青海师范大学附属中学2016-2017学年高一上学期期中考试化学试卷

青海师大附中高一年级期中考试化学试卷

命题人：吴超 审题人：赵玉安

相对原子质量H :1 C: 12 O :16 Na:23 Mg：24 Al:27 S:32 Cu:64 Cl:35.5

一．选择题（每题只有一个最符合题意的选项，每小题2分）

1．对下列物质分类全部正确的是(　　)

①纯碱　②食盐水　③石灰水　④NaOH　⑤液态氨　⑥KClO₃

A．碱①④ B．纯净物③④⑤ C．盐①⑥ D．混合物②⑤

2.不能用有关胶体的观点解释的现象是（    ）

A在NaCl溶液中滴入AgNO₃溶液有沉淀

B.同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞

C.在河流入海口易形成三角洲  

D.在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血

3．钠与水反应时的现象中与钠的下列性质无关的是（　　）

A．钠的熔点低  B．钠的密度小  C．钠的硬度小  D．有强还原性

4.等质量的两块钠，第一块在足量的氧气中加热，第二块在足量的氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（ ）

1. 第一块钠失去电子多 B. 两块钠失去电子一样多

C. 第二块钠的反应产物质量大 D. 两块钠的反应产物质量一样大

5.下列说法错误的是（ ）

1. 钠在空气中燃烧时先融化，再燃烧，最后所得产物为Na₂O₂
2. 镁因在空气中形成了一层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠一样特殊保护
3. 铝制品在生活中应用比较广泛，是因为铝不活泼
4. 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往涂保护层

6、在无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是
　A. NH₄^＋、OH^－、Al³⁺、Cl^-       B. K⁺、SO₄^2－、HCO₃^－、Na⁺
　C. Mg²⁺、NO₃^－、Cl^-、Na⁺       D. MnO₄^－、K⁺、SO₄^2－、Na⁺
7.在溶液中能共存，加入H⁺能放出气体的是（   ）

1. Ag⁺  H⁺  NO₃^-  Cl^-     B. Ca²⁺ NO₃^-  HCO₃^-  Cl^-

C. K⁺   H⁺ Cl^- SO₄^2-     D. Ca²⁺  Cl^-SO₄^2-  CO₃^2-

8、下列离子方程式正确的是 
　A.CH₃COOH溶液与NaOH溶液反应：H⁺+OH^-═H₂O
　B.碳酸氢钠溶液中加盐酸 CO₃^2-＋2H⁺＝CO₂和H₂O
　C.氢氧化钠溶液中加硫酸镁  2OH^-十Mg²⁺＝Mg(OH)₂
　D.氢氧化钡溶液中加硫酸  OH^-＋H⁺＝H₂O
9、离子方程式CO₃^2-+2H⁺= CO₂+H₂O可表示的反应是
（A）可溶性碳酸盐与强酸反应生成CO₂和H₂O

（B）难溶的碳酸盐和难电离的酸反应生成CO₂和H₂O
（C）可溶性碳酸盐与任何酸溶液反应生成CO₂和H₂O
（D）石灰石和盐酸反应制取CO₂
10．下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）。

A．NH₄HCO₃NH₃↑＋CO₂↑＋H₂O B．Na₂O＋H₂O===2NaOH

C．Na₂CO₃＋H₂SO₄===Na₂SO₄＋CO₂↑＋H₂O D．KClO₃+6HCl (浓)==KCl+3H₂O+3Cl₂

11．下列变化过程需加入氧化剂的是（ ）。

A．HCl→H₂　　B．Mg→Mg^2＋　　　C．Cl^－→AgCl 　　　　D．CuO→Cu

12．下列叙述中正确的是（ ）。

A．含金属元素的离子，不一定都是阳离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原一定得到金属单质

13．下列说法正确的是 （ ）

A．在标准状况下，1mol水和1molH₂的体积都约是22.4L

B．2gH₂和44gCO₂的体积相等

C．1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况

D．在标准状况下，1gH₂和11.2LO₂的物质的量相等

14．已知I^－、2Fe²⁺、SO₂、Cl^－和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO₂＞I^－＞2Fe²⁺＞H₂O₂＞Cl^－，则下列反应不可能发生的是（ ）。

A．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O==2Fe²⁺+SO₄^2－+4H⁺B．I₂+SO₂+2H₂O==H₂SO₄+2HI

C．2Fe²⁺+I₂==2Fe³⁺+2I^－D．H₂O₂+ SO₂== H₂SO₄

15．从海水中可以提取溴，主要反应为2Br^－+Cl₂==2Cl^－+Br₂，下列说法正确的是（ ）。

A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂

C．该反应属于复分解反应 D．氯气的氧化性比溴单质强

16．等体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO₃溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液的物质的量浓度之比是（    ）
A．1:2:3      B．3:2:1     C．6:3:2   D．1:1:1

资*源%库 17．反应4HNO₃(浓)+Cu=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O，下列说法正确的是（ ）。

　A．HNO₃是氧化剂，NO₂是氧化产物

　B．若2mol HNO₃(浓)完全反应，则反应中共转移了N_A个电子

　C．还原剂与氧化剂的物质的量比是1 ：4

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 ：1

18．标准状况下,5.6L某气体的质量为8g,则该气体的相对分子质量是 （ ）

A、64 B、48 C、32 D、16

1. 向一定体积的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电性（以电流I表示）和滴入的稀硫的体积（用V表示）间的关系正确的是
   

