湖南省衡阳八中2017届高三实验班第六次月考理综化学试卷

阳八中2017届高三实验班第六次月考试卷资*源%库

理科综合（试题卷）

注意事项：

1.本卷为衡阳八中高三实验班第六次月考试卷，分两卷。其中共31题，满分300分，考试时间为150分钟。

2.考生领取到试卷后，应检查试卷是否有缺页漏页，重影模糊等妨碍答题现象，如有请立即向监考老师通报。开考15分钟后，考生禁止入场，监考老师处理余卷。

3.请考生将答案填写在答题卡上，选择题部分请用2B铅笔填涂，非选择题部分请用黑色0.5mm签字笔书写。考试结束后，试题卷与答题卡一并交回。

第I卷 选择题（每题6分，共126分）

本卷共21题，每题6分。其中物理部分为不定项选择题，全部选对得6分，部分选对得3分，错选，多选不得分。化学部分和生物部分后面所给的四个选项中，只有一个是正确的。

9.设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．4.6g金属钠与足量O₂充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3N_A

B．1L 0.5 mol/L的FeCl₃溶液充分水解后，所得Fe（OH）₃胶粒的数目为0.5N_A

C．2.0g H₂¹⁸O与D₂O的混合物中所含中子数为N_A

D．1L含N_A个Al³⁺的Al（NO₃）₃液中，NO₃^﹣物质的量浓度大于3 mol/L

10.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+ Ce³⁺，Sn²⁺+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Sn⁴⁺。由此可以确定Fe²⁺、Ce³⁺、Sn²⁺ 三种离子的还原性最强和最弱的离子分别是

A．Sn²⁺ 和Ce³⁺   B．Sn²⁺ 和Fe²⁺  C．Ce³⁺和Sn²⁺       D．Fe²⁺和Ce³⁺

11.在一定温度下，容积固定的密闭容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图所示，则下列叙述错误的是

A．若温度升高，混合气体的颜色变深 

B．在该温度下反应2NO₂(g) N₂O₄(g)的平衡常K为25/9

C．反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向正反应方向移动

D．反应达平衡后，向此容器中通入NO₂气体，则c(NO₂)增大

12.短资*源%库周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是

A．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

C．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性

D．化合物X₂Z₂与W₂Z₂所含化学键类型完全相同

13.向含Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣的水溶液中，加入足量的Na₂O₂固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有

A．2种       B．3种      C．4种      D．5种

14.下列反应中属于加成反应的是

A．CH₄+Cl₂CH₃Cl+HCl B．CH₂=CH₂+Br_2→CH₂BrCH₂Br

C．2CH₃CH₂OH+O₂2CH₃CHO+2H₂O D．

15.下列实验方案中，不能达到实验目的的是

第II卷 非选择题（共174分）

26.（本题满分18分）我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为．海水中Br^﹣含量为65mg•L^﹣1，从海水中提取溴的工业流程如下：

（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是：　     　．

（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用了溴的  　（填序号）．

A．氧化性    B．还原性    C．挥发性    D．腐蚀性

（3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：

　 　Br₂+　 　CO₃^2﹣═　 　BrO₃^﹣+　 　Br^﹣+　 　CO₂↑

（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴蒸气与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：　         　．

（5）实验室从溴水中分离出溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是　  　（填序号）．

A．乙醇   B．四氯化碳   C．裂化汽油   D．苯

（6）用上述流程制得含Br₂65%的工业溴1t，至少需要海水　   　m³．

（7）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：                 　．

27.（本题满分18分）工业生产中产生的SO₂、NO直接排放将对大气造成严重污染，利用电化学原理吸收SO₂和NO，同时获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的工艺流程图如下（Ce为铈元素）．

请回答下列问题．

（1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO₂^﹣的离子方程式      　．

（2）含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^﹣和SO₃^2﹣）存在于SO₂与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图1所示．

