广东省实验中学2016-2017学年高一上学期期中考试化学试卷

广东实验中学2016—2017学年（上）高一级期中考试

化学

命题：吴玲审定：吴玲校对：刘雪莹 沈妙婷

注意：1．考试时间为60分钟，满分为100分。

2．试卷分为第Ⅰ卷（选择题）与第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

3．选择题答案必须用2B铅笔在答题卡对应题号答题框内填涂，非选择题需在问卷指定位置作答。

可能用到的相对原子质量

N 14 H 1 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn 55 O 16 Ca 40 C 12

第Ⅰ卷（选择题共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1. 有下列仪器：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙。其中常用于分离物质的仪器是
   A．①③④　　B．①②⑥　　C．①③⑤　　D．③④⑦
2. 取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl₄、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是
   A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色 B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色^/
   C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色 D．Ⅳ中溶液不分层，溶液没有颜色⁹
3. 关于物质的类别，下列说法正确的是
   A．食盐水、糖水和冰水都是饮料，属于混合物
   B．O₂不能导电，故O₂是非电解质
   C．烧碱属于碱，纯碱属于盐
   D．NaHSO₄能电离出氢离子，故NaHSO₄属于酸
4. 下列物质的水溶液能导电而本身是非电解质的是
   A．氨气 B．氮气 C．氢氧化钠 D．硫酸钡
5. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
   A．都能产生丁达尔效应 B．有相同的颜色
   C．分散质颗粒直径都在1-100nm之间 D．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀
6. 将5mol/L的Mg(NO₃)₂溶液amL稀释bmL，稀释后NO的物质的量浓度为
   A．5a/b mol/L B．10a/b mol/L C．b/5amol/LD．a/bmol/L
7. 用N_A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是
   A．71 g Cl₂所含原子数为2N_A
   B．在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2N_A
   C．0.1L0.5mol/LCH₃COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N_A
   D．标准状况下，1 mol H₂O和1 mol H₂的体积都约为22.4 L
8. 在同温同压下，A容器中的氧气（O₂）和B容器中的氨气（NH₃）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是
   A．2︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2
9. 下列有关0.1mol•L^－1NaOH溶液的叙述正确的是
   A．1L该溶液中含有NaOH 40g
   B．100mL该溶液中含有Na⁺0.01mol
   C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol•L^－1
   D．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol•L^－1NaOH溶液
10. 在硫酸溶液中滴入下列溶液,可使其导电性明显减小的是
    A．NaOH B．Ba(NO₃)₂C．Na₂CO₃D．Ba(OH)₂
11. 下列反应能用H⁺+OH^-=H₂O表示的是
    A．氢氧化铜和稀盐酸 B．Ba(OH)₂溶液滴入稀硫酸中
    C．澄清的石灰水和稀硝酸反应 D．醋酸和氢氧化钠反应
12. 某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al³⁺和 SO₄^2－的离子个数比为
    A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶2
13. 下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是
    A．清晨森林中的道道光柱 B．明矾净水
    C．海水的淡化 D．河流入海处易形成沙洲
14. 在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是
    A．Na⁺、K⁺、CO₃^2－、NO₃^－B．K⁺、MnO₄^－、NH₄⁺、NO₃^－
    C．NH₄⁺、SO₄^2-、Al³⁺、NO₃^－D．Na+、Ca²⁺、NO₃^-、CO₃^2－
15. 资*源%库 下列变化需加入还原剂的是  
    A．HCO₃^－→CO₂  B．MnO₄^－→Mn²⁺  C．FeO→Fe₃O₄ D．Zn→Zn²⁺
16. 我国“长征二号”火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），在火箭发射时，偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应，产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N₂O₄==3N₂+4H₂O+2CO₂，下列说法错误的是
    A．此反应是氧化还原反应 B．N₂O₄在反应中作还原剂
    C．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 D．R的分子式为C₂H₈N₂
    第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
    二、填空题
17. （12分）计算题
    （1）3.01×10²³个OH^-含有质子的物质的量是 mol，含有电子的物质的量是 mol；
    （2）200mL 2mol/L的Al₂(SO₄)₃溶液中SO₄^2﹣的物质的量浓度为 mol/L；
    （3）标准状况下，36g H₂和O₂组成的混合气体的体积是67.2L。求这种混合气体中H₂和O₂的体积
    比 ，混合气体的平均摩尔质量为 ；
    （4）市售盐酸试剂中溶质的质量分数为36.5%，密度为1.18g/ml，该盐酸的物质的量浓度是
    mol/L 。
18. （10分）按要求完成下列各题

