湖南省醴陵二中、醴陵四中2016-2017学年高二下学期期中联考化学试卷
03月05日
【化学】2016-2017学年北京市石景山区高三一模
2016-2017学年北京市石景山区高三一模化学试卷（带解析）
满分:
班级：_________ 姓名：_________ 考号：_________
一、单选题（共7小题）
1．下列反应中能量变化与其它不同的是（ ）
【答案】D
【考查方向】吸热反应和放热反应
【易错点】
本题考查化学反应与能量问题，题目难度不大，注意常见的放热反应和吸热反应有哪些。
【解题思路】
化学反应存在吸热反应和放热反应，一般来说，化合反应、活泼金属与酸的反应以及与水的反应属于放热反应，碳和二氧化碳的反应属于吸热反应。
【解析】由题意可知：铝热反应、燃料的燃烧、酸碱中和反应、活泼金属与酸的反应均是放热反应，而Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，所以，本题正确答案是D。
故选D。
2．晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”是指硫酸铜）。下列说法不正确的是（ ）
A．记载中的反应属于置换反应
B．记载中蕴含了湿法炼铜的原理
C．由记载得出铁单质是赤色（红色）
D．每生成1mol铜转移2mol电子
【答案】C
【考查方向】置换反应
【易错点】
铁单质不是赤色（红色），是银白色。
【解题思路】
A．该反应为置换反应；
B．因该反应在溶液中进行，所以记载中蕴含了湿法炼铜的原理；
C．赤色是铜单质的颜色；
D．铜元素的化合价由+2价降低到0价。
【解析】
A．因记载中的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应为置换反应，所以，A正确；
B．因该反应在溶液中进行，所以记载中蕴含了湿法炼铜的原理，因此，B正确；
C．由于铁赤色如铜是指覆盖在铁表面的铜单质，赤色是铜单质的颜色，因此，C错误；
D．根据化学反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铜元素的化合价由+2价降低到0价，所以每生成1mol铜转移2mol电子，因此，D正确。
故选C。
3．相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（ ）
A．若分子数相等，则体积相等
B．若原子数相等，则中子数相等
C．若质量相等，则质子数相等
D．若体积相等，则质量数相等
【答案】A
【考查方向】化学计量的计算、阿伏伽德罗定律
【易错点】
若分子数相等，则气体的物质的量相等，则体积相等。
【解题思路】
A．根据阿伏伽德罗定律，相同条件下，分子数与体积成正比；
B．由于中子数前者是16，后者是14，所以原子数相等，中子数不等；
C．由于12C18O和14N2两种气体的相对分子质量不同，若质量相等，则质子数不相等；
D．由于12C18O和14N2的质量数分别为30、28，所以质量数不相等。
【解析】
A．根据阿伏伽德罗定律，相同条件下，分子数与体积成正比，所以相同状况下的12C18O和14N2两种气体，若分子数相等，则体积相等，因此，A正确；
B．由于中子数前者是16，后者是14，所以原子数相等，中子数不等，因此，B错误；
C．由于12C18O和14N2两种气体的相对分子质量不同，若质量相等，则质子数不相等，因此，C错误；
D．由于12C18O和14N2的质量数分别为30、28，所以质量数不相等，因此，D错误。
故选A。
4．关于阿司匹林，下列说法正确的是（ ）
A．不能用FeCl3溶液鉴别水杨酸和阿司匹林
B．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可静脉注射NaHCO3溶液
C．1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH
D．该反应不属于取代反应
【答案】B
【考查方向】有机化合物的结构及其化学反应。
【易错点】
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
【解题思路】
A．由于水杨酸中有酚羟基，而阿司匹林中没有酚羟基；
B．由于水杨酸中含有羧基，可静脉注射NaHCO3溶液；
C．由于阿司匹林中有1个羧基、一个酯基，酯基水解后生成酚羟基；
D．根据反应特征，该反应为取代反应。
【解析】
A．由于水杨酸中有酚羟基，而阿司匹林中没有酚羟基，所以能用FeCl3溶液鉴别水杨酸和阿司匹林，因此，A错误；
B．由于水杨酸中含有羧基，所以服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可静脉注射NaHCO3溶液，因此，B正确；
