广东省湛江市第一中学2016-2017学年高一上学期第二次大考化学试卷

湛江一中2016-2017学年度第一学期“第二次大考”

高一级化学科试卷

考试时间：70分钟 满分：100分

可能用到的相对原子质量：H :1 C :12 N :14 O :16

S :32 Na :23 Fe:56 Cl:35.5

一、单选题（12小题，每小题4分，共48分）

1．下列物质分类正确的是(　　)

A．SO₂、SiO₂、CO均为酸性氧化物

B．碳酸、次氯酸、亚硫酸均为弱电解质

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D．氯化钠溶液、硫酸均为强电解质

2．下列事故处理正确的是(　　)

A．钠燃烧,可用砂子灭火,不能用二氧化碳灭火器来灭火

B．眼睛里不慎溅进了稀药液，应立即用水冲洗，并且用手使劲揉眼睛

C．少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

D．熄灭酒精灯可直接用嘴吹

3．下列关于胶体的叙述不正确的是(　　)

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10^－9 ~ 10^－7m之间

B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)₃胶体时，产生的现象相同

D．Fe(OH)₃胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

4．下列各组离子中能大量共存的是( )

A．无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^﹣、SO₄^2﹣

B．在酸性溶液中：Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2﹣、Cl^﹣

C．能使pH试纸变蓝色的溶液: Cl^﹣、HCO₃^﹣、SO₄^2﹣、NH₄⁺

D．碱性溶液中：K⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣、Cu²⁺

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5．用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

A．标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为 N_A

B．常温常压下，N_A个CO₂分子占有的体积为22.4L

C．常温常压下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02 N_A

D．7.8g Na₂O₂中含有的阴离子个数为 0.2N_A

6．反应4HNO₃(浓)+Cu=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O，下列说法正确的是(　　)

A．NO₂是氧化产物
B．若1mol Cu完全反应，则反应中共转移了2N_A个电子
C．HNO₃作氧化剂,发生氧化反应
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 ：1

7． 矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO等其他可溶性杂质的离子),下列有关说法正确的是(　　)

A．由矿盐生产食盐，除去SO最合适的试剂是Ba(NO₃)₂

B．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

C．侯氏制碱法中,向饱和在食盐水中先通入二氧化碳,然后再通入氨气

D．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

8．标准状况下,质量相等的N₂、O₂、O₃三种气体，下列各项比较中正确的是(　　)

A.分子数：N₂2

B.气体体积：N₂>O₂

C.原子数：O₂3

D.气体体积: O₂3

9．下列各溶液中n(Na^＋)与100 mL 0.1 mol/L Na₂SO₄溶液中n(Na^＋)相同的是(　　)

A．100 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液

B．50 mL 0.2 mol/L NaNO₃溶液

C．100 mL 0.1 mol/L NaHSO₄溶液

D．200mL 0.2mol/L HCl溶液与100 mL 0.2 mol/L NaHCO₃溶液混合

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10．下列叙述中不正确的是(　　)

A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

B．可用装置②分离汽油和水的混合物

C．可用装置③从海水中蒸馏得到淡水

D．可用装置④把胶体粒子从分散系中分离出来

11. 已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C物质的以下性质错误的是(　　)

A．溶液呈碱性

B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀

C．受热易分解

D．与足量盐酸反应放出气体

12．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）。

A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca²⁺+OH^－+HCO₃^－CaCO₃↓+H₂O

C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂OAlO₂^－+4NH₄⁺+2H₂O

D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe²⁺+Cl₂2Fe³⁺+2Cl^－

二．大题(包括4个大题，共52分)

13.

I．写出碳酸氢钠和次氯酸在水溶液中的电离方程式

、 .