1. 写出碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式
2. 写出下列反应的离子方程式：

①氧化镁加入稀硫酸中

②氨水中加入稀盐酸

③把二氧化碳通入足量的澄清石灰水中

④向Ba(OH)₂溶液中逐滴滴入NaHSO₄溶液至Ba²⁺恰好沉淀完全

1. （12分）NaCl溶液中混有Na₂SO₄、CaCl₂溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：
   
   （1）写出上述实验过程中所用试剂：试剂① ；试剂③ 。
   （2）判断试剂①已过量的方法是： 。
   （3）操作①是利用半透膜进行分离提纯，操作①的实验结果：淀粉 （填“能”或“不能”）
   透过半透膜；SO₄^2-（填“能”或“不能”）透过半透膜。
   （4）操作④的名称是 。
   （5）实验室用制得的NaCl晶体配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠
   固体的质量是 ，配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还
   有 。
   分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响，影响偏高的是 。
   ①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干 ②转移溶液过程中出现漏液
   资*源%库 ③溶解后未经冷却就转移到容量瓶 ④定容时俯视
   ⑤摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水
   
2. （12分）四只试剂瓶中分别盛装有NaNO₃溶液、Na₂CO₃溶液、Na₂SO₄溶液和NaCl溶液，就
   如何检验这四种溶液分别解答下列各题。
   在四支试管中分别取四种溶液各1 mL(只取一次溶液)，做下列实验。
   （1）在四支试管中分别滴入（写化学式，下同） ，可检验出的物质是 ，离子方程式是 。
   （2）在剩余三支试管中分别滴入 ，可检验出的物质是 ，
   离子方程式是 。
   （3）在剩余两支试管中分别滴入 ，可检验出的物质是 ，
   离子方程式是 。
3. (6分)在2 KMnO₄+ 16 HCl === 2KCl + 2 MnCl₂+ 5 Cl₂↑+ 8 H₂O反应中：

（1）氧化剂是(填化学式) ，还原剂是(填化学式) 。

（2）在该反应中，若消耗了15.8g KMnO₄，则转移了 mol 电子。

（3）用双线桥表示高锰酸钾和浓盐酸反应的电子转移方向和数目。

2KMnO₄ + 16HCl = 2KCl + 2MnCl₂+ 5Cl₂↑+ 8H₂O

广东实验中学2016—2017学年（上）中段质量检测

高一级化学 参考答案

第Ⅰ部分 选择题(共48分)

1. 单项选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

第II部分 非选择题(共52分)

17. （每空2分，共12分）(1) 4.5, 5; (2) 6; (3)2:1, 12g/mol （4）11.8

18. （每空2分，共10分）

1. NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-
2. ①MgO + 2H⁺ = Mg²⁺+H₂O
   ②NH₃.H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O
   ③CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O
   ④Ba²⁺＋OH^－＋H⁺＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋H₂O
   19．（共12分）
   （1）BaCl₂（1分）；HCl（1分）
   （2）静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量。（2分）
   （3）不能（1分）； 能（1分）
   （4）蒸发结晶（1分）
   （5）29.3g（2分）；500ml容量瓶（1分）；③④（2分）
   20. （共12分）(1)HNO₃（1分） Na₂CO₃（1分） 2H⁺+ CO₃^2-= H₂O + CO₂↑（2分）
   (2)Ba(NO₃)₂（1分） Na₂SO₄ （1分） SO₄^2-+ Ba²⁺= BaSO₄↓（2分）
3. AgNO₃ （1分） NaCl（1分） Ag⁺+ Cl^-= AgCl↓（2分）

21．（共6分）

（1）KMnO₄（1分）；HCl（1分）

（2）0.5（2分）

(3)（2分）