上海市静安、青浦、宝山区2015届高三下学期二模化学试卷

静安、青浦、宝山区2015届高三第二学期教学质量检测（二模）

化学试卷

(时间120分钟，满分150分) Q2015.04

说明:1.请将正确答案写在答题卷上。写在试题卷上一律不给分。

2.本卷可能用到的元素相对原子质量H-1 C-12 N-14 A1-27 P-31 S-32 C1-35.5 O-16 Cu-64 Na-23 I-127 Mg-24 Ba-137

第I卷(共66分)

一、选择题(共10分，每小题2分，只有一个正确选项)

1. 将木材隔绝空气加强热，可得到木煤气、木焦油和木炭等，这种加工方法化工生产中称为
   A．分馏 B. 裂化 C. 裂解 D. 干馏
2. 含硫单质的水可防治皮肤病，而硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS₂，要增大硫在水中的分散程度，可将硫先放入溶剂R中，再将所得液体分散在水中，则R可以是

1. CS₂ B. 酒精 C.CCl₄D.盐酸

1. 取0.5mL某溶液，要将其中的Fe³⁺和Cu²⁺先分离再检验，适宜的方法是

1. 纸上层析法 B. 萃取分液法 C. 结晶法 D. 蒸馏法

1. 把生铁冶炼成钢，目的是

1. 改善性能，增大用途 B. 除去硫、磷和过多的碳，调整合金元素的含量

C. 副产磷肥、水泥等 D. 用红棕色炉气制取水煤气

1. 在对电子运动状态的描述中，确定一个“轨道”的方面包括

1. 电子层 ② 电子亚层 ③ 电子云的伸展方向 ④电子的自旋状态

1. ①②③④ B. ①②③ C.①② D. ①

二、选择题(共36分，每小题3分，只有一个正确选项)

1. 碳元素的一种单质的化学式为C₆₈，则关于C₆₈的叙述错误的是

1. 属分子晶体 B.可溶于CCl₄ C. 固态可导电 D. 熔点高于C₆₀

1. 以下物质的工业制备所用主要原料（括号内物质）不符合事实的是

1. 乙烯（乙醇） B.顺丁橡胶（石油裂解气） C. 碘（海带） D.溴（海水晒盐后的余液）

1. 下列气体除杂所用试剂错误的是（括号内为杂质）

1. Cl₂(HCl) :饱和食盐水 B. H₂(H₂S、HCl、H₂O)：碱石灰

C. SO₂(HCl)：Na₂SO₃溶液 D. CO₂(H₂S)：CuSO₄溶液

1. 根据下表数据，则与HClO₃比，HClO具有的是

1. 更高的沸点 B. 更强的酸性

C. Cl-O断裂放出的能量更少 D. 更易放出原子氧

10、非金属元素R位于第三周期，其原子的最外层有n个电子，则以下叙述错误的是

1. R原子的电子数为10+n
2. R能形成R^n-离子
3. R的最高氧化物为R₂O_n或RO_n/2
4. R的气态氢化物的化学式是H_8-nR

11、用定量的方法，可用于鉴别邻甲基苯酚和间甲基苯酚的试剂是

1. 酸性高锰酸钾溶液 B. 浓溴水 C. 氯化铁溶液 D. 氢氧化钠溶液

12、以下实验所用的试剂不合理的是

13、如右图的装置，左为铁电极，右为石墨电极，a为水或某种溶液。若两电极直接连接或外接电源，石墨上可能发生的反应是

①2H⁺+2e→H₂↑ ② O₂+4e+2H₂O→4OH^- ③ 2Cl^--2e→Cl₂↑

A.① B.② C.①② D.①②③

14.亚氯酸钠(NaClO₂)是一种性能优良的漂白剂，但在酸性溶液发生分解:

5HClO₂→4ClO₂+H⁺+Cl^-+2H₂O.

向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为pH相同的稀硫酸，开始时反应缓慢，稍后产生气体速度较快，速度变化的原因是

A.逸出ClO₂使生成物浓度降低 B.酸使HClO₂的分解加速

C.溶液中的H⁺起催化作用 D.溶液中的Cl^-起催化作用

15. 测量SO₂、N₂、O₂混合气体中SO₂含量的装置如图：反应管中装有碘的淀粉溶液。SO₂和I₂发生的反应为（N₂、O₂不与I₂反应）：SO₂+I₂+2H₂O→H₂SO₄+2HI，反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，测得的SO₂的体积分数

A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.无法确定

16. 氨基呈碱性，氨基酸呈两性。把甘氨酸(氨基乙酸)放入一定pH的溶液中，所得溶液中不能同时大量存在的微粒是

① H₂NCH₂COOH ② H₃N+-CH₂COOH

③ H₂NCH₂COO- ④H₃N+-CH₂COO-

A.①与② B.①与③ C.②与③ D.②与④

17. 冶铁的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石。测得某冶铁高炉煤气的体积分数为CO-0.28;CO₂-0.10; N₂-0.58，棕色烟尘-0.04(不含氮元素)。若每生产1000kg生铁排放煤气2400 m³，则至少需要补充空气(空气体积分数:N₂-0.8 、O₂-0.2;气体都在同温同压下测定)