20.用胆矾配制0.2mol/L的CuSO₄溶液，下列操作正确的是

A.取50g胆矾溶于1L水中          　 B.取50g胆矾溶于水配成1L溶液

C. 取32g胆矾溶于水配成1L溶液 D.取无水硫酸铜32g溶于1L水中

21.下列反应的离子方程式正确的是（ ）

1. 钠与水反应：2Na + 2H₂O= 2Na⁺+ 2OH^ + H₂
2. 钠与硫酸铜溶液的反应：2Na +Cu²⁺= 2Na⁺+ Cu
3. 铁与稀盐酸的反应：2Fe+6H⁺=2 Fe ³⁺+ 3H₂
4. 铝粉和氢氧化钠溶液的反应：2Al+2 OH^= 2AlO₂^+ H₂

22.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL 1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（ ）

1. 1:2:3 B. 6:3:2 C. 3:1:1 D 1:1:1

23. 24mL浓度为0．05mol/L的Na₂SO₃溶液，恰好与20mL浓度为0．02mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价是（      ）

   A．+6        B． +3        C．+2      D．0

24．物质的量相等的Na、Mg、Al分别跟足量稀H₂SO₄反应，产生的氢气的物质的量之比为 ( )

A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶2∶1

25. 已知X和Y是两种单质，它们之间的反应是X+Y==X²⁺+Y^2－，现有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③Y^2－是还原产物；④X²⁺具有氧化性；⑤Y^2－具有还原性；⑥Y单质的氧化性比X²⁺的氧化性强，在上述说法中正确的是（ ）。

A．①②③ B．①②⑥ C．①③④⑤⑥ D．①③④⑤

二、填空题：

26．（9分）在钢铁的冶炼中，常用CO气体通入红热的氧化铁中，发生的反应是：Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂。请填空：

（1）在上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________电子，发生氧化反应；而________元素的化合价降低，则该元素的原子________电子，发生________反应。（2）该反应中________是氧化剂，发生了________反应；________是还原剂，发生了________反应

27．（8分）（1）水（H₂O）在很多化学反应中具有极其重要的作用。请研究下列水参与的氧化还原反应。 ①NaH+H₂O==NaOH+H₂↑ ②2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑ ③Na+2H₂O ==2NaOH+H₂↑ ④3NO₂+H₂O==2HNO₃+NO ⑤2H₂O2H₂↑+O₂↑

⑥2F₂+2H₂O==4HF+O₂

水只作氧化剂的是________；水只作还原剂的是________；水既作氧化剂，又作还原剂的是________；水既不作氧化剂，又不是还原剂的是________。

（2）KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：

2KClO₃+4HCl (浓)==2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O。

①（2分）请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥法表示）。

②浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填序号）。

资*源%库 ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

③若产生0.1 mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为________mol。

28、（12分）除去括号中的杂质，写出所加的试剂的化学式和除杂反应的离子方程式
（1）Na₂SO₄溶液（Na₂CO₃）：所加试剂______离子方程式 ________________________

（2）O₂（CO₂）：所加试剂______离子方程式 _______________________________

（3）FeSO₄溶液（CuSO₄）：所加试剂______离子方程式 ________________________ （4）Fe(Al) 所加试剂______离子方程式 ________________________                       

29、（5分）某无色溶液中可能含有：Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、Cl^-、Mg²⁺．①：向此溶液中滴加稀HCl无明显现象．
②：取少许①的溶液并加入少量的Na₂SO₄溶液，有白色沉淀产生．
③：取②的上层清液并加入过量的NaOH溶液，无明显的现象．请回答下列问题：
（1）原溶液中一定含有的离子是 _______   ，一定不含的离子是 _______ ，不能确定是否含有的离子是_______．
（2）②中的离子方程式是  ____________________________

30．（8分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的反应方程式： ________________________

$来&源：（2）如何检验该装置的气密性 __________________________________________ ______________________________________________________________________

（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ________________________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是  ________________________ 。

（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 _________________ ，为什么 _________________

31、（8分）（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气时，反应为

4HCl(浓)＋MnO₂MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O收集到7．1g氯气，求：

1. 发生反应的二氧化锰的物质的量是多少?
2. 被氧化的氯化氢的物质的量是多少?
   
   $来&源：
   （2）把5.1g镁铝合金粉末放入500mL 1mol/L盐酸中,恰好完全反应。试计算：
   （1）该合金中镁和铝的物质的量各为多少mol。
   （2）将等质量的该合金投入足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积。
   

   ---

   题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
   答案	C	A	C	B	C	C	B	C	A	D
   题号	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
   答案	B	A	D	C	D	C	B	C	A	B
   题号	21	22	23	24	25
   答案	A	C	B	B	C

   26．（1）C(碳)、失、Fe、得、还原、（2）Fe₂O₃、还原、CO. 氧化
   27.（1）①③\ ⑥ \⑤ ②④
   （2）
   
   （2）② （3）0.2
   28. （1）H₂SO₄(CaSO₄)CO₃^2-＋2H⁺＝H₂O＋CO₂ ；（2）NaOH 溶液CO₂＋2OH^＝CO₃^2＋H₂O；
   （3）NaOH 溶液2Al＋2OH^＋2H₂O＝2＋3H₂；（4）FeFe+ Cu²⁺ = Cu + Fe²⁺
   29. （1）Ba2+、Cl-， CO32-、Mg2+、Cu2+， Na+ （2）Ba2++SO42-=BaSO4↓
   30.（1）写出该反应的化学方程式
   3Fe+4H₂O =Fe₃O₄+4H₂
   （2）在玻璃管口处接一段乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好
3. 为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气  防止暴沸事故的发生
4. 先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯  防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O₂的反应

31. （1）(0．1mol； 0．2mol；

（2）0.1 mol ; 0.1 mol ; 5.6L