福建省莆田第六中学2015-2016学年高一下学期期末考试化学试卷

莆田六中2015-2016学年（下）学期考试卷

高一化学（实验）

相对原子质量：Ba-137 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64

1. 选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分，）

1. 核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质

$来&源：子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象．下列原子中都可产生NMR现象的是 （ ）

A．¹⁸O、³¹P　　　　B．¹H、¹²CC．¹⁴N、²³NaD．²⁴Mg、³²S

2.下列说法或表示方法正确的是(　　)

A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生

B．强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热

C．由反应C(金刚石，s)==C(石墨，s)　ΔH＜0,可知石墨比金刚石稳定

D．在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程

式可表示为：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

3.下列各项中表达正确的是 （ ）

A．次氟酸的结构式为H-F-OB．CH₄分子的球棍模型：

C．¹H、³H₂、D互为同位素D．CO₂电子式

1. 下列叙述中正确的是 （ ）

A.同一主族元素原子序数越大的单质的熔点、沸点也越高

B.除H外,周期表中主族族序数等于周期数的元素全为金属元素

C.同主族的非金属的简单氢化物中最稳定的其熔、沸点也最高

D.同周期的主族元素形成的简单离子的半径从左到右依次减小

5. 下列各组中两个反应的反应热,其中△H₁＞△H₂

A.2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)ΔH_{1 ;} 2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)ΔH₂

B.S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)ΔH_{1 ;} S(s)＋O₂(g)=== SO₂(g)ΔH₂

C.2SO₂(g)＋O₂(g)===2SO₃(g)ΔH_{1 ;} 2SO₃(g)===O₂(g)＋2SO₂(g)ΔH₂

D.已知反应:C(金刚石，s)===C(石墨，s)ΔH＜0,

C(金刚石，s)+O₂(g)===CO₂(g)ΔH_{1 ;} C(石墨，s)+O₂(g)===CO₂(g)ΔH₂

6.同主族、同周期的主族元素的性质变化呈现一定的规律,下列叙述中正确的是 ( )

①同主族金属形成的简单阳离子，氧化性越强的其元素的金属性也越强

②Al（OH）₃能与NaOH反应生成盐和水，有力证明了Al具有一定的非金属性

③足量的S和Cl₂分别与Fe反应时，生成FeS和FeCl₃，也可证明S的非金属性不如Cl④非金属元素的原子电子层数越大的非金属越弱；金属元素原子最外层电子数越多的金属性越强

⑤非金属元素原子在反应中得电子数越多的,非金属性越强;金属元素的失电子数越多金属性越强

A.③④ B.②③C.③④⑤ D.①②③④

7.根据下表信息（部分短周期元素的原子半径及主要化合价），判断以下叙述正确的是（ ）

A.氢化物的沸点为H_nT＜H_nQ

B．L、R的单质与稀盐酸反应的速率为R＞L

C．M与T形成的化合物具有两性

D．L、Q形成的简单离子的核外电子数相等

8.下列说法正确的是(　　)

A．分子晶体中一定存在共价键和范德华力

B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

C．原子晶体和分子晶体一定均含有共价键，离子晶体也可能含有共价键

D．两个非金属元素原子间不可能形成离子键

1. .X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子

数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　)

A．只由这四种元素不能组成有机化合物

B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱

C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈

D．X、Y形成的化合物都易溶于水

10.已知某些共价键的键能如下表所示，火箭燃料肼（N₂H₄）的燃烧的热化学方程式是：

N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-5akJ·mol^－1则O-H的键能为 （　 ）　

A.2akJ·mol^－1B.2.5akJ·mol^－1C.3akJ·mol^－1D.3.5akJ·mol^－1

1. 火药是中国的“四大”发明，由KNO₃和两种非金属元素A和B的单质组成，A为黑色

固体，B为淡黄色的固体，则下列有关说法中不正确的是（ ）

1. 元素A与N和O同周期，B与O同主族
2. A、B分别与O组成的化合物AO和BO₂均是大气的污染物
3. A和B分别与O组成的化合物均能与烧碱反应
4. 单质A在一定条件下可与B的最高价氧化物的水化物发生反应

12.由短周期主族元素X、Y、Z组成的单质（化学式也分别为X、Y、Z），X为金属，其核外

电子数为Y原子序数的2倍，Y的最低负化合价与Z的最高正化合价的数值相等，甲、乙、

丙、丁四种均为氧化物,甲和丁为无色的气体，晶体甲可用于人工降雨，乙和丙熔点均很高，

且它们在一定条件下能发生如下反应，下列说法中正确的是 （ ）

A.X为第三周期Π族元素,Y和Z位于同一主族

B.甲、乙、丙均能与水发生化合反应

C.晶体甲、乙、丙分别分子晶体、离子晶体和原子晶体

资*源%库D.X可用于制焰火烟花，丙可用于作太阳能电池的材料

13.有 A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期主族元素，A与D同主族，C与E同

主族，A、B、D、E均可与C组成AC₂、BC₂、DC₂、EC₂共价化合物，A和E两原子的最

外层电子数分别为其原子的电子层数的2倍，则下列有关的说法中不正确的是 ( )