C．由于阿司匹林中有1个羧基、一个酯基，酯基水解后生成酚羟基，所以1 mo阿司匹林最多可消耗3molNaOH，因此，C错误；
D．根据反应特征，该反应为取代反应，所以，D错误。
故选B。
5．高炉炼铁的主要反应为：
，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
下列说法正确的是（ ）
A．增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率
B．该反应的ΔH<0
C．减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率
D．容器内气体密度恒定时，不能标志反应达到平衡状态
【答案】B
【考查方向】化学平衡的计算
【易错点】
本题考查化学平衡的有关计算、化学反应速率计算、平衡常数等，难度中等，注意掌握化学平衡常数的应用：1、用来判断反应进行的程度，2、判断反应的热效应，3、判断反应进行的方向，4、用来计算物质的转化率。
【解题思路】
A．增加固体的量平衡不移动；
B．K值减小，所以该反应为放热反应；
C．气体体积不发生变化的可逆反应，减小容器的体积，平衡不移动；
D．根据ρ=m/V，体积不变，当气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态。
【解析】
A．由于Fe2O3是固体，增加固体的量平衡不移动，不会提高CO的转化率，因此，A错误；
B．根据表格提供的数据，升高温度，K值减小，所以该反应为放热反应，则ΔH<0，因此，B正确；
C．由于该反应是气体体积不发生变化的可逆反应，所以减小容器的体积，平衡不移动，所以不会提高平衡转化率，因此，C错误；
D．根据ρ=m/V，体积不变，随着反应的进行，气体的质量发生变化，即气体的密度发生变化，当气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态，所以，D错误。
故选B。
6．下列解释事实的反应方程式正确的是（ ）
A．亚硫酸钠水溶液显碱性：
B．SO2的水溶液显酸性：
C．燃煤时加入石灰石减少SO2排放：
D．浓NaOH溶液处理少量二氧化硫：
【答案】C
【考查方向】离子方程式的书写
【易错点】
本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意电极反应方程式的书写，题目难度中等。
【解题思路】
A．多元弱酸的阴离子分步水解；
B．由于亚硫酸是多元弱酸，分步电离；
C．由于燃煤时加入石灰石减少SO2排放；
D．由于少量的SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3和水。
【解析】
A．由于多元弱酸的阴离子分步水解，离子方程式为SO32－+H2O
HSO3-+OH－、HSO3-+H2OH2SO3+OH－，因此，A错误；
B．由于亚硫酸是多元弱酸，分步电离，方程式为SO2+H2O H2SO3H++ HSO3－，因此，B错误；
C．由于燃煤时加入石灰石减少SO2排放，发生反应的方程式为2CaCO3+2SO2+O2
2CaSO4+2CO2，因此，C正确；
D．由于少量的SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3和水，离子方程式为SO2+2OH－===H2O+SO32－，因此，D错误。
故选C。
7．下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【考查方向】考查常见的基本实验操作
【易错点】
课本知识的迁移应用，牢固地掌握基础即可从中找到突破点理清思路。
【解题思路】
A．Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的溶解度小；
B．苯酚能与NaOH溶液反应生成溶于水的苯酚钠，而苯与水溶液互不相溶;
C．食盐水是中性溶液，所以铁钉插入浸食盐水的棉团中发生吸氧腐蚀；
D．电石中含有杂质，电石与饱和食盐水反应，除生成乙炔外，还有H2S、PH3等还原性气体。
【解析】
A．Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的溶解度小，向Mg(OH)2固体中滴加FeCl3溶液能实现沉淀的转化，A能达到目的；
B．苯酚能与NaOH溶液反应生成溶于水的苯酚钠，而苯与水溶液互不相溶，可以分液除去苯中的苯酚，B能达到目的;
C．食盐水是中性溶液，所以铁钉插入浸食盐水的棉团中发生吸氧腐蚀，氧气消耗导致气压降低，导气管中出现一段水柱，C能达到目的；
