云南省大理州南涧民族中学2016-2017学年高二下学期期中考试化学试卷

南涧县民族中学2016——2017学年下学期期中考

高二化学试题

命题人： 陈朝银

学校班级姓名学号

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。

原子量:H-1C-12 N-14 O-16 S-32 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-64 Ag-108 Ca-40 Fe-56

第I卷（选择题 共21题，42分）

一、选择题 （本题共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个正确选项）

1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是

A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁

C．烧结粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针

2．烷烃的命名正确的是

A．4­甲基­3­丙基戊烷 B．3­异丙基己烷

C．2­甲基­3­丙基戊烷 D．2­甲基­3­乙基己烷

3．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是

A．NaOHB．KMnO₄C．KSCND．淀粉KI

4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是

A.上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D.有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

5．下列实验能达到目的的是

A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl₃、MgCl₂、Na₂SO₄四种溶液

B．将NH₄Cl溶液蒸干制备NH₄Cl固体

C．用萃取分液的方法除去酒精中的水

D．用可见光束照射以区别溶液和胶体

6．下列叙述错误的是

A．用AgNO₃溶液可以鉴别KCl和KI

B．制备乙酸乙酯时可用饱和Na₂CO₃溶液收集产物以除去其中的乙酸

C．制氯气时，用饱和NaHCO₃溶液和浓硫酸净化气体

D．SO₂使溴水褪色与乙烯使KMnO₄溶液褪色的原理相同

7．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl₂·4H₂O

8．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．氯气溶于水：Cl₂＋H₂O＝2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

B．Na₂CO₃溶液中CO₃^2－的水解：CO₃^2－＋H₂O＝HCO₃^－＋OH^－

C．酸性溶液中KIO₃与KI反应生成I₂：IO₃^－＋I^－＋6H^＋＝I₂＋3H₂O

D．NaHCO₃溶液中加足量Ba(OH)₂溶液：HCO₃^－＋Ba^2＋＋OH^－＝BaCO₃↓＋H₂O

9．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

A．9g甲基（﹣CH₃）所含有的电子数是10 N_A个

B．22.4L乙烷中含有的共价键数为7N_A个

C．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N_A

D．4.2g C₃H₆中含有的碳碳双键数一定为0.1N_A

10．已知H₂O₂在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是

A．加入催化剂，减小了反应的热效应

B．加入催化剂，可提高H₂O₂的平衡转化率

C．H₂O₂分解的热化学方程式：

H₂O₂＝H₂O + O₂ΔH＜0

D．断键吸收的总能量小于成键放出的总能量

11．化学反应N₂＋3H₂2NH₃的能量变化如图所示，

该反应的热化学方程式是

A．N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(l)

⊿H ＝ 2(a—b—c)kJ/mol

B．N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)

⊿H ＝ 2(b—a)kJ/mol

C．0.5N₂(g)＋1.5H₂(g)NH₃(l)

⊿H ＝ (b＋c—a)kJ/mol

D．0.5N₂(g)＋1.5H₂(g)NH₃(g)

⊿H ＝ (a＋b)kJ/mol

12．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．NH₄F水溶液中含有HF，因此NH₄F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H₂的速率

13．对于可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g) △H<0，下列图像正确的是

14．下列说法中一定正确的是

A．pH=5的溶液中c(H⁺)=1.0×10^-5mol·L^-1

B．pH=7的溶液呈中性

C．pH值为0的溶液中c(H⁺)=0 mol/L

D．pH=5的溶液中c(OH^－)=1.0×10^-9mol·L^-1

15．下列事实不能证明HNO₂是弱酸的是

1. 用HNO₂溶液做导电性实验，灯泡很暗
2. 向HNO₂溶液中加入NaNO₂固体，pH变大

C.0.1mol·L^-1的HNO₂溶液的pH=2

D.pH=3的HNO₂溶液稀释至100倍后，3

16．等体积等物质的量浓度MOH强碱和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子浓度应满足的关系是

A．c(M^＋)＞c(H^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－) B．c(M^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C．c(M^＋)＞c(OH^－)＞c(A^－)＞c(H^＋) D．c(M^＋)＞c(A^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

17．下列有关沉淀平衡的说法中正确的是

A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，K_sp(AgCl)增大

B．在CaCO₃的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动

C．可直接根据K_sp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小

D．25 ℃时，K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成

18．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．使酚酞变红色的溶液中：Na⁺、Al³⁺、SO₄^2﹣、Cl^﹣

B．=1×10^﹣13molL^﹣1的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣

C．与Al反应能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、K⁺、NO₃^﹣、SO₄^2﹣

D．水电离的c（H⁺）=1×10^﹣13molL^﹣1的溶液中：K⁺、Na⁺、AlO₂^﹣、CO₃^2﹣

19．O₂F₂可以发生反应：H₂S+4O₂F₂→SF₆+2HF+4O₂，下列说法正确的是

A．氧气是氧化产物

B．O₂F₂既是氧化剂又是还原剂

C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

20．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是

A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：

NH₄^＋＋2H₂O=NH₃·H₂O＋H₃O^＋

B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH^－＋2H₂O=2AlO₂^－＋3H₂↑

C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：

+2HCO₃^-→+2H₂O+2CO₂↑

D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO₄^－＋16H^＋＋5C₂O₄^2－=2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O

