黑龙江省鹤岗市第一中学2016-2017学年高一上学期期末考试化学试卷

鹤岗一中2016—2017度上学期期末考试

高一化学试题

可能用到的原子量：H1O16Na23Mg24Al27Fe56Cl35.5

1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．PM2．5是指大气中直径接近2．5×l0^-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体

B．石英用于生产光导纤维和计算机芯片

C．焰火的五彩缤纷是某些金属元素物理性质的展现

D．食盐、次氯酸钠溶液均可以将某些病毒氧化而达到消毒的目的

2．下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ）

A．液氯是混合物 B.水玻璃是纯净物 C.酒精是电解质 D.纯碱不属于碱

3．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂：

IO₃^﹣+5I^﹣+6H⁺═3I₂+3H₂O

B．氯气与水反应：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^﹣+ClO^﹣

C．石灰乳与Na₂CO₃溶液混合：Ca²⁺+CO₃^2﹣═CaCO₃↓

D．用CH₃COOH溶解CaCO₃：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

4．下列有关实验的说法正确的是（ ）

A.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定有CO₃^2﹣

B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

C.除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

D.制备Fe（OH）₃胶体，通常是将Fe（OH）₃固体溶于热水中

5．某无色溶液与Al反应能放出H₂，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是

A．NH₄^＋、Fe^2＋、Cl^－、SO₄^2－B．Na^＋、K^＋、Cl^－、SO₄^2－

C．Mg^2＋、AlO₂^－、Cl^－、SO₄^2－D．K^＋、Ca^2＋、HCO₃^－、Cl^－

6．下列有关物质的性质或应用正确的是

A．钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜

B．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存液氯

C．SO₂具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色

D．普通玻璃的组成可用Na₂O·CaO·6SiO₂表示，是纯净物

7．Na₂CO₃和NaHCO₃是金属钠常见的两种碳酸盐，它们广泛地应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是( )

A．NaHCO₃能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人

B．NaHCO₃能中和面粉发酵后产生的酸,并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头

C．可以用澄清石灰水来鉴别Na₂CO₃溶液中和NaHCO₃溶液

D．往Na₂CO₃饱和溶液中通入CO₂气体，可获得NaHCO₃沉淀

8．一定量的MnO₂与xmL10mol/L的盐酸共热制取氯气，在标准状况下产生2.24L气体．则x的值应为（ ）

A．x=20B．x=40C．20＜x＜40D．x＞40

9．下列各组溶液，只用胶头滴管和试管，不用其它任何试剂就可以鉴别的是（ ）

①Al₂（SO₄）₃和KOH ②稀盐酸和稀Na₂CO₃

③NaAlO₂和H₂SO₄④Ba（OH）₂和NaHCO₃．

A．①B．①③C．①②③D．①②③④

10．已知反应：①Cl₂+2HBr=2KCl+Br₂；②KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O；③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃，下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂

C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6

D．反应③中1mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

11．如图，从A处通入纯净的Cl₂，打开B阀时，C处的红色布条上看不到明显现象；当关闭B阀后，C处红布逐渐褪色，则D瓶中装的是（ ）

A．浓H₂SO₄B．NaOH溶液

C．Na₂SO₃溶液 D．饱和NaCl溶液

12．下列推断不正确的是（ ）

资*源%库A．工业上可以用碳还原二氧化硅得到硅和二氧化碳

B．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英

C．Mg失火不能用CO₂灭火；Na失火也不能用CO₂灭火

D．Fe与S直接化合生成FeS；Al与S也可以直接化合得到Al₂S₃

13．以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是( )

A.Al--Al₂O₃--Al(OH)₃--NaAlO₂

B .S--SO₃-- H₂SO₄-- MgSO₄

C．Mg--MgCl₂--Mg(OH)₂—MgO

D．Si--SiO₂--H₂SiO₃--Na₂SiO₃

14．将0.03 mol Cl₂缓缓通入含0.02mol H₂SO₃和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H⁺)与Cl₂用量的关系示意图是(已知Br₂+SO₂+2H₂O= H₂SO₄+2HBr,溶液的体积视为不变)（ ）

15．有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0mol/L盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl₂，恰好使其中的Fe²⁺全部转变为Fe³⁺，则该样品可能的化学式为（　　）