D．电石中含有杂质，电石与饱和食盐水反应，除生成乙炔外，还有H2S、PH3等还原性气体，它们也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D不能达到目的。
故选D。
第II卷（非选择题）
本试卷第二部分共有4道试题。
二、实验题（共1小题）
8.“张-烯炔环异构化反应”被《Name Reactions》收录。该反应可高效合成五元环状化合物：
（R1代表氢原子或烃基，X代表氧原子或氮原子）
某五元环状化合物I（
）的合成路线如下：
（1）烃的含氧衍生物A的相对分子质量为44，核磁共振氢谱显示分子中含有两种氢，则A的名称为_______。
【答案】乙醛
【考查方向】核磁共振氢谱、相对分子质量
【易错点】
根据流程图和已知信息，判断物质的化学式。
【解题思路】
根据流程图和已知信息，A为醛，核磁共振氢谱显示分子中含有两种氢。
【解析】
根据流程图和已知信息，A为醛，设A的通式为CnH2nO，A的相对分子质量为44，14n+16=44，解得n=2，核磁共振氢谱显示分子中含有两种氢，则A的结构简式为CH3CHO，名称为乙醛。
（2）A→B的化学反应方程式为____________________________________________。
【答案】2CH3CHO
CH3CH=CHCHO+H2O
【考查方向】有机化学方程式的书写
【易错点】
根据已知信息，判断常见的化学反应。
【解题思路】
根据已知信息，判断常见的化学反应。
【解析】
根据已知信息，A→B的化学反应方程式为2CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O。
（3）写出D顺式结构的结构简式_______________，B→C的反应类型为________。
【答案】
，取代反应
【考查方向】结构式、常见的有机化学反应类型
【易错点】
有机化合物结构式的书写。
【解题思路】
根据上述分析，B为CH3CH=CHCHO，B与氯气在一定条件下发生取代反应生成C，D的分子式为C4H7OCl，D与G反应生成H，H发生“张-烯炔环异构化反应”生成I，说明D含有碳碳双键，所以C为CH2ClCH=CHCHO，D为CH2ClCH=CHCH2OH，据此判断。
【解析】
根据上述分析，B为CH3CH=CHCHO，B与氯气在一定条件下发生取代反应生成C，D的分子式为C4H7OCl，D与G反应生成H，H发生“张-烯炔环异构化反应”生成I，说明D含有碳碳双键，所以C为CH2ClCH=CHCHO，D为CH2ClCH=CHCH2OH，D的顺式结构的结构简式为
；B到C的反应类型为取代反应。
（4）写出H的结构简式 _____________________________________________________________________。
【答案】
【考查方向】结构简式的书写
【易错点】
根据五元环状化合物可以逆推得出H的结构简式。
【解题思路】
根据五元环状化合物I（
），可以逆推得出H的结构简式。
【解析】
根据五元环状化合物I（），可以逆推得出H的结构简式为
。
（5）①的化学试剂是__________________________________________________ 。
【答案】银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）
【考查方向】常见的有机化学反应
【易错点】
根据H的结构简式推断。
【解题思路】
根据H的结构简式可知，该分子中含有酯基，是酸与醇发生酯化反应制得，D中含有羟基，则G中含有羧基，所以B与银氨溶液发生反应，
然后酸化生成E，E为CH3CH=CHCOOH，E与氯气发生加成反应生成F，F为CH3CHClCHClCOOH，F与NaOH的醇溶液在加热的条件下发生消去反应生成CH3C≡CCOONa，然后酸化得到G，G为CH3C≡CCOOH。所以①的化学试剂是银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）。
【解析】
根据H的结构简式可知，该分子中含有酯基，是酸与醇发生酯化反应制得，D中含有羟基，则G中含有羧基，所以B与银氨溶液发生反应，然后酸化生成E，E为CH3CH=CHCOOH，E与氯气发生加成反应生成F，F为CH3CHClCHClCOOH，F与NaOH的醇溶液在加热的条件下发生消去反应生成CH3C≡CCOONa，然后酸化得到G，G为CH3C≡CCOOH。所以①的化学试剂是银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）。
