广东省实验中学2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷

浏览：编辑：悦宁 2022-03-02 17:15

广东实验中学2016—2017学年（下）高一级期中考试

化学

命题：吴玲审定：吴玲校对：方乐欣

注意：1．考试时间为90分钟，满分为100分。

2．试卷分为第Ⅰ卷（选择题）与第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

3．选择题答案必须用2B铅笔在答题卡对应题号答题框内填涂，非选择题需在问卷指定位置作答。

可能用到的相对原子质量

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64

第Ⅰ卷（选择题共40分）

一、选择题（本题包括20 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共 40 分）

下列化学用语表示正确的是
A．硫原子的结构示意图：B．次氯酸的结构式：H -O- Cl
C．中子数为的碳原子： D．的电子式：
下列各组中属于同位素关系的是
A．与B．T₂O与H₂O C．与D．金刚石与石墨
科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子成功合成第115号元素的原子,但该原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是
A．115号元素在第六周期 B．113号元素在第七周期ⅢA族
C．115号和113号元素都是非金属元素 D．镅元素和115号元素不在同一周期
工业上用洗净的废铜屑作原料制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境,宜采用的方法是
A．Cu+HNO₃(浓) → Cu(NO₃)₂
B．Cu+HNO₃(稀) →Cu(NO₃)₂
C．Cu （加空气） → CuO （加硝酸） →Cu(NO₃)₂
D．Cu （加浓硫酸）→ CuSO₄（加硝酸钡） →Cu(NO₃)₂
下列叙述正确的是
A．Li在氧气中燃烧主要生成Li₂O₂
B．将SO₂通入BaCl₂溶液可生成BaSO₃沉淀
C．水晶项链、光导纤维、玻璃、瓷器等都是硅酸盐制品
D．将CO₂通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
下列物质中，含有非极性键的化合物是
A．CaCl₂B．H₂O₂C．NH₄Cl D．N₂
铜粉放入稀硫酸溶液中,加热后无明显变化,但加入某盐一段时间后,发现铜粉质量减少,溶液呈蓝色,该盐可能是
A．NaCl B．Na₂CO₃C．KNO₃D．FeSO₄
下列五种有色溶液与SO₂作用，均能褪色，其实质相同的是
①品红溶液　②KMnO₄酸性溶液　③溴水　④滴有酚酞的NaOH溶液　⑤淀粉碘溶液
A．①④ B．①②③ C．②③⑤ D．②③④
向25mL 18.4mo1·L^-1H₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量是
A．小于0.23 mol B．等于0.23 mol $来&源：
C．0.23mol～0.46mol之间 D．等于0.46mol
下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是
A．可溶于水 B．具有较高的熔点
C．熔融状态能导电 D．水溶液能导电
下列物质熔化时，化学键未被破坏的是
A．食盐 B．干冰 C．二氧化硅 D．金属钠
下列有关实验事实的解释正确的是
A．实验室的浓硝酸呈现黄色,是因为浓硝酸具有强氧化性
B．铁粉投入同浓度的Cu(NO₃)₂和AgNO₃混合液先析出Ag，说明Ag⁺氧化性比Cu²⁺强
C．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝和冷的浓硫酸不反应
D．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是
元素代号 L M R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.074
主要化合价 +2 +3 +6、-2 -2
A．L²⁺与R^2-的核外电子数相等
B．M与T形成的化合物具有两性
C．R单质在氧气中燃烧生成XO₃
D．L和M金属性强弱比较：M＞ L
短周期元素的离子_aW²⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是
A．原子半径：W＞X＞Z＞Y B．热稳定性： H₂Y＞HZ
C．离子半径：W²⁺＞Y^2-D．碱性：XOH＞W(OH)₂
下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．BeCl₂B．H₂O C．CCl₄D．PCl₅
如表所示的四种短周期元素W、X、Y、Z，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是
X Y
W Z
A．X、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键
B．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点HZ最高
C．W元素的单质是良好的半导体材料，它与Z元素可形成化合物WZ₄
D．物质W₃X₄中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构
碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
D．在Z导管口有红棕色气体出现
某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与¹H原子组成H_mX分子，在agH_mX中所含质子的物质的量是
A．(A－N＋m)molB．(A－N)mol
C．(A－N)molD．(A－N＋m)mol
某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的金属单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原的产物是
A．NO₂ B．NO C．N₂O D．N₂
第II卷（非选择题共60分）
(19分)下表是元素周期表的一部分，请用表中①～⑨的元素回答下列问题。
族周期 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
二 ① ② ③ ④
三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）③、[④、⑤三种元素的简单离子按离子半径由大到小的顺序排列为。
（用元素的离子符号表示）。
（2）④和⑨的氢化物中沸点较高的是 (填化学式)，原因是。
（3）①—⑨中元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是 (填化学式，下同)，具有两性的是，两者反应的离子方程式为。
（4）元素⑥与⑨形成的化合物中含有的化学键的类型是，用电子式表示形成过程为。
（5）为证明⑧与⑨两种元素非金属性强弱，简单的实验方法是，实验现象是，化学方程式为。
（6）⑨的单质在加热的条件下与浓氢氧化钠溶液反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:5则反应的离子方程式。

(13分)现有部分短周期的元素的相关信息如下表所示。

元素	相关信息
X	常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
Y	原子最外层电子数比内层电子数多4
Z	M层比K层少1个电子
W	其简单离子是第三周期元素的简单离子中半径最小的

填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1） X在周期表中的位置是      　　 , 写出X单质的电子式      　　。
（2）元素Z与元素W相比，金属性较强的是     　　（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是     　　（填序号）。
a．Z单质的熔点比W单质低   b．Z的化合价比W低
c．Z单质与水反应比W单质剧烈 d．Z最高价氧化物的水化物的碱性比W强
（3）上述元素可形成含有非极性共价键的二元离子化合物，写出该化合物的化学式为    ，该化合物中阳离子与阴离子的个数比为    　　。
（4）实验室制备X的简单气态氢化物的化学方程式         。
（5）X、Y的氢化物X₂H₄、H₂Y₂在一定条件下反应可得到一种单质和常温下为液体的物质,试写出该反应的化学方程式　　                   。

（16分）如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图。

（1）仪器a的名称是_______________________。
（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。
①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为_______________________________。
②装置B中的溶液为____________________；烧杯中溶液的作用为________________。
（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验：
实验1：证明SO₂的部分性质
实验2：证明碳酸的酸性比硅酸的酸性强
B、C、D中分别装有Ba(NO₃)₂溶液、足量酸性KMnO₄溶液、品红溶液。
①写出B中发生反应的离子方程式　。
②D中应加入品红溶液的目的，E中应加入__________（填溶液名称），证明碳
酸的酸性比硅酸的酸性强的现象为____________________________，E中发生反应的离子方程式为
____________________________。
③为提高实验2的准确性，必须改进的装置为___________________。（填装置代号）
(12分)现取25.6g Cu与200ml某浓度的浓HNO₃反应，当铜完全溶解后，收集到产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积共11.2L，则：