海南省文昌中学2015届高三模拟考试（一）化学试卷

海南省文昌中学2015届高三第一次模拟考试试题

化 学

（时间：90分钟 总分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12   N -14  O-16  Na-23  Mg-24 Al-27 S-32 Zn-65

第Ⅰ卷（选择题，共36分）

一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、²³⁰Th和²³²Th是钍的两种同位素，²³²Th可以转化成²³³U。下列有关Th的说法正确的是

A、Th 元素的质量数是232 B、Th 元素的相对原子质量是231

C、²³²Th 转换成²³³U是化学变化D、²³⁰Th和²³²Th的化学性质相同

2、将盛有NH₄HCO₃粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见

A、NH₄HCO₃和盐酸的反应是放热反应

B、该反应中，热能转化为产物内部的能量

C、反应物的总能量高于生成物的总能量

D、反应的热化学方程式为：NH₄HCO₃+HCl == NH₄Cl+CO₂↑+H₂O △H>0

3、下列有关甲醇燃料电池的说法中，正确的是

A、该电池工作时，甲醇发生燃烧，将热能转化为电能

B、当介质为碱性溶液时，其负极反应为： CH₃OH - 6e^—+ H₂O = CO₂+ 6H⁺

C、当介质为酸性溶液时，其负极反应为： O₂ + 4e^—+ 4H⁺ = 2H₂O

D、每摩尔甲醇被氧化时，转移电子的物质的量是6mol

4、在水溶液中能大量共存的一组离子是

A、NH₄⁺、H⁺、S₂O₃^2—、PO₄^3—B、Pb²⁺、Hg²⁺、S^2—、SO₄^2—

C、Na⁺、Ba²⁺、Cl^—、OH^—D、Ca²⁺、Fe³⁺、Br^—、I^—

5、25℃，向50 mL 0.018 mol/L AgNO₃溶液中加入50 mL 0.02 mol/L 盐酸生成沉淀。已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，则生成沉淀后的体系中c(Ag^＋)为

A、1.8×10^－7mol/LB、1.8×10^－8mol/L

C、9.0×10^－7mol/LD、9.0×10^－8mol/L

6、下列实验操作不正确或不能达到目的的是

a b c d

A 、a用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B、b用于钠的燃烧

C、c用于量取100.00mL溶液D、d用于实验室制取蒸馏水

二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

7、下列叙述中，错误的是

A、苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯

B、苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

C、乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷

D、甲苯与氯气在光照下反应主要生成2-氯甲苯

8、N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N_A个

B、盛有SO₂的密闭容器中含有N_A个氧原子，则SO₂的物质的量为0.5mol

C、17.6g丙烷中所含的极性共价键为3.2N_A个

D、电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N_A个，则阳极质量一定减少64g

9、100℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A、pH = 4的醋酸中：c(H⁺) = 1.0×10^-4mol•L^-1

B、饱和小苏打溶液中：c(Na⁺)= c(HCO₃^—)

C、饱和食盐水中：c(Na⁺)+ c(H⁺) = c(Cl^—) + c(OH^—)

D、pH=12的纯碱溶液中：c(OH^—)=1.0×10^-2mol•L^-1

10、某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g) △H = - a KJ/mol 达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是

A、产物B的状态只能为固态或液态

B、保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动

C、若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量a KJ

D、平衡时，单位时间内n(A)_消耗﹕n(C)_消耗=1﹕1

11、某研究小组用标准NaOH溶液滴定白醋，测定食用白醋中醋酸的含量。下列说法正确的是

A、用右图乙量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中。

B、观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，

则结果会导致食用白醋中醋酸的含量偏小。

C、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则结果会

导致食用白醋中醋酸的含量偏大。

D、滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，

防止滴定过量。

12、能正确表示下列反应的离子方程式是

A、FeO与稀硝酸反应： FeO+2H⁺= Fe²⁺ + H₂O

B、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液与过量NaOH溶液反应：Fe^2＋＋2OH^－=Fe(OH)₂↓

C、溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe^2＋+ 4Br^－+ 3Cl₂= 2Fe^3＋+2 Br₂+ 6Cl

D、向FeCl₃溶液中加入Mg(OH)₂：3Mg(OH)₂+2Fe³⁺=2Fe(OH)₃+3Mg²⁺

第Ⅱ卷（非选择题，共64分）

本卷包括必考题和选考题两部分。第l3题～第17题为必考题，每道题考生都必需做答。第l8题～第20题为选考题，考生根据要求做答。

13、（9分）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

（1）W在元素周期表的位置是 ；W的原子半径比X的 （填“大”或“小”）。

（2）X、Y、W气态氢化物的稳定性大小顺序 （用化学式表示）。

（3）写出Y单质的电子式 。

（4）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是 ；W的单质与氢氟酸反应的化学方程式是 。

（5）在25℃、101kPa下，已知13.5g的单质在Y₂气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是 。