（6）写出③的化学方程式_____________________________________________________________________ 。
【答案】
【考查方向】有机化学方程式的书写
【易错点】
推断出相关物质的化学式。
【解题思路】
根据上述（5）分析，F为CH3CHClCHClCOOH，F与NaOH的醇溶液在加热的条件下发生消去反应。
【解析】
根据上述（5）分析，F为CH3CHClCHClCOOH，F与NaOH的醇溶液在加热的条件下发生消去反应，则③的化学方程式为
。
（7）下列说法正确的是__________。
a．H→I的过程中涉及到单键、双键和三键的断裂以及单键和双键的形成
b．C、D、E、F均能使溴的四氯化碳溶液褪色
c．与F含有相同官能团的同分异构体有8种（不含F本身）
【答案】a c
【考查方向】官能团、有机化学反应、同分异构体
【易错点】
同分异构体种类的判断。
【解题思路】
a．根据合成五元环状化合物的化学方程式推理；
b．F为CH3CHClCHClCOOH，不能使溴的四氯化碳溶液褪色；
c．F为CH3CHClCHClCOOH，与F含有相同官能团的同分异构体有C（1）-C（2）-C（3）- COOH，1、1,1、2,1、3,2、2,2、3,3、3共6种；C（1）-C（2）（COOH）-（3）有1、1,1、2，1、3共三种。
【解析】
a．根据合成五元环状化合物的化学方程式可知，H→I的过程中涉及到单键、双键和三键的断裂以及单键和双键的形成，a正确；
b．根据上述分析，F为CH3CHClCHClCOOH，F分子不能使溴的四氯化碳溶液褪色，b错误；
c．根据上述分析F为CH3CHClCHClCOOH，与F含有相同官能团的同分异构体有C（1）-C（2）-C（3）- COOH，1、1,1、2,1、3,2、2,2、3,3、3共6种；C（1）-C（2）（COOH）-（3）有1、1,1、2，1、3共三种，所以不含F本身，一共有8种，c正确。
三、综合题（共3小题）
9.中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注。
（1）As的原子结构示意图为
，则其在周期表中的位置是_____________。
【答案】第四周期，VA族
【考查方向】元素周期表结构
【易错点】
掌握元素周期表的基本结构及常见元素的位置。
【解题思路】
根据As的原子结构示意图可知，有4个电子层，最外层有5个电子。
【解析】
根据As的原子结构示意图可知，有4个电子层，在第四周期，最外层有5个电子，位于VA族。
（2）N元素非金属性比As强，下列说法正确的是_______。
①NH3的热稳定性比AsH3差
②HNO3的酸性比H3AsO4强
③N的原子半径比As的原子半径小
【答案】②③
【考查方向】元素周期表的结构及元素非金属性比较
【易错点】
非金属性越强，气态氢化物热稳定性越强。
【解题思路】
非金属性越强，气态氢化物热稳定性越强，最高价含氧酸的酸性越强，对同族元素来说，原子半径越小。
【解析】
非金属性越强，气态氢化物热稳定性越强，最高价含氧酸的酸性越强，对同族元素来说，原子半径越小，答案选②③。
（3）根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式________________________。
【答案】As2O5（s） = As2O3（s） + O2（g） △H= + 295.4 kJ·mol-1
【考查方向】热化学方程式的书写
【易错点】
掌握化学反应热的计算方法。
【解题思路】
根据图给数据，由As2O5分解为As2O3吸收热量为914.6-619.2= +295.4 kJ·mol-1。
【解析】
根据图给数据，由As2O5分解为As2O3吸收热量为914.6-619.2= +295.4 kJ·mol-1，所以反应的热化学方程式为As2O5（s） = As2O3（s） + O2（g） △H= +295.4 kJ·mol-1。
（4）查文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，提取的工艺流程简图如下：
①As2S3、Na3AsS3中的S均为-2价，碱浸过程中发生的反应_______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
②过程Ⅲ的系列操作包括_________________________。
③写出过程Ⅲ的离子方程式______________________，过程Ⅲ中，酸性越强，As2O3的产率越高，请解释其原因_________________。
