贵州省习水县一中2015-2016学年高一上学期第三次月考化学试卷

贵州省习水县第一中学高一年级2015-2016学年度上学期第三次月考化学试题

时间：90分钟 分值100分

第I卷（选择题共60分）

一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）

1．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．1 mol Cl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3N_A

B. 1mol·L^－1NaCl溶液含有N_A个Na^＋

C．常温常压下，22.4L CO₂中含有N_A个CO₂分子

D. 在18g ¹⁸O₂中含有N_A个氧原子

2．如图：在一个容积固定的恒温器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C处分别充入等质量的X、H₂、Y两种气体，当隔板静止时，X和Y内的气体密度相等，下列说法正确的是( )

A．X的相对分子质量等于Y的相对分子质量B．X的相对分子质量比Y的相对分子质量小

C．气体的体积：v(X)>v(H₂)>v(Y)D．物质的量：n(X)2)

3．在含有Cu（NO₃）₂、Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、AgNO₃各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe³⁺离子，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是（ ）

A.氧化性：Zn²⁺＞Cu²⁺＞Fe³⁺＞Ag⁺B.Fe³⁺的氧化性大于Cu²⁺

C.溶液中Cu²⁺与Fe²⁺物质的量比为1∶2 D.1 mol Fe可还原2 mol Fe³⁺

4．在MgSO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中，c(Al³⁺)=0.4 mol·L^-1，c(）=0.9 mol·L^-1，则c(Mg²⁺)为（ ）

A.0.5 mol·L^-1 B.0.4 mol·L^-1 C.0.3 mol·L^-1 D.0.2 mol·L^-1

5．下列有关胶体的说法不正确的是

A．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液

B．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm之间

C．向沸水中逐滴加入少量FeCl₃饱和溶液，可制得Fe(OH)₃胶体

D．将Fe(OH)₃胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙

6．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H₂SO₄溶液等体积混合后，溶液的质量分数为(     )

A．大于50%       B．等于50%       C．小于50%         D．无法确定

7．下列物质中既能跟稀H₂SO₄反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是

①NaHCO₃②Al₂O₃③Al(OH)₃ ④Al ⑤(NH₄)₂CO₃

A．全部 B．①②③

C．①②③⑤ D．②③④

8．对于反应3Cl₂+6NaOH==5NaCl+NaClO₃+3H₂O,以下叙述正确的是

A．Cl₂是氧化剂，NaOH是还原剂

B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1

C．Cl₂既做氧化剂又做还原剂

D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

9．两种金属混合物19.6克，投入到一定量的盐酸中，反应完全后得到11.2L（标准状况）的氢气，此金属混合物不可能是

A．Mg和ZnB．Al和Fe C．Mg和Cu D．Fe和Zn

10．2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。如图所示为该化合物晶体的结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式为

A．MgBB．MgB₂C．Mg₂BD．Mg₃B₂

11．溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断，下列说法正确的是

A．Cl^—、I^—离子加入到含Br^—的溶液中，均可以将Br^—氧化为Ｂr_２

B．将Cl₂缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br^—、I^—的混合溶液中，Br^—先被氧化

C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色

D．在KBr溶液中加入碘水，发生如下反应：2Br^—+I₂=2I^—+Br₂

12．肼（N₂H₄）又称联氨，可用如下方法制备：CO(NH₂)₂ + ClO^- + OH^- — N₂H₄ + Cl^- + CO₃^2- + H₂O [CO(NH₂)₂中N为-3价，方程式未配平]，下列说法不正确的是

A．N₂H₄是氧化产物

B．N₂H₄中存在极性键和非极性键

C．配平后，OH^-的化学计量数为2

D．生成3.2 g N₂H₄转移0.1 mol电子

13．现有下列反应式，据两式判断，下列各组离子中，氧化性由强到弱的排列顺序正确的是

（1）2Fe³⁺+2I^—2Fe²⁺+I₂（2）Br₂+2Fe²⁺2Fe³⁺+2Br^—

A．Br₂>Fe²⁺>I₂B．Br₂>Fe³⁺>I₂

C．I₂>Br₂>Fe³⁺D．Fe³⁺>Br₂>I₂

14．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是

A．16g CH₄中含有4N_A个C—H键

B．一定条件下，氨与氧气在催化剂作用下反应生成30g NO，转移电子数为5N_A个

C．常温常压下，13.8g NO₂与水充分反应，产生0.1N_A个NO分子

D．标准状况下，22.4 LCCl₄中含有N_A个CCl₄分子

15．设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．0.1 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液中含有0.2n_A个OH^－

