贵州省习水四中2014-2015学年高一下学期期末考试化学试卷

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贵州省习水市第四中学2014-2015学年度高一下学期期末考试化学试题

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

1．胶体最本质的特征是

A．有丁达尔效应B．可以通过滤纸

C．分散质是水D．分散质粒子的直径在1～100 nm之间

2．某溶液中只含有Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄^2－、I^－、S^2－中的几种，分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）
A．Na⁺　　　 　　 B．SO₄^2－　　　　 C．Ba²⁺　 　　　　　　　 D．NH₄⁺

3．下列关于碱金属元素的叙述错误的是 A、随核电荷数递增，碱金属单质的熔沸点逐渐减小

B、随核电荷数递增，碱金属单质的密度逐渐增大（Na、K反常）

C、碱金属元素包括F、Cl、Br、I、At五种元素

D、碱金属元素的原子最外层都只有一个电子

4．有四组同族元素的物质，在101.3KPa时测定它们的沸点(⁰C)如下表所示：

下列各项中正确的是

A．a、b、c的化学式分别为Ne₂、Br₂、HF

B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性

C．第三组物质中C的沸点最高，是因为c分子量最大

D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H₂O>H₂S>H₂Se>H₂Te

5． 下列化合物中阴阳离子半径之和最大的离子化合物是 ( )

A.NaF B.NaCl C.SO₂D.CaCl₂

6．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是

A．白酒、食醋、汽油都是混合物

B．乙烯是一种植物生长调节剂，可用于催熟水果

C．煤经干馏、气化和液化等物理变化过程，可变为清洁能源

D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

7．下列溶液中，物质的量浓度最大的是（ ）

A．1L浓H₂SO₄中含有0.5gH₂SO₄

B．0.5L含有49gH₂SO₄的溶液

C．0.5gH₂SO₄溶于水配成2L溶液

D．0.1L含24.5gH₂SO₄的溶液

8．下列关于钠的叙述错误的是（ ）

A．实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中

B．刚刚切开的钠的银白色断面会很快变暗

C．自然界中无游离态的钠存在

D．钠在空气中加热生成氧化钠

9．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是

A．溶液呈电中性，胶体带有电荷

B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸

C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带

D．溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置会生成沉淀

10．氢氧化钠与盐酸的反应属于

A．吸热反应 B．放热反应 C．氧化还原反应 D．非氧化还原反应

11．下列离子方程式中正确的是(　　)

A．用FeCl₃溶液腐蚀铜制印刷电路板：Fe^3＋＋Cu=Fe^2＋＋Cu^2＋

B．NH₄HCO₃溶液和过量的NaOH溶液相混合：HCO₃^—＋OH^－=CO₃^2—＋H₂O

C．向Fe₂(SO₄)₃的酸性溶液中通入足量H₂S：Fe^3＋＋H₂S=FeS↓＋2H^＋

D．FeI₂溶液中通入Cl₂至I^－恰好完全被氧化：2I^－＋Cl₂=I₂＋2Cl^－

12．下列反应中，水作还原剂的是

A．2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂↑ B．Cl₂＋H₂O=HCl＋HClO

C．2F₂＋2H₂O=4HF＋O₂D．SO₂＋H₂O=H₂SO₃

13．上世纪80年代后期人们逐渐认识到,NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是（ ）

A．NO分子中有极性共价键

B．NO是造成光化学烟雾的因素之一

C．NO是汽车尾气的有害成分之一

D．NO分子所含电子总数为偶数

14．下列反应的离子方程式书写不正确的是

A．Cl₂与NaOH溶液反应：Cl₂+2OH^－===Cl^－+ClO^－+H₂O

B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca²⁺ + OH^－+ HCO₃^－=== CaCO₃↓ + H₂O

C．碳酸钙溶于盐酸：CaCO₃ + 2H⁺ === Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O

D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe²⁺ + Cl₂ === 2Fe³⁺ + 2Cl^－

15．据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。它的结构式为¹⁶O=C=¹⁸O。下列说法正确的是（ ）