图1

$来&源：图2

①下列说法正确的是　   　（填标号）．

A．pH=7时，溶液中c（Na⁺）＜c（HSO₃^﹣）+c（SO₃^2﹣）

B．由图中数据，可以估算出H₂SO₃的第二级电离平衡常数Ka₂≈10^﹣7

C．为获得尽可能纯的　NaHSO₃，应将溶液的pH控制在　4～5为宜

D．pH=9时的溶液中c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HSO₄^﹣）+c（H₂SO₄）

②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（标况下）SO₂，则反应的离子方程式为　      　．

③取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定．酸性高锰酸钾溶液应装在　   　（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定终点的方法是　      　．

（3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce⁴⁺，其原理如图2所示．

图中A为电源的　  　（填“正”或“负”）极．右侧反应室中发生的主要电极反应式为　             　．

（4）已知进人装置Ⅳ的溶液中NO₂^﹣的浓度为0.4mol/L，要使1m³该溶液中的NO₂^﹣完全转化为　NH₄NO₃，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的　O₂的体积为　  　L．

28.（本题满分22分）乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，在100℃开始升华，157℃时开始分解．

（1）探究草酸的酸性

①已知：25℃H₂C₂O₄ 的电离常数 K₁=5.4×10^2，K₂=5.4×10^5；H₂CO₃的电离常数 K₁=4.5×10^7，K₂=4.7×10^11则下列化学方程式正确的是　 　（填选项序号，下同）

A．H₂C₂O₄+CO₃^2=HCO₃^+HC₂O₄^

B．HC₂O₄^+CO₃^2=HCO₃^+C₂O₄^2

C．H₂O+CO₂+C₂O₄^2=HC₂O₄^+HCO₃^

D．C₂O₄^2+CO₂+H₂O=H₂C₂O₄+CO₃^{2$来&源：}

②向1L 0.02mol/L H₂C₂O₄溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液．混合溶液中c（H⁺）＞c（OH^﹣），下列说法中正确的是　 　．

A．c（H₂C₂O₄）＞c（HC₂O₄^）

B．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（C₂O₄^2）+c（HC₂O₄^）+c（OH^﹣）

C．c（OH^﹣）=c（H⁺）+2c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^）

D．c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2）+c（HC₂O₄^）=0.02mol/L

（2）用酸性KMnO₄溶液滴定含杂质的Na₂C₂O₄样品（已知杂质不与KMnO₄和H₂SO₄溶液反应）．

实验步骤：

准确称取1g样品Na₂C₂O₄固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中．再向瓶中加入足量稀H₂SO₄溶液，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL．

（已知：5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄=10CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O）

①高锰酸钾溶液应装在　 　滴定管中．（填“酸式”或“碱式”）资*源%库

②滴定至终点时的实验现象是：　           　．

③下列操作可能使测量结果偏高的是　 　；

A．盛装的Na₂C₂O₄的滴定管没润洗

B．盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

C．读数时滴定前仰视，滴定后俯视

D．锥形瓶中残留少量水

④计算样品中Na₂C₂O₄的纯度　 　．

衡阳八中2017届高三实验班第六次月考理科综合参考答案

26.

（1）富集溴元素；

（2）C；

（3）3；3；1；5；3；

（4）SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^﹣+SO₄^2﹣；

（5）BD；

（6）2.0×10⁴；

（7）SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^﹣+SO₄^2﹣．

27.

（1）NO+H₂O+Ce⁴⁺=Ce³⁺+NO₂^﹣+2H⁺；

（2）①ABC；

②3SO₂+5OH^﹣=2SO₃^2﹣+HSO₃^﹣+2H₂O；

③酸式；滴入最后一滴溶液呈紫红色且半分钟颜色不变；

（3）正；2HSO₃^﹣+2H⁺+2e﹣=S₂O₄^2﹣+2H₂O；

（4）4480．

28.（1）①B；    

②B；

（2）①酸式；    

②无色变为紫色（紫红色），且半分钟内不褪色；

③B；   

④67%．