安徽省合肥二中2015-2016学年高三二模考试化学试卷

合肥二中2015-2016学年第一学期高三第二次校内模考化学试卷

命题教师：吴晓力 审卷人 董先进 满分：100分 时间：90分钟

相对原子量：Mn—55 C—12 Al—27 Na—23 Cl—35.5 Mg—24 Fe—56 S—32

第Ⅰ卷(选择题 54分)

一、单项选择题（本题包括18题，每小题３分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）

1. 等物质的量的 SO₂ 和 SO₃ 相比较，下列结论错误的是( )
   A.它们的分子数目之比是 1∶1 B.它们的氧原子数目之比为 2∶3
   C.它们的质量之比为 1∶1 D.它们所含原子数目之比为 3∶4
2. 下列叙述中正确的是

A．0.5mol的硫酸钠中含有6.02×10²³个钠离子

B．同温同压下,原子数均为6.02×10²³个的氢气和氦气具有相同的体积

C． 22．4L氧气中必然含有6.02×10²³个氧分子

D．1.0L浓度为1.0mol·L－1的一元酸溶液中含有 6.02×10²³个氢离子

3.关于胶体和溶液的区别，下列说法正确的是

A．溶液呈电中性，胶体带有电荷

B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷

C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸

D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的通路

4．下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是

A．羟甲基（－CH₂OH）和甲氧基（CH₃O－） B．亚硝酸（HNO₂）和亚硝酸根（NO₂^-）

C．硝基（－NO₂）和二氧化氮（NO₂） D．羟基（－OH）和氢氧根（OH^--）

5．下列反应①碳酸氢钙与NaOH溶液反应②苯酚钠溶液与二氧化碳反应③氯气与烧碱稀溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是与石灰水反应A．①②B．①③C．①④D．②④

6．设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A．5.6 g Fe和一定量的浓HNO₃或稀硝酸完全反应，转移电子均为0.3 N_A

B．16 g氧气或臭氧的氧原子个数均为N_A

C．1 mol金刚石中含有的C—C键为4N_A

D．28.6 g Na₂CO₃·10H₂O在晶体中或溶液中，含有的CO₃^2－离子均小于0.1 N_A

7．由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是

A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．焰色反应

8．已知Cl^-、Fe²⁺、H₂O₂、I^-、SO₂均具有还原性，且在酸性溶液中的还原性依次增强。下列各反应不能发生的是

A．2 Fe²⁺+ Cl₂ = 2Fe³⁺+ 2 Cl^-B．2Fe³⁺+SO₂+ 2H₂O = 2Fe²⁺+ SO₄^{2 -} + 4H⁺

C．H₂O₂ + H₂SO₄ = SO₂ + O₂+ 2H₂O D．I₂+ SO₂+ 2H₂O = H₂SO₄+ 2HI

9．右图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t₂℃时往盛有100克水的烧杯中先后加入a克M和a克N(两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N)，充分搅拌，将混合物的温度降低到t₁℃，下列说法正确的是

A．t₁℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液

B．t₂℃时，得到M的饱和溶液、N的不饱和溶液

C．t₂℃时，M、N的物质的量浓度一定相等

D．t₁℃时，M、N的溶质质量分数一定相等

10．下列物质加入稀盐酸，都能生成使澄清石灰水变浑浊的气体的是

①大理石 ②漂白精 ③鸡蛋壳 ④硫代硫酸钠 ⑤二氧化硅

A、①②③ B、①③④ C、①③⑤ D、②④⑤

11、下列有关叙述中正确的是：( )

A、强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

B 、强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强

C 、易溶于水的电解质一定是强电解质

D、 难溶于水的电解质一定是弱电解质

12．某无色溶液与NH₄HC0₃作用能产生气体，则此溶液中可能大量共存的离子组是

A．Cl^－、Mg²⁺、H⁺、K⁺B．Na⁺、Ba²⁺、OH^一、SO₄^2一

C．Ag⁺、K⁺、Cl^－、SO₄^2一D．MnO₄^一、NO₃^一、SO₄^2一、Na⁺

13. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A．过量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂+2OH^－==SO₃^2－+H₂O

B．Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe^3＋+2I^－==2Fe^2＋+I₂

C．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^－+5NO₂^－+6H^＋==2Mn^2＋+5NO₃^－+3H₂O

