山东省淄博市2016届高三下学期第一次模拟考试化学试卷

7．明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌： “炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是

A．倭铅是指金属锌和铅的混合物

B．煤炭中起作用的主要成分是C

C．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO₃+2CZn+3CO↑

D．该冶炼锌的方法属于热还原法

8．下列化学用语表示正确的是

A．中子数为20的氯原子：B．二氧化硅的分子式：SiO₂

C．硫化氢的结构式：H—S—HD．氯化铵的电子式：

9．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是

10．2015年中美专家研制出可在一分钟内完成充电的超常性能铝离子电池，分别以金属铝和石墨为电极，用AlCl₄^-、A1₂C1₇^-和有机阳离子组成电解质溶液，其放电工作原理如右图所示。下列说法不正确的是

A．放电时，铝为负极、石墨为正极

B．充电时的阳极反应为：

C_n+ AlCl₄^--e^-= C_nAlCl₄

C．放电时的负极反应为：

Al-3e^-+7 AlCl₄^-===4A1₂C1₇^-

D．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动

11．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A．pH=a的醋酸溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b-1

B．含等物质的量的NaHSO₃和Na₂SO₃的溶液：

2c(Na⁺)=3[c(HSO₃^-)+c(SO₃^2-)+c(H₂SO₃)]

C．0.1mol·L^-1盐酸与0.2mol·L^-1氨水等体积混合：

C(NH₃·H₂O)>c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)

D．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag⁺)>c(Cl^-)=c(I^-)

12．已知：(HF)₂(g)2HF(g) △H>0，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．温度：T₁< T₂

B．平衡常数：K(a)=K(b)

C．反应速率：v(b)>v(a)

D．当30g·mol^-1时，n(HF)：n[(HF)₂]=2:1

13．常温下向1L 0．1mol·L^-1NH₄C1溶液中，不断加入NaOH固体后，NH₄⁺与NH₃·H₂O浓度的变化趋势如右图所示(不考虑溶液体积变化和氨气的挥发)，下列说法不正确的是

A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B．在M点时，n(OH^-)-n(H⁺)=(a-0.05)mol

C．随着NaOH的加入，不断减小

D．当n(NaOH)=0.1mol时， c(OH^-)>c(Cl^-)>c(NH_3·H₂O)

26．(14分)I．已知C1O₂是易溶于水难溶于有机溶剂的气体，常用于自来水消毒。实验室制备C1O₂是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO₂+C1₂==2C1O₂+2NaCl，装置如下图所示：

1. 烧瓶内可发生的反应的化学方程式：________________________。
2. B、C、E装置中的试剂依次为____________________
   a、NaOH溶液 b、浓硫酸 c、饱和食盐水 d、CCl₄e、饱和石灰水
3. 以下装置既能吸收尾气又能防止倒吸的是_____________
   
   II．用C1O₂处理后的自来水中，C1O₂的浓度应在0.10～0.80mg·L^-1之间。用碘量法检测水中C1O₂浓度的实验步骤如下：取100mL的水样加稀硫酸调节pH至1～3，加入一定量的碘化钾溶液，振荡，再加入少量指示剂后，用1.0×10^-4mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定(己知：2S₂O₃^2-+I₂==S₄O₆^2-+2I^-)。
4. 加入的指示剂是___________，达到滴定终点时的现象是____________________________________________________________________________
5. 碘化钾反应的离子方程式是________________________________。
6. 已知滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃溶液16.30mL，则水样中C1O₂的浓度是____mg·L^-1。

27．(15分)草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、A1₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等)制取COC₂O₄·2H₂O工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

1. 浸出过程中加入Na₂SO₃的目的是_______________。
2. NaClO₃在反应中氯元素被还原为最低价，该反应的离子方程式为____________________________________________________________________________
3. 加Na₂CO₃能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀。试用离子方程式和必要的文字简述其原理：_______________________________________________________
4. 滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF₂、CaF₂沉淀。已知Ksp(MgF₂)=7.35×10^-11、Ksp(CaF₂)=1.05×10^-10，当加入过量NaF后，所得滤液______。
5. 萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图所示，在滤液II中适宜萃取的pH为___左右。

a．1 b．2 c．3 d．4

则该流程中所用(NH₄)₂C₂O₄溶液的pH_____7(填“>”或“<”或“=”)

(7)CoC₂O₄·2H₂O热分解质量变化过程如右图所示(其中600℃以前是隔绝空气加热， 600℃以后是在空气中加热)；A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是________________________________

28．(14分)I．“低碳经济”时代，科学家利用“组合转化”等技术对CO₂进行综合利用。

1. CO₂和H₂在一定条件下可以生成乙烯：
   6H₂(g)+2CO₂(g)CH₂==CH₂(g)+4H₂O(g) △H=a kJ·mol^-1
   已知：H₂(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol^-1，CH₂=CH₂(g)的燃烧热为1411.0 kJ·mol^-1，H₂O(g)= H₂O(l) △H=-44.0 kJ·mol^-1，则a=______kJ·mol^-1。

2. ---

   上述生成乙烯的反应中，温度对CO₂的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如图，
   下列有关说法不正确的是_______(填序号)
   ①温度越高，催化剂的催化效率越高
   ②温发低于250℃时，随着温度升高，乙烯的产率增大
   ③M点平衡常数比N点平衡常数大
   ④N点正反应速率一定大于M点正反应速率
   ⑤增大压强可提高乙烯的体积分数
3. 2012年科学家根据光合作用原理研制出“人造树叶”。右图是“人造树叶”的电化学模拟实验装置图，该装置能将H₂O和CO₂转化为O₂和有机物C₃H₈O。
   阴极的电极反应式为：_________________________
   II．为减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装催化转化装置，反应方程式为：
   2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)。
4. 上述反应使用等质量的某种催化剂时，温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响对比实验如下表，c(NO)浓度随时间(t)变化曲线如下图：
   ①表中a=___________。
   ②实验说明，该反应是__________反应(填“放热”或“吸热”)。
   ③若在500℃时，投料NO的转化率为80％，则此温度时的平衡常数K=_____。
5. 使用电化学法也可处理NO的污染，装置如右图。已知电解池阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式：_____________。吸收池中除去NO的离子方程式为：__________________________________。

