浙江省乐清一中2015-2016学年高一12月月考化学试卷

浙江省乐清市第一中学高一年级2015-2016学年度上学期12月化学检测题

时间：90分钟 分值100分

第I卷（选择题共60分）

一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）

1．有两瓶失去标签的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，它们的物质的量浓度相同，下列试剂可用于区别这两种溶液的是

A．酚酞溶液 B．BaCl₂溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水

2．某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰,充分反应后恢复到原来的温度,则下列说法正确的是( )

A.沉淀的质量为5.6g

B.沉淀物的质量为7.4g

C.饱和石灰水的质量大于98.2g

D.饱和石灰水的质量小于98.2g

3．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是

A．H^＋、Na^＋、OH^－B．Na^＋、NO₃^－、Cl^－

C．K^＋、H^＋、HCO₃^－D．Ca^2＋、SO₄^2－、CO₃^2－

4．下列物质中属于碱的是

A．CH₄(甲烷)B.CH₃COOH(醋酸)C.H₂SO₄D.KOH

5．对于下列反应类型的判断，不正确的是　(　　)

A．2FeCl₂+Cl₂====2FeCl₃(化合反应)

B．3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂(置换反应)

C．2KClO₃2KCl+3O₂↑(氧化还原反应)

D．H₂CO₃CO₂↑+H₂O(分解反应)

6．在含有FeCl₃、FeCl₂、AlCl₃、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是

A．Na⁺B．Fe³⁺C．Al³⁺D．Fe²⁺

7．224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为

A．32g·mol^-1 B．32 C．64g·mol^-1D．64

8．关于胶体的叙述，不正确的是

A．有色玻璃是固溶胶

B．雾、云、烟都是气溶胶

C．用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离

D．胶粒大小在1nm～100 nm之间

9．下列离子方程式不正确的是( )

A.碳酸钠溶液和盐酸反应

Na_２ＣＯ_３＋２Ｈ^＋2Na^＋＋ＣＯ_２↑＋Ｈ_２Ｏ

B.过氧化钠和水反应

2Na_２Ｏ_２＋２Ｈ_２Ｏ4Na^＋＋４ＯＨ^－＋Ｏ_２↑

C.钠跟水反应

Na＋Ｈ_２ＯNa^＋＋ＯＨ^－＋Ｈ_２↑

D.碳酸氢钠溶液跟稀硝酸反应

HCO＋Ｈ^＋ＣＯ_２↑＋Ｈ_２Ｏ

10．在碱性溶液中，下列各项中的离子可以大量共存的是

A．Fe³⁺、Cu²⁺、Cl^—、NO₃^—B．K⁺、NO₃^—、Ag⁺、Cl^—

C．Na⁺、SO₄^2—、K⁺、Cl^—D．Ca²⁺、MnO₄^—、Na⁺、CO₃^2—

11．含H^－的化合物跟氨反应：H^－＋NH₃===NH＋H₂。根据该反应事实，可以得出的正确结论是

A．NH₃具有还原性

B．含H^－的化合物是强氧化剂

C．H₂既是氧化产物又是还原产物

D．该反应属于置换反应

12．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．S₂和S₈的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2N_A

B．将分子总数为N_A的NH₃和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22．4L

C．在反应KClO₄+8HCl=KCl+4Cl₂↑+4H₂O中，每生成4molCl₂转移的电子数为8N_A

D．100ml1mol/LAlCl₃溶液中含的阳离子数为0．1N_A

13．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

A．常温常压下，33.6L氯气与27g铝充分反应，生成1molAlCl₃

B．1 mol SO₂与足量O₂在一定条件下反应生成SO₃，共转移2N_A个电子

C．通常状况下，2.24LNO₂和N₂O₄的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2

D．1L 1mol/L的Na₂CO₃溶液中所含阴离子数等于N_A个

14．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是

A．无色透明 B．有丁达尔效应

C．所得液体呈胶状 D．所得物质一定是悬浊液

15．下列离子方程式正确的是

A．钠与水反应：Na＋2H₂O=Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：+

C．0.01mol／LNH₄Al(SO₄)₂溶液与0.02mol／LBa(OH)₂溶液等体积混合：

1A1

D．向次氯酸钙溶液通入+

16．下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol·L^-1氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是（   ）

A.150mL 1mol·L^-1氯化钠溶液 B.75mL 2mol·L^-1的氯化铵溶液

C.150mL 3mol·L^-1的氯化钾溶液 D.75mL 1mol·L^-1的氯化亚铁溶液

17．将13.7g Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物充分加热，共收集到标准状况下的气体1.12L，则混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为

