广东省佛山市第一中学2016-2017学年高一上学期期中考试化学试卷

2016-2017学年佛山一中高一上学期期中考试化学试题

本试卷共5页，25小题，满分100分，考试时间90分钟

可能用到的相对原子质量N—7 Mg—24 Cu—64 Na—23 H—1 O—16

第Ⅰ部分（选择题 共50分）

一、单选题（本大题共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求选错或不选的得0分）

1．某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有

A．钾原子 B．钾离子 C．钾元素 D．钾的化合物

2．下列物质属于纯净物的是

A、氯水 B、盐酸 C、漂白粉 D、液氯

3. 进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是

A．不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即涂上大量浓碱溶液将其中和

B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛[

C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸

D．酒精灯着火时可用水扑灭

4. 下列叙述正确的是

A．摩尔是七个基本物理量之一

B．1 mol任何物质都含有6.02×10²³个分子

C．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L

D．以g/mol作单位，摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量

5．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得分散系的有关说法正确的是

A．是纯净物

B．有丁达尔现象

C．能通过过滤的方法得到纳米材料

D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液

6. 下列说法正确的是

A．溶液、胶体和浊液的本质区别在于分散质粒子的直径不同

B．CO₂溶于水形成的溶液能导电，所以CO₂是电解质

C．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

D．氧化还原反应的本质是化合价发生升降

7．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是

A．K₂CO₃和K₂O都属于盐

B．H₂SO₄和NaHSO₄都属于酸

C．KOH和NH₃·H₂O都属于碱

D．Na₂O和Na₂SiO₃都属于氧化物

8．下列实验操作正确的是

A． B． C． D．

9．有NaCl、NaOH、AgNO₃三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，该试剂是

A．FeCl₃溶液B．Na₂CO₃溶液

C．MgCl₂溶液D．盐酸

10．下列各组物质中，所含的分子数相同的是

A．10g H₂和10g O₂ 　　　 　 B．5.6L N₂和0.25mol CO₂

C．0.5 N_A个H₂O和0.5mol I₂　　 　　　D．32g O₂和32g O₃

11．下列变化能发生且不属于氧化还原反应的是

A．Fe FeCl₃  　 　 B．Na 　　　　　 Na₂O₂

C．CuSO₄溶液    　　　Cu　　 D．Fe(OH)₃　Fe₂O₃

12．能用H⁺ + OH^ = H₂O 来表示的化学反应是

A．Cu(OH)₂和稀H₂SO₄反应

B．NaOH溶液和HNO₃溶液反应

C．KOH溶液和NaHCO₃溶液反应

D．Ba(OH)₂溶液和稀H₂SO₄反应

13．2009年9月25日，我国成功发射“神舟七号”载人飞船。飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH₄ClO₄N₂↑＋Cl₂↑＋2O₂↑＋4H₂O。下列有关叙述正确的是

A．铝粉的作用是点燃时可以置换出氧气

B．在反应中NH₄ClO₄仅起到氧化剂作用

C．该反应属于分解反应，也属于氧化还原反应

D．上述反应瞬间能产生高温，高温是推动飞船飞行的主要因素

14．下列物质分离的方法正确的是

A．从碘水中提取碘：用酒精萃取

B．除去CO中少量O₂：通过灼热的Cu网后收集气体

C．除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入适量NaOH溶液，过滤

D．除去CO₂中的少量HCl：通入饱和NaHCO₃溶液，收集气体

15．现有三种常见治疗胃病药品的标签

①　　　　　　 　②　　　　　　　　③

药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是

A．①＝②＝③B．①＞②＞③

C．③＞②＞①D．②＞③＞①

16．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．27g Al³⁺所含离子数为3N_A

B．11.2L氢气完全燃烧转移的电子数目为N_A

C．常温常压下32g氧气所含的原子数目为2N_A

D．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N_A

17．某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是

A．CH₃COO^-、Cl^、NH₄⁺、SO₄^2

B．Mg²⁺、Cl^、Na⁺、NO₃^

C．K⁺、MnO₄^、NO₃^、Fe²⁺

D．Na⁺、SO₄^2、HCO₃^、Cl^

18．在2KMnO₄+16HCl === 2KCl +2MnCl₂+ 5Cl₂↑+8 反应中

A．Cl₂是还原产物

B． 处对应的物质为H₂O

C．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8

D．若1mol KMnO₄参加反应，转移的电子的物质的量是4mol

19．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如下图。

反应中镁和铝的关系说法正确的是

A．物质的量之比为3∶2B．质量之比为3∶4

C．摩尔质量之比为9∶8D．体积之比为2∶3

20．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

	X	Y	Z
A	氧化物	化合物	纯净物
B	氯化钠	电解质	化合物
C	金属氧化物	碱性氧化物	氧化物
D	牛奶	胶体	分散系

第Ⅱ部分（非选择题 共50分）

21．（6分）铝和铁是生活中非常常见的金属，运用所学知识回答：

（1）金属铝是活泼的金属，但在生活中的应用仍很广泛，原因是

。

（2）在一个瘪了的铝制易拉罐加入适量的NaOH溶液，并密封，易拉罐会慢慢复原，原因是（用化学方程式表示） 。

（3）写出还原铁粉与水蒸气反应的化学方程式 。

22.（10分）实验室制取氯气的化学方程式：4HCl（浓）＋MnO₂Cl₂↑＋ MnCl₂＋ 2H₂O ，

（1）反应物HCl中氯元素的化合价 。

（2）在该氧化还原反应中，MnO₂ 做 剂，锰元素被 。而HCl在反应中表现的性质包括 和 。

（3）若有6molCl₂生成时，反应中转移 mol电子。

（4）写出该反应的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_______________________。

