黑龙江省齐齐哈尔八中2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷

2016-2017学年度下学期期中考试

高一化学试题

命题人：尹淑杰

可能用到的相对原子质量:

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39

第Ⅰ卷（选择题共48分）

一、选择题（共16小题 每小题只有1个选项符合题意 每小题3分 共48分）

1.下列关于元素周期表的说法正确的是

A．元素周期表有7个周期，8个主族 B．短周期元素中可能有副族元素

C．元素周期表有18个纵行，共16个族 D．元素周期表中的过渡元素就是副族元素

2.下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是

A.铝片与稀硫酸的反应 B.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

C.灼热的炭与CO₂的反应 D.红热的焦炭与水蒸气的反应

3.设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．2.0gH₂¹⁸O与D₂O的混合物中所含中子数为N_A

B．标准状况下，1.12L¹⁶O₂和1.12L¹⁸O₂均含0.1N_A个氧原子

C．标准状况下，11.2LCO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数为0.5 N_A

D．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A

4．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成H_mX分子，在a克 H_mX中所含质子的物质的量是

A．(A－N＋m)mol B．(A－N)mol C．(A－N)mol D．(A－N＋m)mol

5.下列说法正确的是

A．第ⅠA 族元素的金属性比第ⅡA 族元素的金属性强

B．第ⅦA 族元素单质的熔点从上到下逐渐升高

C．第ⅥA 族元素的氢化物中，稳定性最好的元素非金属性最弱

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

6．下列结论错误的是

①微粒半径：K⁺＞Al³⁺＞S^2﹣＞Cl^﹣

②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄

③离子的还原性：S^2﹣＞Cl^﹣＞Br^﹣＞I^﹣

④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO₄

⑥非金属性：O＞N＞P＞Si

⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K

⑧沸点：H₂Se＞H₂S＞H₂O．

A．①⑤B．②④⑥⑦ C．①③⑤⑧D．②④⑥

7．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N₂＋3H₂2NH₃。在10 s内N₂的浓度由5 mol·L^－1降至4 mol·L^－1，下列说法正确的是

A．用NH₃表示的化学反应速率为0.1 mol·L^－1·s^－1

B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的反应速率

C．增加H₂的浓度或降低温度都会加快该反应的速率

D．反应足够长时间，N₂、H₂中至少有一种物质浓度降为零

8.下列化学用语正确的是

A．氮分子的电子式：B．硫原子的结构示意图：

C．溴化钠的电子式：D．水分子的结构式：

9.根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是

A．CH₃﹣CH₂﹣NO₂ 和 H₂N﹣CH₂﹣COOH B．H和D

C．甲烷和正丁烷 D．红磷和白磷

10．断裂下列化学键需要吸收的能量分别为H-H键436KJ/mol；F-F键153 KJ/mol H-F键

565KJ/mol下列说法正确的是

1. H₂与F₂反应需要吸收能量
2. 2LHF气体分解成1LH₂和1L F₂吸收541 KJ的能量
3. 在相同条件下，1molH₂和1LmolF₂的能量总和大于2molHF气体的能量
4. 1molH₂和1LmolF₂反应生成2mol液态HF放出的能量小于541 KJ

11.在恒容密闭容器中进行反应：X₂(g)＋3Y₂(g)2Z₂(g)，若X₂、Y₂、Z₂的初始

浓度分别为0.1 mol·L^－1、0.3 mol·L^－1、0.2 mol·L^－1，当反应达到平衡后，各物质的浓度有可能是

A．X₂为0.2 mol·L^－1　B．Z₂为0.4mol·L^－1

C．Y₂为0.1 mol·L^－1　D．Y₂为0.6 mol·L^－1

12．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是

A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L^－1·s^－1

B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L^－1

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)=== Z(g)

13．现有如下说法：①在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键。②金属和非金属只能化合形成离子键。③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。④在PCl₅、CCl₄中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构。⑤共价键只存在于共价化合物中。上述各种说法正确的是

A.①②⑤正确B.都不正确

C.④正确，其他不正确D.仅①不正确

14．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序：r_Z>r_Y>r_X

B．Y的简单氢化物水溶液呈酸性

C．Y的氢化物与W的氢化物不能发生反应

D．X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

15．一定温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应2NO₂(g)2NO(g) + O₂(g)，下列可以作为反应达到化学平衡状态标志的有：①单位时间内生成nmol O₂的同时生成2nmol NO₂②单位时间内生成nmol O₂的同时生成2nmol NO③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤密闭容器中压强不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑤⑥ B．②③⑤⑥

C．①③④⑥ D．全部

16．某固体酸燃料电池以CsHSO₄固体为电解质传递H^＋，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为：2H₂＋O₂===2H₂O，下列有关说法正确的是

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^{－$来&源：}

C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12L的H₂

D．H^＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

第Ⅱ卷(非选择题共52分)

二．填空题（本题包括3小题，共52分）

17（14分）下图是部分短周期元素的单质及化合物（或溶液）的转化关系：

已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I、J通常状况下呈气态；反应④是化工生产中的一种重要固氮反应。请回答下列问题：

（1）写出A、B元素在周期表中的位置：A B

（2）①～⑥反应中属于氧化还原反应的是 （填序号）

（3）写出②的化学方程式：

⑥的离子方程式：

（4）反应⑤的现象是 ，J的另一种检验方法及现象是 。

18（20分）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）该反应的化学方程式为 ；

（2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为 ；$来&源：

（3）达到平衡状态时X的转化率是 。

（4）将4 mol A气体和2 mol B气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应： 2A(g)+B(g) 2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是

①用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)

②用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L

（5）燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如右图所示，a、b均为惰性电极，回答下列问题：

①a极是 极，该电极上发生 反应

②b电极上的电极反应式为

③根据反应：2Ag^＋＋Cu===Cu^2＋＋2Ag设计原电池：

负极为 ，正极为 ，电解质溶液为 。

19（18分）现有部分元素的性质、用途与原子(或分子)结构如表所示：

（1）Z形成离子的结构示意图 。

（2）W、X、Z、T中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式　　　　　　　　　　　　。

（3）元素W与元素X、T可以分别形成多种核外电子总数为10的微粒，其中有四种微粒可以发生反应：甲 + 乙 丙 + 丁，该反应为：　　　　　　　　　　　　　。

（4）元素X与元素W以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，元素T和元素W以原子个数比为1∶1化合形成化合物己，戊与己能发生氧化还原反应，生成X单质和另一种液体化合物，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　。

（5）将HCl、Ar、NH₃、MgO、CO₂、NaCl、NaOH等物质按以下要求填空：

①只存在共价键的是________________。

②只存在离子键的是 。

③既存在离子键，又存在共价键的是________，其电子式为________。

④用电子式表示NaCl的形成过程 。