A.1392 m³ B.1740 m³ C.1920 m³ D.2304 m³

三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分:有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)

18.往Ba(C1O)₂溶液中通入足量SO₂气体后，溶液中的溶质是

1. H₂SO₄ B. HCl C. HClO D. Ba(HSO₃)₂

19.密闭的真空容器中放入一定量CaO₂固体，发生反应2CaO₂(s)2CaO(s)+O₂(g)并达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积为原来的三分之二，重新平衡后，下列叙述正确的是

A.平衡常数减小 B. CaO的量减少 C.氧气浓度不变 D. CaO₂的量不变

20.某水体溶有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO^3-三种离子，可先加足量消石灰，再加足量纯碱以除去Ca²⁺、Mg²⁺。以下离子方程式肯定不符合反应事实的是

1. Mg²⁺+2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-→MgCO₃↓+CaCO₃↓+2H₂O
2. Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-→Mg(OH)₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O
3. Mg²⁺+3HCO₃^-+3Ca²⁺+5OH^-→Mg(OH)₂↓+3CaCO₃↓+3H₂O
4. Ca²⁺+CO₃^2-→CaCO₃↓

21. 25，有v₁mL pH=9的氨水((A)和v₂mL pH=10的氨水(B)，v₃mL pH=10的NaOH溶液(C)，

它们能中和同量的盐酸。以下叙述正确的是

1. v₁>10v₂ B. 加少量水稀释，氨水中c(NH₄⁺)/c(NH₃•H₂O)都减小

C. v₂=v₃ D. 中和热A=B=C

22.磷酸分子间脱水会形成多种聚磷酸，它们的钠盐是广泛使用的食品添加剂。将48gNaOH与58.8g固态纯H₃PO₄在一定温度下加热，得到79.8g固体A和27g水，则A可能是

1. Na₃PO₄ B. Na₄P₂O₇

C. Na₄P₂O₇和Na₅P₃O₁₀ D. Na₃PO₄、Na₄P₂O₇和Na₅P₃O₁₀

第II卷（共84分）

四、(本题共12分)

23.铁与同周期的钙性质有很大的差异，铁的熔点更高，而钙的金属活动性更强，这都说明铁的金属键比钙更_______(选填“强”、“弱”)。与钢铁比，纯净的铁有很强的抗腐蚀性，原因___________________________。氯化铁受热会发生升华现象______________，这说明氯化铁是(选填“离子”、“共价”)化合物。

24. 一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO₂发生反应：Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)，该反应的平衡常数表达式K=_____________。下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO₂)增大的是_____________（选填编号）

a.升高温度 b.增大压强

c.充入一定量CO d.再加入一些铁粉

25. FeS₂可在Fe₂(SO₄)₃溶液中“溶解”，硫元素都以SO₄^2-形式存在，请完成该反应的化学方程式。

______FeS₂+______Fe₂(SO₄)₃+___ _________→_____FeSO₄+_____ __________

26.溶液的酸碱性对许多物质的氧化性有很大影响;生成物的溶解性会影响复分解反应的方向。将Na₂S溶液滴加到FeCl₃溶液中，有单质硫生成;

将FeC1₃溶液滴加到Na₂S溶液中生成的是Fe₂S₃而不是S或Fe(OH)₃

从以上反应可得出的结论是______________________、_______________________________。

五、（本题共12分）

27. 硫元素位于元素周期表第____列;硫元素原子核外有2个未成对电子，这2个电子所处亚层的符号是_______;硫、氯元素的原子均可形成与Ar原子电子层结构相同的简单离子，且硫离子的半径更大，请解释______________________________________。

28. S₈和P₄的分子中都只有共价单键，若P₄分子中有6个P-P键，则可推断S₈分子有________个S-S键;

己知:

H-S键键能:339 kJ/mol; H-Se键键能:314kJ/mol。

以上键能数据能否比较S,Se非金属性的强弱_______(选填“能”、“否”;下同);能否比较H₂S、H₂Se沸点的高低_______。

29.在25℃，Na₂SO₃溶液吸收SO₂得到的NaHS0₃溶液中c(SO₃^2-)>c (H₂SO₃)，据此断NaHS0₃

溶液显_________性。

30.在25℃，Na₂S0₃溶液吸收SO₂后，若溶液pH=7.2，则溶液中c(S0₃^2-)=c(HS0₃^-);若溶液pH=7，则以下浓度关系正确的是（选填编号）_____________________。

1. c(Na⁺)=2c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)
2. c(Na⁺)>c(HSO₃^-)>c(SO₃^2-)>c(H⁺)= c(OH^-)
3. c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)+c(OH^-)

31.己知Na₂SO₃溶液中存在水解平衡:SO₃^2-+H₂OHSO₃^-+OH^-，请用Na₂SO₃溶液和a试剂及必要的实验用品，设计简单实验，证明盐类的水解是一个吸热过程。a试剂是________，操作和现象是______________________________________.