B．1mol Na与足量水反应，转移2n_A个电子

C．常温常压下，22.4L乙烯含有n_A个CH₂=CH₂分子

D．常温常压下，46g NO₂含有2n_A个氧原子

16．设阿伏加德罗常数的值为N_A，标准状况下某种O₂和N₂的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是

17．下列物质中的杂质(括号内为杂质)，不能用在空气中加热的方法除去的是

A．Na₂O₂(Na₂O) B．KCl(KClO₃)

C．Na₂CO₃(NaHCO₃) D．NH₄Cl(I₂)

18．用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）

A．常温常压下的33.6L氯气与足量铝充分反应，转移电子数为3N_A

B．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

C．由²H和¹⁸O所组成的水11克，其中所含的中子数为4N_A

D．1 L浓度为l mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO₃^2－

19．下列叙述正确的是

A．吸滤完毕或中途需停止吸滤时，应先关闭水龙头，然后拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管

B．在层析实验操作中，应沿试管壁小心地将展开剂慢慢倒入试管底部

C．要从硝酸钾和食盐（少量）的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们制成热饱和溶液，降温后再过滤

D．由于碘在酒精中的溶解度大，故可用酒精把碘水中的碘萃取出来

20．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是

A．氧化镁固体加入稀盐酸中，完全溶解

B．氢氧化铜加入到稀硫酸中

C．氯化铁溶液中加入足量铜粉，充分振荡

D．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾(KSCN)溶液

21．下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．Na^＋、Al^3＋、Cl^－、B．Cu^2＋、Cl^－、、OH^－

C．Ca^2＋、Na^＋、、D．H^＋、、、OH^－

22．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为:CuFeS₂+O₂Cu₂S+FeS+SO₂则下列说法正确的是

A．CuFeS₂既是氧化剂又是还原剂，硫元素既被氧化又被还原 B．每生成1molSO₂转移6mol电子

C．SO₂既是氧化产物又是还原产物，FeS只是还原产物 D．每转移1.2 mol电子，有0.3 mol氧气被还原

23．由于做实验时不小心使皮肤粘上了一些高锰酸钾粉末，形成的黑斑很久才能消除。如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：

则下列有关叙述正确的是

A．发生还原反应的是C₂O₄^2―

B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH^―

C．10mol H⁺参加反应时，电子转移5mol

D．1mol草酸分子中含有9mol共用电子对

24．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是

A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热

B．开始析出晶体后再用玻璃棒搅拌

C．待水分完全蒸干后停止加热

D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热

25．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是

A．溶液是透明的，胶体是不透明的

B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸

C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带

D．溶液稳定，放置后不会生成沉淀，胶体不稳定，放置会生成沉淀

26．下列污水处理过程，不涉及化学变化的是

A．加入明矾净水 B．过滤水中的不溶物

C．调节水的pH D．沉淀水中的Cu^2＋离子

27．下列关于反应KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+2H₂O的说法不正确的是

A．KClO₃是氧化剂

B．HCl是还原剂

C．H₂O既不是氧化产物也不是还原产物

D．KCl既是还原产物也是氧化产物

28．下列离子方程式正确的是(　　)

A.向40 mL 8 mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g铁粉:Fe+4H⁺+NO₃^—Fe³⁺+NO↑+2H₂O

B.少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中:SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-CaSO₃↓+2HClO

C.漂白粉溶液在空气中失效:ClO^-+CO₂+H₂OHClO+HCO₃^—

D.Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至中性:Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2—BaSO₄↓+2H₂O

29．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．1 mol羟基所含的电子总数为10N_A

B．标准状况下，1L正戊烷完全燃烧所生成的CO₂分子数为5N_A/22.4

C．4.2g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N_A

D．1 mol碳正离子（CH₃⁺）所含的电子总数为8N_A

30．已知：5PbO₂₊2 Mn²⁺+4H⁺=5Pb²⁺+2MnO₄^－+2H₂O，下列说法正确的是（ ）

A．PbO₂为还原剂，具有还原性

B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2

C．生成1 mol的Pb²⁺，转移的电子数为 5 mol

D．酸性环境下PbO₂的氧化性强于的MnO₄

第II卷（非选择题）

二、填空题（40分）

31．在稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、三氧化钨、铁片和木炭粉9种物质中，存在下面的相互关系，选择①～⑤为适当的物质，使有连线的两种物质能发生反应。

