广东省汕头市金山中学2015-2016学年高一上学期12月月考化学试卷

金山中学高一月考化学试题（2015.12）

命题人：林骏涛

可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Na—23，S—32，K—39

一、单选题（本题包括25小题，每小题3分，共75分。答案涂写到答题卡上）

1. 下列物质中可以导电，但不属于电解质的是
   1. 金属钠B. 液态HClC. 熔融KClD. 蔗糖溶液
2. 向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液导电性的变化合理的图像为
   

   V(稀硫酸)

3. 下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是
   1. Na⁺、H⁺、Cl^－、HCO₃^－B. Na⁺、Fe²⁺、Cl^－、OH^－
      C. NH₄⁺、CO₃^2-、NO₃^－、Ba²⁺D. Cu²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-
4. 将H₂S气体通入FeCl₃溶液中，得到淡黄色的沉淀。该反应的离子方程式为
   1. 2FeCl₃+S^2-═2FeCl₂+S↓B. 2FeCl₃+H₂S ═2FeCl₂+S↓+2H⁺+2Cl^－
      C. 2Fe³⁺+S^2-═2Fe²⁺+S↓D. 2Fe³⁺+H₂S ═2Fe²⁺+S↓+2H⁺
5. 下列反应的离子方程式不正确的是
   1. 铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu
   2. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^－═Cu(OH)₂↓+BaSO₄↓
   3. 在碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：H⁺+HCO₃^－═CO₂↑+H₂O
   4. 铁与稀盐酸反应制取氢气：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
6. 硫酸亚铁在高温下分解的方程式为：2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑。若将反应所得的气体混合
   物通入BaCl₂溶液（已知SO₃+ H₂O═H₂SO₄），将得到
   1. BaSO₃与BaSO₄沉淀B. BaSO₃沉淀C. BaSO₄沉淀D. 无法得到沉淀物
7. 下列反应属于氧化还原反应的是
   1. Mg₃N₂+6H₂O ═ 3Mg(OH)₂+2NH₃↑B. Na₂O₂+2H₂O ═ 2NaOH+H₂O₂
      C. FeCl₃+3H₂OFe(OH)₃(胶体)+3HClD. CaH₂+2H₂O ═ Ca(OH)₂+2H₂↑
8. 下列反应中，HCl作为氧化剂的是
   1. HCl+AgNO₃═HNO₃+AgCl↓B. Mg+2HCl ═MgCl₂+H₂↑
      C. MnO₂+4HCl ═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂OD. Au+HNO₃+4HCl ═HAuCl₄+NO↑+2H₂O
9. 在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：IO₃^－→I₂；MnO₄^－→Mn²⁺；Cl₂→Cl；HNO₂→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是
   1. IO₃^－B. MnO₄^－C. Cl₂D. HNO₂
10. 将氯气通入热的氢氧化钠溶液中，可发生如下反应：3Cl₂+6NaOH5KCl+KClO₃+3H₂O。对于该反应，下列说法不正确的是
    1. Cl₂既是氧化剂，又是还原剂
    2. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为5:1
    3. 当转移了3 mol电子时，反应消耗了3 mol的Cl₂
    4. 反应中NaOH提供了碱性环境，但它既不是氧化剂也不是还原剂
11. 火法炼铜需要焙烧黄铜矿，发生的反应为2CuFeS₂+O₂ ═ Cu₂S+2FeS+SO₂。关于该反应，下列说法不正确的是
    1. SO₂既是氧化产物又是还原产物
    2. CuFeS₂既是氧化剂又是还原剂，其中硫元素被还原
    3. FeS既不是氧化产物也不是还原产物
    4. 在转移了3 mol电子的同时，有0.5 mol的SO₂生成
12. 已知在常温下，存在下列化学反应：
    2KMnO₄+16HCl ═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
    2FeCl₃+2KI ═2FeCl₂+2KCl+I₂
    2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
    则下列各物质还原性由强到弱排列的顺序正确的是
    A．I^－，Fe²⁺，Cl^－，Mn²⁺B．Cl^－，Mn²⁺，I^－，Fe²⁺
    C．Mn²⁺，Cl^－，I^－，Fe²⁺D．MnO₄^－，Cl₂，Fe³⁺，I₂
    13. 向某FeBr₂溶液中，通入1.12 L（标准状况下）的Cl₂，测得溶液中c(Br^－)=3c(Cl^－)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是
    A．原溶液的浓度为0.1 mol/LB．反应后溶液中c(Fe³⁺)=0.1mol/L
    C．反应后溶液中c(Fe³⁺)=c(Fe²⁺)D．原溶液中c(Br^－)=0.4mol/L
    14. 碘（I₂）与硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）之间的氧化还原反应是一个在定量分析中常见的化学反应。用碘液滴定硫代硫酸钠溶液时，25.0 mL 0.100 mol/L的硫代硫酸钠溶液，恰好消耗了12.5 mL 0.100 mol/L的碘液，并把I₂还原为I^－。则S₂O₃^2-转化为
    1. S^2-B. S₄O₆^2-C. S₂O₄^2-D. SO₃^2-