【答案】①不是 ②浓缩结晶，过滤，洗涤，烘干 ③ 2AsO43-+2SO2+2H+=As2O3+2SO42-+H2O；酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强；增加氢离子浓度平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高As2O3的产率。
【考查方向】氧化还原反应、离子方程式的书写、化学反应原理
【易错点】
酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强；增加氢离子浓度平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高As2O3的产率。
【解题思路】
①所有元素的化合价没有发生变化，碱浸过程中发生的反应不是氧化还原反应。
②过程Ⅲ是由滤液得到固体的过程，所以系列操作包括浓缩结晶，过滤，洗涤，烘干。
③在过程Ⅲ中，Na3AsO4具有氧化性，SO2具有还原性。酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强；增加氢离子浓度平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高As2O3的产率。
【解析】
①As2S3、Na3AsS3中的S均为-2价，As为+3价，Na为+1价，生成物Na3AsO3中Na的化合价为+1价，As的化合价为+3价，S的化合价为-2价，所以所有元素的化合价没有发生变化，碱浸过程中发生的反应不是氧化还原反应。
②过程Ⅲ是由滤液得到固体的过程，所以系列操作包括浓缩结晶，过滤，洗涤，烘干。
③在过程Ⅲ中，Na3AsO4具有氧化性，SO2具有还原性，在酸性溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2AsO43-+ 2SO2 + 2H+===As2O3 + 2SO42－ + H2O。酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强；增加氢离子浓度平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高As2O3的产率，所以过程Ⅲ中，酸性越强，As2O
3的产率越高。
10.氰化物在冶金等行业应用广泛，含氰废水的处理显得尤为重要。含氰废水中的氰化物常以 [Fe(CN)6]3-和CN－的形式存在，工业上有多种废水处理方法。
I．电解处理法
用图1所示装置处理含CN－废水时，控制溶液pH为9~10并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO－将CN－氧化为无害物质而除去。
（1）铁电极为___________（填“阴极”或“阳极”），阳极产生ClO－的电极反应为______________________。
【答案】阴极 2OH－+Cl－-2e－ = ClO－+H2O
【考查方向】电解池原理、电极反应式的书写
【易错点】
根据题意，在一定条件下电解，阳极产生的ClO－将CN－氧化为无害物质而除去来进一步判断。
【解题思路】
根据题意，在一定条件下电解，阳极产生的ClO－将CN－氧化为无害物质而除去，所以活性电极铁为阴极。阳极Cl－失电子生成ClO－。
【解析】
根据题意，在一定条件下电解，阳极产生的ClO－将CN－氧化为无害物质而除去，所以活性电极铁为阴极。阳极Cl－失电子生成ClO－，用OH－平衡电荷，阳极的电极反应为2OH－+Cl－-2e－ = ClO－+H2O。
II．UV（紫外光线的简称）—H2O2氧化法。
实验过程：取一定量含氰废水，调节pH，加入一定物质的量的H2O2，置于UV工艺装置中，光照一定时间后取样分析。
【查阅资料】
①在强碱性溶液中4[Fe(CN)6]3-+4OH—=4[Fe(CN)6]4-+O2↑+2H2O，[Fe(CN)6]4-更稳定；
②[Fe(CN)6]3-转化为CN－容易被H2O2除去；
③HCN是有毒的弱酸，易挥发。
（2）废水中的CN一经以下反应实现转化：CN一+H2O2+H2O=A+NH3↑，则A是___ （用符号表示）。
【答案】 HCO3-
【考查方向】质量守恒定律
【易错点】
根据化学反应中质量守恒定律判断。
【解题思路】
离子反应CN一+H2O2+H2O=A+NH3↑，根据原子守恒定律判断。
【解析】
离子反应CN一+H2O2+H2O=A+NH3↑，根据原子守恒定律，则A是HCO3-。
（3）K3[Fe(CN)6]在中性溶液中有微弱水解，用方程式表示水解反应___________________。