1. A、B、C位于第二周期且相邻
2. AC₂、BC₂、DC₂、EC₂四种物质的晶体类型相同
3. A、B、C、D、E五种元素与H形成的最简单氢化物中，C的氢化物最稳定

D.A的一种单质是天然最硬的矿物,C和D分别是地壳中含量第一、二的元素

14.有A、B、C、D主族元素，有关它们的一些信息如下表所示

则下列有关说法中正确的是（ ） A.元素A的单质可能是一种有色的固体物质,其氢化物HAt易溶于水,很稳定

B.常温下B的单质能与冷水发生剧烈反应,其硫酸盐可能易溶于水

C.铊氧化物化学式为Tl₂O₃,是离子化合物,Tl₂O₃和Tl(OH)₃均是两性的物质

D.元素D的一些氧化物在大气中会产生光化学烟雾,还会破坏臭氧层15.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下：

①CH₃OH(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋3H₂(g)

ΔH＝＋49.0 kJ·mol^－1

②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)

ΔH＝－192.9 kJ·mol^－1

下列说法正确的是(　　)

A．CH₃OH的标准燃烧热为192.9 kJ·mol^－1

B．反应①中的能量变化如图所示

C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应CH₃OH(l)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)的ΔH＞－ 192.9 kJ·mol^－1

二、填充题 （共55分）

$来&源：16、（5分）比较下列性质（用“＞”、“＜”填空）

（1）非金属性：C______Si

（2）金属性：Be______Mg

（3）碱性：Mg(OH)₂______Al(OH)₃

（4）气态氢化物稳定性：H₂S______HCl

（5）最高价氧化物对应水化物的酸性：H₃PO₄______H₂SO₄

17．（3分）下列各组中：

①金刚石 ②¹²C ③液氯 ④¹⁴C ⑤CH₃CH₂CH₂CH₃ ⑥氯水 ⑦⑧ ⑨C₆₀

属于同素异形体的是______________（用序号回答，下同），属于同分异构体的是______________

属于同位素的是______________。

18．（6分）有①MgBr₂、②金刚石、③NaOH、④干冰四种物质，按下列要求回答（用序号回答）：

（1）熔化时不需要破坏化学键的是_____________，熔化时需要破坏共价键的是_____________，熔点最高的是_____________。

（2）只有离子键的物质是____ ，既有离子键又有共价键的物质是________________，晶体以分子间作用力结合的是____ 。

19．（16分）下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：

（1）写出①元素的元素名称____ 。

（2）写出⑩元素的元素符号____ 。

（3）⑨在元素周期表中的位置：第____ 周期，第____ 族。

（4）在这些元素中，____ 是最活泼的金属元素；____ 是最活泼的非金属元素；____ 是最不活泼的元素。（用元素符号填写）

（5）能形成气态氢化物, 且气态氢化物最稳定的是____ 。（用化学式填写）

（6）这些元素的最高价氧化物对应水化物中最强的酸是____ ；最强的碱是

____ ；具有两性的氢氧化物是____ 。（用化学式填写）

（7）从⑤到的元素中，____ 原子半径最小。（用元素符号填写）

（8）比较⑤与⑥的化学性质，____ 更活泼（用元素符号填写），试用实验证明此现象（简述实验操作、现象和结论）____ 。

（9）用电子式表示元素④与⑥形成的化合物： 　　，该化合物属于 　

（填 “共价”或“离子”）化合物。

20．（12分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中发生反应的化学方程式：2NH₄Cl + Ca(OH)₂△CaCl₂ + 2NH₃↑+ 2H₂O

（1）A装置还可用于制取气体 （只填一种）。

（2）若有10.7gNH₄Cl固体，最多可制取NH₃（标准状况）的体积是 L。

（3）实验室收集氨气的方法是 。

（4）C、D装置中颜色会发生变化的是 （填“C”或“D”）

（5）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是 。

（6）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是 （填“F”或“G”）。

21．（13分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：研究____ ____ ____ 元素性质递变规律。

（2）实验用品：

实验试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na₂S溶液、AlC1₃溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。

实验仪器： 、 、 、试管夹、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等。

（3）实验内容： 填写与实验步骤对应的实验现象的编号

实验步骤③的化学方程式____ ____ ____

实验步骤⑤的离子方程式____ ____ ____ 。

（4）实验结论：____ ____ ，____ ____ 。

莆田六中2015-2016学年（下）学期考参考答案

1. 选择题

1、C 2、C 3、B 4、B 5、A6、B7、C8、D9、A10、D11、C12、C13、B14、D15、D

二

16.（每空1分共5分）

（1）＞

（2）＜

（3）＞

（4）＜

（5）＜

17．（每空1分共3分）

（1）①与⑨

（2）⑦与⑧

（3）②与④

18．（每空1分共6分）

（1）④ ② ②（2）① ③ ④

19．（除注明外，其余每空各1分，共16分）

（1）碳

（2）S

（3）三 VA（共1分）

（4）Na F Ar

（5）HF

（6）HClO₄ NaOH Al(OH)₃

（7）Cl

（8）Na 分别将钠和镁投入冷水中，钠剧烈反应，镁缓慢反应，说明钠金属性比镁强（其它合理答案也给分）（2分）

（9）MgF₂的电子式 离子

20．（每空各1分，共6分）

（1）O₂（或氧气，其他合理答案也给分）

（2）4.48

（3）向下排空气法

（4）D

（5）有白烟生成

（6）F

21．（方程式每个2分，其余每空各1分，共13分）

（1）同周期

（2）实验仪器：试管、烧杯、酒精灯

（3） 填写与实验步骤对应的实验现象的编号

实验步骤③的化学方程式：2Na +2H₂O === 2NaOH +H₂↑

实验步骤⑤的离子方程式：2Al + 6H⁺ === 2Al³⁺+3H₂↑

（4）实验结论：金属性：Na＞Mg＞Al 非金属性：Cl＞S