云南省德宏州芒市一中2015-2016学年高一上学期期中考试化学试卷

芒市第一中学2015秋季学期高一期中考试

化学试卷

班级：__________姓名:_______座位号：________

(命题人：陈志娟 审题人：张建华 时间90分钟 总分100分)

可能用到的相对原子质量：

H:1 C:12 N:14 O：16 Na:23 Cl:35.5 S:32 Cu:64

一．选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）

1. 下列分离物质的方法中，根据沸点不同进行分离的是（ ）

1. 蒸馏 B.萃取 C.重结晶 D.蒸发

1. 小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10^-3mol/L。表示该体检指标的物理量是（ ）

1. 溶解度（s） B.物质的量浓度（c）

C.质量分数（w） D.摩尔质量（M）

3.下列说法正确的是（ ）

A.摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量

B.在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等

C.阿伏伽德罗常数的数值是0.012kg¹⁴C所含的原子数

D.若气体摩尔体积为22.4L/mol，则所处条件为标准状况

1. 气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体的相对分子质量（ ）

1. ①② B.①③ C.②③ D.②④

5、下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）

A．胶 体 区 别 于其 他 分 散 系 的 本质特征是分散质的微粒直径在10^-9 m~ 10^-7m之间

B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

C．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)₃胶体时，产生的现象相同

D．Fe(OH)₃胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的

6.由空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”,就是一种空气负离子,则的摩尔质量为（ ）

A．32 g B．32 g/mol C．34 g D．34 g/mol

7、用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )

A．标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为 N_A

B．常温常压下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02 N_A

C．通常状况下，N_A个CO₂分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 个数为 N_A

8.关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（ ）

A．体积为44.8L B．质量为88g

C．分子数为6.02×10²³D．含有4mol原子

9. 从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作。请找出下列图示中正确的实验操作（ ）

10、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ）

1. 用25ml量筒量取12.36ml盐酸

B.用托盘天平称量8.75g食盐

C.用500ml的容量瓶配制450ml溶液

D.用广范pH试纸测得某融合也的pH为3.5

1. 用CuSO₄·5H₂O配制0.1mol/LCuSO₄溶液，下面所列的方法最适当的是（ ）

1. 取25gCuSO₄·5H₂O溶于1L水中
2. 将CuSO₄·5H₂O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1L溶液
3. 将25gCuSO₄·5H₂O溶于水制成1L溶液
4. 取12.5gCuSO₄·5H₂O溶于500ml水中

1. 根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（ ）

A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体

13.下列属于钠盐的是（ ）

A.Na₂O B.NaOH C.NaHSO₄D.Na₂O₂

14.关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前检查是否漏水。这些叙述中正确的是（ ）

A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④

15. 将饱和FeCl₃溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（ ）

A.冷水 B.沸水 C.NaOH溶液 D.NaCl溶液

16.下列所含原子数最多的是（ ）

A.7.5gC₂H₆B.14gN₂ C.7gCO D.24gO₂

1. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

1. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu²⁺ + Fe = Fe²⁺ + Cu
2. 稀H₂SO₄与铁粉反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑
3. 氢氧化钡溶液与稀H₂SO₄反应：Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓
4. 碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2- + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑

1. 一份100ml 0.2mol/L的NaCl溶液，下列哪个选项与该溶液中的Cl^-浓度相同（ ）

A.200ml 0.1mol/LFeCl₃溶液

B.100ml 0.1mol/L MgCl₂溶液

C.200ml 0.1mol/L NaCl溶液

D.100ml 0.4mol/L BaCl₂溶液

19.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明离子组的是（ ）

1. K⁺、MnO₄^2-、Na⁺、Cl^-B.K⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-

C.Na⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-D.Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

20. 下列叙述正确的是（ ）

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．任何条件下，等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

