湖南省醴陵二中、醴陵四中2016-2017学年高二下学期期中联考化学试卷
03月05日
河南省开封市2018届高三上学期第一次模拟考试（12月）化学
2018届开封市高三第一次质量检测模拟考试
化学
可能用到的相对原子量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 As-75
7. 李时珍在《本草纲目》中记载小米“健脾、和胃、安眠”。现代医学认为：小米的安神作用与其中含有某种氨基酸有关。下列有机物能水解生成氨基酸的是
A．油脂 B．蛋白质 C．淀粉 D．纤维素
8. 化学与社会、生活密切相关，下列说法中正确的是D
A.焚烧废旧塑料以防止“白色污染”
B.牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应
C.聚氯乙烯化学稳定性好，可用于生产药品包装盒、快餐盒等
D.由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料
9.已知气态烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍,有机物A~E能发生下图所示一系列变化
,则下列说法错误的是
A．A分子中所有原子均在同一平面内
B．C4H8O2含酯基的同分异构体有4种
C．C的水溶液又称福尔马林，具有杀菌、防腐性能
D. 等物质的量的B、D与足量钠反应生成气体的量相等
10. 我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。研究发现，青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图如下，下列说法正确的是
A.腐蚀过程中，青铜基体是正极
B.CuCl在腐蚀过程中降低了反应的焓变
C.若生成4.29 g Cu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为0.448L
D.将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，可以防止青铜器进一步被腐蚀，Ag2O与催化层发生复分解反应
11. 有四种短周期主族元素z、e、g、h，其最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为0.01molL﹣1）的pH与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是
A.离子半径大小 e>g>h
B. g位于第三周期VA族
C. e2g2中即含有离子键有含有非极性共价键
D.同浓度简单氢化物水溶液的pH值 h >g>z
12. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。下列说法错误的是
- ②的作用是安全瓶
- ③中试剂更换为Ba(NO3)2后，无明显现象发生
- ④中的现象说明SO2具有氧化性
- ⑤用于检验SO2的漂白性
13.极稀溶液中溶质的物质的量浓度很小，常用其负对数pc表示（pcB=－lgcB）。如某溶液中溶质的物质的量浓度为1×10﹣5mol·L﹣1 ， 则该溶液中溶质的pc=5。下列说法正确的是
A．电解质溶液的pc（H+）与pc（OH﹣）之和均为14
B．用盐酸滴定某浓度的KOH溶液，滴定过程中pc（H+）逐渐增大
C．BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加过程中pc（Ba2+）逐渐减小
D．某温度下Ksp（AgCl）=1.0×10﹣10 ，则其饱和溶液中pc（Ag+）+ pc（Cl﹣）=10
- （14分）1828年，德国化学家弗里德里希·维勒首次使用(NH4)2SO4与氰酸钾KCNO人工合成了尿素CO(NH2)2，打破了有机化合物的"生命力"学说。
（1）(NH4)2SO4与KCNO合成尿素反应的化学方程式为＿＿＿＿。
（2）某小组同学在实验室条件下，拟用CO2和NH3，在催化剂的作用下合成尿素。
①用CO2和NH3合成尿素 CO(NH2)2反应的化学方程式为＿＿＿＿。
②实验所需的CO2可用多种装置来制备，要想达到“随开随用、随关随停”的目的，下列装置A、B、C、D、E中符和要求的有＿＿＿＿（填字母）。
③若用F装置收集氨气，则气体应由导管口＿＿＿＿（填“a”或“b”）进入。
- 尿素样品中氮含量可以用甲醛法标定，其原理如下：首先用浓硫酸分解试样，使试液中的胺生成硫酸铵并放出二氧化碳；将过量的硫酸中和后得到中性铵盐，再用甲醛（HCHO）与硫酸铵作用生成六次甲基四铵盐离子(CH2)6N4H+和硫酸；最后用标准氢氧化钠溶液滴定。
①甲醛与硫酸铵反应的离子方程式为＿＿＿＿；
②滴定选用的指示剂为＿＿＿＿。滴定终点的现象为＿＿＿＿。
