云南省大理市巍山县一中2015-2016学年高一上学期期末考试化学试卷

巍山一中2015---2016学年上学期期末考试

高一年级 化学试题

考试时间：120分钟 满分：100分

说明：本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷请用2B铅笔在机读卡上作答，第II卷在答题卡上作答。所有答案必须答在答题卡上的相应位置。

部分元素的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64 K—39 Cl—35.5

A l—27 Na—23 Fe—56 Mg—24

第I卷（选择题，共48分）

一、选择题(本题共24个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分)

1．下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是( )

A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗

B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场

C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭

D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖

2．下列仪器中，在实验室进行分液操作时不需选用的是( )

A．烧杯 B．分液漏斗 C．铁架台 D．温度计

3．下图表示了X、Y、Z事物间的从属关系，下列选项中不符合图中事物间从属关系的是(　　)

	X	Y	Z
例	氧化物	化合物	纯净物
A	中和反应	复分解反应	化学反应
B	电解质	盐	化合物
C	胶体	分散系	混合物
D	碱性氧化物	金属氧化物	氧化物

4．下列物质中，属于电解质的是( )

A．CO₂B．H₂C．Na₂SO₄D．Cu

5．下列类型的反应中，一定不属于氧化还原反应的是( )

A．化合反应B．置换反应　　 C．分解反应  D．复分解反应

6．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe²⁺，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色（Fe³⁺）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有(　　)

A．氧化性   B．还原性     C．碱性     D．酸性

7．在实验室中，通常将金属钠保存在( )

A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中

8．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是( )

A．NO₂B．Cl₂C．SO₂D．N₂

9．下列化合物不能由两种单质直接化合而成的是( )

A．FeCl₂B．Na₂SC．Na₂O₂D．SO₂

10．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中，正确的是( )

A．晶体硅是良好的半导体材料

B．硅是地壳中含量最多的元素

C．SiO₂不溶于水，也不溶于任何酸

D．用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液

11. 在NO₂被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应物质质量比为 (　　)

A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶1

12．将适量铁粉放入FeCl₃溶液中，完全反应后，溶液中的Fe^2＋和Fe^3＋浓度相等，则已反应的Fe^3＋和未反应的Fe^3＋的物质的量之比是(　　)

A．2∶3    B．3∶2    C．1∶2     D．1∶1

13．除去Na₂CO₃固体中少量NaHCO₃的最佳方法是( )

A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液

C．加热D．配成溶液后通入CO₂

14．有NaCl、FeCl₂、FeCl₃、MgCl₂、AlCl₃、NH₄Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( )

A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液

15．检验某未知溶液中是否含有SO，下列操作最合理的是(　　)

A．先加稀硝酸酸化，再加入Ba(NO₃)₂溶液

B．加BaCl₂溶液即可

C．先加盐酸酸化，再加BaCl₂溶液

D．加Ba(NO₃)₂溶液即可

16．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是( )

A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色

C．都含有H^＋D．加AgNO₃溶液都能生成白色沉淀

17、下列说法中，有错误的是（      ）

A．Na₂CO₃溶液能与石灰水反应，而NaHCO₃溶液不能与石灰水反应

B．NaHCO₃俗称小苏打，Na₂CO₃俗称苏打或纯碱

C．Na₂CO₃很稳定，而NaHCO₃受热时容易分解

D．将等物质的量的NaHCO₃粉末与Na₂CO₃粉末同时分别倒入适量的相同浓度的稀盐酸中，前者的反应更剧烈

18.下列物质中,既能与盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的是(　　)

①Al ②Al(OH)₃③Al₂O₃④AlCl₃⑤NaAlO₂⑥NaHCO₃

1. 只有①②③B.只有①②③⑤⑥

C.只有①②③⑥D.①②③④⑤⑥

19．浓硫酸和浓硝酸是实验室常用的酸，下列关于它们的说法错误的是（    ）

A．浓硫酸和浓硝酸都不能用来直接跟锌粒反应制氢气

B．浓硫酸和浓硝酸都能与单质碳反应

C．浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应

D．浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放 

20．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是(　　)

①金属钠在纯氧中燃烧　②FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间　③FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液　④无水硫酸铜放入医用酒精中

A．②③①④B．③②①④ C．③①②④D．①②③④

21．向MgSO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中， 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量) ( )

22. 设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )

A.1.5 mol NO₂与足量的H₂O反应，转移的电子数为N_A

B.常温常压下，0.5N_A个CO₂分子质量为22 g

C.28 g氮气所含的原子数目为N_A

D.在标准状况下，0.5N_A个氯气分子所占体积是11.2 L

23．下列反应的离子方程式正确的是（    ）。

A．稀盐酸滴在石灰石上：CO₃^2-+2H⁺ === CO₂↑+H₂O

B．氯化铝溶液加入过量氨水： Al³⁺+3OH^- === Al(OH)₃↓

C．碳酸氢钠和稀硫酸反应：HCO₃^-+H⁺=== CO₂↑+H₂O

D．氯气与水反应：Cl₂+ H₂O === 2H⁺+ Cl^-+ClO^- 

24、某干燥粉末可能由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是（ ）

①粉末中一定有Na₂O、Na₂O₂、NaHCO₃②粉末中一定不含有Na₂CO₃和NaCl

③粉末中一定不含有Na₂O和NaCl ④无法肯定粉末中是否含有Na₂CO₃和NaCl

A．①②③④ B．②③ C．③④ D．①④

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、填空题（共44分）

25、（8分）在反应KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3H₂O+3Cl₂↑中：

（1）氧化剂是         ，氧化产物是        ，HCl表现出        性和         性。

（2）若有3 mol HCl参加反应，则上述反应中转移的电子数为        mol。

（3）若反应生成标准状况下的Cl₂体积为33.6 L，则需消耗KClO₃的质量为         （数据精确到小数点后2位）。

26、(6分)向20 mL AlCl₃溶液中滴入2 mol·L^－1NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积(mL)关系如图所示：

(1)图中A点表示的意义是____________________________________。

(2)图中B点表示的意义是______________________________________。

(3)上述两步用总的离子方程式可表示为__________________________。

(4)假设溶液中有0.39 g Al(OH)₃沉淀，则此时用去NaOH溶液体积为________。

 27、(10分)在下面的装置中，A是Cl₂发生装置，C、D为气体净化装置，C中装有饱和NaCl溶液，D中装有浓H₂SO₄；E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置。

试回答：

(1)C、D两个装置的作用是：C_____________，D_____________。

(2)F中的现象为_________________________，生成物是________。

(3)写出在A、E、G中发生反应的化学方程式：

A：____________________________________________________；

E：____________________________________________________；

G：__________________________________________________。

28、（8分）已知有如图所示物质的相互转化：

试填写下列空白：

(1)写出B的化学式：________，D的化学式：________。

(2)写出下列反应的离子方程式：

D溶液与AgNO₃溶液反应：________________________________________；

向G溶液中加入A：_____________________________________________。

(3)A与稀盐酸反应生成0.1mol气体，转移电子数为________。

29、(12分)（1）如下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6 mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白。

B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，实验开始时就先将活塞E________(填“打开”或“关闭”)。

简述生成Fe(OH)₂的操作过程______________________________________。

拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式______________________________________________。

（2）制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。

写出实验室制取氨气的化学方程式________________________________。

要得到干燥的氨气可选用__________作干燥剂。

用图Ⅰ所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发喷泉的操作是__________________________________，如果只提供如图Ⅱ所示装置，请说明引发喷泉的方法是__________________________________________。

三、计算题（共8分）

30、(8分) 现有镁铝铜合金1.22g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12 L，反应后过滤得沉淀0.2g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应后，在标准状况下，产生氢气的体积约为多少？

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巍山一中2015---2016年上学期期末考试

高一年级 化学参考答案

一、选择题

1——5：BDBCD 6——10：BBDAA 11——15：CACBC

16——20：AACCB 21——24：DCCD

二、填空题

25、（8分）（1）KClO₃ (1分) Cl₂(1分)还原（1分） 酸(1分)

（2）2.5 (2分) （3）61.25g(2分)

26、(6分) (1)滴入NaOH溶液产生沉淀量最大 (1分)

(2)滴入NaOH溶液沉淀恰好完全溶解 (1分) 

(3)Al^3＋＋4OH^－===AlO₂^-＋2H₂O (2分)  (4)7.5 mL或17.5 mL(2分)

27、(10分)(1)除去Cl₂中的HCl杂质(1分) 　干燥Cl₂(1分)

(2)充满棕色的烟(1分) 　FeCl₃(1分)

(3)MnO₂＋4HCl(浓)===MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O(2分)

3Cl₂＋2Fe===2FeCl₃(2分) Cl₂＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H₂O(合理均给分)(2分)

28、（8分）(1)FeCl₂(1分)　 KCl(1分) (2)Ag^＋＋Cl^－===AgCl↓(2分)

2Fe^3＋＋Fe===3Fe^2＋(2分)(3)0.2N_A(或1.204×10²³)(2分)

29、(12分) （1）Fe (1分) 打开 (1分) 使A装置中反应一段时间后再关闭活塞E (2分) 4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O===4Fe(OH)₃(2分)

（2）2NH₄Cl＋Ca(OH)₂===2NH₃↑＋CaCl₂＋2H₂O (2分) 碱石灰(1分)

打开止水夹，挤出胶头滴管中的水(1分) 打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即引发喷泉(2分)

三、计算题

30、(8分) 解：m(Cu)＝0.2 g

Mg ～ H₂ 2Al ～ 3H₂

1 mol 1 mol 2 mol 3 mol

n₁n₁n₂n₂

24 g/mol×n₁＋27 g/mol×n₂＝1.22 g－0.2 g＝1.02 g

n₁＋n₂＝1.12 L÷22.4 L/mol＝0.05 mol

n₁＝0.02 mol n₂＝0.02mol

2Al＋2NaOH＋2H₂O＝2NaAlO₂＋3 H₂

2 mol 67.2 L

0.02 mol V

V＝0.672L