广东省佛山一中2016-2017学年高一下学期第一次段考化学试卷

2016学年度第二学期

高一级化学科第一次段考试卷

本试题可能用到的相对原子质量是：H-1，N-14，O-16，Si-28, Fe-56, Cl-35.5, Cu-64,Ag-108

命题人：苏华虹 温培娴 审题人：郑章福

第Ⅰ卷（共60分）

一、单选题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，各3分，共60分)

1. 下列说法不正确的是（ ）

1. 晶体硅可用作半导体材料和光导纤维
2. 水泥、玻璃、陶瓷是硅酸盐材料，它们是三大传统无机非金属材料
3. Na₂SiO₃可用作防火材料，其水溶液俗称为水玻璃
4. 实验室存放碱性溶液的试剂瓶要用橡胶塞而不能用玻璃塞

2.下列氯化物中，既能跟金属和氯气直接反应制得，又能由盐酸和金属反应制得的是（ ）

1. CuCl₂ B. MgCl₂C.FeCl₂D.AuCl₃

3. 下列操作不能用于检验NH₃的是( )

A．气体使酚酞试液变红 B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

C．气体与蘸有浓H₂SO₄的玻璃棒靠近 D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近

4. 将SO₂和X气体分别通入BaCl₂溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是（ ）

A．CO₂ B. NH₃ C. Cl₂ D. H₂S

5.已知NH₄CuSO₃与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是（ ）

A．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化B．刺激性气味的气体是二氧化硫

C．刺激性气味的气体是氨气D．该反应中硫酸作氧化剂

6. 设阿伏加德罗常数的数值为N_A，下列说法正确的是（ ）

1. 1mol Fe与浓硝酸恰好完全反应，转移的电子数目为2N_A
2. 60g二氧化硅含有2N_A个二氧化硅分子

C.1mol Cl₂溶于水反应，转移的电子数目为N_A

D. 1mol Cu与浓硝酸恰好完全反应，转移的电子数目为2N_A

7.下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）

A．在稀氨水中通入过量CO₂：NH₃·H₂O＋CO₂===NH₄^＋＋HCO₃^－

B．少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂＋H₂O＋Ca^2＋＋2ClO^－===CaSO₃↓＋2HClO

C．用稀HNO₃溶解FeS固体：FeS＋2H^＋===Fe^2＋＋H₂S↑

D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合： Ca^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO₄^2－===CaSO₄↓＋H₂O

8. 14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标况下）的O₂混合，通入水中，恰好被全部吸收，则合金中铜的质量为( )

A.1.4g B.2.4g C.3.2g D.6.4g

9.已知SO₂通入溴水中，能使溴水褪色。将SO₂通入下列溶液中，溶液能褪色且褪色原理与溴水褪色原理类似的是（ ）

1. 品红溶液 B. 滴有酚酞的NaOH溶液 C. 紫色石蕊试液 D. 酸性高锰酸钾溶液

1. 某同学用右图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是（ ）

Na₂CO₃溶液 Na₂SiO₃溶液



稀盐酸

 

1. ①和②中发生的反应均为复分解反应 B．向Na₂SiO₃饱和溶液中滴酚酞溶液变红

C．一段时间后②中有胶冻状物质生成

D．该实验能证明酸性强弱的顺序是：盐酸＞碳酸＞硅酸

11．右图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于

A．用浓盐酸和MnO₂反应制取Cl₂

B．用浓硝酸与Cu反应制取NO₂

C．用稀硝酸和Cu反应制取NO

D．用浓氨水与生石灰反应制取NH₃

12. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

13.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 （ ）

A．H₂O B．CaCl₂ C．KOH D．Cl₂

4．下列说法正确的是（   ） 

A．氢键是一种化学键  B．同种非金属元素间不可能形成离子键 $来&源：

C．非金属元素间不可能形成离子化合物  D．离子化合物中一定不存在共价键

15. 最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由 3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是（ ）

A．是氢的一种新的同素异形体 B．是氢的一种新的同位素

C．它的组成可用H₃表示 D．它比一个普通H₂分子多一个氢原子核

16．下列说法正确的是( )