15. 铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，其价态为＋3价较稳定，铋酸钠(NaBiO₃)溶液呈无色，取一定量的硫酸锰(MnSO₄)溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：

加入溶液	①适量铋酸钠溶液	②过量的双氧水	③适量KI­淀粉溶液
实验现象	溶液呈紫红色	紫红色消失，产生气泡	溶液变成蓝色

则下列物质的氧化性由弱到强排列的顺序正确的是

A．I₂，H₂O₂，KMnO₄， NaBiO₃B．H₂O₂，I₂，NaBiO₃，KMnO₄

C．NaBiO₃，KMnO₄，H₂O₂，I₂D．KMnO₄，NaBiO₃，I₂，H₂O₂

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16. 关于钠在空气中燃烧的实验，下列说法不正确的是

A. 用镊子夹取钠块，吸干表面的煤油后，用小刀切下一部分进行实验。剩余的钠应放回原试剂瓶。

B. 钠加热后先熔化成小球状，这是因为金属钠的熔点较低。

C. 钠燃烧时火焰呈黄色，这与钠元素的焰色反应有关。

D. 钠块表面若有部分已被氧化为Na₂O，充分燃烧后将得到Na₂O和Na₂O₂的混合物。

17. 将少量金属钠投入下列稀溶液中，溶液质量减少的是

A. NaClB. NaOHC. NH₄NO₃D. Ca(HCO₃)₂

18. 设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 常温常压下，8 g O₂含有4n_A个电子

B. 标准状况下22.4 L的NH₃溶于水，所得溶液中有n_A个NH₄⁺

C. 200 mL的5 mol·L^-1盐酸中含有n_A个HCl分子

D. 1 mol Na被完全氧化生成Na₂O₂，失去2n_A个电子

19.以下各组离子中，在pH＝13.0的溶液中能大量共存的是

A. Na⁺、K⁺、Cl^－、AlO₂^－B. Ba²⁺、NO₃^－、HCO₃^－、Br^－

C. Cu²⁺、K⁺、S^2-、SO₄^2-D. K⁺、SO₃^2－、NO₃^－、MnO₄^－

20. 下列反应的离子方程式正确的是

A. 将过量的氯气通入碘化亚铁溶液：3Cl₂+2Fe²⁺+4I^－═ 6Cl^－+2Fe³⁺+2I₂

B. 硫酸在加热条件下将铜氧化：Cu+2H⁺Cu²⁺+H₂↑

C. 在氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢铵：

Ba²⁺+2OH^－+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2- ═ BaSO₄↓+NH₃↑+2H₂O

D. 将金属钠投入水中：2Na+2H⁺═ 2Na⁺+H₂↑

21. 将m g的某种可燃物A在过量的氧气中充分燃烧，再将燃烧的产物通过足量Na₂O₂充分地吸收，发现固体增加的质量大于m g。则可燃物A可能是

A. 一氧化碳B. 乙醇（C₂H₅OH）

C. 甲酸（HCOOH）D. 甲醇（CH₃OH）

22. 将一定量的CO₂溶于100 mL的0.4 mol·L^-1KOH溶液。CO₂被完全吸收，得到K₂CO₃和KHCO₃的混合溶液。向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1盐酸，至逸出的CO₂与原先吸收的CO₂质量相等。此时消耗的盐酸的体积为