14、（8分）以甲烷为初始原料制取氢气，是一项比较成熟的技术，下面是制取氢气的流程图，根据信息回答下列问题：

（1）阶段I发生的反应为CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)。

①写出该反应的平衡常数表达式 ；

②已知在“水碳比”＝3时，测得温度（T )和压强（p）对上述反应的

影响如上图所示。则升高温度，该反应的平衡常数K （填“增大”、“减小”或“不变”），据图可知P_{1_________}P₂。（填“>”、“<”或“=” ）

（2）阶段Ⅱ发生的反应为CO(g)+ H₂O(g)CO₂(g)+ H₂(g)，T₁温度时，向2 L的恒容密闭容器中通入一定量的CO和H₂O(g)，反应过程中测得部分数据如右表所示（表中t₁2）：

1. 保持T₁温度不变，若向原容器中通入

0.60 mol CO和1.20 mol H₂O(g)，则

达到平衡后n(CO₂)＝ 。

② 若达到平衡后，保持其他条件不变，只是向原平衡体系中再通入0.20 mol H₂O(g)，则下列说法正确的是________。

a、CO的转化率将增大b、H₂O(g)的体积分数将增大

c、气体的密度将不变d、化学平衡常数将增大

15、（11分）某化合物A是一种易溶于水的不含结晶水盐，溶于水后可完全电离出三种中学化学常见离子，其中有两种是10电子的阳离子。用A进行如下实验：

（1）取2.370g A溶于蒸馏水配成溶液；向该溶液中逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液，先观察到产生白色沉淀B，后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C，当气体不再产生时沉淀开始溶解，当沉淀恰好完全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为0.050mol。

（2）另取少量的A溶于水，向其中加入足量的稀盐酸酸化，无沉淀产生，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

回答下列问题：

（1）A中存在的离子：阳离子是 ；阴离子是 ；

（2）画出沉淀B中金属元素的原子结构示意图 。

（3）化合物A的化学式为 ；

（4）写出沉淀B溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式 。

（5）写出气体C与氯气发生氧化还原反应的化学方程式 。

16、（7分）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)：

请回答下列问题：

（1）A的化学名称是 。

（2）由B和A反应生成C的反应的类型为 。

（3）由乙烯生成D的化学方程式为 。

（4）F的化学名称为 。

（5）D的同分异构体的结构简式为 。

17、（9分）现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水,并测量电解产生的氢气的体积（约6 mL）和检验氯气的氧化性（不应将多余的氯气排入空气中）。

（1）试从下图中选用几种必要的仪器,连成一整套装置,各种仪器接口的连接顺序（填编号）是：A依次接　 　,B依次接　　 　　。 

（2）铁棒接直流电源的　　极;碳棒上发生的电极反应为　 　。 

（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是　　　　　　　　 　　　。

（4）常温时，假定装入的饱和食盐水为50 mL(电解前后溶液体积变化可忽略)，当测得氢气的体积为5.6mL时（已折算为标准状况），溶液的pH为　　 　。 

选考题（请考生在第18、19、20三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。做答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。)

18、[选修5—有机化学基础] (20分)

Ⅰ、（6分）药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

下列有关叙述正确的是

A、贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

B、可用FeCl₃溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

C、乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO₃溶液反应

D、对乙酰氨基酚分子中核磁共振氢谱出现五组峰，且峰面积之比为3∶1∶2∶2∶1

Ⅱ、（14分）已知B和E分别是生产酚醛树脂和有机玻璃的重要原料。工业上生产B和E的一种途径是：

①A为苯的同系物，其一氯代物有5种；

②C、D、E的核磁共振氢谱图中，峰的个数分别为1，2，3；

③等量的E分别与足量的Na和足量的NaHCO₃溶液反应，在相同条件下，生成的气体体积相同。回答下列问题：

（1）A的结构简式为 ，A的芳香烃同分异构体（除A外）有 种。

（2）B的化学名称是 ，E分子中所含官能团的名称是 。

由C生成D的化学方程式为 。反应类型为 。

（3）糠醛()是一种重要的化工原料，如同甲醛与苯酚反应生成酚醛树脂，它也可与苯酚反应生成糠醛树脂，写出该反应的化学方程式 。

（4）E有多种脱水产物，其中F具有六元环状结构，G是一种聚酯高分子材料，则F 的核磁共振氢谱图中有 组吸收峰；写出G的结构简式： 。

19、[选修3—物质结构与性质] (20分)

