黑龙江省齐齐哈尔市实验中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试卷

齐齐哈尔市实验中学高一上学期期中考试

化学试题

2017.11.06

可能用到的原子量：H：1C：12 O：16K：39 Na：23Fe：56Cu：64

一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个正确选项）

1．下列有关物质分类或归类正确的是

①SO₃、NO₂、CO₂、SiO₂均为酸性氧化物

②碘酒、盐酸、碱石灰均为混合物

③涂料、牛奶、豆浆均为胶体

④蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

⑤根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

A．①②⑤B．②③④C．①②③D．①⑤

2．下列仪器经常用于物质分离的有

①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥容量瓶⑦蒸发皿⑧坩埚

A．①③⑤⑥B．①②④⑥C．①③⑤⑦D．①③⑥⑧

3．在T℃时将a g NH₃完全溶于水得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm^－3，溶质的质量分数为w，其中含NH₄^＋的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是

A．溶质的质量分数为w＝×100%

B．溶质的物质的量浓度c＝a/17Vmol·L^－1

C．溶液中c(OH^－)＝1000b/V mol·L^－1

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w

4．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数大于N_A

B．1.7g OH^－中含有的质子数为N_A

C．100ml 0.1mol/L NaCl 溶液中，所含微粒总数为0.02N_A

D．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl₂溶液中，含有Cl^－数目为N_A

5．赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热

有如下反应：Cu₂S＋2Cu₂O6Cu＋SO₂↑。下列关于该反应的说法中，正确的是

A．每生成22.4LSO₂，反应中转移6 mol电子

B．Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

C．Cu既是氧化产物又是还原产物

D．每生成19.2 g Cu，反应中转移0.6 mol电子

6．下列离子方程式中，正确的是

A．向NaOH溶液中通入过量CO₂：OH^－＋CO₂＝HCO₃^－

B．足量的氢氧化钠溶液与碳酸氢镁溶液反应：

Mg^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－ ＝ MgCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2－

C．盐酸滴在大理石上：2H⁺＋CO₃^2－＝CO₂↑＋H₂O

D．氢氧化钙与过量NaHCO₃溶液反应：Ca²⁺+OH^－＋HCO₃^－＝CaCO₃↓＋H₂O

7．在给定条件下，离子组能否大量共存的判断及对应的离子方程式书写不正确的是

8．某学生以铁丝和Cl₂为原料（已知：铁丝在氯气中燃烧生成FeCl₃）进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是

A．实验①、②所涉及的物质均为电解质

B．②、③均未发生化学反应

C．实验①、③反应制得的物质均为纯净物

D．实验①中发生的反应既是化合反应又是氧化还原反应

9．正确的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作正确的是

A．检查装置气密性B.蒸发C．加热液体D．量取液体体积

10．某强酸性溶液中，各离子浓度均为0.1mol/L，该溶液中还含有的离子可能是

A．Na⁺、K⁺、Cl^－、CH₃COO^－B．K⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－

C．K⁺、Na⁺、HCO₃^－、SO₄^2－D．Na⁺、NH₄⁺、Cl^－、NO₃^－

11．Na₂Sx在碱性条件下可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl，若反

应中Na₂Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是

A．5B．4C．3D．1

12．某离子反应涉及H₂O、ClO^－、NH₄^＋、H^＋、N₂、Cl^－六种微粒。其中c(NH₄^＋)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是

A．反应的氧化剂是ClO^－

B．消耗l mol还原剂，转移电子3 mol

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

D．反应后溶液的酸性明显增强

13．反应（1）是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应（2）是自智利硝石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO₂+3H₂SO₄＝2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂（1）

2NaIO₃+5NaHSO₃＝2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂（2）

下列有关说法正确的是

A．NaI和NaIO₃在一定条件下能反应生成I₂

B．I₂在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物

C．两个反应中生成等量的I₂时转移的电子数相等

D．氧化性：MnO₂>IO>I₂>SO>Mn²⁺

14．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左

边充入1molN₂，右边充入CO和CO₂的混合气体共8g时，

隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是

A．右边CO与CO₂分子数之比为1:3

B．右侧CO的质量为2.75g

C．若改变右边CO和CO₂的充入量而使隔板处于离

右端1/6处，保持温度不变，则前后两次充入容器内的气体压强之比为5：4

D．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的16倍

15．二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO₂的反应原理常采用：2NaClO₃＋4HCl（浓）＝2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是
A. 浓盐酸在反应中仅体现还原性
B. 每生成0.1molClO₂转移0.5mol电子
C. 被氧化和被还原的物质的物质的量之比为2：1