A．¹⁶O与¹⁸O为同种原子

B．¹⁶O=C=¹⁸O与¹⁶O=C=¹⁶O互为同位素

C．¹⁶O=C=¹⁸O与¹⁶O=C=¹⁶O的化学性质几乎相同

D．¹⁶O=C=¹⁸O与Na₂¹⁶O₂反应生成的氧气中含¹⁸O

16．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B．原子半径的大小顺序为：r_X>r_Y>r_Z>r_W>r_Q

C．离子Y^2－和Z^3＋的核外电子数和电子层数都不相同

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

17．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是

A．硝酸钠 氢氧化钠 B．氧化铜 二氧化锰

C．氯化钾 碳酸钙 D．硫酸铜 氢氧化钠

18．下列物质中氧原子数目与15.6 g Na₂O₂中氧原子数一定相等的是

A．6.72 L CO B．6.6 g CO₂ C．8 g SO₃ D．9.8 g H₂SO₄

19．下列叙述正确的是（ ）

A．1 mol H₂O的质量为18g/mol B．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

C．CH₄的摩尔质量为16g D．3.01×10²³个SO₂分子的质量为32g

20．已知链式炔碳C₃₀₀经过适当处理可得含多个—C≡C—（不含）的链状化合物C₃₀₀H₂₉₈，则含—C≡C—的个数为

A.70 B.72 C.74 D.76

21．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1L 1mol/L FeCl₃溶液中所含Fe³⁺的数目为N_A

B．1mol NaHSO₄晶体中所含离子的数目为2N_A

C．1mol NO₂溶于足量水中，转移电子的数目为N_A

D．常温常压下，22.4L HCHO中所含σ键的数目为3N_A

22．据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次试验生成了6个新原子，其中5个，1个。下列关于和的说法，不正确的是

A．是两种核素 B．互为同位素

C．中子数分别为176和177 D．电子数相差1

23．1 L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1 mol·l ^-1和0.4 mol·l ^-1。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为

A．2.4 g B．3.2 g C．6.4 g D．9.6 g

24．8.34gFeSO₄·7H₂O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列有关说法正确的是

A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO₄·5H₂O

B．温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO₄·3H₂O

C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO₄FeO+SO₃↑

D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe₂O₃

25．为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2—及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列六步操作：

①过滤，②加稍过量的NaOH溶液，③向滤液中加适量盐酸，④加稍过量的Na₂CO₃溶液，

⑤加稍过量的BaCl₂溶液，⑥将滤液蒸发结晶。下列各组操作顺序合理的是

A．②④⑤①③⑥ B．⑤②④①③⑥

C．④②⑤①③⑥ D．②⑤④③①⑥

26．下列物质存放方法错误的是

A．铝片长期放置在不密封的纸盒里

B．漂白粉长期放置在烧杯中

C．FeSO₄溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D．金属钠存放于煤油中

27．有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-完全沉淀。反应中消耗 x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na⁺)为( )

1. (y-2x)/a mol/L B. (y-x)/a mol/L

C. (2y-2x)/a mol/L D. (2y-4x)/a mol/L

28．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧化混合后的分子总数为0.5

B．1mol乙烷分子含有8个共价键

C．58.5g的氯化钠固体中含有个氯化钠分子

D．在1L0.1mol·碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1

29．下列离子方程式正确的是

A．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe^3＋＋Cu=Fe^2＋＋Cu^2＋

B．等体积、等物质的量浓度的NH₄HCO₃和Ca(OH)₂溶液混合：HCO₃^－＋Ca^2＋＋OH^－=CaCO₃↓＋H₂O

C．水玻璃中通入过量CO₂：SiO₃^2－＋2CO₂＋2H₂O=H₂SiO₃（胶体）＋2HCO₃^－

D．少量S0₂通入次氯酸钙溶液中：Ca^2＋＋2ClO^－＋SO₂＋H₂O=CaSO₃↓＋2HClO

30．某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2﹣、SO₄^2﹣、NO₃^﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．

则下列说法正确的是

A．溶液中一定不含CO₃^2﹣，可能含有SO₄^2﹣和NO₃^﹣

B．溶液中n（NH₄⁺）=0.2mol

C．溶液中的阳离子只有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

D．n（H⁺）：n（Al³⁺）：n（Mg²⁺）=1：1：1

第II卷（非选择题）

31．（8分）处于下列状态的物质：

A．氯化钠晶体

B．CO₂

C．无水醋酸

D．铁

E．BaSO₄

F．熔融的氯化镁

G．酒精

H．氨水

（请用字母填写）。

（1）上述物质中能导电的是：______________

（2）上述物质中属于电解质的是：______________

（3）上述物质中属于非电解质的是：______________

（4）上述物质中属于强电解质的是：______________

32．（10分）从H⁺、Cu²⁺、Na⁺、Ag⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-七种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：

（1）以碳棒为电极，使电解质质量减少，水质量不变，进行电解，则可采用的电解质是

。

（2）以碳棒为电极，使电解质质量不变，水质量减少，进行电解，则可采用的电解质是

。

（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水质量都减少，电解后生成碱和氢气，则电解质为 。

（4）以 碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水质量都减少，电解后生成酸和氧气，，则电解质为 。

33．(22分)Ⅰ： A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W 同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等。

（1）E元素在周期表中的位置为 。

（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为 。

（3）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A₂W₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式 。

（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水 反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是 （标准状况下）。

（5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为 。

Ⅱ：X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下发生如下反应：

（6）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成一种固体时的现象是有白烟，则：

Y的化学式是 ；生成固体的电子式为 。

（7）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A 在空气中充分燃烧可生成B，B具有漂白性，则：将B与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式为_______________________________ 。

参考答案

1．D

【解析】

试题分析：胶体最本质的特征是分散质粒子的直径在1～100 nm之间，答案选D。

考点：考查胶体与其它分散系的本质区别

点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识对巩固和检验，难度不大。

【答案】A

【解析】由实验现象可知溶液呈酸性，排除S^2－，加氯水和淀粉无明显现象，说明没有还原性离子I^－，那阴离子只有SO₄^2－存在，排除了Ba²⁺，则溶液中必有NH₄⁺，水解呈弱酸性，而钠离子无法确定是否含有，故选A

3．C

【解析】碱金属元素位于第IA，包括Li、Na、K、Rb、Cs、Fr。所以选项C是错误的，答案选C。

4．D

【解析】

试题分析：第一组物质为稀有气体的单质，都是单原子分子，则a为Ne，而不是Ne₂，故A错误；氟元素一般无正化合价，则F₂只表现氧化性，不表现还原性，但氯、溴、碘都有正化合价，因此Cl₂、Br₂、I₂既能表现氧化性，又能表现还原性，故B错误；HF的相对分子质量最小，但其沸点却最高，因为HF分子间存在氢键，故C错误；非金属性：O>S>Se>Te，非金属性越强，该元素的气态氢化物越稳定，故D正确。

考点：考查物质结构和元素周期律，主要利用同族元素的相似性、差异性、递变性分析、判断元素及其化合物的组成和性质。

5．D

【解析】SO₂不是离子化合物，C不正确。阴离子比较大小顺序是Cl^－＞F^－，阳离子比较大小顺序是Ca^2＋＞Na^＋，所以阴阳离子半径之和最大的离子化合物是选项D。答案选D。

6．C

【解析】

试题分析：A、白酒是乙醇的水溶液，为混合物，正确；食醋是乙酸的水溶液，为混合物，正确；汽油是C₄-C₁₂的烃类，属于混合物，正确；B、乙烯属于植物生长调节剂，在农业上的主要作用是作催熟剂，正确；C、煤的气化是将固体煤转变成CO、H₂、CH₄等可燃气体，属于化学变化，错误；煤的液化是将煤加工成烃类液体燃料和化工原料的过程，属于化学变化，错误；煤的干馏是隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，错误；D、绿色化学的核心是原子的利用率达到100%，即从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，正确，故选C。

考点：生活中的化学常识

7．D

【解析】

试题分析：1L浓H₂SO₄中含有0．5gH₂SO₄，硫酸的浓度为0．5/98•1=1/196mol/L; 0．5L含有49gH₂SO₄的溶液的浓度为49/98•0．5=1mol/L; 0．5gH₂SO₄溶于水配成2L溶液,硫酸的浓度为0．5/98•2=1/392mol/L；0．1L含24．5gH2SO4的溶液,硫酸的浓度为24．5/98•0．1=2．5mol/L。

考点：考查物质的量浓度的计算。

8．D

【解析】

试题分析：钠属于活泼的金属，剩余的金属钠不能随意丢弃，A正确；由于钠的金属性强，与空气中的氧气反应生成氧化钠，B正确；钠的金属性强，在自然界中全部是以化合态的形式存在，C正确；钠燃烧生成的是过氧化钠，而不是氧化钠，D不正确，答案选D。

考点：钠的化学性质

9．C

【解析】

试题分析：A项溶液呈电中性，但胶体也呈电中性，胶体粒子在聚集时会包裹电荷而是胶体粒子带点，但胶体体系本身仍呈电中性，故A项错误；B项溶液中溶质粒子及胶体中胶体粒子均可通过滤纸，故B项错误；C项溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中胶体粒子直径与可见光波长相当，故可发生丁达尔效应，可看到一束光线从胶体中通过，胶体中出现明显光带，故C项正确；D项溶液稳定，放置后不会生成沉淀，而胶体为介稳体系，在一定条件下也可在较长一段时间放置，不出现沉淀，D项错误；本题选C。

考点：胶体性质。

10．BD

【解析】酸碱中和反应为放热反应，非氧化还原反应。

11．D

【解析】选项A中电荷不守恒，A错。选项B中忽略了NH₄⁺与OH^－的反应。选项C中正确的离子方程式为2Fe^3＋＋H₂S=2Fe^2＋＋S↓＋2H^＋。

【答案】C

【解析】

试题分析：

水作还原剂，则水中O元素的化合价升高，以此来解答。

A、Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故A不合题意；

B、该反应中只有Cl元素的化合价变化，则水既不是氧化剂又不是还原剂，故B不合题意；

C、F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，则水为还原剂，故C符合题意；

D、反应中元素的化合价均没有变化，不属于氧化还原反应，故D不合题意。

考点：考查氧化还原反应中还原剂的判断

点评：本题考查了氧化还原反应中还原剂的判断，难度不大。要熟练掌握“升失氧，降得还”的含义。

13．D

【解析】此题考查学生对NO的有关知识的掌握情况。NO分子中是N与O不同原子之间形成的共价键,故A正确;氮的氧化物是造成光化学烟雾的因素之一,也是汽车尾气的有害成分之一,故B、C也正确;N的电子数为7,O的电子数为8,所以NO分子中的电子总数为15,是奇数,故D不正确。

14．B

【解析】

试题解析：Cl₂溶于NaOH溶液，发生自身氧化还原反应，离子方程式为：Cl₂+2OH^－===Cl^－+ClO^－+H₂O，故A正确；苏打的化学式为Na₂CO₃，澄清石灰水与少量苏打反应的离子方程式为Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，故B错误；碳酸钙是不溶物，应写化学式，故C正确；氯气氧化氯化亚铁得氯化铁，故D正确。

考点：离子方程式正误判断

15．C

【解析】¹⁶O与¹⁸O为氧元素的同位素，属于两种不同的核素，A项错误；同位素的研究对象为原子，而¹⁶O=C=¹⁸O与¹⁶O=C=¹⁶O为化合物，B项错误；二氧化碳与过氧化钠的反应为过氧化钠的歧化反应，生成的氧气中的氧原子来源于过氧化钠，D项错误。

16．A

【解析】该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。推出的元素为X：N；Y：O；Z：Al；W：S；Q：Cl。元素最高正化合价一般等于其主族数，故A项正确。同周期原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下依次增大，故B项错误。离子Y^2－和Z^3＋都为核外电子数为10的粒子，核外电子数和电子层数都相同，故C项错误。元素最高价氧化物对应的水化物的酸性是与非金属性一致的，故D项错误。

17．C

【解析】

试题分析：A．硝酸钠、氢氧化钠都溶于水，不能分离，A错误；B．氧化铜、二氧化锰都不溶于水，也不能分离，B错误；C．碳酸钙不溶于水，氯化钾溶于水，所以先加水溶解再进行过滤，即可分离，C正确；D．硫酸铜、氢氧化钠都溶于水，且两者反应生成氢氧化铜和硫酸钠，不能分离，D错误，答案选C。

