3)写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式____________________。

(4)B有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式

A．能发生银镜反应 B．核磁共振氢谱只有4个峰

C．能与FeCl₃溶液发生显色反应，水解时1 mol可消耗3 mol NaOH

19.【选修3——物质结构与性质】

19—Ⅰ（6分）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是____（填序号）。

A．离子半径：S^2->Na⁺>O^2->H⁺B．与水反应的剧烈程度：K>Na>Mg>Ca

C．熔点：CO₂>SiO₂>Na₂O>SO₃D．还原性：PH₃>H₂S>HCl>HF

19—Ⅱ（14分）N和B元素在化学中占有很重要的地位。

(1)写出N元素基态原子的价电子排布式___________。B、N和O元素的电负性由大到小的顺序为____________．

(2)N和B两元素氟化物的化学式相似，均为AB₃型，但分子的空间结构有很大不同，其原因是___________，其中BF₃的分子构型为_______________。

(3)BN的晶体结构与金刚石相似其中B原子的杂化方式为________，微粒间存在的作用力是_____________________。

4)根据电子云的重叠方式判断，N₂分子中存在的σ键和π键数目之比为___________。

20.【选修2——化学与技术】

20—Ⅰ（6分）有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y₂O₃－Na₂O，O^2-可以在其中自由移动。

下列有关叙述正确的是（）

A．电极a的反应式为：CH₄+4O^2--8e^-=CO₂+2H₂O

B．电极b是正极，O^2-由电极a流向电极b

C．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极a流向电极b

D．当固体电解质中有1 mol O^2-通过时，电子转移4 mol

20—Ⅱ（14分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，重铬酸钾的溶解度随温度影响较大。工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr₂O₃，杂质为SiO₂、Al₂O₃）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下图。涉及的主要反应是:

6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃=12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是。

（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是。

（3）操作④中，酸化时，CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，写出平衡转化的离子方程式。

（4）用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因。

（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol/ LH₂SO₄和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^一十S₄O₅^2-）