浙江省乐清国际外国语学校2014-2015学年高一下学期期末考试化学试卷

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浙江省乐清国际外国语学校2014-2015学年高一下学期期末考试化学试题

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

1．对下列实验现象的解释不正确的是

2．下列关于稀有气体的说法，不正确的是

A．原子的电子排布最外层不都是以p⁶结束

B．化学性质非常不活泼

C．原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大

D．其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式

3．能鉴别CO₂和SO₂的试剂是

A．紫色石蕊试液B．氯化钡溶液

C．酸性高锰酸钾溶液D．澄清石灰水

4．下列不需要用到二氧化硅的是

A．光导纤维B．计算机芯片  C．石英钟表D普通玻璃

5．用等质量的金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）

A．把钠放入足量稀盐酸中B．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中

C．把钠放入硫酸铜溶液中D．把钠放入足量水中

6．下列说法正确的是

A．和的中子数相同，所以和互为同位素。

B．1molCH₄与1molNH所含质子数相等

C．等物质的量的甲基(-CH₃)与羟基(-OH)所含电子数相等

D．二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质

7．下列关于胶体说法正确的是

A．胶体是纯净物

B．胶体、溶液和浊液的本质区别是能否产生丁达尔现象

C．胶体不带电荷

D．胶体分散质粒子的直径在10^-9~10^-7μm之间

8．下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃的说法，错误的是

A．都易溶于水B．水溶液都显碱性

C．都能与盐酸反应D．加热都能分解

9．下列说法不正确的是(　　)

A．工艺师可利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，说明氢氟酸的酸性很强

B．水晶项链和光导纤维的主要成分是相同的

C．粗硅的制备及提纯单晶硅均涉及到氧化还原反应

D．我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与神舟六号飞船使用的太阳能电池都用到硅

10．在标准状况下，将NO₂、NO、O₂混合并充满容器，然后把容器倒置于水槽中，充分反应后，水充满容器，则容器内HNO₃的物质的量浓度的大小范围是（）

A.＜c(HNO₃)＜B.＜c(HNO₃)＜

C.＜c(HNO₃)＜D.＜c(HNO₃)＜

11．下列离子方程式正确的是(　　)

A．利用醋酸溶解含碳酸钙的水垢：CaCO₃＋2H^＋=Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑

B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

C．在明矾溶液中滴加过量氨水：Al^3＋＋4NH₃·H₂O=AlO₂^—＋4NH₄⁺＋2H₂O

D．在小苏打溶液中加少量Ba(OH)₂溶液：2HCO₃^—＋Ba^2＋＋2OH^－=BaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2—

12．研究表明：多种海产品体内含有+5价的砷（As）元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As₂O₃，有剧毒；青菜中含有维生素C。专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒。下面有关解释正确的是

A．As₂O₃中As元素为+3价B．维生素C能将+5价砷还原成As₂O₃

C．致人中毒过程中砷发生氧化反应D．维生素C具有氧化性

13．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是

A．HClB．KOHC．CaCl₂D．CO₂

14．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO₂和水的总质量为27.2g，若其中水的质量为10.8g。则CO的质量是

A．2.1g B．2.6g C．3.8g D．5.1g

15．下列各组物质中所含分子数一定相同的是（）

A.5.6L N₂和11g CO₂ B.5g CO和5g H₂

C.含1mol H原子的H₂O和0.5mol Br₂D.质子数相等的NH₃和HCl

16．下表是元素周期表主族元素的一部分。

短周期元素W的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y单质可在空气中燃烧。下列叙述错误的是（）

1. Y的最高价氧化物的水化物是强酸
2. W的最高价氧化物能溶于烧碱溶液
3. Z的氧化物只有一种
4. X的最高正价是＋5价
   17．下列说法正确的是（）
   A．SiO₂能和水发生化合反应生成硅酸B．SiO₂是酸性氧化物，它不溶于任何酸
   C．SiO₂的俗名叫水玻璃，不溶于水D．SiO₂又叫水晶，能溶于NaOH溶液中
   18．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图所示。下列说法正确的是
   