六、(本题共12分)

在饱和碳酸钠溶液中通入CO₂，将所得溶液小心蒸干，得到固体A，为分析A的成分，设计如下实验方案。

32.甲实验:用pH计检验A是否为纯净的碳酸氢钠。25℃时，将一定质量的样品A溶于水配成溶液测其pH，还需另一种试剂和水进行对照实验，该试剂是__________________。

33.乙实验:将A配成溶液与BaCl₂溶液等体积混合，通过观察实验现象判断A是否为纯净的碳酸氢钠，下表是几组实验的现象:

产生浑浊的原因可能是①A中含有碳酸钠;

②________________________________________。

34.丙实验:称取0.736g样品，配置成100mL溶液，取出20.00mL，用0.1000 mol/L的盐酸滴定，可用甲基橙作指示剂，终点颜色的变化是________________________。

35.丁实验:通过受热质量分析法测定A是否为纯净的碳酸氢钠，取10.000g样品置于________(填写仪器名称)中加热，经干燥、冷却、称量固体质量，上述操作步骤至少进行________次，当剩余固体质量为_________克(保留3位小数)时，证明A为纯净的碳酸氢钠固体。

七、(本题共12分)

南美洲干旱地区有智利硝石，是制取炸药的重要原料，其主要成分是NaNO₃，还含少量NaIO₃等可溶盐和不溶物。NaNO₃溶于水时溶液的温度降低。

36.以下操作可从智利硝石分离出NaNO₃:溶解、______________________________。

37.用NaNO₃和浓硫酸反应可以制取硝酸，反应的化学方程式为____________________；

热的硝酸会腐蚀橡胶，制取装置中应该用____________________________________代替胶管和胶塞。

38.分离出的NaIO₃可通过以下反应制得I₂:

4NaIO₃+10NaHSO₃→7Na₂SO₄+3H₂SO₄+2I₂+2H₂O

简述从反应后得到的混合物中分离出I:的操作___________________________________。

NaHSO₃过多或过少，I₂的产率都会降低，当NaIO₃与NaHSO₃的物质的量之比为1:2.6时，I₂的产率为________________。

39.智利硝石资源有限(曾引起过南太平洋战争)，现在工业上制NaNO₃主要采用化学合成的方法，涉及的工业制备有(请结合课本知识回答)____________、制硝酸、__________等;写出工业制硝酸的化学方程式________________________、_______________________。

八、(本题共10分)苯是重要的化工原料，以下是某酮酸E的合成路线。

40.以上合成路线中，属于氧化反应的有:反应⑥和反应________(填反应编号);反应⑤的反应条件是_____________________。

41.写出结构简式A________________; B_____________________

42.己知C的分子式为C₄H₆O₄，则D的结构简式为______________;分离C和D的方法是_________________________。

43.不能由直接制取，原因是______________________________________。

44.写出反应⑧的化学方程式_______________________________________________。

九、(本题共12分)

艾多昔芬可用于防治骨质疏松症，其合成路线如下(部分反应条件略去):

45.写出下列物质的结构简式:

C_________________________; 艾多昔芬____________________。

46.写出F→G的化学方程式____________________________________

47.写出同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式:___________________________。

①能发生银镜反应;②分子中有4种化学环境的氢原子;③能发生水解反应且产物之一遇FeCl₃溶液显紫色。

48.请参照合成艾多昔芬的某些信息，完成以下合成路线流程图(在方框内填写有关物质的结构简式;反应条件略去):

十、(本题共14分)

49.将7.8gNa₂O₂:加入100g水中，充分反应后得到密度为1.02g/cm³的溶液。

1. 溶液的质量分数为____________(保留3位小数)。
2. 溶液的物质的量浓度为______________mol/L(保留2位小数)。

50.有KCl、NaCl、Na₂CO₃的混合物，其中钠元素的质量分数为0.3150，氯为0.2708，为求算Na₂CO₃的质量分数，某同学列了以下关系式:

(31.50÷23)+(100-31.50-27.08-x)÷39=(27.08÷35.5)+x÷60X2

解得x=28.25，则Na₂CO₃的质量分数为__________________(保留3位小数)。

51.含不溶杂质的NaN0₃样品，加入一定量蒸馏水使其充分溶解，情况如下:

NaNO₃溶解度（g/100g水）如下：

1. 实验中加入的水为______________________g;
2. 原样品中NaN0₃为______________________g。

52.在450℃、1.50X10⁷Pa条件下，Na₂O与O₂反应生成Na0₂，Na0₂可用于应急呼吸面罩:

4NaO₂+2C0₂→2Na₂C0₃+30₂

4NaO₂+2H₂0(g)+4CO₂→4NaHCO₃+30₂

某呼吸面罩中放置了5OOg NaO₂，吸收CO₂和H₂0(g)，每产生18.48L(换算为标准状况)O₂时，固体的质量就增加13.30g。计算生成的Na₂CO₃和NaHCO₃物质的量之比: