河北省邯郸市曲周一中2016届高三上学期第二次摸底考试化学试卷

曲周县第一中学2015-2016学年高三第二次摸底考试

化学试卷

可能用到的相对原子质量：

H：1 C：12 N：14 　O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 　Cl：35.5

K：39 Ca：40　Fe：56 　 Cu：64 Zn：65　　Ba：137

第Ⅰ卷（选择题 共54分）

一、单项选择题（每小题3分，共54分）

1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是( )

A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰。

D．氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料。

B．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物。

D．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质。

2、下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是 ( )

① 金属性最强的是铯 ② 氧化性最强的是锂离子

③ 在自然界中均以化合态形式存在 ④ Li的密度最小

⑤ 铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸 ⑥ 它们的氧化物都只有M₂O和M₂O₂两种形式

⑦ 粒子半径：Rb⁺>K⁺>Na⁺，Cs>Cs⁺

A．①②③④ B．①②③④⑤⑦ C.②⑥ D． ④⑤⑥⑦

3、下列叙述正确的是( )

A．将CO₂通入BaCl₂溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO₂，产生沉淀

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO₃)₂固体，铜粉仍不溶解

C．向AlCl₃溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO₄溶液，沉淀消失

D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO₄固体，速率不改变快

4、下列溶液一定显酸性的是（ ）

A．含H⁺的溶液 B．c（OH^-）＜c（H⁺）的溶液

C．pH<7的溶液 D．能与金属Al反应放出H₂的溶液

5、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是(　　)

A．探究SO₂和Na₂O₂可能化合生成Na₂SO₄

B．探究NO和N₂O可能化合生成NO₂

C．探究NO₂可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO₂和NaNO₃

D．探究红色酚酞试液通入Cl₂褪色，原因是溶液酸碱性改变或被漂白

6. 下列说法正确的是（ ）

A．由于H₂O分子间存在氢键，所以H₂O比H₂S稳定。

B．11.2 L O₂和CO₂的混合气体中含有6.02×10²³个氧原子。

C．固态NaCl不导电，是由于NaCl晶体中不存在阴、阳离子。

D．可逆反应达平衡状态后，化学反应速率发生变化，平衡不一定移动。

7、如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是(　　)

A．过氧化钠　B．氧化钠 C．钠D．钾

8、从海水中提取镁，可按如下步骤进行：

①把贝壳制成石灰乳；

②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；

③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；

④将得到的产物熔融电解得到镁。

下列说法不正确的是（ ）

A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．第④步电解时阴极产生氯气

C．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl₂

D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应

9．某无色透明溶液能与铝粉反应放出H₂，则此溶液中一定能大量共存的离子组为（ ）

A．OH^-、Na⁺、K⁺、MnO₄^-B．H⁺、Cl^-、Ba²⁺、NO₃^-

C．K⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-D．NH₄⁺、Mg²⁺、Cl^-、HCO₃^-

10．化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是（ ）

A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H₂O + O₂ + 4e^- = 4OH^-

B．表示H₂燃烧热的热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol

C．纯碱水解的离子方程式：CO₃^2- + H₂O HCO₃^- + OH^-

D．Ca(HCO₃)₂溶液中加入过量澄清石灰水：Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－=CaCO₃↓+H₂O

11. 设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）

A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N_A

B．1.7g的NH⁺₄离子中含有的电子数为N_A

C．常温常压下，48gO₃含有的氧原子数为3N_A

D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

12．下列实验操作，正确的是 （ ）

　A．中和滴定时，用标准液润洗滴定管，用待测液润洗锥形瓶，并滴入l mL指示剂

B．配制物质的量浓度溶液时，将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中，溶解后立即倾入容量瓶中，继续进行洗涤和定容

C．制取Fe(OH)₂时，吸取NaOH溶液的胶头滴管的末端应插入FeSO₄溶液中，再缓缓将NaOH溶液挤出

D．溴乙烷和烧碱溶液共热后，将硝酸银溶液滴入水解液中，即可见到淡黄色沉淀

13．用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO₄溶液可以构成原电池或电解池，如右图所示。则下列说法正确的是（ ）

A．构成原电池时b极反应为： Cu﹣2e^-＝Cu²⁺

B．构成电解池时a极质量一定减少

C．构成电解池时b 极质量可能减少也可能增加

D．构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体

14．金银花有效活性成分为绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如图所示，

下列有关绿原酸的说法正确的是 （ ）

A．绿原酸的分子式为C₁₆H₈O₉

B．1mol绿原酸最多与7molNaOH反应

C．1个绿原酸分子中含有4个手性碳原子

D．绿原酸分子中有4种化学环境不同的氢原子

15、下列化学实验事实及其解释不正确的是(　　)

A．滴有酚酞的NaHCO₃溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO₃分解生成了Na₂CO₃

B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水 蒸气

C．用洁净的玻璃管向包有Na₂O₂的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO₂、H₂O与Na₂O₂的反应是放热反应

D．钠长期暴露在空气中的产物是Na₂CO₃，原因是钠与氧气生成的Na₂O与水和二氧化碳反应

16、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0＿5	4.9×l0＿10	K1=4.3×l0＿7 K2=5.6×l0＿11