   A．A．元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
   B．元素Z一定位于元素周期表的第3周期第ⅦA族
   C．原子半径的大小顺序为r_Y>r_W>r_X
   D．元素X可能为硼或碳或氮
   19．下列有关说法正确的是(　　)
   A.1 mol Cl₂参加反应转移电子数一定为2N_A
   B.在反应KIO₃+6HIKI+3I₂+3H₂O中,每生成3 mol I₂转移的电子数为6N_A
   C.根据反应中HNO₃(稀)NO,而HNO₃(浓)NO₂可知,氧化性HNO₃(稀)>HNO₃(浓)
   D.含有大量NO₃^—的溶液中,不能同时大量存在H⁺、Fe²⁺、Cl^-
   20．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（　　　）
   A．硅胶B．水晶C．玛瑙D．硅石
   21．离子反应是中学化学中重要的反应类型,在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在:①单质;②氧化物;③电解质;④盐;⑤化合物　(　　)
   A．①②　　B．③⑤　　C．④⑤　　D．①②④
   22．氧化镁、碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸钙均可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多。它们分别与盐酸反应，依次对应的离子方程式正确的是
   1. B.

C.D.

23．下列关于CO₂与SO₂说法不正确的是

A．都是无色气体　　　　　B．都是非电解质

C．通入Ba(OH)₂溶液中都能产生白色沉淀D．都是形成酸雨的主要原因

24．短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是( )

A．Be、Na、Al B．C、Al、P

C．B、Mg、Si D．O、P、Cl

25．某溶液中含有的离子可能是K⁺、Ba²⁺、A1³⁺、Mg²⁺、AlO₂^－、CO₃^2－、SiO₃^2－、Cl^－中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成

②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL0.2 mol·L^-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。

下列说法中正确的是：

A．该溶液中一定不含Ba²⁺、Mg²⁺、A1³⁺、SiO₃^2－、Cl^－

B．该溶液中一定含有K⁺、AlO₂^－、CO₃^2－、Cl^－

C．该溶液是否有K⁺需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）

D．可能含有Cl^－

26．下列判断正确的是：①任何物质在水中都有一定的溶解度②浊液用过滤的方法分离③分散系一定是混合物④丁达尔效应、布朗运动、渗析都是胶体的物理性质⑤同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓些⑥布朗运动不是胶体所特有的运动方式⑦任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶粒发生聚沉⑧相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓些。

A、③⑥⑧B、②④⑥⑧⑦C、①②③④⑤D、全部不正确。

27．设N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．24g镁的原子最外层电子数为N_A

B．1L0.1mol/L乙酸溶液中H⁺数为0.1N_A

C．1mol甲烷分子所含质子数为10N_A

D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N_A

28．根据表中信息判断，下列选项不正确的是

A．第①组反应的其余产物为H₂O和O₂

B．第②组反应中Cl₂与FeBr₂的物质的量之比为1∶2

C．第③组反应中生成1 mol Cl₂，转移电子2 mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO₄^—>Cl₂>Fe^3＋>Br₂

29．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大

B．39g Z₂Y₂中含有的离子数约为1.204×10²⁴

C．元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐一定是正盐

D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY>X_mR

30．下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是

第II卷（非选择题）

31．（4分）工业上用亚硫酸氢钠（NaHSO₃）与碘酸钠（NaIO₃）反应制备单质碘。试配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的总数及方向。

32．(14分)短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物。请回答：

（1）X元素是________；Y元素是________；Z元素是：________。

（2）XZ₃化合物的分子式是_________，电子式是_________。

（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式_________、_________。

33．（12分）①~⑩十种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：

（1）在上述十种元素中，置换酸中氢的能力最强的元素为（填化学符号，下同）；最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是，显两性的氢氧化物的化学式是；原子半径最大的元素是，半径最小的离子是。

（2）上述十种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是第周期族，该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为。

（3）试用电子式表示元素①和③形成分子的过程。

34．（10分）O₂和O₃是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：

（1）等质量的O₂和O₃所含分子个数比为__________，原子个数比为__________。

（2）等温等压下，等体积的O₂和O₃所含分子个数比为____，原子个数比为______，质量比为________。

（3）设N_A为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是________(用含N_A的式子表示)。

参考答案

1．A

【解析】

试题分析：A不正确，应该是利用氯气和水反应生成次氯酸具有强氧化性导致的，而不是氯气的还原性，其余选项都是正确的，答案选A。

考点：考查氯气、钠、氢氧化铝的性质

点评：该题是高考中的常见考点，试题基础性强。考查的知识点比较分散，但都很基础，学生只要熟练记住物质的化学性质，就不难得分。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。

2．D

【解析】

试题分析：A正确，例如He是1s2；稀有气体都满足稳定结构，化学性质稳定，B正确；C正确；D正确，其原子与下一周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式，答案选D。

考点：考查原子核外电子排布的有关判断

点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对原子核外电子排布的熟悉了解程度，旨在培养学生的基础，提高学生的学习能力。

3．C

【解析】

试题分析：A.CO₂和SO₂溶于水都显酸性，故都能使紫色石蕊试液变红，故A错误；B..CO₂和SO₂通入到氯化钡溶液中都无现象，故B错误；C.CO₂不具有还原性，故不与高锰酸钾反应，但SO₂具有还原性，能使高锰酸钾褪色，故C正确；D.CO₂和SO₂都能使澄清石灰水变浑浊，生成CaCO₃和CaSO₃沉淀，故D错误，此题选C。

考点：考查CO₂和SO₂的性质差别相关知识。

4．B

【解析】A正确，光导纤维的主要成分为二氧化硅；B错，计算机芯片的主要成分为硅；C正确，石英的成分为二氧化硅；D正确，玻璃的成分中含有二氧化硅；

5．B

【解析】

6．C

【解析】

试题分析：A、和的质子数相同，中子数不同，故A错误；B、CH₄分子含10个质子，NH₄⁺含11个质子，所以1molCH₄与1molNH所含质子数不相等，故B错误；C、—CH₃含有9个电子，—OH含有9个电子，所以等物质的量的甲基(-CH₃)与羟基(-OH)所含电子数相等，故C正确；D、二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，因为SO₂与H₂O反应生成电解质H₂SO₃，不能说明SO₂是电解质，故D错误。

考点：本题考查原子结构、物质的量的计算、电解质的判断。

7．C

【解析】

试题分析：胶体是一种分散系，是混合物，故A项错误；分散系按照分散质粒子直径大小分为了胶体、溶液、浊液，故三者的本质区别为分散质粒子直径大小，故B项错误；某些胶体粒子为多分子聚集体，在形成过程中会包裹某些带电离子，故使胶体粒子带某种电荷，但胶体体系不带点，故C项正确；．胶体分散质粒子的直径在1nm～100nm之间，即10^-3~10^-1μm，故D项错误。

考点：胶体的性质考查。

8．D

【解析】所有钠盐都易溶于水，A对；B．碳酸根离子和碳酸氢根离子都会发生水解水溶液都显碱性，B对；C．都能与盐酸反应,生成CO₂NaHCO₃产生气体速度大于Na₂CO₃产生气体速度，C对；D．NaHCO₃不稳定，加热易分解：2NaHCO₃=(加热)Na₂CO₃+CO₂↑+H₂0，Na₂CO₃加热不分解，D错误。选D.