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点随着相对分子量的增大而增大

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

17.下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ ）

1. r(K)>r(Na)>r(Li) B. r(Mg²⁺)>r(Na⁺)>r(F^-)

C. r( Na⁺)>r(Mg²⁺)>r(Al³⁺) D. r(Cl^-)>r(F^-)>r(F)

18.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到（ ）

A．新制农药元素　　　　　　B．制催化剂元素

C．制半导体元素D．制耐高温合金元素

19. 下列电子式中，正确的是 （ ）

A．B． C． D．

20. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W⁻的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是 （ ）

1. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
2. 原子半径大小：X＜Y，Z＞W
3. 化合物Z₂Y和ZWY₃都只存在离子键
4. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

第Ⅱ卷（共40分）

二、非选择题：共3题，共40分。

21.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

1. 上述元素中具有两性的是（用元素符号表示） ；写出该种元素的单质与NaOH溶液的方程式

（2）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是（用化学式表示） _______ ，

（3）写出由以上①④⑤元素构成的化合物的电子式______________________；该化合物含有的化学键类型有__________________。

（3）用电子式表示⑤元素的单质和⑧元素的单质形成化合物的过程。

22. （16分）（1）工业上通过高温分解FeSO₄的方法制备Fe₂O₃，化学方程式为：

2FeSO₄Fe₂O₃+ SO₃↑ + SO₂↑

为检验FeSO₄高温分解的产物，进行如下实验：

检验FeSO₄高温分解产生的气体，将FeSO₄高温分解产生的气体通入下图装置中。

$来&源：

A B C

① 装置A试管可选用的试剂是________________（填标号）。

1. 水 b. BaCl₂溶液 c. Ba(NO₃)₂溶液 d. Ba(OH)₂溶液

② 装置C的作用是防止尾气污染环境，试管中应加入的试剂是 。

③ 若装置B试管中溶液改为酸性KMnO₄溶液，可以观察到溶液紫色褪去，反应的离子方程式为 。

（2）工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO₂还原生成N₂，某同学在实验室中对NH₃与NO₂反应进行了探究。

①实验室可以用A、B或C装置制取氨气，如果用C装置，则该装置中烧瓶所盛放的试剂为________（写名称）；反应的化学方程式是________ ；

② 预收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其气体收集和尾气处理装置连接顺序依次为：发生装置→ （用字母表示）

D E F G H

③ 将上述收集到的NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂（两端用夹子K₁、K₂夹好）。在一定温度下按下图装置进行实验。打开K₁，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管观察到的实验现象是 ，反应的化学方程式为 。

23.（12分）将32.0 gCu投入50mL 12moL/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标准状况）NO和NO₂的混合气体。

1. 被还原硝酸的物质的量是 mol。
2. 判断32.0gCu和50mL 12moL/L的硝酸反应后有剩余的是 ，剩余的物质物质的量为，生成的NO气体体积为（标况下）。
3. 如果往反应后的体系内再加入100mL2mol/L的稀硫酸，充分反应后又有气体逸出。写出反应的离子方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目 。

2016学年度第二学期

高一级化学科第一次段考答案

1. 单选题(共20题，每题3分)

   题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
   答案	A	B	C	A	C	D	A	C	D	D
   题号	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
   答案	C	D	C	B	C	D	D	C	A	D

2. 非选择题

1. （12分）（1）Al（1分） 2Al+2NaOH+2H₂O==2NaAlO₂+3H₂(3分，没有气体符号扣1分)
   （2）H₂SiO₃2CO₃3（2分）
   （3）（2分）、离子键、共价键（或极性共价键）(2分)
   （4）（2分）
2. （16分）

1. ①b（2分）；②NaOH溶液 （2分）
   ③ 5SO₂+2MnO₄^－+2H₂O＝5SO₄^2－+2Mn²⁺+4H⁺

①氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等) （2分）；

NH₃·H₂O==NH₃+H₂O (2分，没有加热符号或气体符号扣一分)

② D F H （2分）

③ 红棕色气体逐渐褪色 （2分）

8NH₃+6NO₂7N₂+12H₂O （2分）

1. （12分）（1）0.2mol （2分） （2）Cu；0.3mol;2.24L（各2分）

（3）3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O（4分，离子方程式2分，单线桥2分）;

  6e^-