二、填空题（27分）

1. （10分）下列物质：①Na；②NaCl溶液；③Na₂O；④NO₂溶液；⑤CO₂；⑥NaOH；⑦Al₂(SO₄)₃；⑧HCl；⑨BaSO₄；⑩蔗糖。

1. 属于电解质的是_____________________；

属于非电解质的是________________________；

导电的是_________________________。（用序号填写）

（2）写出 ⑥⑧反应的离子反应方程式式 。

（3）Al₂(SO₄)₃在水中的电离方程式为 ，1mol Al₂(SO₄)₃溶于水配成250mL溶液，

SO₄^2-的物质的量为

SO₄^2-的粒子数为 ，

SO₄^2-的物质的量浓度为 。

1. （8分）酒精、苯、CCl₄、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶，其中苯的密度小于水的，CCl₄的密度大于水的；碘（I₂）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶于有机溶剂后所得溶液呈橙色。

1. 下列能用分液漏斗进行分离的是____。

1. 液溴和CCl₄B.酒精和煤油
2. C.CaCl₂和Na₂SO₄D.苯和蒸馏水

1. 在酒精、苯、CCl₄、NaCl、蒸馏水五种试剂中：
   ①能把碘单质从碘水中萃取出来的是______________；进行分液之后______(填“能”或“不能”)得到纯净的碘单质。
   ②能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗下端倒出的是______，萃取后上层液体呈_____色，下层液体呈____色。
   ③CCl₄能把碘酒中的碘萃取出来吗？_______,为什么？_____________。
   23、（9分）为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
   （1）判断BaCl₂已过量的方法
   （1）判断BaCl₂已过量的方法是 。
   （2）第④步中，写出相应的离子方程式：
   ；
   ____________________________.
   （3）在 中填写所使用除杂试剂的化学式__________，
   在（）中的操作名称是____ 。
2. 从实验设计方案优化的角度分析步骤②和④可否颠倒

____________（填“是”或“否”，如果“否”，请说明理

由。）原因是：_______________________ _______ ；

步骤③和④可否颠倒____________。

（5）若先用盐酸再进行操作⑤，将对实验结果产生影响，其原因是：

三、实验题（7分）

1. （7分）配制480mL 0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：

1. 选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、________、__________等。
2. 计算、称量：需称量NaOH固体的质量为_________。
3. 溶解、冷却，该步实验中使用玻璃棒，作用是__________。
4. 转移、洗涤。洗涤烧杯2-3次是为了________________。
5. 不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是_________，偏低的是___________（填字母序号）。

1. 容量瓶洗净后未烘干；
2. 在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外；
3. 定容时俯视刻度线；
4. 将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容；
5. 定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

1. 计算题（6分）25.（6分）将4480 mL 标准状况下的HCl溶于水配成100 mL溶液，则所得盐酸的物质的量浓度为多少？若取出这种盐酸10.0mL，向其中加水配制成1L溶液，则所得稀盐酸的物质的量浓度应该为多少？

化学试卷答案

(命题人：陈志娟 审题人：张建华 时间90分钟 总分100分)

一、选择题答题栏（共20×3=60分）

二．填空题（共27分）

21．(10分)

（1）属于电解质的是__③__⑥__⑦__⑧____⑨_____________；属于非电解质的是______⑤_⑩______；能导电的是_①②_④_________（用字母序号填写）。

（2）⑥⑧反应的离子反应方式H⁺+OH^-=H₂O。(2分)

（3）Al₂(SO₄)₃= 2Al³⁺+3SO₄^2-(2分)3mol、1.806×10²⁴，4mol/L。，

22.（8分）

（1）D；

（2）、①苯、CCl₄、煤油、不能（填“能”或“不能”）；

②CCl₄、无色、橙色；

③不能、______水与酒精混溶_______。

23.（9分，每空1分）

（9分）（1）取第②步后的上层清液1～2滴于点滴板上（或取少量上层清液于试管中），再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量（合理答案皆可）

（2）Ca²⁺ + CO₃^2- = CaCO₃↓； Ba²⁺ + CO₃^2- = BaCO₃↓

（3）NaOH 过滤 （4）否；过量的BaCl₂必须要用Na₂CO₃除去，步骤复杂； 是 ；（5）会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度

三、实验题（共7分）

1. （1）500mL容量瓶、胶头滴管；（2）10克；

（3）加速溶解；（4）_保证溶质全部转移到容量瓶______

（5）CD、BE

1. 计算题（共6分）

1. 2 mol/L 0.02mol/L