9．A

【解析】A．错氢氟酸的酸性是弱酸，能与二氧化硅反应

B．对水晶项链和光导纤维的主要成分都是二氧化硅

C．对粗硅的制备及提纯单晶硅都有单质参加或单质生成，都是涉及到氧化还原反应

D．太阳能电池都用到硅

10．C

【解析】用极差法计算。若该气体由NO₂和O₂组成，按下式计算：

4NO₂+O₂+2H₂O====4HNO₃

4 4

V/22.4V/22.4

c(HNO₃)==mol·L^-1

若该气体由NO和O₂组成，则按下式计算：

4NO+3O₂+2H₂O====4HNO₃

4 3 4

V/22.4V/22.4

c(HNO₃)==mol·L^-1

由于是NO₂、NO、O₂三者的混合气体，故c(HNO₃)的大小范围应是：＜c(HNO₃)＜。

11．D

【解析】　A项中醋酸应写为化学式；B项中铜为电极电解时铜参与反应；C项中Al(OH)₃不能溶解在氨水中。

12．AB

【解析】

试题分析：维生素C具有还原性，+5价的砷能被维生素C还原为+3价。

考点：本题考查氧化还原反应。

13．C

【解析】

试题分析：离子键一般含金属元素或铵根离子，因此先排除A,D选项，而B选项中除含有离子键之外，还含有极性共价键。因此答案选C

考点：考查化学键的相关知识

14．A

【解析】

试题分析：根据题意，水的物质的量是10.8g/18g/mol=0.6mol，H元素的物质的量是1.2mol，乙醇的分子式为C₂H₆O，则C元素的物质的量是1.2mol/3=0.4mol，完全燃烧生成0.4mol的二氧化碳，质量为0.4mol×44g/mol=17.6g，现在二氧化碳和CO的总质量为27.2g-10.8g=16.4g，少生成17.6g-16.4g=1.2g，比较二氧化碳与CO的化学式可知，每生成1molCO，则少生成16g气体，所以CO的物质的量是1.2g/16g/mol=0.075mol,所以CO的质量是0.075mol×28g/mol=2.1g，答案选A。

考点：考查混合气体的计算

15．C

【解析】A、体积没有说明状态，B、摩尔质量不同，物质的量不等；C、相等；D、NH₃中10个质子，HCl中有18个质子。

16．C

【解析】

做题思路：利用周期表的有限性做题，周期表的框架是死的，每个周期和族上的元素是有限的，满足题干框图的只能是周期表的第二第三周期，其次注意审清题，W在第三周期三个电子层最内层2个最外层是4个第二层8个所以是硅元素，则Z是碳元素，X是磷元素，Y是硫元素。选项A.Y的最高价氧化物的水化物是强酸为硫酸；选项B.W的最高价氧化物能溶于烧碱溶液为二氧化硅；选项C.Z的氧化物只有一种是错的，Z的氧化物可以是一氧化碳和二氧化碳；选项D.X的最高正价是＋5价磷

17．D

【解析】

试题分析：SiO₂不溶于水，不能和水化合生成硅酸。SiO₂可以与HF反应。Na₂SiO₃的水溶液叫水玻璃，不是SiO₂。答案选D。

考点：SiO₂的性质

点评：本题比较简单，基础性强。

18．D

【解析】

试题分析：A．Y、Z是同一周期的元素。元素的原子序数越大，元素的非金属性就越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。因此元素Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强。错误。B．具有如图所示关系的元素情况比较多，可以是B、Al、Si、P；C、Si、P、S；也可以是N、P、S、Cl．因此该说法不准确。错误。C．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小。故原子半径的大小顺序为r_W >r_Y>r_X。错误。D．根据选项B的分析可知元素X可能为硼或碳或氮。正确。

考点：考查元素的推断及元素的原子半径的大小、形成的化合物的酸碱性的强弱的比较的知识。

19．D

【解析】在Cl₂+2NaOHNaCl+NaClO+H₂O的反应中,1 mol Cl₂参加反应转移电子数为N_A,则A项错;在反应KIO₃+6HIKI+3I₂+3H₂O中,每生成3 mol I₂转移的电子数为5N_A,B项错误;不能根据还原产物的价态确定氧化剂氧化性的强弱,实际上氧化性:HNO₃(浓)>HNO₃(稀),C项错误;NO₃^—+H⁺具有强氧化性,能氧化Fe²⁺,D项正确。

