安徽省蚌埠市第二中学2016-2017学年高一上学期期中考试化学试卷

2016～2017学年度第一学期高一期中考试化学试卷

命题人：

考试时间：90分钟 满分：100分

注意事项：

选择题答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置，否则该大题不予计分；非选择题用黑色签字笔在答题卷相应位置作答。

相对原子量：H-1 O-16 Na-23 Zn-65 Fe-56 N-14 C-12 Cl-35.5 S-32 Al-27

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）(54分)

1．下列做法不能体现低碳生活的是

A .注意节约用水 B .减少食品加工过程 C .发展氢能和太阳能 D .大量使用化石燃料

2.物质的体积一定是22.4 L的是( )。

1. 1 mol氯气 B.44 g二氧化碳 C. 标准状况下17 g氨气 D. 0℃、2×10⁵ Pa时2 g氢气

3.下列叙述正确的是

1. 48 g O₃气体含有6.02×10²³个分子B. 常温常压下，2.8 g NO气体含有1.81×10²³个原子

C.1L 0.5 mol·L^-1HCl溶液中含有3.01×10²³个分子

D. 标准状况下，33.6 L H₂O含有9.03×10²³个分子

4.实验中需要2 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是

A.. 950 mL, 201.4 g B 1000 mL, 212 g C. 500 mL, 106 g D. 任意规格， 572 g

5.下列物质分类的说法正确的是

1. O₂、O₃都属于单质 B. 液氯、漂白粉都属于混合物 C.NaCl、HClO都属于强电解质

D. 乙醇、乙酸都属于非电解质

1. 下列有关说法正确的是
   A.化合反应均为氧化还原反应 B. 置换反应均为氧化还原反应
   C.金属氧化物均为碱性氧化物 D.酸性氧化物均为非金属氧化物
2. 下列应用中利用了物质氧化性的是

A.天然气作为燃料气 B.食醋除去水垢 C.干冰可以人工降雨 D.漂白粉漂白纺织物

8.. 下列实验操作中各装置能达到实验目的的是

A、当装置广口瓶中充满饱和NaCl溶液，从a进气可以收集Cl₂气体

B、该装置用于Fe与浓硝酸制取氢气气体的发生装置

C、该装置可以用于分离氢氧化铁胶体中NaCl

D、配制1mol•L^-1NaOH溶液100mL

;

A B C D

9.下列溶液中，一定能大量共存的离子组是

1. K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、HCO₃^-B.Al³⁺、Fe²⁺、Cl^-、MnO₄^-

C.Na⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-D. K⁺、Mg²⁺、NO₃^-、OH^-

1. 在200mL某硫酸盐溶液中含有1.5N_A个SO₄^2-（N_A表示阿伏伽德罗常数的值），同时含有N_A个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为

1. 1mol•L^-1 B. 2.5mol•L^-1C . 3 mol•L^-1D 5 mol•L^-1

11.下列物质中为硝酸的酸性氧化物（酸酐）的是

1. NO B . N₂O₃ C. NO₂ D . N₂O₅

12.下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是

A.Cl₂→ HCl B .CO → CO₂ C .S O₂→ SO₃ D. FeCl₃ → FeCl₂

13.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

1. Cl₂ B. 乙醇 C. NH₃ D. 乙酸

14.下列实验操作中发生化学反应用离子反应式表达合理的是

A.Na加入CuSO₄溶液中： 2Na + Cu²⁺ = 2Na⁺+Cu

B.Cl₂通入冷的NaOH溶液中： Cl₂ + 2OH^- = Cl^-+ClO^-+ H₂O

C.用稀盐酸洗涤试管内壁的CaCO₃： CO₃^2-+2H⁺ = CO₂ ↑+ H₂O

资*源%库 D.在醋酸溶液加入几滴澄清石灰水： H⁺+OH^- = H₂O

15.下列物质的性质描述正确的是

1. Fe在Cl₂中燃烧生成FeCl₂和FeCl₃
2. Na₂O₂与H₂O反应中，Na₂O₂只作氧化剂
3. FeCl₃溶液能与Cu反应，可用蚀刻印刷电路

D.汽车尾气中CO与NO反应生成NO₂和CO₂

16.下列做法不正确的是

1. 金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
2. 在100mL量筒中配制0.1000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液
3. 易燃试剂与强氧化剂试剂分开放置并远离火源
4. 浓硫酸和P₂O₅可以干燥Cl₂

17.下列实验原理、方法和结论都正确的是

1. 向饱和FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液可制得Fe(OH)₃胶体
2. 向某X溶液中加入适量的新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中含有Fe²⁺
3. 将Cl₂和HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl₂
4. 检验某溶液中是否含有SO₄^2-时，应取少量该溶液依次加入过量稀盐酸和BaCl₂溶液

1. 二氧化氯（ClO₂) 是一种高效安全消毒剂。NaClO₃与盐酸反应生成二氧化氯和氯气等,反应式为：2NaClO₃+ 4HCl=2NaCl+ 2ClO₂↑+ Cl₂↑+2H₂O, 上述反应中产生1 mol Cl₂转移电子的物质的量为

A.2 mol B .3 mol C .4mo l D . 5mol

.第Ⅱ卷（非选择题，共46分）

1. 填空题（共40分，每空2分）

1. (10分)
   （1）实验室配制500mL 0.2mol·L^-1FeSO₄溶液，需要称量FeSO₄·7H₂O__________g,
   若实验遇到下列情况，对FeSO₄溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“不变”）①用以溶解FeSO₄·7H₂O烧杯未洗涤，_______________。
   ②摇匀后发现液面低于刻度线再加水，_________________。
2. 把少量Na₂O₂投入含有HCO₃^-、CO₃^2-、S^2-、Na⁺的溶液中，上述溶液中离子数目增加的是____________，离子数目减少的是____________.

