上海理工大学附属中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试卷

上理工附中2015学年第一学期高二年级化学期中试卷

（I卷）命题：徐艳

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Al-27 Fe-56 N-14

一、选择题（每小题2分，共80分，每小题只有一个正确选项）

1、在元素周期表中，金属元素和非金属元素分界线附近能找到：

A．制半导体元素 B．制农药元素

C．制催化剂元素 D．制耐高温合金的元素

2、某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是( )

A．铝的导热性较强，不易做碗

B．铝的质地较软，易变形，不易做碗

C．铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物

D．铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品

3、某元素的离子带2个单位正电荷，它的核外电子排布为 ，此元素在周期表中的

位置是：

A．第二周期零族 B．第三周期ⅡA族

C．第二周期ⅥA族 D．第三周期IIIA

4、下列化合物中，不能由两种单质直接化合制得的是：

A．FeS B．Al₂S₃C．Fe₃O₄D．FeCl₂

5、下列各操作中，适宜用来制备氢氧化铝的是：

A．将氧化铝放入水中共热 B．将金属钠投入氯化铝溶液中

C．将足量氨水滴入氯化铝溶液中 D．将足量氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中

6、把钠放入滴有酚酞试液的水中，下列现象不会出现的是( )

A．钠浮在水面上 B．钠熔化成小球

C．溶液中产生较多的气泡 D．水溶液变成红色

7、下列说法中，正确的是

A．第ⅠA族元素都是金属元素

B．第ⅣA族非金属元素的单质只能形成原子晶体

C．第ⅥA族元素形成的单质，常温下有气、液、固三种状态

D．元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子最外层电子数呈现周期性变化

8、铝能用于冶炼难熔的金属，这是因为铝具有

A、两性 B、优良的导电性 C、低的熔点 D、还原性，且在冶炼反应中放出大量热

9、不能比较氮和氧非金属性相对强弱的是

A．氨气在氧气中燃烧生成氮气 B． NO中N为+2价，氧为－2价

C．沸点：H₂O>NH₃D．热稳定性：H₂O>NH₃

10．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是

	X	Y	Z
①	NaOH溶液	Al(OH)3	稀硫酸
②	KOH溶液	SiO2	浓盐酸
③	O2	N2	H2
④	FeCl3溶液	Cu	浓硝酸

A．①②④ B．①③④ C．①④ D． ②③

11．下列除杂方案错误的是

选项	被提纯的物质	杂质	除杂试剂
A.	FeCl3(aq)	Al3＋(aq)	NaOH溶液、盐酸
B.	AlCl3(aq)	Cu2＋	Al粉
C.	NaHCO3(aq)	Na2CO3(aq)	CO2气体
D.	FeCl3(aq)	Cu2＋	Fe粉

12．三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序为X

A．非金属性X

B．气态氢化物的热稳定性按X、Y、 Z顺序减弱

C．X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物酸性由弱到强

D．X、Y、Z最外层电子数依次增大

13、主族元素R的最高价氧化物的化学式为R₂O₅,则它的气态氢化物的化学式是：

A．RH₄B．RH₃C．H₂R D．HR

14、人体正常的血红蛋白应含Fe²⁺。若误食外表与食盐相近的亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化成Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述中正确的是：

A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是还原剂

C．维生素C是氧化剂 D．亚硝酸盐被氧化

15、由下列反应：Cu+2FeCl₃→2FeCl₂+CuCl₂，CuCl₂+Fe→FeCl₂+Cu，确定Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的氧化性强弱顺序为

A、Fe²⁺>Cu²⁺>Fe³⁺B、Fe³⁺>C_U²⁺>Fe²⁺

C、Fe³⁺>Fe²⁺>Cu²⁺D、Fe²⁺>Fe³⁺>Cu²⁺

16、下列关于铝热剂的有关叙述中正确的是：

A．利用铝热剂的反应，常用于冶炼高熔点的金属

B．氧化铝和铁的混合物是铝热剂  

C．铝热剂发生的铝热反应需要用镁带和氯酸钾引燃，所以铝热反应是吸热反应 

D．工业上常用铝热反应来大量冶炼金属铁

17、已知质量数为A的某阳离子Rⁿ⁺, 核外有X个电子，则核内中子数为：

A．A-X B．A-X- n C．A-X+n D．A+X-n

18、某500 mL溶液中含01 mol Fe²⁺、02 mol Fe³⁺，加入02 mol铁粉，待Fe³⁺完全还原后，溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为假设反应前后体积不变：