1. 请推断出它们的化学式分别为：①________；②________；③________；④________；⑤________。
2. 写出下列序号之间反应的化学方程式：

①和②： _____________________________________________________________；

②和④：______________________________________________________________；

②和⑤：______________________________________________________________；

③和④：______________________________________________________________。

32．（8分） NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂＋4HI===2NO↑＋I₂＋2NaI＋2H₂O。

（1）上述反应中氧化剂是________。

（2）根据上述反应，鉴别NaNO₂和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。

（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是________(填编号)。

A．NaCl B．NH₄Cl C．HNO₃D．浓_H2SO4

（4）若反应10Al＋6NaNO₃＋4NaOH===10NaAlO₂＋3N₂↑＋2H₂O转移5 mol e^－，则生成标准状况下N₂的体积为________L。

33．(16分) 某校化学兴趣小组的同学经查阅资料得知：铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质(空气、水等)隔绝，但奇怪的是铝制容器仍不能用来盛放和腌制咸菜。为此该小组的同学对铝表面的氧化膜进行了探究，其过程如下，请完成下列填空。

1. 用坩埚钳夹住一块擦去氧化膜的铝片，放在酒精灯火焰上灼烧，铝片表面接触火焰的部分变暗，片刻后变软，轻轻摇动，会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。这是因为铝表面氧化膜的熔点________(填“高于”或“低于”)内层铝的熔点，并将其裹住，所以不易发生滴落现象。
2. 取纯净的铝箔，包裹住一小块金属钠后放入水中无现象；将该铝箔用针刺些小孔后再包裹住一小块金属钠后放入水中，迅速就有大量的气泡产生。试解释其中的原因，并写出相关的化学方程式：___________ ___________________。
3. 用砂纸打磨一铝片，使其表面变粗糙，再将其放入CuSO₄稀溶液中，2～3 min后有少量红色固体附着在其表面。试写出产生红色固体的离子方程式： 。
4. 把两块未用砂纸打磨过的铝片都浸入氢氧化钠溶液中，片刻后其表面产生无色气体。试写出铝的氧化膜与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________________________。
5. 另取一铝制易拉罐，收集满一罐CO₂，加入过量的浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭。可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会后，易拉罐又会作响并鼓起来。试解释为什么，写出有关的离子方程式

34．（10分）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料．LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得．

（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为 溶液（填化学式），阳极电极反应式为 ，电解过程中Li⁺向 电极迁移（填“A”或“B”）．

（2）利用钴渣[含Co（OH）₃、Fe（OH）₃等]制备钴氧化物的工艺流程如下：

Co（OH）₃溶解还原反应的离子方程式为 ，铁渣中铁元素的化合价为 ，在空气中煅烧CoC₂O₄生成钴氧化物和CO₂，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO₂的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为 。

参考答案

选择：

1_5DAACD 6_10AACDB 11_15CDBDD

16_20ADBCA 21_25ABDDC 26_30BDDAD

31．(1)①Fe　②稀H₂SO₄　③CO₂　④CaO　⑤Na₂CO₃

(2)Fe＋H₂SO₄===FeSO₄＋H₂↑

H₂SO₄＋CaO===CaSO₄＋H₂O

H₂SO₄＋Na₂CO₃===Na₂SO₄＋H₂O＋CO₂↑

CO₂＋CaO===CaCO₃

试题分析：(1)因为①～⑤属于稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、三氧化钨、铁片和木炭粉9种物质中的一部分，根据图，可以得到①为Fe，②为稀H₂SO₄，③为CO₂，④为Ca，⑤为Na₂CO₃；(2)①和②的化学反应方程式为：Fe＋H₂SO₄===FeSO₄＋H₂↑；②和④的化学反应方程式为H₂SO₄＋CaO===CaSO₄＋H₂O；②和⑤的化学反应方程式为H₂SO₄＋Na₂CO₃===Na₂SO₄＋H₂O＋CO₂↑；③和④的化学反应方程式为CO₂＋CaO===CaCO₃。

考点：酸碱盐，单质的转化，化学方程式的书写

点评：本题考查了酸碱盐，单质的转化，化学方程式的书写，属于对基础知识的考查，本题要注意化学方程式书写的规范性。

32．（1）NaNO₂　 （2）①②⑤　 （3）B　 （4）　11.2

试题分析：（1）2NaNO₂+4HI＝2NO+I₂+2NaI+2H₂O，氮元素的化合价降低，所以NaNO₂是氧化剂；

（2）①水、③淀粉、④白酒与NaNO₂都不反应，所以无明显现象；KI与NaNO₂反应生成I₂必须在酸性条件下才能反应，食醋会电离出微量的氢离子，碘化钾在食醋本身带的溶剂水中电离出碘离子，亚硝酸钠电离出亚硝酸根与钠离子，发生反应生成碘单质，I₂使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故答案为：①②⑤；