D．NaHCO₃溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液：2HCO₃^－+Ba^2＋+2OH^－==BaCO₃+2H₂O+CO₃^2－

14．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是

A．原溶液中一定含有SO₄^2-离子B．原溶液中一定含有NH₄⁺离子

C．原溶液中一定含有Cl^-离子D．原溶液中一定含有Fe³⁺离子

15．A是一种常见的单质，B、C为中学化学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断正确的是

B H⁺

A A

1. ②

C

A．X元素可能为Al B．X元素可能为金属，也可能是非金属

C．反应①和②互为可逆反应 D．反应①和②一定为氧化还原反应

16、下列说法正确的是

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.任何放热反应在条件下一定能发生反应

C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放热还是吸热

D.吸热反应在常温条件下一定不能发生

17．（江苏卷）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）

A．溴乙烷中滴入AgNO₃溶液检验其中的溴元素：Br^-+Ag⁺==AgBr↓

B．用醋酸除去水垢：CaCO₃ + 2H⁺==Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe³⁺ + Cu == Fe²⁺ + Cu²⁺

D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

18、向含有0.2 mol氢氧化钠和0.1 mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72 L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解）

第Ⅱ卷(总46分)

19、（8分）水是生命之源，也是化学反应中的主角。试回答下列问题：

（1）写出水的电子式 。

（2）A．B．C是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A．B．C与水反应的化学方程式：

；

；

。

20、 (10分)含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重。某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO还原成N₂，从而消除氮污染。

(1)配平以下有关的离子反应方程式：

NO＋Al＋H₂O―→N₂↑＋Al(OH)₃＋OH^－

(2)以上反应中失电子的物质是________，还原产物是________，每生成1 mol还原产物，将有________ mol电子发生转移。

(3)现需除去1 m³含氮0.3 mol的废水中的NO(设氮元素都以NO的形式存在)，则至少需要消耗金属铝的物质的量为________。

21．(10分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag^＋、Mg^2＋、Cu^2＋中的几种离子。

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。

(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是________，有关的离子方程式为_________________________

(3)取(2)的滤液加入足量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有________。

(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～D中的(填序号)________。

A．Cl^－　　B．NO C．CO　　D．OH^－

22、（6分）试样X由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：

1. 请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式.
2. 若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后,生成的不溶物W的质量是m,则每份试样X中氧化铜的质量为_____________.(用m表示)
   23．(12分) MgSO₄·7H₂O是一种重要的化工原料。某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石(主要成分是MgCO₃，并含有MnCO₃，SiO₂杂质)制取MgSO₄·7H₂O的实验，流程如下：
   
   1. 第①步研磨的目的是___________________________________________________，
      所得滤液主要含________、________等溶质。
   2. 第②步反应的离子方程式为_____________________________________________。
   3. 若制得MgSO₄·7H₂O的质量为82.00 g，测得MnO₂质量为1.74 g，且测得第①步滤渣质量为4.70 g，忽略各物质在溶液中的溶解损失，可计算出菱镁矿石中MgCO₃的质量分数为________。
      合肥二中2015-2016学年第一学期高三第二次校内模考
      参考答案及评分标准
      第 I 卷 （ 每题3分，共 54 分）

      题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9
      答案	C	A	D	C	C	B	D	C	D
      题号	10	11	12	13	14	15	16	17	18
      答案	B	A	A	C	B	D	C	D	C

      
      第II卷（非选择题，每空2分，共46分）
      19 、（8分）
      （1）
      （2）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
      Cl₂+H₂O=HCl+HClO
      2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂
      20．（10分）(1)6　10　18　3　10　6 (2)Al　N₂　10　 (3)0.5 mol
      21 （10分）(1)Cu^2＋　(2)Ag^＋　Ag^＋＋Cl^－===AgCl↓　(3)Mg^2＋　(4)B
      22．（6分）
      (1) Fe+2H⁺== Fe²⁺+H₂
      Fe+Cu²⁺ == Fe²⁺+ Cu
      (2)5m/8
      23（12分）
      1. 使溶解充分并加快溶解速率　MgSO₄　MnSO₄
      2. Mn^2＋＋ClO^－＋H₂O===MnO₂↓＋Cl^－＋2H^＋
      3. （4分） 80%