③若称取样品m g，溶解后配成250mL溶液。取25.00mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10mL w%的甲醛溶液，充分反应后，加入1～2滴指示剂，用浓度为a mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点（已知滴定时，1 mol六次甲基四铵盐离子(CH2)6N4H+消耗OH﹣的能力与1mol H+相当）。重复2次，消耗NaOH标准溶液的体积平均值为b mL。则该样品中氮的质量分数为＿＿＿＿。
27.（14分）工业上利用氯碱工业中的固体废物盐泥（主要成分为Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4，除此之外还有NaCl、Al(OH)3、Fe(OH)3、Mn(OH)2等。）与废稀硫酸反应制备七水硫酸镁，产率高，既处理了三废，又有经济效益。其工艺流程如下：
已知：
- 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
ii）两种盐的溶解度图（单位为g/100g水）沉淀物 Mn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 
Mg(OH)2pH值（完全沉淀） 10.02 8.96 3.20 4.70 11.12
根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度图，请回答下列问题。
（1）酸解时，加入的酸为＿＿＿＿，在酸解过程中，想加快酸解速率，
请提出两种可行的措施＿＿＿＿、＿＿＿＿。
（2）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式是＿＿＿＿。
（3）本工艺流程多次用到抽滤操作，其优点在于＿＿＿＿，四次抽滤时：抽滤①所得滤渣A的成分为＿＿＿＿、CaSO4；抽滤②所得滤渣B的成分为MnO2、＿＿＿＿、＿＿＿＿；抽滤③所得滤液C中主要阳离子的检验方法是＿＿＿＿；抽滤④将产品抽干。
（4）依据溶解度曲线，操作M应采取的方法是适当浓缩，＿＿＿＿。
（5）每制备1吨MgSO4·7H2O，需要消耗盐泥2吨。若生产过程中的转化率为70%，则盐泥中镁（以氢氧化镁计）的质量分数约为＿＿＿＿。
28.（15分）木炭、活性炭、炭黑、焦炭是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的，均属混合物。没有固定的几何外形，所以称为无定形碳，在工业上有着重要用途。回答下列问题：
（1）木炭与硫黄、火硝（硝酸钾）按一定比例混合即为黑火药。黑火药爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳。黑火药爆炸的化学方程式为＿＿＿＿。若有15g木炭参加反应，转移电子数为＿＿＿＿。
（2）工业上的炭黑是由烃类裂解而制得的高度分散性的黑色粉末状物质。
①已知几个反应的热化学方程式：
C(s)+O2 (g) CO2(g) ΔH1=−393.5 kJ•mol−1
2H2(g)+
O2 (g) 2H2O(1) ΔH2=−571.6 kJ•mol−1
CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(1) ΔH3=−890.3 kJ•mol−1
则由天然气生产炭黑的热化学方程式为＿＿＿＿。
②右图是温度对天然气生产炭黑转化率的影响,下列有关说法正确的是＿＿＿＿。- 甲烷裂解属于吸热反应
- 增大体系压强，能提高甲烷的转化率
- 在反应体系中加催化剂，反应速率增大
- 升高温度，该反应的平衡常数减小
（3）活性炭可以用来净化气体和液体。
①用活性炭还原氮氧化物，可防止空气污染。向1 L密闭容器加入一定量的活性炭和NO，某温度下发生反应C（s）+ 2NO（g）N2（g）+CO2（g），测得不同时间内各物质的物质的量如下表：
| 物质的量/mol 时间/min | NO | N2 | CO2 |
| 0 | 0.200 | 0 | 0 |
| 10 | 0.116 | 0.042 | 0.042 |
| 20 | 0.080 | 0.060 | 0.060 |
| 30 | 0.080 | 0.060 | 0.060 |
此温度下，该反应的平衡常数K=＿＿＿＿(保留两位小数)。10~20min内，NO的平均反应速率为＿＿＿＿；若30 min后升高温度，达到新平衡时，容器中c(NO)∶c(N2)∶c(CO2)=2∶1∶1，则该反应的ΔH＿＿＿＿0(填“>”、“<”或“=”)。