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36．[化学—选修2：化学与技术](15分)(略)

37．[化学—选修4物质结构与性质](15分)

H₂O和CS₂分子中的原子都达到稳定结构。

1. 上述四种元素电负性由大到小的顺序是：___________________。
2. 上述四种元素第一电离能比同周期相邻两种元素都小的元素是：_______。
3. CS₂分子中键与键的数目比为：_________。
4. 用“大于”、“小于”或“等于”回答本问题：
   ①CS₂在其晶体中的配位数_______H₂O在其晶体中的配位数
   ②硫氰酸(H—S—C≡N)的熔点_____异硫氰酸(H—N=C=S)的熔点
5. 已知TiCl₄熔点为37℃，沸点为136℃，熔融态不导电，可知TiCl₄为____晶体。
6. 六方氮化硼(BN)的晶胞结构如右图所示。

①晶胞内的四个原子(如白球所示)所形成的空间结构为______形

②硼原子的杂化方式为_________。

③晶胞边长为anm则其密度为____g·cm^-3(设阿伏加德罗常数的值为N_A)

38、[化学—选修5：有机化学基础](15分)

工业上可由A和环己烯()为原料合成某重要的有机物X、Y，路线如下(部分反应条件略)：

1. ---

   B中含氧官能团的名称是___________。
2. A的结构简式是______________。
3. 任选1种具有反式结构的C的同系物，用结构简式表示其反式结构_______。
4. 反应②、③、④、⑤中与反应①的类型相同的是_________。
5. G→H的化学方程式是__________。
6. E的结构简式是________________。

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2016年淄博市高三第一次模拟考试

化学试题参考答案及评分标准

选择题（本题包括7小题，每题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分。）

7．A 8．C 9．B 10．D 11．B 12．C 13．D

26．（每空2分，共14分）

（1）MnO₂＋4HCl（浓） MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O（2分，有错无分，↑不扣分。KMnO₄、KClO₃等书写正确的也给分。）

（2）c b d（2分，有错无分）

（3）②③⑤（2分，有错无分，少一个扣1分）

（4）淀粉溶液（2分，有错无分），滴入最后一滴Na₂S₂O₃溶液后，溶液的蓝色变为无色（或蓝色褪去），半分钟内不恢复原来的颜色（2分，蓝色变为无色1分，半分钟内不恢复原色1分）。

（5）2ClO₂＋8H^＋＋10I^－＝2Cl^－＋4H₂O＋5I₂（2分，有错无分）

（6）0.22（2分）

27．[除（3）3分外，其余每空皆2分，共15分]

（1）还原Fe^3＋、Co^3＋为Fe^2＋、Co^2＋（2分，还原1分，Fe^3＋和Co^3＋共1分，）

（2）ClO₃^－＋6Fe^2＋＋6H^＋＝6Fe^3＋＋Cl^－＋3H₂O （2分，有错无分）

（3）加入的碳酸钠（或CO₃^2－）与H^＋反应，c(H^＋)降低（1分），使Fe^3＋和Al^3＋（用

M^3＋代替）的水解平衡M^3＋＋3H₂OM(OH)₃＋3H^＋（1分），向右移动，而产生氢氧

化物沉淀（1分）（注：水解的离子方程式任写一个就给分1分，共3分）

（4）0.7（2分）[K_sp(MgF₂)÷K_sp(CaF₂)＝ 7.35×10^－11÷1.05×10^－10＝0.7]

（5）c（2分）

（6）＜（2分）

（7）Co₃O₄（2分）（写成CoO·Co₂O₃亦给分，但Co₂O₃·CoO不给分）

28．（14分）

（1）－127.8 （2分）（有错无分）

（2）①②④ （2分） （少一个扣1分，有错无分）

（3）3CO₂＋18H^＋＋18e^－＝C₃H₈O＋5H₂O （2分）（有错无分）

（4）①1.20×10^－3 （1分） ② 放热 （1分）（只写“放”不给分）

③主要有三种情况，书写正确的均给2分。

第一种情况：设c(NO)=1mol·L^－1，则K＝160（2分）―――阅卷切块的（5）

第二种情况：设c(NO)=amol·L^－1，则K＝（2分）―――阅卷切块的（5）

第三种情况：设n(NO)=amol，容器的容积为V L，则K＝（2分）――阅卷切块的（5）

（5）2HSO₃^－＋2H^＋＋2e^－＝S₂O₄^2－＋2H₂O（2分）―――阅卷切块的（6）

2NO＋2S₂O₄^2－＋2H₂O＝N₂＋4HSO₃^－（2分）―――阅卷切块的（6）

37．（15分）

（1）O＞S＞C＞H（1分）（不写大于号，但顺序正确就给分）

（2）O、S（2分）（每个1分，有错无分）

（3）1：1（2分）

（4）①大于（2分） ②小于（2分）

（5）分子（1分）

（6）①正四面体（2分） ②sp³（1分）

③（2分）――第③部分是阅卷切块的（7）

38．（15分）

（1）羟基（2分）醛基（2分）

（2）CH₃CHO（2分）

（3）（2分，其它合理答案均给分）

（4）③④（3分）

（5）－Br＋NaOH－OH＋NaBr(2分）

（6）(HOCH₂)₃C-CHO（2分）