A．1︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．3︰1

18．120 mL含有0．20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

A．2．0 mol·L^－1 B．1．5 mol·L^－1

C．0．18 mol·L^－1 D．0．24 mol·L^－1

19．下列物质中，属于电解质的是

A．蔗糖 B．盐酸 C．氯化钠 D．二氧化碳

20．某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试液变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质可能是①氧化物②盐③碱④单质⑤酸中的

A．①⑤ B．①②④⑤ C．② D．①②③④⑤

21．把Ba(OH)₂溶液滴入明矾溶液中，使SO₄^2-全部转化成BaSO₄沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）

A．Al³⁺B．Al(OH)₃C．AlO₂^-D．Al³⁺和Al(OH)₃

22．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

1. 64g SO₂含有氧原子数为1N_A
2. 物质的量浓度为0. 5mol/L Mg Cl₂溶液，含有Cl^-离子数为1N_A
3. 标准状况下，22.4L H₂O的分子数为1N_A
4. 常温常压下，14g N₂含有分子数为0.5N_A

23．物质发生化学反应时，下列数值在反应前后肯定不发生变化的是（ ）

①分子总数 ②原子总数 ③电子总数

④同种元素的化合价 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总物质的量

A．①②③ B．②③⑤ C．②⑤⑥ D．④⑤⑥

24．下列对实验操作分析错误的是

A．配制0．1 mol/L NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低

B．NH₄NO₃溶解吸热，若配制0．5mol/L NH₄NO₃溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高

C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高

D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低

25．（3分）1mol•L^﹣1硫酸溶液的含义是（ ）

A． 1L水中含有1mol硫酸 B． 1L溶液中含1mol H⁺

C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液 D． 指1L硫酸溶液中含有98g H₂SO₄

26．能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al^3＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓

B．用惰性电极电解MgCl₂溶液：2Cl^－＋2H₂O

电解

=

Cl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl₂＋2OH^－===ClO^－＋Cl^－＋H₂O

D．碳酸钙与醋酸溶液反应 CaCO₃+2H⁺＝ Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

27．关于同温同压下、等体积N₂和CO的叙述：①质量相等 ②密度相等 ③所含分子数相等 ④所含电子数相等．其中正确的是

A．①②③④ B．②③④ C．②③ D．③④

28．下列实验操作中，不正确的是

A．为使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动

B．用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上

C．为加速固体物质的溶解只能采用加热的方法

D．为增大气体物质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施

29．下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O AlO₂^-+ 4NH₄⁺+ 2H₂O

B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca²⁺+ OH^-+ HCO₃^-CaCO₃↓+ H₂O

C．碳酸钙溶于醋酸CaCO₃+ 2H⁺Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe²⁺+ Cl₂2Fe³⁺+2Cl^-

30．化学概念间存在如下三种关系下列说法中正确的是：

A．化合反应与氧化反应属于包含关系 B．吸热反应与放热反应属于交叉关系

C．复分解反应与中和反应属于包含关系 D．含氧化合物与氧化物属于并列关系

第II卷（非选择题）

二、填空题（40分）

31．（8分)某课题组研究以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃·6H₂O）的工艺，其设计的流程如下：

回答下列问题：

（1）已知在焙烧硫铁矿石过程中铁元素转化成了Fe₃O₄，则该反应的化学方程式是 ；

（2）“酸溶”中反应的离子方程式是 ；

（3）“过滤”后滤液中金属阳离子有 ；

（4）“氧化”中使用的氧化剂最好是 ；

32．（6分）（1）、将CO、O₂2种气体分别盛放在2个容器中，并保持2个容器内气体的温度和密度均相等，这2种气体对容器壁所施压强的大小关系是 。

（2）、同温、同压下某瓶充满O₂时重116克，充满CO₂重122克，充满某气体时重114克。则某气体的相对分子质量为 。

（3）、A物质按下式分解：2A=B↑+2C↑+2D↑，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是H₂密度的m倍，则A的摩尔质量为 。

33．（10分）下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。

请问答下列问题：

（1）A是____________，G是______________。（填化学式）

（2）反应①-⑤中，属于氧化还原反应的是________________（填序号）。

（3）反应⑤的化学方程式为_______________________________________________________，

甲与B反应的离子方程式 _____________________________________________________。

在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是___________________________________。

在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：___________________________。

已知：酚酞在c(OH^－) 为1.0×10^－4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色。向3.9g A和 100g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去。（假设过程中液体体积不变）

①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH^－)过大造成的。

上述观点是否正确 ，请通过计算对比数据加以说明____________________________。

②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于A + B = 碱 + H₂O₂，H₂O₂具有氧化性和漂白性导致的。试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H₂O₂，简述实验原理 。