【答案】[Fe(CN)6]3-+3 H2O Fe(OH)3 + 3HCN + 3CN－（或K3[Fe(CN)6] +3 H2OFe(OH)3 + 3HCN + 3KCN）
【考查方向】化学方程式的书写
【易错点】
水解反应的表示方法。
【解题思路】
K3[Fe(CN)6]在中性溶液中有微弱水解，水解反应方程式为[Fe(CN)6]3-+3H2OFe(OH)3+3HCN+3CN－。
【解析】
K3[Fe(CN)6]在中性溶液中有微弱水解，水解反应方程式为[Fe(CN)6]3-+3H2OFe(OH)3+3HCN+3CN－。
（4）含氰废水在不同pH下的除氰效果如图2所示，pH选择的最佳范围应为______（a．7-10；b．10-11；c．11-13），解释选择该pH范围的原因______________________________。
【答案】b 碱性适中，有利于[Fe(CN)6]3-转变为CN－而被氧化，碱性太强溶液中4[Fe(CN)6]3-+4OH-= 4[Fe(CN)6]4-+O2↑+2H2O生成[Fe(CN)6]4-后难以除去，碱性太弱[Fe(CN)6]3-难以水解释放出CN－（且水解产生少量HCN有毒）
【考查方向】pH对化学反应的影响
【易错点】
碱性适中，有利于[Fe(CN)6]3-转变为CN－而被氧化，碱性太强溶液中4[Fe(CN)6]3-+4OH-= 4[Fe(CN)6]4-+O2↑+2H2O生成[Fe(CN)6]4-后难以除去，碱性太弱[Fe(CN)6]3-难以水解释放出CN－。
【解题思路】
碱性适中，有利于[Fe(CN)6]3-转变为CN－而被氧化，碱性太强溶液中4[Fe(CN)6]3-+4OH-= 4[Fe(CN)6]4-+O2↑+2H2O生成[Fe(CN)6]4-后难以除去，碱性太[Fe(CN)6]3-难以水解释放出CN－（且水解产生少量HCN有毒），所以pH选择的最佳范围应为10-11。
【解析】
碱性适中，有利于[Fe(CN)6]3-转变为CN－而被氧化，碱性太强溶液中4[Fe(CN)6]3-+4OH-= 4[Fe(CN)6]4-+O2↑+2H2O生成[Fe(CN)6]4-后难以除去，碱性太[Fe(CN)6]3-难以水解释放出CN－（且水解产生少量HCN有毒），所以pH选择的最佳范围应为10-11，答案选b。
（5）图3表示某pH时，加入不同量H2O2，处理30min后测定的样品含氰浓度。由图可知：n（H2O2）:n（CN－）=250:1时，剩余总氰为0.16 mg·L－1，除氰率达80%，计算0-30 min时间段反应速率v（CN－）= ________mg·L－1min－1（结果保留两位有效数字）。
【答案】 0.021
【考查方向】化学反应速率的计算
【易错点】
掌握化学反应速率的计算方法。。
【解题思路】
根据图3，加入H2O2未光照时，总氰为0.8mg/L，设溶液为1L，则消耗的氰为0.8mg/L×1L-0.16 mg·L－1×1L=0.64mg，据此求解。
【解析】
根据图3，加入H2O2未光照时，总氰为0.8mg/L，设溶液为1L，则消耗的氰为0.8mg/L×1L-0.16 mg·L－1×1L=0.64mg，所以0-30 min时间段反应速率为v（CN－）=
0.64mg ÷（1L×30min）=0.021mg·L－1min－1。
11.某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究。
Ⅰ．用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气
- 该小组利用下图装置及试剂制备并收集适量Cl2，装置B、C的作用分别是_______、____________。
【答案】收集氯气； 防止D中的溶液进入B
【考查方向】气体的制取及其收集
【易错点】
了解常见实验装置及其作用。
【解题思路】
氯气的密度比空气大，用向上排空气法收集，所以装置B的作用为收集氯气，氯气有毒，用NaOH溶液进行尾气吸收，为防止倒吸，装置C的作用是防止D中的溶液进入B。
【解析】
氯气的密度比空气大，用向上排空气法收集，所以装置B的作用为收集氯气，氯气有毒，用NaOH溶液进行尾气吸收，为防止倒吸，装置C的作用是防止D中的溶液进入B。
（2）制得的氯气中加入适量水，得到饱和氯水，饱和氯水中含氯元素的微粒有____________（写出全部微粒）。
【答案】 Cl- Cl
2 ClO- HClO
【考查方向】氯气及其性质
【易错点】
掌握氯气和水的之间的化学反应。
【解题思路】
氯气溶于水并与水发生反应，Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO，得到的氯水呈黄绿色，说明含有Cl2等。
【解析】