②活性炭和铁屑混合可用于处理水中污染物。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示。当混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+http://www.wln|100.com未来脑教学|云平台@#和Pb2+，其原因是＿＿＿＿；当混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是＿＿＿＿。
35.（15分）(化学-选修3：物质结构与性质)第四周期有18种元素，其相关化合物在化工、医药、材料等领域均有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）基态钙原子核外电子云形状为＿＿＿＿，电子占据的最高能层符号是＿＿＿＿。
（2）五氧化二钒（V2O5）是硫酸工业中重要的催化剂，基态钒原子的价电子排布式为＿＿＿＿。
（3）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，其中“亚铁”是关键成分，K3[Fe(CN)6]溶液是检验Fe2+的试剂，1molCN-中含π键的数目为＿＿＿＿，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是＿＿＿＿。
（4）镓、锗、砷、硒的第一电离能由大到小的顺序为＿＿＿＿（用元素符号表示）；其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维渗杂剂，其熔点为-49.5℃，沸点为83.1℃，则其晶体类型为＿＿＿＿，中心原子的杂化类型为＿＿＿＿；砷酸酸性弱于硒酸，从分子结构的角度解释原因＿＿＿＿；砷化硼是一种新型材料,或成为最好的热导体，其结构与金刚石相似,已知砷化硼晶胞参数为bpm,则该晶体的密度为＿＿＿＿ g ·cm-3。(NA表示阿伏加德罗常数的值)。
36.（15分）(化学-选修5：有机化学基础)3,4-二羟基肉桂酸（H）是为止血升白细胞药，用于肿瘤治疗的术后恢复，其合成路线如图所示。
已知：
请回答下列问题:
(1)X的名称为，A中的官能团的名称是＿＿＿＿。
（2）Y+R→Z的化学方程式为＿＿＿＿。反应类型为＿＿＿＿。
（3）下列说法正确的是＿＿＿＿(填字母)。
a.1 molH最多能和3 mol Br2反应
b.1个H分子中最多有8个碳原子共平面
c.乙烯在一定条件下与水发生加成反应生成X
d.有机物Z的分子式为C9H8O2Cl2
(4)T是H的芳香族同分异构体，1mol T与足量碳酸氢钠溶液反应生成2mol CO2，则T的结构有＿＿＿＿种。其中，核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为＿＿＿＿(写一种即可)。
(5)设计以甲醛、Y为原料合成C5H12O4(
)的路线 (无机试剂任选) 。
化学参考答案
7.B 8.D 9.C 10.D 11.C 12.B 13.D
26. （14分）
（1）(NH4)2SO4+2KCNO=2CO(NH2)2+K2SO4（2分）
（2）①CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O（2分） ②BCD（3分） ③b（1分）
（3）① 4NH4++6HCHO =(CH2)6N4H++3H++ 3H2O（2分）
②酚酞（1分）加入最后一滴标准液时锥形瓶内溶液颜色变浅红色且半分钟内不褪色（1分）
③
（2分）
27. （14分）
（1）硫酸（1分）升温、把盐泥粉碎、搅拌等（2分）
（2）Mn2+ + ClO- + H2O == MnO2↓ + 2H+ + Cl-（2分）
（3）速度快 BaSO4Fe（OH）3Al（OH）3焰色反应（各1分）
（4）趁热过滤（2分）
（5）16.8%（16%、17%均可给分）（2分）
28.（15分）
（1）2KNO3+ S + 3C = K2S + N2↑+3CO2↑ （2分） 5NA（2分）
（2）① CH4(g) C(s) +2H2(g) ΔH =+74.8kJ•mol−1（2分） ②A C（2分）
（3）① 0.56（2分） 0.0036mol•L−1•min−1 （2分） ＜（1分）
② 活性炭对Cu2+和Pb2+有吸附作用（1分） 炭的质量分数减少，混合物中微电池数目减少（1分）
35. （15分）
（1）球形和哑铃形（2分） N（1分）
（2）3d34s2（1分）
（3）2NA（1分） Fe3+的3d5半满状态更稳定（2分）
（4） As＞Se＞Ge＞Ga（2分）分子晶体（1分） sp3（1分）
硒酸中非羟基氧原子较多（或其他合理解释）（2分）
（2分）
36. （15分）
（1）乙醇（1分）碳碳双键、醛基、氯原子（3分）
（2）CH3CHO +
（2分） 加成反应（1分）
(3) c d （2分）
(4) 10 （2分）
(或
)（2分）
(5) CH3CHO
（2分）
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