D. 氧化性：NaClO₃﹥Cl₂

16．分析下表中三种气体物质的有关数据，下列说法不正确的是

A．物质的量相同的三种气体，在相同的条件下，其体积约相等

B．相同的条件下，体积相同的三种气体，其质量不同

C．相同的条件下，体积相同的三种气体，因其质量不同，故气体分子数目也不同

D．质量相同的三种气体，在相同的条件下，其体积一定不同

二、非选择题（共52分）

17．（10分）有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。

（1）其中能导电的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是。

（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：。

（3）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液至沉淀量最大，写出该反应的离子方程式：

18.（8分）现有A、B、C、D四种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成（各种离子不重复）。阳离子：H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺

阴离子：OH^－、Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－

已知：①0.1mol/LA溶液的c(H⁺)>0.1mol/L；

②将B溶液分别与其它三种溶液混合，均有白色沉淀生成；

③往C溶液中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀。

根据分析，请填空：

（1）写出下列物质的化学式：A__________、C__________。

（2）D既能与A溶液反应，也能与B溶液反应，请写出D与过量的B溶液反应的离子方程式___________________ __________________________

（3）检验A溶液中阴离子的方法是__________________________________________

19.（16分）科学研究发现，三种金属或两种金属可以组成准晶体。某准晶体样品M可能由铁、铜和铝中的三种或两种组成。（已知：2Al +2NaOH +2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，铁和铜与NaOH溶液不反应）

【实验目的】探究准晶体M的成分。

【提出假设】猜想1：M的成分是铁和铜；

猜想2：M的成分是铁和铝；

猜想3：M的成分是铜和铝；

猜想4：M的成分是铁、铜和铝

【设计实验】取两份质量均为m g的M样品，按图1和图2装置分别进行实验：实验前后条件都是常温、常压，待样品M充分反应后，按图1、图2实验方案完成实验并测得气体体积分别为V₁L和V₂L（所测定的气体体积已折合成标准状况）。

（1）若该实验需要5.0mol/LNaOH溶液80mL，配制时应称量g NaOH（用托盘天平），配制溶液时所需的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有，若称量的NaOH固体中混有Na₂O杂质会导致所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（2）进行实验1前，B瓶中的水没有装满，使测得的气体体积

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），实验2中的导管a的作用为

并能防止因加入液体而排出锥形瓶内部分空气，导致测定的气体体积偏大。

（3）若V₁≠0，则推测上述猜想（填“1”、“2”、“3”或“4”）一定不成立，

若猜想3成立，则V₁V₂（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）若V₁＜V₂≠0，则M样品中铁的质量为g（用含V₁和V₂式子表示）

20.（10分）综合利用海水资源可以制备氯化铵、纯碱、金属镁等物质，其流程如下：

（1）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是（填序号）。

（2）写出反应②的离子方程式。

（3）X溶液中的主要阳离子是Na⁺和。

（4）粗盐中含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：

①溶解；②依次加入过量的BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液；

③；④加适量盐酸；⑤（请补全缺少的实验步骤）。

21.（8分）某同学用NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物进实验，测得的实验数据如下表所示（盐酸的物质的量浓度相同）：（计算结果保留3位有效数字）

回答下列问题：

（1）由实验（填实验编号）可判断盐酸完全反应，理由是

（2）盐酸的物质的量浓度为

（3）产生标准状况下3.36LCO₂所需固体的质量为

高一上学期期中考试

化学试题答案

17.（10分）

（1）①②④⑦；⑥⑨⑩；⑧

（2）NaHCO₃＝Na⁺＋HCO₃^－

（3）HCO₃^－＋Ba²⁺＋OH^－＝BaCO₃↓＋H₂O

18.（8分）

（1）H₂SO₄、MgCl₂

（2）NH₄⁺＋HCO₃^－＋Ba²⁺＋2OH^－＝BaCO₃↓＋H₂O＋NH₃·H₂O

（3）取少量A溶液与试管中，加入稀盐酸无明显现象，再加少量氯化钡有白色沉淀产生，则A溶液中有SO₄^2-

19.（16分）

（1）20.0 100 ml容量瓶 偏大

（2）无影响，平衡压强，使硫酸顺利流下

（3）1，=

（4）2.5（V₂—V₁）

20.（10分）

（1）⑤

（2）Mg(OH)₂＋2H⁺＝Mg²⁺＋2H₂O

（3）NH₄⁺

（4）过滤 蒸发结晶

21.（8分）

（1）②③混合物质量增加，生成气体的量不变，说明酸已完全反应

（2）3.00 mol/L

（3）13.8 g