23．(12分)某化学学习小组用某种粗盐进行提纯实验，步骤如下图所示：已知粗盐中含有的杂质离子主要为：Mg²⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-

（1）步骤①和②的操作名称是 ,所需要玻璃仪器为

（2）步骤②中在加入Na₂CO₃溶液之前还需加入过量NaOH溶液和BaCl₂溶液

固体A是： 、 、Fe(OH)₃、BaSO₄、BaCO₃。(用化学式表示)

（3）步骤②中检验SO₄^2-沉淀完全的操作是：

（4）步骤③中加入盐酸的作用是(用离子方程式表示)

（5）步骤④的操作为： 、过滤。

1. （12分）实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L^－1的NaOH溶液230 mL：
   1. 配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：(完成下列空格)
      A.计算　B. 称量　C. D.冷却　E. F. G.定容　H.摇匀、 装瓶　
   2. 本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有______ __
      使用容量瓶前必须进行的一步操作是________．
   3. 需称量______ g烧碱固体，固体应该放在________中称量。
   4. 在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________．（双选）

A.没有洗涤烧杯和玻璃棒

B.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

C.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

D.定容时俯视刻度线

E.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

(6)若从所配制溶液取出100 mL ，再将这100 mL溶液加水稀释成1 L的溶液，则稀释后所得溶液的物质的量浓度为________。



25.（10分）铜不能与稀硫酸反应，却能与浓硫酸反应，反应的方程式为：

Cu+2H₂SO₄(浓)=CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

请回答：

（1）若有1mol铜反应，则参与还原反应的H₂SO₄物质的量为 。

（2）现用12.8g铜与足量的浓硫酸反应，可生成标准状况下SO₂的体积是多少升？（写出计算过程）

（3）若用100mL 18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜反应，却不能得到0.92mol的SO₂。原因是 。

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2016-2017学年佛山一中高一上学期期中考试化学答案

第Ⅰ部分（选择题 共50分）

一、单选题（本大题共20小题，前10题每小题2分，前10题每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求选错或不选的得0分）

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
C	D	B	D	B	A	C	B	A	C
11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
D	B	C	D	C	C	B	B	A	C

第Ⅱ部分（非选择题 共50分）

21.（6分）

（1）铝表面易生成一层致密的氧化物保护膜，对内部的金属起到了保护作用（2分）；

（2）2Al+2NaOH+2H₂O = 2NaAlO₂+3H₂↑（2分）；

（3）3Fe + 4H₂O(g)Fe₃O₄ + 4H₂（2分）

22.（10分）

（1）-1（2分）；

（2）氧化，还原；还原性、酸性（2分） ；

（3）12 （2分）

（4）4H⁺＋2Cl^-＋MnO₂Cl₂↑＋ Mn²⁺＋ 2H₂O（4分）

23. (12分)

1. 过滤 (1分) 漏斗、烧杯、玻璃棒 (2分) （2）Mg(OH)₂CaCO₃(2分)

(3) 取少量滤液2，加入盐酸酸化，再滴加少量BaCl₂溶液，若无沉淀生成，则说明已沉淀完全。(3分)

（4）CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑+ H₂O 、H⁺+OH^— = H₂O (2分)

（5）蒸发结晶(2分)

24.(12分)

（1）溶解　转移 洗涤 (3分)

（2） 250 mL容量瓶 (1分)、查漏 (1分)

（3）10．0g (2分)， 小烧杯(1分)

（4）DE (2分)

（5）0.1mol/L (2分)

25.（共10分）

（1）1mol（2分）

（2）说明：设未知数、作答各 0.5分，共1分；计算铜的物质的量和SO2体积各为1分，共2分；利用方程式计算为3分（建立关系式为2分，计算x值为1分；没有带单位运算或错误扣1分）。其他计算方法正确的，参照下列给分标准酌情给分，共计6分。

解：设生成SO₂的物质的量为x。



参加反应的铜的物质的量为：12.8g/64g·mol^1=0.2mol

Cu+2H₂SO₄(浓)=CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

1 1

0.2mol x

1∶1= 0.2mol∶x

x=0.2mol

生成的SO₂在标准状况下的体积为：0.2mol×22.4L/mol=4.48L

答：生成标准状况下SO₂的体积是4.48L。

（3）随着反应进行，硫酸浓度不断减小，当成为稀硫酸时反应停止，硫酸不能反应完全。（意思相近即给分，共2分）