A．04 mol / L B．0.6 mol / L C．0.8 mol / L D．1.0 mol / L

19、下列离子方程式正确的是（ ）

1. 铝和氢氧化钠溶液反应2Al＋ 2OH^-→2AlO₂^-＋3H₂↑
2. 铁和稀盐酸反应2Fe ＋ 6H⁺→2Fe³⁺ + H₂↑
3. 铝和醋酸溶液反应2Al＋2H⁺→2Al³⁺＋H₂↑
4. 铁和氯化铁溶液反应 Fe ＋ 2Fe³⁺→3Fe²⁺
   20、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

   元素代号	X	Y	Z	W
   原子半径/pm	160	143	70	66
   主要化合价	+2	+3	+5、+3、-3	-2

   下列叙述正确的是：
   A．X、Y元素的金属性 X
   B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂
   C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
   D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
   21、下图中能表示将Ba(OH)₂溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量（Y）与加入Ba(OH)₂溶液的体积（X）关系的是：
   Y Y Y Y
   A B C D
   22、如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是：
   A．原子半径:Z>Y>X
   B．气态氢化物的稳定性: W>R
   C．WX₃和水反应形成的化合物是离子化合物
   D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
   23、现有甲、乙、丙三种元素，其原子序数都不超过20。有关信息如下：

   元素代号	相关信息
   甲	n为电子层数，甲原子最外层电子数为(2n2－1)
   乙	在周期表中它的周期数为k，主族序数为(2k＋1)
   丙	电子层数大于最外层电子数

   下列关于甲、乙、丙三种元素相关的分析正确的是：
   A．甲的单质难溶于水 B．乙的气态氢化物遇湿润的pH试纸变红色或蓝色
   C．丙的最高价氧化物对应的水化物是强碱
   D．甲、丙只能形成共价化合物
   24.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）
   A 稀硝酸 B 稀盐酸 C 氢氧化钠 D 硝酸铜
   25..氧化亚铁固体可溶于足量稀硝酸，其中稀硝酸所体现的作用是（ ）
   A 氧化性和酸性 B 还原性和酸性 C 只有氧化性 D只有酸性
   26.下列物质中可用于治疗胃酸过多的是（ ）
   　　A．碳酸钠　　　 B．氢氧化铝　　C．氧化钙　　　　 D．硫酸钡
   27. 某溶液中有Fe³⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Na⁺四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）
   A．Fe³⁺B．Mg²⁺C．Na⁺D．Fe²⁺
   28.Fe₃O₄与HNO₃反应生成Fe(NO₃)₃、NO、H₂O若溶解1mol Fe₃O₄，则被还原的硝酸是( )
   A、3 mol B、1/2 mol   C、1/3 mol D、9 mol
   29.下列各组离子在溶液中由于氧化还原而不能大量共存的是( )
   1. Fe³⁺、Cl^-、SCN^-、K⁺B.Fe²⁺、H⁺、NO^-₃、SO^2-₄
      C。 H⁺、Mg²⁺、CO^2-₃、Cl^-D.Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO^-₃
      30. 某无色透明溶液能与铝反应产生氢气，则此溶液中可能大量共存的离子组是 （　　）
      1. k⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-　 　 B.k⁺、Na⁺、HCO₃^-、Cl^-

C.Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-　 　 D.Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-

31.常温下，向下列各溶液中分别投入铁片，溶液质量变化最小的是（ ）

A．浓HNO₃B．HClC．CuSO₄D．AgNO₃

32.只用一种试剂即可鉴别氯化镁、氯化铁、氯化亚铁、氯化铵、氯化钠这五种溶液，该试剂是（ ）

A. KSCN B.BaCl₂ C. HCl D.NaOH

33.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）

A. NaCl和Mg B. NH₄Cl和NH₃ C. Cu和Hg D. CO₂和SiO₂

34. 浅绿色的Fe(NO₃)₂溶液中存在如下平衡：Fe²⁺+2H₂OFe(OH)₂+2H⁺，若向该溶液中滴加足量盐酸，则溶液的颜色( )

