广东省汕头市潮师高级中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试卷

潮师高级中学2017—2018学年度第一学期期中考试

高一化学试卷

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共2页，满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 S-32 Cl-35.5

第一部分（选择题 共44分）

一、选择题（本题包括13小题，只有一个选项符合题意。每小题4分，共44分）

1．如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离（ ）

A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取

2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )

A．分散质粒子直径的大小 B. 光束穿过胶体时形成一条光亮的通路

C．能否透过滤纸或半透膜 　　 D. 是否均一、透明、稳定

3．选取萃取剂将溴水中的溴萃取出来，下列试剂不能作为萃取剂的是（ ）

A．酒精 B．汽油 C．苯 D．四氯化碳

4．将10 ml 5 mol/L的HCl溶液稀释到200 ml, 从中取出5 ml，这5 ml溶液的物质的量浓度为（ ）

A． 0.5 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．1 mol/L

5．某金属氯化物MCl₂ 40.5g，含有0.6mol Cl^-，则金属M的摩尔质量为（　　）

A．135g•mol^-1B．99.5g•mol^-1C．67.5g•mol^-1D．64g•mol^-1

6．下列实验与物质微粒大小无直接关系的是（ ）

A．过滤 B．渗析 C．萃取 D．丁达尔效应

7. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(     )

A．常温常压下，16g氧气和臭氧的混合物中含有NA个氧原子

B．标准状况下，11.2 LH₂O中含有的氧原子数为0.5NA

C．0.5mol·L^－1的AlCl₃溶液中含有Al³⁺的个数为0.5NA

D．0.1mol氦气所含有的原子数为0.2NA

8．将5mol/L的Mg(NO₃)₂溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO^3－的物质的量浓度为    （     ）

   A．5a/b mol/L    B．10a/b mol/L    C．b/5a mol/L   D．a/b mol/L 

MnO₂

9．实验室制取氧气的反应为2KClO₃2KCl+3O₂↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（ ）

A．溶解、过滤、蒸发、洗涤 

B．溶解、过滤、洗涤、干燥 
C．溶解、蒸发、洗涤、过滤
D．溶解、洗涤、过滤、加热

10．将标准状况下的a L HCl溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm³，则该盐酸的物质的量浓度是（　　）

A．mol·L^－1B．mol·L^－1

C．mol·L^－1D．mol·L^－1

11．下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol/L的AlCl₃溶液中氯离子浓度相等的是（　　）

A．150mL1mol/L的NaCl B．75mL3mol/L的NH₄Cl

C．150mL2mol/L的KCl D．75mL2mol/L的CaCl₂

第二部分（非选择题 共56分）

12．（14分）O₂和O₃是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：

1. 等质量的O₂和O₃所含分子个数比为________，原子个数比为________，分子的物质的量之比为________。
   (2）同温同压下，等体积的O₂和O₃所含分子个数比为________，原子个数比为________，质量比为________。
   (3)设N_A为阿伏加德罗常数的数值，如果ag某气体中含有的分子数为b，那么c g该气体在标准状况下的体积约是________(用含N_A的式子表示)。
   13．（20分）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
   (1)、 配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液

   应称量盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需的其它仪器

2. 、配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)         ；
   A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
   B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
   C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
   D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
   E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
   F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
   (3)、操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是                    。

(4)、若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响” ）
若没有进行A操作             ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度      ；若定容时俯视刻度线______________。 
(5)、若实验过程中出现如下情况如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度                        ；
向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面           。

14.（14分）Ⅰ．A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-中不同的阴、阳离子所组成。经实验证明，A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A 产生白色沉淀，B产生气泡。则A为 ，B为 ，将B和C的溶液混合，发生反应的化学方程式是 。

Ⅱ.一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl₂两种固体混合物，回答下列问题：

（1）B物质是______（写化学式）

（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，此杂质的化学式为 ，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是______．

（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl₂的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是______．

15.（8分）取50.0毫升Na₂CO₃和Na₂SO₄的混和溶液，加入过量BaCl₂溶液后得到14.51克白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克，并有气体放出．试计算：
（1）原混和溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度；

（2）产生的气体在标准状况下的体积.

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潮师高级中学2017—2018学年度第二学期期中考试

高一化学参考答案

一、选择题（11小题，每小题4分，共44分）

题号	1	2	3	4	5	6
答案	C	A	A	B	D	C
题号	7	8	9	10	11
答案	A	B	B	D	B

第二部分、非选择题

12、（每空2分 共14分）

（1）3：2 1：1 3：2

（2）1：1 2：3 2：3

（3）

13、（每空2分 共20分）

（1）2.1 250 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
（2）B、C、A、F、E、D
（3）保证溶质全部转入容量瓶。

（4）偏低 偏低 偏高。
（5）重新配制 重新配制。

14、（每空2分 共14分）

Ⅰ.AgNO₃Na₂CO₃

Na₂CO₃+BaCl₂==2NaCl+BaCO₃↓

Ⅱ.（1）CaCO₃；

（2）滤液蒸发结晶之前加入适量盐酸溶液，至不再产生气体为止。

（3）A．

15.（8分）解（1）
m（BaSO₄）=4.66g
所以n（SO₄^2-）=4.66/233=0.02mol即n（Na₂SO₄）=0.02mol
c（Na₂SO₄）=0.02/0.05=0.4mol/L
m（BaCO₃）=14.51-4.66=9.85g
所以n（CO₃^2-）=9.85/197=0.05mol即n（Na₂CO₃）=0.05mol
c（Na₂CO₃）=0.05/0.05=1mol/L
（2）
n（CO₂）=n（CO₃^2-）=0.05mol
所以V（CO₂）=0.05*22.4=1.12L