21．下列说法正确的 21.下列说法正确的是

_{中·华.资*源%库}

A．图①中△H₁=△H₂+△H₃

B．图②可用于证明实验中生成了乙烯

C．图③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线

D．图④可表示由CO(g)生成CO₂(g)的过程中要放出566kJ 热量

第Ⅱ卷（非选择题 共58分）

二、 填空题（共4题，58分）

22、 （15分）

某化学研究小组测定某FeCl₃样品（含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，在实验室中按以下步骤进行实验：

①称取a g样品，置于烧杯中；

②取适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；

③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤过滤，洗涤沉淀；

⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色，冷却至室温后，称量；

⑦……

请根据上面的叙述回答下列问题：

（1）装置D的名称是 ，上图所给仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和_______ （填仪器序号）。

（2）配制步骤③中所得产物的溶液时常加 ，目的是

（3）步骤④中检验沉淀是否完全的操作是

（4）检验沉淀是否洗净的操作是取最后一次洗涤液，加入几滴______ （填写序号）。

①KSCN溶液 ②NaOH溶液 ③AgNO₃溶液 ④酚酞试液

1. 若坩埚质量是W₁g，最终坩埚和固体的总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数为_______________。

23、(13分)煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气，反应为:

能使化学反应速率加快的措施有________（填序号）

①增加C的物质的量 ②升高反应温度

③随时吸收CO, H₂转化为CH₃OH ④密闭定容容器中充入CO(g)

(2)在不同温度下将不同起始量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应:，得到如下两组数据:

①实验1中以v(CO₂)表示的化学反应速率为______________。

②650℃时的化学平衡常数为 ，温度从650℃升高到900℃时，化学平衡常数会______(填“增大”“减小”或“不变”)，则该反应的正反应为_ ___(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)在一容积为2L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应，该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示:

则t₄时改变的条件是 ，t₅时达到平衡，t₆时改变的条件是______________，t₈时改变的条件是______________。

1. （16分）下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物(反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J时的其它产物均已略去)，已知B、C、F是单质，沉淀J呈红褐色，D的水溶液呈碱性。 已知：2NaCl＋2H₂O Cl₂↑＋2H₂↑+2NaOH

请填写下列空白：

1. 写出下列物质的化学式D _______，J_______；
2. 写出下列物质的电子式A ，G ；
3. 写出下列反应的离子方程式
   反应① ________________________________________________;
   I的水溶液显酸性__________________________________________;
   H+B ______________________________________________;
   H+D+ H₂O→J + E+ 一种弱酸_______________________________________。
4. 在使用C、空气、KOH的燃料电池中，其负极上的电极反应为 。
5. 室温时，关于溶液的下列说法正确的是

A．c(H^＋):c(OH^－)＝1:10^-2的溶液中K^＋、Ba^2＋、ClO^－、CO₃^2－一定能大量存在

B．水电离出来的c(H^＋)＝10^-13mol/L的溶液中K^＋、Cl^－、NO₃^－、I^－一定能大量存在

C．往0.1mol/LCH₃COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大

D．等物质的量浓度的下列溶液：①H₂CO₃②Na₂CO₃③NaHCO₃④(NH₄)₂CO₃⑤NH₄HCO₃中

c(CO₃^2－)的大小关系为：②>④>③>⑤>①

25、（14分）聚苯乙烯可用于制备高频绝缘材料，苯乙烯在一定条件下存在如下图转化关系。

请回答下列问题：

（1）由苯乙烯合成高聚物的化学方程式为 。

（2）写出F中官能团的名称：

（3）C可能的结构简式有 。

（4）H有多种同分异构体，请写出有两个支链，且官能团不完全相同的两种同分异构体的结构简式： 。

（5）反应③的化学方程式是 。

高二化学答案

一、选择题(每小题2分，共46分)

1D 2D 3B 4C 5D 6C 7C 8D 9C 10D 11A 12D 13B 14A

15A 16B 17D 18B 19D 20B 21C

二．填空题（共54分）

22．（15分）

（1）分液漏斗（2分) , CFG（3分)

（2）盐酸（2分)，防止Fe^3的水解（2分)

（3)取少量上层清液于试管中，加入氨水，若无沉淀，则沉淀完全。（2分)

（4) ③（2分)

1. (12分)

1. ②④(2分)（
2. 2）①0.16mol/(L•min)
3. (2分)②8/3或2.67 (2分) 减小(2分) 放热(2分)

（3）减小压强，增大反应物的浓度，使用催化剂(每空1分)

24.(16分)

（1）NaClO Fe(OH)₃

（2）(以上每空1分，以下每空2分)

（3） Cl₂＋2OH^－＝Cl^－＋ClO^－＋H₂O

Fe^3＋3H₂OFe(OH)₃＋3H^

Cl₂＋2Fe^2＝2Cl^＋2Fe^3

5ClO^－＋2Fe^2＋5H₂O＝2Fe(OH)₃＋Cl^＋4HClO

（4）H₂＋2OH^－－2e^－===2H₂O或2H₂＋4OH^－－4e^－===4H₂O (5)D

1. （14分）

（1）n

（2）羰基，醛基

（3）

（4）略

（5）2 + 2 H₂O