湖南省醴陵二中、醴陵四中2016-2017学年高二下学期期中联考化学试卷
03月05日
7.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是( )
A.煤的干馏和煤的液化均是物理变化
B.天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素
C.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等
D.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
8.下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体,能达到实验目的的是( )
A.用图甲装置制取并收集二氧化硫
B.用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释
C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物
D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶
9.下列图示与对应的叙述相符的是 ()
A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1
B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大
C.图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应,则甲为钠
D.图4表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH
10.科学家最近在-100℃的低温下合成一种烃 X,此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。下列说法不正确的是
A.X 既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能使酸性 KMnO4 溶液褪色
B.该分子中碳元素的质量分数是 93.75%
C.X 和乙烷性质类似,都容易发生取代反应
D.充分燃烧等质量的 X 和甲烷,甲烷消耗氧气较多
11.药物阿司匹林可由水杨酸制得,它们的结构如图所示。有关说法正确的是()
A.服用阿司匹林,身体出现水杨酸不良反应时,可静脉注射NaHCO3溶液
$来&源:B.阿司匹林的分子式为C9H10O4
C.水杨酸可以发生取代、加成、氧化、加聚反应
D.1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH
12.某种兴奋剂的结构简式如右图所示,有关该物质的说法错误的是
A.该有机物不仅能使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色,也能与FeCl3溶液发生显色反应
B.一定条件下该有机物能发生加成反应、氧化反应、取代反应,也能发生聚合反应
C.该有机物中可能存在手性碳原子
D.该有机物显弱酸性,能与 NaOH 溶液、NaHCO3 溶液发生反应
13.在100 mL的混合液中,硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3 mol·L﹣1、0.15 mol·L﹣1,向该混合液中加入2.56g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子的物质的量浓度是( )
A.0.15 mol·L﹣1B.0.225 mol·L﹣1C.0.30 mol·L﹣1D.0.45 mol·L﹣1
26.(14分)
如下图所示(B中冷却装置未画出),将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O,并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。
(注:从左到右四个容器依次为ABCD)
已知:Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO;Cl2O的沸点为3.8 ℃,42 ℃以上分解为Cl2和O2。
(1)① 实验中控制氯气与空气的体积比的方法是________。
② 为使反应充分进行实验中采取的措施有________。
(2)① 装置B中产生Cl2O的化学方程式为________。
② 若B无冷却装置,进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是________。
(3)装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为________。
(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为:用________量取20.00 mL次氯酸溶液,________。(可选用的试剂有H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有电子天平,真空干燥箱)
27.(15分)CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下:
已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表(金属离子浓度为0.01 mol/L):
③CoCI2.6H2O熔点为86℃,加热至110~120℃时,失去结晶水生成无水氯化钴。
(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式:。资*源%库
(2)写出NaClO3发生反应的主要离子方程式:;若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时,可能会生成有毒气体,写出生成该有毒气体的离子方程式:。
(3)惰性电极电解CoCl2溶液的阳极电极反应式为。
(注:横坐标依次为1-6;单位PH)
(4)“操作1”中包含3个基本实验操作,它们依次是、和过滤。制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是。资*源%库
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图向“滤液”中加入萃取剂的目的是,其使用的最佳pH范围是。
A. 2.0~2.5 B. 3.0~3.5
C. 4.0~4.5 D. 5.0~5.5
(6)力测定粗产品中CoCl2·H2O的含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量AgNO3溶液,过滤、洗涤,将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是。(答一条即可)
28.(14分)A、B、C、X、Y、Z 是元素周期表中的前 20 号元素,且原子序数依次增大。已知它们的部分化合物的性质如下:
A的氢化物 | B的氢化物 | C的氢化物 | X的氧化物 | Y的氢化物 分子构型 | Z原子 |
含氢量最高的有机物 | 水溶液呈碱性 | 水溶液呈酸性 | 两性氧化物 | 正四面体 | 价电子排布式为4s2 |
回答下列问题:
(1)B 所形成的氢化物的键角是_________,1 mol BH4中含_____ 个配位键.
(2)X、Y、Z 三种元素原子半径由大到小的顺序是(用元素符号和“>”表示):_____。
(3)已知 C 的单质与 NaOH 溶液反应的产物之一是 OC2,试写出该反应的化学方程式: 。
(4)写出 B 的氢化物与 C 的氢化物反应后生成物的电子式:___________。
(5)试比较 A 和 Y 的最高价氧化物熔点的高低(用化学式和“>”、“<”或“=”表示): _,并说明理由:__________________;
(6)已知XC63-在溶液中可稳定存在。ZC2难溶于水,但可以溶解在含X3+离子的溶液中,原因是___________________________(用离子方程式表示)。
35.(15分)1mol某烃的衍生物A在10molO2中恰好完全燃烧,产物只有CO2和H2O,且其质量之比为11:2。回答下列问题:
(1)A分子式为____________。
(2)已知A的某种同分异构体A1与NaHCO3溶液反应产生气体,还可以使溴的CCl4溶液褪色,A1有如下的转化关系:
若A1和A2互为同分异构体,A1中两个基团处于相邻的位置,A2分子中含有两个六元环,则A1的结构简式为_____ __。
(3)第(2)中一系列转化关系中没有涉及到的反应类型有___ ___(填序号)。
①加成反应②取代反应③氧化反应④酯化反应⑤消去反应
(4)B→C的化学反应方程式是_______;D→A2的化学反应方程式是______。
(5)写出同时符合下列两项要求的D的所有同分异构体的结构简式________。
①化合物是1,3,5-三取代苯②化合物能和NaHCO3溶液反应产生气体
化学试题答案
选择题
题号 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
答案 | C | D | C | C | A | D | B |
26(14分)(1) ①通过观察A中产生气泡的比例调节流速②搅拌、使用多孔球泡
(2) ①2Cl2+Na2CO3===Cl2O+2NaCl+CO2②该反应放热,温度升高Cl2O会分解
(3) HClO见光易分解
(4)酸式漓定管加入足量的H2O2溶液,再加入足量的硝酸银溶液,过滤,洗涤,在真空干燥箱中干燥,用电子天平称量沉淀质量
27.(15分)(1)Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O。
(2)ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O
(3) 2Cl--2e-=Cl2↑
(4)蒸发浓缩,冷却结晶;降低烘干温度,防止产品分解。
(5)除去锰离子B
(6)粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水
28.(14分)(每空2分)