1. (16分)铁、铁的化合物应用广泛。（1）在实验室中，FeCl₃可以用铁粉与______反应制备，保存FeCl₂溶液加入少量铁屑，其目的原理是____________________(用离子反应方程式表示）。
   （2）高铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。高铁酸钠的电离方程式是________________________,高铁酸钠是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)₃胶体,使水中悬浮物沉聚, Fe(OH)₃胶体微粒直径的范围是____________nm,
   （3）某班同学实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的化学性质（已知I₂在CCl₄层中显紫色，Fe²⁺与K₃[Fe(CN)₆)]溶液反应生成Fe₃[Fe(CN)₆)]₂蓝色沉淀 ）
   甲组同学在2mLFeCl₂溶液中加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和一滴KSCN溶液，溶液变红。
   乙组同学取10mL 0.1 mol·L^-1KI溶液，加入6mL 0.1 mol·L^-1FeCl₃溶液充分混合。分别取2mL 此溶液于3只试管中进行如下实验：
    第一支试管中加入1mLCCl₄充分振荡、静置，CCl₄层中显紫色，
    第二支试管中加入1滴K₃[Fe(CN)₆)]溶液，生成蓝色沉淀
   甲、乙的实验说明Fe³⁺、Cl₂、I₂氧化性强弱顺序为______________.写出生成蓝色沉淀的离子反应方程式__________________________________。检验第三支试管溶液中Fe²⁺是否可以加入酸性高锰酸钾试剂理由是_________________________________________。
   丙组同学在2mLFeCl₂溶液中加入足量Zn粉，如何设计简单实验方法证明Fe²⁺具有氧化性__________________________________.
2. NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂。其一种生产工艺原理如下：

 2NaClO₃ + SO₂ + H₂SO₄== 2ClO₂ + 2NaHSO₄



回答下列问题：(1) NaClO₂中的Cl 的化合价__________.

1. 将反应  改为离子反应方程式_______________________.
2. 标出反应 的电子转移的方向和数目_________________________
3. 用于电解的食盐水需先除去其中Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，除杂操作时，依次加入的试剂顺序为NaOH、_________、_________充分反应后，将沉淀一并过滤除去。
4. 电解产生的尾气中有少量ClO₂，(二氧化氯具有强氧化性)可以用H₂O₂碱性溶液吸收除去，该反应中的氧化产物为_________.
5. KClO₂和Cl₂均能将电镀废水中CN^-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl^-.处理含CN^-相同量电镀废水所需Cl₂的物质的量是KClO₂__________倍。

三．计算题（6分）

22.将一定量的锌粉加入浓硫酸中，反应过程中产生混合气体SO₂和H₂在标准状况下体积为4.48L.( 已知：Zn +2H₂SO₄（浓） = ZnSO₄+SO₂↑+ 2H₂O )

1. 需要 锌粉的质量至少多少克?
2. 若生成H₂标准状况下体积为1.12L,消耗硫酸物质的量为多少mol?

1. （10分）

1. __________________ g ，________________________ ,_____________________.
2. ________________ _________________,________________________________.

1. (16分）

1. _______________ ,_______________________________________.
2. _____________________________________,_________________________

________________________,______________________________

___________________________________________________________.

丙组_______________________________________________

21.（14分）

1. _________________ (2)____________________________________________

1. ___________________________________________
   

(4) __________________、_____________________.

(5)_________________________ （6）____________________

三．计算题（6分）

高一化学

答案

1. 选择题（54分，每题3分）

1. D 2.C 3 .A 4 .B 5. A 6.B 7.D 8.A 9 .C 10.B.11. D 12.D 13.C 14.B 15.C 16.B

1. D 18 .A

二．填空题（共40分，每空2分）

19. (10分）（1）27.8 g 偏低 偏低 （2）CO₃^2-、Na⁺。 HCO₃^-、S^2-

20.（16分）（1）Cl₂ Fe +2Fe³⁺ = 3Fe²⁺ (2) Na₂FeO₄ = 2Na⁺+FeO₄^2-

1--100 (3) Cl₂>Fe³⁺ >I₂ 3 Fe²⁺+ 2[Fe(CN)₆)]^3-= Fe₃[Fe(CN)₆)]₂↓

不可以，过量的I^-也能使酸性高锰酸钾褪色。 用磁铁检验是否有铁生成。

21.（14分）（1）+3 （2）2ClO₃^-+ SO₂ = 2 ClO₂ + SO₄^2-

(3)

1. BaCl₂、 Na₂CO₃（5）O₂ (6) 2

三．计算题（6分）

1. 13 g (2) 0.35 mol