考点：考查物质的分离提纯。

18．D

【解析】

试题分析：15.6 g Na₂O₂的物质的量＝15.6g÷78g/mol＝0.2mol，其中氧原子的物质的量＝0.2mol×2＝0.4mol。要满足氧原子数相等，则氧原子的物质的量必然相等。A、6.72 L CO的状态不能确定，无法计算物质的量，A不正确；B．6.6 g CO₂的物质的量＝6.6g÷44g/mol＝0.15mol，其中氧原子的物质的量＝0.15mol×2＝0.3mol，B不正确；C．8 g SO₃的物质的量＝8.0g÷80g/mol＝0.1mol，其中氧原子的物质的量＝0.1mol×3＝0.3mol，C不正确；D．9.8 g H₂SO₄的物质的量＝9.8g÷98g/mol＝0.1mol，其中氧原子的物质的量＝0.1mol×4＝0.4mol，D正确，答案选D。

考点：考查物质的量的有关计算

19．D

【解析】

试题分析：质量的单位是g，A不正确；摩尔质量的单位是g/mol，C不正确；B不正确，标准状况下,1 mol任何气体的体积均为22.4L。根据可知，选项D中SO₂的物质的量是0.5mol，质量是0.5mol×64g/mol＝32g，答案选D。

考点：考查物质的量的有关计算和判断

点评：该题容易错选C。这是由于不能准确把握气体摩尔体积的含义导致的。气体摩尔体积顾名思义就是只有气体才存在摩尔体积，且在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。

20．D

【解析】

试题分析：每当分子中含有一个—C≡C—，氢原子比等C原子的饱和烷烃少4个，设该有机物含—C≡C—的个数为n，因为该链状化合物不含，则可得300×2+2—4n=298，解得n=76，故D项正确。

考点：本题考查有机物结构的判断。

21．B

【解析】

试题分析：A、由于Fe³⁺在溶液中水解，故物质的量小于1mol，故A错误；B、晶体中NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-，1mol NaHSO₄中含有2mol离子，故B正确；C、3NO₂ + H₂O=2HNO₃ + NO ，1molNO₂从+4价降低到+2价，转移2mol电子，故C错误；D、常温常压下无法用气体摩尔体积计算，故D错误，此题选B。

考点：考查物质的量计算相关知识

22．D

【解析】

试题分析：在表示原子组成时，左下角表示质子数，左上角表示质量数，所以根据两种原子的组成可知，二者具有相同的质子数，但质量数不同，所以互为同位素。又因为质子数和中子数之和等于质量数，质子数等于核外电子数，所以二者的电子数是相同的，选项D不正确，其余选项都是正确的，答案选D。

考点：考查原子的组成、表示以及同位素的判断

点评：在判断或计算原子的组成时，关键是掌握几个关系式，即中子数＋质子数＝质量数，质子数＝核外电子数＝原子序数＝核电荷数。

23．D

【解析】

试题分析：根据反应原理为：3Cu+8H^＋+2NO₃^—==3Cu²⁺+2NO+4H₂O，1 L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0．1 mol·l ^-1和0．4 mol·l ^-1，可知n(H^＋)=0．9mol，n(NO₃^—)=0．1mol故NO₃^—不足，根据NO₃^—计算溶解铜的量为：，故D项正确。

考点：硝酸性质计算。

24．D

【解析】

试题分析：A、8.34gFeSO₄·7H₂O的物质的量是8.34g÷278g/mol＝0.03mol。根据图像可知温度为78℃时固体质量减少8.34g－6.72g＝1.62g，则失去结晶水的物质的量是1.62g÷18g/mol＝0.09mol，所以固体物质M的化学式为FeSO₄·4H₂O，A错误；B、温度为l59℃时固体质量又减少6.72g－5.10g＝1.62g，则失去结晶水的物质的量是0.09mol，则固体物质N的化学式为FeSO₄·H₂O，B错误；C、根据图像可知N到P固体质量又减少5.10g－4.56g＝0.54g，相当于0.03mol结晶水，这说明此时固体已经完全失去结晶水，则在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO₄·H₂OFeSO₄+H₂O↑，C错误；D、根据以上分析可知，取适量380℃时所得的样品P，P是硫酸亚铁，隔绝空气加热至650℃时固体质量变为2.40g，根据铁元素守恒可知，0.03mol铁能生成0.015mol氧化铁，质量是0.015mol×160g/mol＝2.4g，这说明Q的化学式恰好为Fe₂O₃，D正确，答案选D。