氯气溶于水并与水发生反应，Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO，得到的氯水呈黄绿色，说明含有Cl2，所以饱和氯水中含氯元素的微粒有 Cl- Cl2 ClO- HClO。
（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一。在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去，过滤，得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强。
①滤液漂白性增强的原因是_________________________（用化学平衡移动原理解释）。
②饱和氯水与石灰石反应生成HC1O的方程式是_______________________________。
Ⅱ．ClO3-、Cl-和H+反应的探究
【答案】
①Cl2 + H2OHClO+HCl；CaCO3与盐酸反应使平衡正移，增大HClO的浓度，漂白效果增强
②CaCO3+2Cl2 +H2O =2HC1O + CO2 + CaCl2
【考查方向】化学平衡移动原理、化学方程式的书写
【易错点】
增大HClO的浓度，漂白效果增强。
【解题思路】
①Cl2 + H2OHClO+HCl；CaCO3与盐酸反应使平衡正移，增大HClO的浓度，漂白效果增强。
②根据上述现象，得饱和氯水与石灰石反应生成HC1O的方程式。
【解析】
①Cl2 + H2OHClO+HCl；CaCO3与盐酸反应使平衡正移，增大HClO的浓度，漂白效果增强，所以在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去，过滤，得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强。
②根据上述现象，饱和氯水与石灰石反应生成HC1O的方程式是CaCO3+2Cl2 +H2O =2HC1O + CO2 + CaCl2。
（4）KClO3、KCl与硫酸可以反应。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响，实验记录如下（实验在室温下进行）：
①该系列实验的目的_________________________。
②烧杯3取用硫酸的体积应为______________ mL。
【答案】①其他条件相同时，氢离子浓度不同对化学反应速率的影响； ② 5
【考查方向】实验探究
【易错点】
根据表格提供的信息，混合溶液的总体积均为9mL，烧杯3取用硫酸的体积应为5mL。
【解题思路】
①根据表格提供的信息，该反应在常温下进行，温度相同，每次试验时，氯酸钾溶液和氯化钾溶液的浓度相同，只有硫酸的用量不同，即氢离子浓度不同；
②根据表格提供的信息，混合溶液的总体积均为9mL。
【解析】
①根据表格提供的信息，该反应在常温下进行，温度相同，每次试验时，氯酸钾溶液和氯化钾溶液的浓度相同，只有硫酸的用量不同，即氢离子浓度不同，所以该系列实验的目的是其他条件相同时，氢离子浓度不同对化学反应速率的影响；
②根据表格提供的信息，混合溶液的总体积均为9mL，所以烧杯3取用硫酸的体积应为9-1-3=5mL。
（5）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为－59℃，液体为红色；Cl2沸点为－34℃，液态为黄绿色。设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2________________________________。
【答案】收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，观察液体（或气体）颜色变化
【考查方向】氯气及其化合物的性质
【易错点】
利用ClO2沸点为10℃，熔点为－59℃，液体为红色；Cl2沸点为－34℃，液态为黄绿色加以判断。
【解题思路】
因为ClO2沸点为10℃，熔点为－59℃，液体为红色；Cl2沸点为－34℃，液态为黄绿色，所以要验证Cl2中是否含有ClO2，可以根据此性质判断。
【解析】
因为ClO2沸点为10℃，熔点为－59℃，液体为红色；Cl2沸点为－34℃，液态为黄绿色，所以要验证Cl2中是否含有ClO2，简单的操作为收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，观察液体（或气体）颜色变化即可。
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