Ⅰ、（6分）下列叙述正确的是

A、分子晶体中的每个分子内一定含有共价键

B、原子晶体中的相邻原子间可能存在极性共价键

C、离子晶体中可能含有共价键 D、金属晶体的熔点和沸点都很高

Ⅱ、（14分）硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。请回答下列问题：

（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。

（2）硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。

（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献 个原子。

（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH₄）分解反应来制备。工业上采用Mg₂Si和NH₄Cl在液氨介质中反应制得SiH₄，该反应的化学方程式为 。

（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

① 硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 。

②SiH₄的稳定性小于CH₄，更易生成氧化物，原因是 。

（6）在硅酸盐中，SiO₄^4—四面体；如下图（a）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为 ，Si与O的原子数之比为 ，化学式为 。

1. [选修2—化学与技术] (20分)

Ⅰ、（6分）固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染。下列物质中可用做固硫剂的有

A、CaO B、P₂O₅C、NH₄NO₃D、Na₂CO₃

Ⅱ、（14分）工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：

（1）路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱。

①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为______________；

②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为________(已知产物之一为CaS)；

（2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。

氨碱法示意图

①图中的中间产物C是______，D是______(写化学式)；

②装置乙中发生反应的化学方程式为________________；

（3）联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是____________；

（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度(S)随温度变化曲线，分析说明是否可行？________________________________。

化 学

第Ⅰ卷（选择题，共36分）

第Ⅱ卷（非选择题，共64分）

13、（每个方程式2分，其余每空1分，共9分）

（1）第三周期第ⅣA族 大

（2）H₂O >CH₄ >SiH₄

（3）∶∶∶∶

（4）先产生白色沉淀，后沉淀溶解 Si + 4HF = SiF₄↑+ 2H₂↑

（5）4Al（s）+ 3 O₂（g）＝ 2Al₂O₃（s） △H＝ －3352KJ/mol

14、（8分）

（1）① （2分） ②增大；>（每空1分）

（2）①0.40mol（2分） ②ab（2分）

15、（共11分）

（1）Al³⁺、NH₄⁺；SO₄^2—（3分）

（2）（2分）

（3）NH₄Al(SO₄)₂（2分）

（4）Al(OH)₃+OH^—＝AlO₂^—+2H₂O（2分）

（5）8NH₃+3Cl₂＝N₂+6NH₄Cl（2分）

16、（共7分）

（1）乙醇 （1分）

（2）酯化反应(或取代反应) （1分）

（3） （2分）

（4）二乙酸乙二酯（2分）

（5）CH₃CHO（1分）

17、（9分）

（1）G、F、I， D、E、C （2分）

（2）负　2Cl^－―2e^－ == Cl₂↑ （1+2分）

（3）淀粉KI溶液变成蓝色 （2分）

（4）12（2分）

18、Ⅰ、BD （6分）

Ⅱ、⑴ ； 7 （1+2分） ⑵ 苯酚；羟基、羧基。 （1+2分）

⑶ ；加成反应 （2+1分）

⑷H₂O（2分）

⑸ 1； （1+2分）

19、Ⅰ、BC （6分）

Ⅱ、⑴ M ；9 ； 4 ⑵二氧化硅 ⑶共价键 ； 3 （每空1分）

⑷ Mg₂Si + 4NH₄Cl = SiH₄ + 4NH₃ + 2MgCl₂（2分）

⑸ ① C—C键和C—H键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成。（1分）

② C—H键的键能大于C—O键，C—H键比C—O键稳定。而Si—H键的键能却远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键。（2分）

⑹ sp³ 1∶3 [SiO₃]_n^2n-(或SiO₃^2- ) （每空1分）

20、Ⅰ、A D

Ⅱ、（每空2分；共14分）

1. ① 2NaCl＋H₂SO₄(浓)Na₂SO₄＋2HCl↑

② Na₂SO₄＋2C＋CaCO₃CaS＋Na₂CO₃＋2CO₂↑

(2) ①Ca(OH)₂　NH₃

②NaCl＋NH₃＋H₂O＋CO₂===NaHCO₃↓＋NH₄Cl

(3) 简化了生产设备，避免了副产物的生成

(4) 不可行　碳酸氢钾的溶解度较大，降温过程中不会析出碳酸氢钾晶体