（3）NaNO₂→N₂是被还原，必须加还原剂；N元素氧化性弱于O和Cl元素，故只能加NH₄Cl作还原剂，方程式为NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O，亚硝酸钠中氮得到3电子指向氮气中的氮，氯化铵中氮失去3电子指向氮气中的氮，故答案为：B；

（4）根据方程式10Al+6NO₃^-+4OH^-＝10AlO₂^-+3N₂↑+2H₂O可知，转移30mol电子会有3mol氮气生成，根据电子转移守恒，有5mol电子转移时生成氮气的物质的体积为mol×22.4L/mol＝11.2L，故答案为：11.2．

考点：考查氧化还原反应的计算、基本概念等

33．(1)高于；（2）铝与水不反应，钠与水迅速反应产生氢气；生成的氢氧化钠溶液又溶解金属铝再产生氢气。相关的化学方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑; 2Al+2 NaOH+ 2H₂O=2 NaAlO₂+3H₂↑（3）2Al+3Cu²⁺=2Al³⁺+3Cu ； (4)Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O； (5) 开始时浓氢氧化钠溶液吸收CO₂引起易拉罐内压强减小，导致易拉罐变瘪，离子方程式为：CO₂+2OH^-= CO₃^2-+ H₂O；过一会后暴露出来的Al又与氢氧化钠溶液反应生成了H₂，压强又逐渐增大，导致易拉罐又重新鼓了起来，离子方程式为：2Al+2OH^-+ 2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

试题分析：（1）铝在酒精灯火焰上加热，铝表面生成氧化铝，氧化铝的熔点高于铝，所以内部的铝熔化，但外面的氧化铝并不熔化，好象有一层膜兜着。

（2）铝包在钠表面，铝与水不反应。用针刺些小孔后钠与水生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠溶液又与铝产生氢气。反应方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑; 2Al+2 NaOH+ 2H₂O=2 NaAlO₂+3H₂↑。

（3）用砂纸打磨铝片，表面的氧化铝被除去，铝与硫酸铜溶液反应置换出铜。

（4）氧化铝与氢氧化钠溶液离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O。

（5）开始时浓氢氧化钠溶液吸收CO₂引起易拉罐内压强减小，导致易拉罐变瘪，离子方程式为：CO₂+2OH^-= CO₃^2-+ H₂O；过一会后暴露出来的Al又与氢氧化钠溶液反应生成了H₂，压强又逐渐增大，导致易拉罐又重新鼓了起来，离子方程式为：2Al+2OH^-+ 2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

考点： 铝、氧化铝的性质

点评： 通常情况下镁、铝的表面有一层致密的氧化物保护膜能保护内部的金属不被氧化，所以镁、铝不需要密封保存。

34．（10分）（1）LiOH（2分）；2Cl‾—2e‾=Cl₂↑（2分）；B（1分）

（2）2Co（OH）₃+4H⁺+SO₃²‾=2Co²⁺+SO₄²‾+5H₂O（2分）；+3（1分）；Co₃O₄（2分）

试题分析：（1）B极区生产H₂，同时生成LiOH，则B极区电解液为LiOH溶液；电极A为阳极，阳极区电解液为LiCl溶液，根据放电顺序，阳极上Cl‾失去电子，则阳极电极反应式为：2Cl‾—2e‾=Cl₂↑；根据电流方向，电解过程中Li⁺向B电极迁移。

（2）在酸性条件下，Co（OH）₃首先与H⁺反应生成Co³⁺，Co³⁺具有氧化性，把SO₃²‾氧化为SO₄²‾，配平可得离子方程式：2Co（OH）₃+4H⁺+SO₃²‾=2Co²⁺+SO₄²‾+5H₂O；铁渣中铁元素的化合价应该为+3价；CO₂的物质的量为：1.344L÷22.4L/mol=0.06mol，根据CoC₂O₄的组成可知Co元素物质的量为0.03mol，设钴氧化物的化学式为Co_xO_y，根据元素的质量比可得：59x：16y=0.03mol×59g/mol：（2.41g—0.03mol×59g/mol），解得x：y=3:4，则钴氧化物的化学式为：Co₃O₄。