考点：考查硫酸亚铁晶体分解的有关计算

25．B

【解析】

试题分析：要先用氯化钡除硫酸根离子，然后再用碳酸钠除Ca²⁺，Na₂CO₃还可以除去过量的钡离子，所以碳酸钠一定加在氯化钡的后面，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，加氢氧化钠除去镁离子顺序可在除硫酸根离子前或后都行，不受限制，将三种离子除完，过滤，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，将滤液蒸发结晶得到氯化钠晶体，正确的操作顺序是⑤②④①③⑥，答案选B。

考点：考查粗盐提纯。

26．B

【解析】

试题分析：A、铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化物薄膜，阻止了铝的进一步氧化，所以铝片长期放置在不密封的纸盒里，正确；B、漂白粉长期放置在烧杯中，Ca(ClO)₂与CO₂、H₂O反应生成CaCO₃与HClO，HClO易分解，造成变质，错误；C、硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，加入铁粉可以防止被氧化，正确；D、钠的化学性质很活泼，极易和空气中的氧气、水蒸汽反应，所以要密封保存；钠的密度大于煤油的密度，所以用煤油隔绝空气，故少量的金属钠存放于煤油中，正确。

考点：本题考查物质的保存。

27．D

【解析】

试题分析：设每份中的Ba²⁺离子的物质的量为m，Cl^-离子的物质的量为n，

由Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，

1 1

m xmol

1：m=1：xmol，解得m=xmol，

Cl^-+Ag⁺═AgCl↓，

1 1

n ymol

1：n=1：ymol，解得n=ymol，

设每份中的钠离子的物质的量为z，BaCl₂和NaCl的混合溶液不显电性，

则x×2+z=y，

z=（y-2x）mol，

则原溶液中的钠离子为（y-2x）mol×2=（2y-4x）mol，

c（Na⁺）=(2y-4x)/a mol•L‾¹，故D项正确。

考点：本题考查化学计算。

28．D

【解析】A项，NO与O₂混合后会发生反应，分子数将减少，故错；B项，乙烷中含有7根共价键，可以作出乙烷的结构式数，错；C项，氯化钠为离子晶体，不存在小分子，错。D项，CO₃^2－水解，1mol可以水解生成2molOH^-，故阴离子总数变大，正确。

29．C

【解析】

试题分析：A项电荷不守恒，A错；B项二者的物质的量相等，还存在NH₄⁺与OH^-的反应，B错；碳酸的酸性强于硅酸，C正确；HClO有强氧化性，可将CaSO₃氧化为CaSO₄，D错。

考点：离子方程式正误的判断。

30．B

【解析】

试题分析：A、加锌产生无色无味气体说明锌与氢离子反应生成氢气，溶液中有大量氢离子，则没有碳酸根

和硝酸根离子，因为硝酸根、氢离子与锌会反应生成刺激性的一氧化氮，故A错误；B、根据图象特点可以知道：加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，根据第二段是氢氧化钠与铵根反应得到一水合氨的阶段，即NH₄⁺+OH^﹣=NH₃•H₂O，消耗氢氧化钠的物质的量为0.7mol﹣0.5mol=0.2mol，所以溶液中n（NH₄⁺）=0.2mol，故B正确；C、据图象特点可以知道：加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，所以溶液中的阳离子一定含NH₄⁺、H⁺、Mg²⁺、Al³⁺，故C错误；D、根据第一段是氢氧化钠中和氢离子的阶段，所以氢离子的物质的量是0.1mol，根据第四段是氢氧化铝和氢氧化钠反应的阶段，即Al（OH）₃～OH^﹣～[Al（OH）₄]^﹣，则消耗氢氧化钠的物质的量为：0.8mol﹣0.7mol=0.1mol，根据第二段是将铝离子和镁离子反应生成沉淀的阶段，根据Al³⁺～3OH^﹣～Al（OH）₃，Mg²⁺～2OH^﹣～Mg（OH）₂，0.1mol氢氧化铝消耗氢氧化钠的物质的量是0.3mol，所以镁离子消耗氢氧化钠的物质的量是：0.5mol﹣0.1

mol﹣0.3mol=0.1mol，所以镁离子的物质的量是0.05mol，即n（H⁺）：n（Al³⁺）：n（Mg²⁺）=0.1：0.1：0.05=2：2：1，故D错误．故选B．