34．（14分）（1）在NaOH溶液中通入一定量的CO₂后，溶液中溶质的组成可能是

①________ ，②________ ，③________ ，④_______ _。

（2）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能为AlCl₃溶液和NaOH溶液。现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合，具体情况如下表所示，请回答：

	实验①	实验②	实验③
取甲瓶溶液的量	400 mL	120 mL	120 mL
取乙瓶溶液的量	120 mL	440 mL	400 mL
生成沉淀的量	1.56 g	1.56 g	3.12 g

①甲瓶溶液为_______ _ 溶液。

②乙瓶溶液为________ 溶液，其物质的量浓度为________mol·L^－1。

参考答案

选择：

1_5(B)DBDB 6_10DAC(A)C 11_15CACBC

16_20CBBCB 21_25CDBBD 26_30CA(D)DC

31．（8分，每空2分）（1）3FeS₂＋8O₂Fe₃O₄＋6SO₂；（没配平扣1分，无高温不扣分。）

（2）Fe₃O₄＋8H⁺＝2Fe³⁺＋Fe²⁺＋4H₂O；（没配平扣1分）

（3）Fe³⁺、Fe²⁺（填对1个而未有他错计1分）； （4）Cl₂（H₂O₂等只要合理也可）；

试题分析：（1）根据流程图可知，FeS₂与氧气高温反应生成四氧化三铁和二氧化硫，化学方程式是3FeS₂＋8O₂Fe₃O₄＋6SO₂；

（2）酸溶发生的反应是四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，离子方程式是Fe₃O₄＋8H⁺＝2Fe³⁺＋Fe²⁺＋4H₂O；

（3）根据（2）可知过滤后滤液中的金属阳离子为Fe³⁺、Fe²⁺；

（4）将亚铁离子氧化为铁离子，最佳的氧化剂是过氧化氢或氯气，因为过氧化氢会被还原为水，氯气被还原为氯离子，不会产生杂质。

考点：考查化学方程式的书写，对流程的分析

32．（1）CO>O₂ (2) 28 (3) 5 m g/mol (各2分)

33．（1）Na₂O₂FeCl₃（2）①②⑤（3）4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^－+H₂↑（4）先生成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀。

（5）4Na₂O₂+4FeCl₂+6H₂O=4Fe(OH)₃↓+8NaCl+O₂↑

（6）①不正确反应后溶液中c(OH^－)＝1mol/L,在红色范围内

②取溶液少许，加入MnO₂，用带火星的木条检验产生的气体是氧气。

试题分析：甲和乙为单质，化合生成的物质为淡黄色固，说明固体A为过氧化钠，液体B为水，所以乙为氧气，甲为钠，C为氢氧化钠，由于F和G都含有相同的元素且为氯化物，二者相互可以转化，说明含有变价金属，所以F为氯化亚铁，G为氯化铁，D为氢氧化亚铁，E为氢氧化铁。（1）通过分析知道A为过氧化钠即Na₂O₂，G为氯化铁，即FeCl₃。（2）反应中①为钠和氧气的化合，属于氧化还原反应，②是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，属于氧化还原反应，③是氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，不属于氧化还原反应，⑤是氢氧化亚铁和氧气和水反应生成氢氧化铁，属于氧化还原反应，④是氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，不属于氧化还原反应，所以属于氧化还原反应的有①②⑤。（3）⑤是氢氧化亚铁和氧气和水生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃，甲为钠，和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^－+H₂↑。（4）氢氧化钠滴入到氯化亚铁溶液中反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，然后氢氧化亚铁被氧气氧化，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色氢氧化铁沉淀。（5）氯化铁中加入等物质的量的过氧化钠，由于每摩尔过氧化钠做氧化剂，可以得到2摩尔电子，而氯化亚铁只能失去1摩尔电子，所以二者等物质的量反应时还有氧气生成。所以反应的离子方程式为：4Na₂O₂+4FeCl₂+6H₂O=4Fe(OH)₃↓+8NaCl+O₂↑。（6）3.9克过氧化钠和水反应生成0.1摩尔氢氧化钠，其氢氧根离子浓度为0.1/0.1=1mol/L，在酚酞显红色的浓度范围中，所以①不正确。②要想证明溶液中含有过氧化氢，可以利用过氧化氢能分解产生氧气的性质进行，取溶液少许，加入MnO₂，用带火星的木条检验产生的气体是氧气。

考点：无机推断，铁的化合物的性质。

34．（1） ①NaOH Na₂CO₃②Na₂CO₃③Na₂CO₃NaHCO₃④NaHCO₃

（2）①AlCl₃ ②NaOH 0.5