云南省大理州南涧县民族中学2016-2017学年高二下学期第一次月考（3月）化学试卷

南涧民中2016—2017高二下学期3月月考试题

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试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。

注：所有答案均答在答题卡上

可能用到的相对原子质量:C—12 H-1 O-16 Al—27 Fe-56 Cu—64 Cl—35.5

第I卷（选择题 :每小题2分， 共42分）

一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意，多选、少选、错选均不给分）

1.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（ ）

A．CO(g)+1/2O₂(g) ＝CO₂(g)；△H＝-283.0kJ/mol

B．C(s)+1/2O₂(g) ＝CO(g)；△H＝-110.5kJ/mol

C．H₂(g)+1/2O₂(g) ＝H₂O(g)；△H＝-241.8kJ/mol

D．2C₈H₁₈(l)+25O₂(g) ＝16CO₂(g)+18H₂O(l)；△H＝-11036kJ/mol

2.已知反应：2CO(g)=2C(s)+O₂(g)。设△H为正值和△S为负值，△H和△S不随温度而变，下列说法中正确的是()

A．低温下是能自发进行

B．高温下能自发进行

C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行

D．任何温度下都不能自发进行

3.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）

①NaOH固体 ②H₂O ③NH₄Cl固体 ④CH₃COONa固体 ⑤NaNO₃固体 ⑥KCl溶液

A．②④⑤⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑥

4.当光束通过下列分散系时，不可能观察到丁达尔效应的是（ ）

A．豆浆 B．CuSO₄溶液 C．Fe(OH)₃胶体 D．H₂SiO₃胶体

5．反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v（A）=0．15mol／（L·s）②v（B）=0．6mol／（L·s）

③v（C）=0．4 mol／（L·s）④v（D）=0．45 mol／（L·s）

该反应进行的快慢顺序为（ ）

A．④>③=②>① B．④<③=②<①

C．①>②>③>④ D．④>③>②>①

6．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（　　）

A．增大反应物的量B．增大压强 C．升高温度 D．使用催化剂

7．一定温度下体积固定的密闭容器中的反应A（g）+3B（g）2C（g），下列叙述不能表明该反应达到平衡状态的是（　　）

A．容器中压强不再变化

B．C的消耗速率是A的消耗速率的2倍

C．单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC

D．B的体积分数不再变化

8．对于反应N₂O₄（g）2NO₂（g）△H＞0，要使该反应的平衡常数值增大，可以采取的措施有（　　）

A．增大N₂O₄的浓度B．增大NO₂的浓度

C．升高体系的温度D．减小压强

9.已知某化学式为C₃H₆O₂的有机物的核磁共振氢谱有三个峰，其强度比为3：2：1，则该有机物的结构简式不可能是（ ）

A.CH₃CH₂COOHB.CH₃COOCH₃C.HCOOCH₂CH₃D.CH₃COCH₂OH

10.下列反应中，不属于放热反应的是（ ）

A．硫的燃烧 B．生石灰与水反应

C．酸碱中和反应 D．Ba(OH)₂.8H₂O晶体与NH₄Cl晶体反应

11．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：H₂(g) + I₂(g) 2HI (g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 （ ）

A．正、逆反应速率都等于零 B．H₂、I₂、HI的浓度相等

C．H₂、I₂、HI在容器中共存 D．H₂、I₂、HI的浓度均不再变化

12.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 （ ）

A．KOH B．KCl C．H₂O D．H₂

13.根据热化学方程S(s)+O₂(g)=SO₂(g)△H=－297.23kJ/mol（反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法正确的是（ ）

A．燃烧1mol S放出的热量为297.23kJ

B．S（g）+O₂（g）=SO₂（g）放出的热量大于297.23kJ

C．S（g）+O₂（g）=SO₂（g）放出的热量小于297.23kJ

D．形成1molSO₂的化学键所释放的总能量小于断裂1molS（s）和1molO₂（g）的化学键所吸收的总能量

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14.对于的分子结构，下列说法正确的是（ ）

A.除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上

B.除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上

C.12个碳原子不可能都在同一平面上

D.所有原子有可能都在同一平面上

15．紫杉醇具有独特的抗癌功效，目前已成为世界上最好的抗癌药物之一。紫杉醇的分子式为C₄₇H₅₁NO₁₄，它属于（ ）

A．单质B．混合物C．无机物D．有机物

16.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中不正确的是（ ）

A．8min前A的平均反应速率为0.08mol/ (L·min)

B．30min时扩大容器的体积，40min时升高温度

C．反应方程式中的x=1，正反应为放热反应

D．30min和54min的反应的平衡常数均为4

17．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）

A．液氨可用作制冷剂

B．氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源

C．氧化铝可用于制造耐高温的实验仪器

D．氯气可用于制漂白液

18松油醇具有紫丁香香气，可用于肥皂、农药、医药、塑料、油墨工业中，亦可用作玻璃器皿上色彩的溶剂。下表中是四种不同的松油醇的结构简式:

名称	α-松油醇	β-松油醇	γ-松油醇	δ-松油醇
结构简式

下列有关判断正确的是（ ）

1. β-松油醇和γ-松油醇互为同系物
2. α-松油醇、β-松油醇、γ-松油醇、δ-松油醇是同种物质
3. α-松油醇、β-松油醇、γ-松油醇、δ-松油醇均含碳碳双键，是乙烯的同系物
4. α-松油醇、β-松油醇、γ-松油醇和δ-松油醇互为同分异构体
   19．已知反应：2NO(g)＋Br₂(g) 2NOBr(g) △H=－a kJ·mol^－1(a>0)，其反应机理如下
   ①NO(g)＋Br₂(g)NOBr₂(g) 快 ②NO(g)＋NOBr₂(g)2NOBr(g) 慢
   下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
   A．该反应的速率主要取决于②的快慢
   B．NOBr₂是该反应的催化剂
   C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol^－1
   D．增大Br₂(g)浓度能增加单位体积内的活化分子数目, 加快反应速率
   20.在右图所示的原电池中，下列说法正确的是 （ ）
   A．负极发生还原反应
   B．正极反应为 Cu － 2e^－Cu²⁺
   C．电子由锌片通过导线流向铜片
   D．该装置能将电能转化为化学能
   21.下列反应中，属于加成反应的是（ ）
   A．苯与溴反应生成溴苯B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷
   C．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷 D．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯
   
   第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
   二、简答题（本大题共4小题，每空2分,共58分，把答案填在题中横线上）。
   22．（14分）硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。
   请回答：
   （1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有性。
   （2）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。
   下列制备方法符合“绿色化学”思想的（填序号）。写出②的离子方程式：。
   ① Cu + HNO₃（浓）Cu(NO₃)₂ ② Cu + HNO₃（稀）Cu(NO₃)₂
   ③ Cu CuO Cu (NO₃)₂
   （3）铝热反应可用于铁的冶炼：2Al+ Fe₂O₃ 2Fe + Al₂O₃。在该反应中，被还原的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）被氧化的物质是；若反应中消耗了2 mol Al，则生成mol Fe。
   23．（10分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：资*源%库

   时间(min)	1	2	3	4	5
   氢气体积(mL)	50	120	232	290	310

   
   ①哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大___________，原因是_______________________________________________________。
   ②哪一段时段的反应速率最小___________。
   ③求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) ___________。
   ④如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．Na₂CO₃溶液D．CuSO₄溶液，你认为可行的是___________。
   24．(22分)在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于容积为2 L的某密闭容器中，发生如下反应
   1. 3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

①x值等于__________。

②A的转化率为__________。

③生成D的反应速率为__________。

（2）在一定条件下xA＋yBzC的可逆反应达到平衡：

①已知A，B，C均为气体，若减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是____________。资*源%库

②已知C是气体且x＋y＝z，在加压时如果平衡发生移动，则平衡必向_____方向移动。

③已知B，C是气体，现增加A的物质的量(其他条件不变)，平衡不移动，则A是___态。

（3）①对于下列反应：2SO₂+O₂2SO₃, 如果2min内SO₂的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么用O₂浓度变化来表示的反应速率为。如果开始时SO₂浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O₂）=0.5mol/（L·min），那么2min末SO₂的浓度为。

②下图左表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂2SO₃∆H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；将增大压强时反应速率变化情况画在c—d处。

（4）以CO₂与NH₃为原料合成尿素的生要反应如下：

2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s) △H=-159kJ·mol^-1

NH₂CO₂NH₄(s) =CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) △H=+72l kJ·mol^-1

H₂O(k)= H₂O(g)△H=+44 kJ·mol^-1

则反应2NH₃(g)+ CO₂(g)= CO(NH₂)₂(s)+H₂O(l) △H=_______ kJ·mol^-1

24．（12分）肉桂醛F（分子式为C₉H₈O）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：

H₂O

催化剂

加热、加压

④

已知：

请回答：

（1）反应②发生的条件是。

（2）③的反应类型是。

（3）E分子中所含官能团的名称是；肉桂醛F的结构简式为。

（4）写出下列反应④的化学方程式。

（5）符合下列条件的F的同分异构体有种。

①遇FeCl₃溶液发生显色反应

②苯环上的一取代产物有2种

③ 1mol该有机物最多可与5mol H₂发生加成反应

南涧民中2016-2017高二化学下学期3月月考答案

1. 选择题

1——5 ADDBA 6---10 CCCBD 11—15 AABBD

16—21 DBDACC

二、非选择题

22.（1）氧化脱水

（2）③3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^－3Cu²⁺+ 2NO↑+ 4H₂O

（3）Fe₂O₃Al 2

22.（1）2～3min；该反应是放热反应，温度升高，反应速率加快。

（2）4～5 min；盐酸的浓度减小，反应速率减慢。

（3）0.1mol.L^-1.min^-1

(4) AB

23. (1)①2　②60%　③0.2mol·L^－1·min^－1

(2)①x＋y>z　②逆反应　

（3）①1 mol/（L·min） 2mol/L②升高温度；

③温度低时，酶具有催化作用，随温度的升高反应速率加快；较高温度时，酶因受热变性而失去催化作用，故速率反而降低。

（4）-131

24.（1）光照（2）取代反应或水解反应

（3）醛基羟基，

（4）

CH₃CHO +

（5）2