A. 变黄 B. 绿色更深 C. 绿色更浅 D. 无变化

35、铁和下列物质反应，能生成+3价铁元素的是( )

①O₂ ②S ③HCl ④CuCl₂⑤HNO₃ ⑥溴 ⑦H₂O

A．①②⑤ B．①⑥ C．①⑤⑥⑦ D．①⑤⑥

36.把铁与铜的混合物放入稀HNO₃中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液里一定含有的金属盐是（ ）

A．Cu(NO₃)₂B．Fe(NO₃)₃C．Fe(NO₃)₂D．Fe(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂

37.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：①a、c均能与稀硫酸反应放出气体；②b与d 的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱反应放出气体；④c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此判断a、b、c、d、e分别是 （ ）

A Fe、Cu、Al、Ag、Mg B Al、Cu、Mg、Ag、Fe

C Mg、Ag、Al、Cu、Fe D Mg、Cu、Al、Ag、Fe

38、准确称取6 g铝土矿样品(含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)放入盛有100 mL某浓度硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol·L^-l的NaOH溶液，产生的沉淀质量m与加入的NaOH溶液的体积V的关系如图所示，则所用硫酸溶液的物质的量浓度为( )

A．3．50mol／L B．1．75mol／L C．0．85mol／L D．无法计算

39．向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为（ ）

A．2.8gB．5.6gC．11.2gD．无法计算

40.已知：2NaAlO₂+ 3H₂O +CO₂→2Al(OH)₃↓+Na₂CO₃。向含2molNaOH、 1 mol Ba(OH)₂、2 mol

NaAlO₂的混合溶液中慢慢通入CO₂，则通入CO₂的量和生成沉淀的量关系正确的是

选项	A	B	C	D
n(CO2)mol	2	3	4	6
n(沉淀) mol	2	2	3	3

上理工附中2015学年第一学期高二年级化学期中试卷

（II卷）

I卷	II卷	总分

温馨提示：本卷选择题全部写在答题卡上，以下是非选择题部分，本页兼答题纸。

二、填空题（本题共20分）

41、A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，A、B、F三者原子序数之和为25，且知B、F同主族，1.8g E与足量的盐酸反应生成ECl₃和2.24L氢气（标准状况下），D⁺和E的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素B和E能形成离子化合物的方法冶炼E单质，试判断：

（1）、六种元素中非金属性最强的是 (填代号)，该元素位于周期表中第 周期第 族；

由A、B、D三种元素形成化合物的电子式

（2）、下列能够说明B、F非金属性强弱的方法有

a.最高价氧化物对应水化物酸性 b.气态氢化物的热稳定性

c.气态氢化物的沸点B比F高 d.向F的气态氢化物溶液中通入B单质，有浑浊

（3）、写出下列反应的化学方程式

①E与足量的盐酸反应的化学方程式

②写出足量D的最高价氧化物对应水化物与ECl₃相互反应的离子方程式

42、黑色粉末A，黄色粉末B,它们都是单质，按下图进行实验：

1. 试根据上述反应现象推断以下物质的化学式：

A D E H

（2）写出C+盐酸 D+F的离子方程式：

（3）写出D E的化学方程式：

（4）写出G H的化学方程式：_______________________________________

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2015学年第一学期高二年级化学学科期中试卷

一、选择题（每小题2分，共80分）

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
A	D	B	D	C	C	D	D	C	C
11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
D	B	B	B	B	A	B	C	D	D
21	22	23	24	25	26	27	28	29	30
C	D	B	D	A	B	D	A	B	D
31	32	33	34	35	36	37	38	39	40
A	D	C	A	C	C	D	B	A	C

二、填空题（共20分）

41、（1）C(2分) 第二周期ⅦA(1分) (1分)

（2）、bd(2分)

（3）、①2Al+6HCl→ 2AlCl₃+3 H₂↑（2分）

②4OH^—+ Al³⁺→ AlO₂^—+ 2H₂O（2分）

42、（1） Fe H₂S SO₂Fe(OH)₃

（2） FeS+2H⁺→Fe²⁺+H₂S↑

（3） 2H₂S+3O₂→2SO₂+2H₂O（条件：点燃）

（4） 4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O→4Fe（OH）₃