A. 100 mLB. 200 mLC. 300 mLD. 400 mL

23. 下列关于金属的描述不正确的是

A. 金属单质都有还原性

B. 镁、铝虽然还原性较强，但可以直接置于空气中保存，是因为表面能形成致密的氧化膜，保护了内层的金属

C. 铝箔在酒精灯上加热后熔化但不滴落，是因为表面形成的Al₂O₃层熔点很高

D. 钠和镁可以剧烈地燃烧，铝和铁则不能燃烧

24. 下列关于焰色反应说法不正确的是

A. 某些金属的单质和化合物在火焰上灼烧时都能显现特殊的颜色，因此焰色反应是元素的性质。

B. 钾的焰色为紫色，必须通过蓝色钴玻璃才能观察到。

C. 焰色反应是物理过程，但也可能伴随着化学变化。

D. 烟花能显现出五颜六色，与烟花中含有某些金属元素的盐类有关。

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25. 将0.4 g NaOH和1.06 g Na₂CO₃混合并配制成溶液，向溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是

二、非选择题（本题共3道题，共25分，所有答案均必须写到答题卷上）

26．（6分）写出下列过程所发生反应的离子方程式

（1）用400 mL 0.5 mol·L^-1的NaOH溶液吸收8.96 g SO₂气体：。

（2）将过量铝粉投入NaOH溶液：。

27.（9分）Cu₂S是一种灰黑色硫化物，不溶于水，能溶于硝酸。当溶于过量的一定浓度的硝酸时，生成Cu(NO₃)₂与CuSO₄的混合溶液、NO气体和另一产物。

（1）写出该条件下反应的化学方程式：。

（2）当有0.7 mol的SO₄^2-生成时，该反应中转移的电子数为。

（3）该反应中的氧化产物为，硝酸在该反应中体现了（选填“氧化性”、“还原性”、“酸性”）。

28.（10分）某K₂CO₃与KHCO₃的混合物共6.14 g，加热分解后质量减少为5.52 g。

(1)求原混合物中K₂CO₃的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

(2)若将原混合物溶于200 mL水配成溶液，向溶液中逐滴加入1.0 mol·L^-1的稀盐酸。当加入的稀盐酸的体积为　　　　　mL时开始产生气体；当加入50 mL稀盐酸时，产生的气体在标准状况下的体积为　　　　　mL。

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金山中学高一月考化学卷参考答案和评分标准

一、选择题(75分，每题3分)

序号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案	A	C	D	D	D	C	D	B	A	C
序号	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
答案	B	A	B	B	A	D	D	A	A	A
序号	21	22	23	24	25
答案	B	B	D	B	C

26．（6分）

（1）7SO₂+10OH^－＝3SO₃^2-+4HSO₃^－+3H₂O（3分）

（2）2Al+2OH^－+2H₂O＝2AlO₂^－+3H₂↑（3分）

27．（9分）

（1）3Cu₂S+16HNO₃＝3Cu(NO₃)₂+3CuSO₄+10NO↑+8H₂O（3分）

（2）7×6.02×10²³（或4.214×10²⁴）（2分）

（3）Cu(NO₃)₂、CuSO₄（或Cu²⁺、SO₄^2-）（2分）；氧化性、酸性（2分）

28．（10分）

（1）（6分）

解：设原混合物中，n(K₂CO₃)＝xmol，n(KHCO₃)＝ymol。

根据2KHCO₃K₂CO₃+H₂O+CO₂↑，加热分解后得到共(x+0.5y)mol的K₂CO₃。

∴138x+100y＝6.14

138(x+0.5y)＝5.52

解得x＝0.03，y＝0.02

∴(K₂CO₃)＝×100%＝67.4%

（2）30（2分）；448（2分）