20．A

【解析】硅胶的成分为硅酸。其他主要成分都为二氧化硅。

21．B

【解析】

试题分析：离子反应是有离子参加或生成的反应,发生反应的条件是电解质(必须是化合物和纯净物)在一定的条件下必须电离出能反应的离子,故③和⑤正确。复分解反应无单质参与,①错误。酸碱盐之间的离子反应没有氧化物参加,②错误。酸性氧化物或碱性氧化物与水反应生成相应的酸或碱,其离子反应中没有盐参与,④错误。

考点：离子反应

22．A

【解析】碳酸氢钠式弱酸的酸式盐，B不正确，应该是HCO₃^－＋H^＋=CO₂↑＋H₂O。氢氧化铝不溶于水，C不正确，应该是是Al(OH)₃＋3H^＋=Al^3＋＋3H₂O。D中质量不守恒，应该是CaCO₃＋2H^＋=Ca^2＋＋CO₂↑＋H₂O，所以答案选A。

23．D

【解析】二氧化碳并非酸雨的形成主要原因。所以D错误，应该选D。

24．D

【解析】

试题分析：根据短周期元素在周期表中的相对位置可知，A是第二周期元素。设A的原子序数是x，则B和C的原子序数分别为x+7、x+9，则x+7+x+9＝4x，解得x＝8，因此A、B、C分别为O、P、Cl三种元素，答案选D。

考点：考查元素周期表的结构、元素推断

25．B

【解析】

试题解析：①向溶液中加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成，说明溶液中一定不存在与氢氧化钠生成沉淀的离子：A1³⁺、Mg²⁺；②向原溶液中逐滴加入5mL0.2mol•L^-1盐酸，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；滴加盐酸产生和溶解的沉淀为氢氧化铝，气体为二氧化碳，说明原溶液中存在AlO₂^-和CO₃^2-，所以一定不存在不溶于盐酸的SiO₃^2-和与CO₃^2-反应的Ba²⁺，再根据溶液电中性可知：溶液中一定存在唯一的阳离子：K⁺；③在②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g，沉淀为AgCl，物质的量为：≈0.003mol；②中加入的氯离子的物质的量为：n（HCl）=0.2mol/L×0.005L=0.001mol＜n（AgCl），所以原溶液中一定存在0.02mol Cl^-，A、根据以上分析可知，溶液中一定不存在Ba²⁺、Mg²⁺、A1³⁺、SiO₃^2-，一定存在Cl^-，故A错误；B、由分析可知：该溶液中一定含有K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、Cl^-，故B正确；C、根据溶液的电中性可以判断，溶液中一定存在钾离子，不需要通过焰色反应判断钾离子是否存在，故C错误；D、根据生成氯化银沉淀的物质的量可知，原溶液中一定存在氯离子，故D错误。

考点：离子的检验

【答案】A

【解析】酒精、H₂SO₄、HNO₃能以任意比互溶①错；对乳浊液应通过分液的方法进行分离②错；渗析是一种分离方法，不属于胶体的物理性质，不能透过半透膜是胶体的物理性质④错；饱和溶液与不饱和溶液忽略了“一定温度”这一前提条件没有可比性⑤错；只有在相同条件下，相同溶质的溶液，饱和的要比不饱和的要浓⑧对；对不带电胶粒，如淀粉胶体，加入可溶性电解质后不聚沉⑦错。

27．C

【解析】

试题分析：A、24g镁为1mol，最外层电子为2N_A，错误；B、乙酸为弱酸，所以1L0.1mol/L乙酸溶液中H⁺数小于0.1N_A，错误；C、CH₄分子含有10个质子，所以1mol甲烷分子所含质子数为10N_A ，正确；D、标准状况下，乙醇为液体，22.4L乙醇的分子数不是N_A，错误。