II．某无色透明溶液中可能大量存在Ag^＋、Al^3＋、Cu^2＋、Fe^3＋、Na^＋中的几种，回答下列问题：

1. 不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
2. 取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_______________。
3. 取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH₃·H₂O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为________________________。
4. 原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。
   $来&源：A．Cl^－B．NO
   C．COD．OH^－
5. 请设计实验证明原溶液中有钠离子(写出详细实验操作过程及现象)

。

14．

I.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）

（1）提取碘水中的碘 ___________ （2）除去食盐溶液中的水 ___________

（3）淡化海水 ___ _ _____ （4）KCl中含有KClO₃

II.根据以下装置图,回答下列问题：

写出仪器名称 ② ③ ；仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 （填序号）。

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III．某课外活动小组设计下列实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。

1. 过氧化钠与水反应的化学方程式是 。

(2) 装置I是制备纯净的 ，则仪器①和②中最适宜的试剂组合是________(填字母)

a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．小苏打 d．石灰石

(3)实验时，应先打开弹簧夹K₂，关闭K₁，观察到预期现象后，打开K₁，再关闭K₂。

(4)实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。

①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是 ；

②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO₂参与了反应，原因是 。

(5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后Ⅲ中所得固体， 。

15． 在热的稀硫酸中溶解了11.4g FeSO₄固体，加入足量 KNO₃溶液，使Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，并放出NO气体．

（1）反应中氧化产物是(填化学式)　 　．FeSO₄恰好完全反应时,转移电子数是;

（2）配平该反应的方程式：

　　FeSO₄+　　KNO₃+　　H₂SO₄═　　K₂SO₄+　Fe₂（SO₄）₃+　　NO↑+　　H₂O

（3）用单线桥或双线桥法表示下面反应中的电子转移方向和数目：

2Mg ＋ CO₂ 2MgO + C

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16．无水AlCl₃易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al₂O₃、Fe₂O₃)为原料制备无水AlCl₃的工艺流程如下。

提示: 2Fe(OH)₃Fe₂O₃ ＋ 3H₂O

(1)铝在空气中有强的抗腐蚀性,原因是 。

(2)氯化炉中Al₂O₃、Cl₂和C反应的化学方程式为

_______________________________________________________________。

(3)用Na₂SO₃溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl₂，反应完后溶液呈碱性，此反应的离子方程式为

________________________________________________________________。

(4)为测定制得的无水AlCl₃产品(含杂质FeCl₃)的纯度，称取16.25 g无水AlCl₃样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32 g。

①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式：

、

。

②产品中AlCl₃的质量分数为（只列出计算式，不计算结果） 。

$来&源：湛江一中2016-2017学年度第一学期“第二次大考”高一级化学科试题答案

一.选择题 1.B 2.A 3.C 4.B 5.C 6、B 7.B 8.B 9.D 10D 11.C 12.D

二.大题

13 . (共14分,(2)( 3)第一空1分,其余每空2分)

I、NaHCO₃＝Na^＋＋HCO₃^－HClOH^＋ ＋ ClO^－

II (1)Cu^2＋、Fe^3＋　(2)Ag^＋　(3)Al^3＋　Al^3＋＋3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓＋3NH

(4)B (5)取一根铂丝或铁丝,用盐酸洗净,并在火焰上灼烧至无色,蘸取少量溶液,置于火焰上灼烧,火焰呈黄色。

14. (共19分,I和II每空1分,其余每空2分)

I. （1）④ （2）② （3）③ （4） ⑤

II. 冷凝管 分液漏斗 ③④

III. (1)2Na₂O₂＋ 2H₂O === 4NaOH ＋O₂↑　(2) CO₂bc　

(4)①除去未充分反应的CO₂②水与Na₂O₂反应生成氧气

(5)加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中(答案合理即可)

15．(共7分,第一空1分,(2)全对2分,其余每空2分)

（1）Fe₂（SO₄）₃　 0.075mol

（2）6FeSO₄+2KNO₃+4H₂SO₄═1K₂SO₄+3Fe₂（SO₄）₃+2NO↑+4H₂O

（3）

16.(共12分,每空2分)

(1) 铝表面有致密的氧化膜,阻止内部铝与空气接触,防止铝被氧化

(2) Al₂O₃＋3Cl₂＋3C2AlCl₃＋3CO

(3) SO＋2OH^― + Cl₂=== SO＋2Cl^－＋H₂O

(4) ①Fe^3＋＋3OH^－===Fe(OH)₃↓　 Al^3＋＋4OH^－===AlO＋2H₂O 　

② ×100%