A．Fe₄O₅B．Fe₅O₇C．Fe₂O₃D．Fe₃O₄

16．工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红，反应原理是：2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑。某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl₂溶液、( II ) x 溶液、（III）NaOH 溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是 （ ）

A．(I)中会生成 BaSO₃、BaSO₄两种沉淀

B．可将(I)中的 BaCl₂溶液改为 Ba(NO₃)₂溶液

C．(II)所盛 x 应为品红溶液

D．(III)的作用是检验生成的SO₂气体

17．下列实验操作能够达到实验目的的是（ ）

A．实验室采用图①所示装置收集SO₂

B．除去NaHCO₃溶液中的Na₂CO₃，可加入Ca(OH)₂溶液后过滤

C．称取0.40 g NaOH，置于100 mL容量瓶中，加水溶解，配制0.10 mol/L NaOH溶液

D．可用图②所示装置比较KMnO₄、Cl₂、S的氧化性强弱

18．盛有O₂和NO₂的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半．则原混合气体中O₂和NO₂的体积比是（ ）

A．3：1B．3：2C．2：1D．1：2

1. 将足量的CO₂不断通入NaOH、Ba(OH)₂、NaAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示

BC

20．（10分）（1）质量相同的O₂、NH₃、H₂、Cl₂四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是．

（2）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是．（填序号）

①NaAlO₂②Ca（OH）₂③Na₂CO₃④Al（OH)₃⑤NaHCO₃

（3）Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗掉的Na、Mg、Al的物质的量之比为．

（4）将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量是溶液中所含铝元素的质量的2倍，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是                        

（5）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是         

21.(8分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，仅有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：
(1)写出C、D的化学式：C                ，D             。
(2)向C溶液中加入过量E溶液，反应的离子方程式为                        。
(3)检验C中阴离子的方法：                        。

22．（14分）如图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部

分反应产物省略），其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性； F、M、N均为难溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是两种常见的强酸．请回答下列问题：

（1）写①的化学方程式

（2）写反应②的离子方程式

（3）写出将A通入石灰乳的化学方程式

（4）在①②③④⑤⑥中，属于氧化还原反应的有：（填编号）

（5）F很不稳定，露置在空气中容易被氧化为H，该反应的化学方程式为

，保存 E溶液时应加入少量的

（6）检验G溶液中阳离子的方法：（写出加入试剂的名称和现象）

23．（14分）如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO₂的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）．请回答：

（1）仪器A的名称是，烧瓶中反应的化学方程式是．

（2）装置B中盛放液体是，气体通过装置B的目的是．

装置C中盛放的液体是，气体通过装置C的目的是．

（3）D中反应的化学方程式是

（4）烧杯E中盛放的液体是，反应的离子方程式是．

（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H₂O（g）剧烈反应．为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加装置．

24（6分）准确称取22.7g某矿石样品（含Al₂O₃、Fe₂O₃和不溶于水和酸的杂质），放入盛有100mL某浓度的硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示．请回答：

（1）硫酸的物质的量浓度是多少？

（2）若a=10，矿石样品中Fe₂O₃的质量是多少？

（3）试计算a的取值范围．

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高一化学试题答案

（1－9，2分，10-19，3分，共48分）

1. （10分，每空2分）

1. H₂(2) ④ ⑤ (3) 6：3：2 (4) 1：2或3:10（5）Na₂CO₃

20. （8分，每空2分）

1. C.KAl(SO₄)₂D.CuSO₄(2) Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

1. 取少量C溶液于试管中，先加稀盐酸，再加BaCl₂溶液

21. （14分）（1）SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；

（2）2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^﹣；

（3）2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；

（4）①②⑥；（2分） (5）4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；铁粉（1分）；（6）硫氰化钾溶液（2分），变红（1分）．

23.（14分）

1. 分液漏斗（1分），4HCl（浓）+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（2分）
2. 饱和食盐水;吸收氯气中混有的杂质HCl;浓硫酸;吸收水蒸气，干燥氯气;（每空1分）(3)2Fe+3Cl₂2FeCl₃（2分)；

(4)NaOH溶液（1分），2OH^﹣+Cl₂=Cl^﹣+ClO^﹣+H₂O（2分)；

(5) 干燥（2分)．

24.（6分）（1）5mol/L（2）16g（3）4ml＜a＜70ml