考点：本题考查阿伏伽德罗常数的综合应用。

28．D

【解析】

试题分析：A、根据所给反应物可知，高锰酸钾作氧化剂，过氧化氢作还原剂，所以过氧化氢被氧化为氧气，高锰酸钾被还原为锰离子，结合元素守恒，所以还有水生成，正确；B、由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据得失守恒2n（C1₂）=n（FeBr₂），即n（C1₂）：n（FeBr₂）=1：2，正确；C、根据生成物可知反应物中含有Cl^-，所以生成1mol氯气转移电子的物质的量是2mol，正确；D、根据氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO₄^-＞Cl₂，由②可知氧化性Cl₂＞Fe³⁺，由②可知Fe³⁺不能氧化Br^-，氧化性Br₂＞Fe³⁺，错误，答案选D。

考点：考查氧化还原反应的分析，反应物、产物的判断，电子转移的计算，氧化性的比较

29．D

【解析】

试题分析：由题意知X为H元素，Y为O元素，R与Y处于同一族，R为S元素，Z、W、R处于同一周期，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，所以Z、W分别为Na、Al。A、元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径应依次减小，错误；B、39g Na₂O₂的物质的量是0.5mol，阴离子为0.5mol，阳离子为1mol，所以含有的离子数约为1.5×6.02×10²³=9.03×10²³，错误；C、S与Na的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐可能是正盐，也可能是酸式盐，错误；D、O的非金属性强于S的非金属性，所以H₂O的热稳定性大于H₂S的热稳定性，正确，答案选D。

考点：考查元素原子结构与元素周期律的关系

30．A

【解析】

试题分析：A.Fe²⁺能被硝酸氧化成Fe³⁺，正确；B.根据以少定多的原子，离子方程式为Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O,错误；C.离子方程式为：2AlO₂^-+CO₂+2H₂O=2Al(OH)₃↓+CO₃^2-,错误；D.离子方程式为：3Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓错误；选A。

考点：考查离子共存，离子方程式的正误判断。

31．（4分）2 5 === 3 2 1 1

【解析】根据化合价可知亚硫酸氢钠中硫元素的化合价从＋4价升高到＋6价，作还原剂，失去2个电子。碘酸钠中碘元素化合价从＋5降价降低到0价，是氧化剂，得到5个电子，所以根据电子得失守恒可知，方程式为2NaIO₃＋5NaHSO₃=3NaHSO₄＋2Na₂SO₄＋I₂＋H₂O

32．（14分）（1）氮 N , 碳C，氢H

(2) NH₃，（3）HNO₃；H₂CO₃

【解析】根据元素的电子层结构可知，X、Y、Z分别是N、C、H。氨气是还原极性键的共价化合物，电子式为。N和C对应含氧酸分别是HNO₃、H₂CO₃。

33．（1）Na HClO₄NaOH Al(OH)₃ Na H⁺

（2）第三周期第IA；2Na＋O₂Na₂O₂

（3）

【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知①～⑩分别是H、C、N、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。金属性越强最高价氧化物的水化物的碱性越强。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，氢化物的稳定性越强。钠的燃烧产物是过氧化钠，氨气是由极性键构成的共价化合物。

34．（1）3:2 1:1 （2）1:1 2:3 2:3 （3）L

【解析】

试题分析：（1）设其质量为m，等质量的O₂和O₃所含分子个数比=N_A：N_A=3：2，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以其氧原子个数=（3×2）：（2×3）=1：1；

（2）温同压下，气体摩尔体积相同，根据N=N_A知，等体积的O₂和O₃所含分子个数比是1：1，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以原子个数之比是2：3，根据m=M知，其质量之比等于其摩尔质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3；

（3）氧气的摩尔质量为M=m÷n=g/mol，则c g O₂在标准状况下体积为：V=•V_m= L。

考点：考查常用化学计量数计算、阿伏伽德罗定律及推论