则下列有关说法正确的是

高三化学试题共6页第4页

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

B．amol·L^—1HCN溶液与bmol·L^—1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，则a一定大于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c(Na^＋)+c(H^＋)=c(OH^－)+c(HCO₃^－) +2c(CO₃^2－)

17、取一定质量的某物质在ag氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后容器内有b g氧气，测得b>a。下列物质中满足上述结果的是（ ）

A、HCOOH B、HCHO C、CH₄D、C₆H₁₂O₆

18、甲、乙、丙、丁分别是Al₂（SO₄）₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，将丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是 （ ）

A、Al₂（SO₄）₃ B、NaOH C、BaCl₂D、FeSO₄

（第Ⅱ卷、共46分）

19. （每空2分、共14分）

已知FeSO₄·7H₂O晶体在加热条件下发生如下反应：

2FeSO₄·7H₂OFe₂O₃ + SO₂↑+SO₃↑+14H₂O↑；下图的装置可用来检验上述反应中所有的气体产物，请回答下列问题：

（1）用于检验SO₂气体的装置是 （填装置的字母），确认水蒸气存在的现象是 ；

（2）利用装置B可以确认的产物是 ，装置B中的甲溶液可选(填序号) ，

①足量澄清石灰水 ②足量氯化钡溶液 ③足量硝酸钡溶液

该装置中冷水的作用是 ；

（3）为探究Fe₂O₃的性质和用途，取试管中少许固体溶于适量盐酸中制备饱和铁盐溶液，将此饱和溶液逐滴加入沸水中加热片刻，观察液体的颜色变为 ，检验该分散系的最简方法为 。

20．（每空2分、共10分）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；C是地壳中含量最高的元素；在元素周期表中，F和C是周期不同、族相邻的关系，且F和E的原子序数之和为30，它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁、戊、，这五种化合物中原子个数比如下表：（用元素符号作答）

	甲	乙	丙	丁	戊
化合物中各元 素原子个数比	A：C＝1：1	A：B＝1：1	D：C＝1：1	E：F＝1：3	B：F＝1：4

（1）写出F在周期表中的位置： ；

（2）向甲的水溶液中加入MnO₂，氧化产物是（填化学式）；已知有机物乙的分子为直线结构，乙的分子式为 ；

（3）若E单质可以与D的最高价氧化物的水化物溶液发生反应，请写出该反应化学方程式

。

（4）以E单质为阳极，在H₂ S O₄溶液中电解，可以在E表面形成致密氧化膜保护E材料不被腐蚀，写出阳极电极反应式为 。

21．（每空2分、共14分）NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al₂O₃和少量的 SiO₂、Fe₂O₃杂质）生产铵明矾晶体NH₄Al(SO₄)₂•12H₂O，其工艺流程图如下：

（1）废渣a、b 的成分分别是_____________、_____________（写名称）。

（2）流程图中X的化学式为_________________。

（3）反应Ⅲ的离子方程式为____________________________________________；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为（填操作名称）_____________、冷却结晶、过滤、洗涤。

（4）反应Ⅶ的化学方程式为 ；

NH₄HSO₄溶液中离子浓度由大到小顺序为 。

22．（每空2分、共8分）

（1）实验室制备氢氧化铁胶体化学方程式： 。

（2）能证明Na₂SO₃溶液中存在SO₃^2－+H₂OHSO₃^－+OH^－水解平衡的事实是 （填选项字母）。

A．滴入酚酞溶液变红，再加入H₂SO₄溶液后红色退去

B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去

C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl₂溶液后产生沉淀且红色褪去

（3）现有可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(s)，在密闭容器的容积、温度都相同的条件下，分别从以下两条途径建立平衡：Ⅰ. A、B的起始物质的量均为2 mol，Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。以下说法中正确的是 （填选项字母）。

A．Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同

B．达到平衡时，途径Ⅱ所得混合气密度为途径Ⅰ所得混合气密度的2倍

C．达到平衡时，途径Ⅱ中C的平衡浓度大于途径Ⅰ中C的平衡浓度的2倍

（4）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A (g)+ B(g)2C(g)+ D(s)反应，

按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变

化关系： 。

物质	A	B	C	D
起始投料/mol	2	1	2	0

---

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化学答题纸（第Ⅱ卷、共46分）

19. （每空2分、共14分）

（1） （填装置的字母）， ；

（2） ， ，

；

（3） ， 。

20．（每空2分、共8分）

（1） 。

（2） （填选项字母）。

（3） （填选项字母）。

（4） ： 。

21．（每空2分、共14分）

（1） ____________、_____________（写名称）。

（2） _________________。

（3） ___________________________________________；

_________ ____ 。

（4） ；

。

22．（每空2分、共10分）

（1） ： ；

（2）（填化学式）； ；

（3） 。

（4） 。

曲周县第一中学2015-2016学年高三第二次摸底考试

化学答题纸（第Ⅱ卷、共46分）

19. （每空2分、共14分）

（1） （填装置的字母）， ；

（2） ， ，

；

（3） ， 。

20．（每空2分、共8分）

（1） 。

（2） （填选项字母）。

（3） （填选项字母）。

（4） ： 。

21．（每空2分、共14分）

（1） ____________、_____________（写名称）。

（2） _________________。

（3） ___________________________________________；

_________ ____ 。

（4） ；

。

22．（每空2分、共10分）

（1） ： ；

（2）（填化学式）； ；

（3） 。

（4）.