考点：常见离子的检验方法．

31．(1)D、F、H (2) A、C、E、F (3)B、G (4) A、E、F

【解析】

试题分析：能导电的不一定电解质，电解质不一定导电，非电解质本身在水溶液里或熔融状态下均不导电，强电解质在水溶液里或熔融状态下完全电离。

（1）能导电的是：铁、熔融氯化镁和氨水，选D、F、H；

（2）属于电解质的是：氯化钠晶体、无水醋酸、BaSO_4、、熔融的氯化镁，选A、C、E、F ；

（3）属于非电解质的是：CO₂、酒精，选B、G；

（4）属于强电解质的是：氯化钠晶体、BaSO₄ 、熔融的氯化镁 选A、E、F。

考点：电解质的分类。

32．（1）HCl、CuCl₂（2）HNO₃、H₂SO₄、NaNO₃、Na₂SO₄（3）NaCl

（4）CuSO₄、Cu(NO₃)₂、AgNO₃

【解析】

33．（16分）

Ⅰ、(1)第三周期，IIIA族；（2）（3）Cu+H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O

（4）56L

（5）3 Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O= 4Fe(OH)₃↓+6Na⁺+ 2Fe³⁺

Ⅱ、（6）H₂；

（7）SO₂＋Cl₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HCl

【解析】

试题分析：A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，根据化学式的形式判断A是H元素，W是O元素，两种液态化合物是H₂O和H₂O₂；A、D同主族，则D是Na元素；E元素的周期序数与主族序数相等，则E是第三周期第三主族元素Al； 5种元素的质子数之和为39，所以B是C元素。

（1）E在元素周期表中的位置是第三周期，IIIA族；

（2）C与O的电子总数是14，所以由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的化合物的分子式为CH₄O，该物质为甲醇，属于共价化合物，电子式为；

（3）A₂W₂是H₂O₂，与稀硫酸、Cu发生氧化还原反应直接生成硫酸铜和水，无污染，离子方程式为Cu+H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O；

（4）Na与氢气化合生成NaH，与水反应生成NaOH和氢气，化学方程式为NaH+ H₂O =NaOH+ H₂↑，Al与氢氧化钠反应液可生成氢气，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+ 3H₂↑，1molNaH与水反应生成1molNaOH和1mol氢气，1molAl与1molNaOH反应生成1．5mol氢气，所以共生成2．5mol的氢气，标准状况下的体积是2．5mol×22．4L/mol=56L；

（5）过氧化钠为淡黄色固体，与水反应生成氢氧化钠和氧气，再与氯化亚铁发生氧化还原反应，最终生成的氧气全部氧化亚铁离子，1mol过氧化钠与水反应生成1molNaOH和0．5mol氧气，0．5mol氧气恰好氧化2molFe²⁺为Fe³⁺，所以2mol Fe³⁺与1molNaOH反应生成1mol Fe(OH)₃沉淀，则反应的离子方程式为3 Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O= 4Fe(OH)₃↓+6Na⁺+ 2Fe³⁺；

II．（6）A和B为化合物，二者化合生成一种固体时的现象是有白烟，则二者是HCl和NH₃，所以Y是H₂，X、Z为氮气和氯气中的一种，AB化合生成的盐是氯化铵，为离子化合物，电子式为；

（7）A 在空气中充分燃烧可生成B，B具有漂白性，则B是二氧化硫，A是硫化氢，所以Y是S，X、Z是分别是氢气和氧气，二氧化硫与氯水反应生成硫酸和氯化氢，化学方程式为

SO₂＋Cl₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HCl。

考点：考查元素的推断，元素位置的判断，电子式、离子方程式、化学方程式的书写，化学方程式的计算