云南省峨山彝族自治县第一中学2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题

峨山一中2016—2017学年下学期期末考试

高 二 化 学 试 卷

考试时间：120分钟 试卷满分：100分

可能用到的原子量：H—1 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 AI—27

CI—35.5 Cu—64 Ca—40 S—32 Fe—56 C—12

第I卷（选择题共50分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）

1． “摩尔庄园”是一款专门为7—12岁儿童（也就是说并不适合很大年齡的你们）安全健康益智网页游戏，它和我们化学高大上的摩尔没有半毛钱的关系，你们总是学不会的“摩尔”其实是指（ ）

A．国际单位制中的一个物理量 B．摩尔是表示物质的量

C．摩尔是物质的量的单位 D．摩尔是表示物质数量的单位

2．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）

A．0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4N_A

B．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 N_A

C．在常温常压下，17 g硫化氢所含质子数目为8 N_A

D．在标准状况下，2.24 L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2N_A

3．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）

A．H⁺、Ca²⁺、CI^—、CO₃^2—B．K⁺、Na⁺、OH^—、CI^—

C．Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2—、OH^—D．Cu²⁺、Ba²⁺、CI^—、SO₄^2—

4．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的浓度恰好相等。则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比为（ ）

A．2:3 B．1:2 C．1:1 D．3:2

5．下列离子反应方程式中，错误的是( )

△

A．将氨通入盐酸中：NH₃ + H⁺==NH₄⁺

B．在NaOH溶液中滴入几滴NH₄CI溶液并加热：NH₄⁺ + OH^—==NH₃↑ +H₂O

C．将少量铜粉放入浓硝酸中：Cu +4H⁺ + 2NO₃^— == Cu²⁺+2NO₂↑+ 2H₂O

D．将稀硫酸滴在铜片上：Cu +2H⁺ == Cu²⁺ + H₂↑

6．在实验室里，要想使AICI₃溶液中的AI³⁺全部沉淀出来，应使用下列试剂中的（ ）

A．NaOH溶液 B．石灰水 C．氨水 D．硫酸

7．放射性同位素钬¹⁶⁶₆₇Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差（ ）

A．32 B．67 C．99 D．166

8．氢氧燃料电池已用于航于飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：

2H₂ + 4OH^—－4e^-=4H₂O O₂ + 2H₂O +4e^- = 4OH^—

据此判断，下列说法中错误是（ ）

A．H₂在负极发生氧化反应

B．燃料电池的能量转化率可达100%

C．产物为无污染的水，属于环境友好电池

D．供电时的总反应为：2H₂ + O₂=2H₂O

9．以乙烯为原料生产环氧乙烷，经典的方法是氯代乙醇法，包括以下两步反应：

①CH₂=CH₂+CI₂+H₂O CICH₂CH₂OH + HCI

②CICH₂CH₂OH + HCI +Ca(OH)₂H₂C CH₂ + CaCI₂ + 2H₂O

总的反应可表示为：

CH₂=CH₂+CI₂ + Ca(OH)₂H₂C CH₂ + CaCI₂ + H₂O

O

现代石油化式采用银作催化剂，可一步完成例：

Ag

2CH₂=CH₂+O₂2H₂C CH₂

经典的生产工艺的原子利用率是（ ）

A．12.7% B．25.4% C．50.8% D．76.2%

10．下列反应中，是吸热反应，也是氧化还原反应的是（ ）

A．Ba(OH)₂﹒8H₂O与NH₄CI晶体混合 B．盐酸与NaOH溶液混合

C．炽热的碳与二氧化碳反应 D．AI片投入盐酸中

11．工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400～500℃下的催化氧化：

2SO₂ + O₂2SO₃，这是一步正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是（ ）

A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B．在上述条件下，SO₂不可能100%地转化为SO₃

C．为了提高SO₂的转化率，应适当提高O₂的浓度

D．D达到平衡时，SO₂的浓度与SO₃的浓度相等

12．下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（ ）

A．乙醇 B．苯 C．三氯甲烷 D．四氯化碳

13．有机物 用系统命名法命名的名称为（ ）

A．间三甲苯 B．1，3，5—三甲苯

C．三甲苯 D．1—3—5，三甲苯

14．有机物A的分子式为C₄H₈O₃，一定条件下相同质量的A遇NaHCO₃溶液、Na均能产生气体。且生成气体体积比（同温同压）为1:1，则A的结构最多有（ ）

A．3种 B． 4种 C．5种 D．6种

15．下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）

A．苯乙烯 B．乙烯 C．乙醇 D．聚乙烯 16．甲醛与单烯烃的混合物中含氧的质量分数为X，则其含碳的质量分数是（ ）

A．B．C．D．无法计算

17．相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成CO₂最多的是（ ）

A．甲烷 B．乙烷 C．乙烯 D．乙炔

18．某有机物的结构简式为：CH₂=CHCH（CH₃）—CHO，下列对其化学性质的判断中，不正确的是（ ）

A．能被银氨溶液氧化

B．能使KMnO₄酸性溶液褪色

C．1mol该有机物只能与1molBr₂发生加成反应

D．1mol该有机物只能与1molH₂发生加成反应

19．由羟基与下列基团组成的化合物中，属于醇类的是（ ）

A． NH₂— B． C． D．R—CO—

20．下列关于油酯的叙述中不正确的是（ ）

A．油酯属于酯类 B．油酯没有固定的熔、沸点

C．油酯都不能使溴水褪色 D．油酯是高级脂肪酸的甘油酯

21．在试管中加入10%的氢氧化钠溶液1mL，然后滴入2%的硫酸铜溶液2～3滴，稍加振荡，加入某病人的尿液，在酒精灯火焰上加热至沸腾，溶液呈砖红色。该实验现象证明了该病人尿液中含有的物质是（ ）

A．尿酸 B．蛋白质 C．葡萄糖 D．氯化钠

22．证明溴乙烷中溴元素的存在，下列操作步骤正确的是（ ）

①加入AgNO₃溶液；②加入NaOH水溶液；③加热；④加入蒸馏水⑤加稀硝酸至酸性；⑥加入加入NaOH醇溶液

A．⑥③⑤① B．①②③⑤ C．④⑥③① D．④③①⑤

23.下列说法错误的是（ ）

A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C₂H₆和C₂H₄的沸点和熔点高

C．乙酸和乙醇之间能发生酯化反应

D．乙醇 和乙酸都能发生消去反应

24.下列有机物分子中，所有原子不可能处于同一平面的是（ ）

A．CH₂=CH—CN B． CH₂=CH—C(CH₃)=CH₂

C． D． CH₂=CH—CH=CH₂

25．将硫酸铝、硫酸铁和明矾溶液[KAI(SO₄)₂]等体积等浓度混合。该混合溶液中SO₄^2-浓度为0.4mol/L。取100ml混合液加入0.4mol/L的KOH溶液，若要产生的沉淀量最大，加入该浓度的KOH的体积是( )

A．100ml B．150ml C．200ml D． 250ml

第Ⅱ卷（非选择题共50分）

二、填空题（本题包括2小题，共30分）

26．（10分）A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的水溶液呈现黄色，A、B、C、D之间有如图所示转化关系。

（1）A是 （填写相关物质的化学式）；（1分）

（2）C溶液与NaOH溶液混合后产生的现象 ；（2分）

（3）①的反应类型： 选填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”） ；（1分）

（4）某待测液中既有B中阳离子，又有C中阳离子。

检验待测液中有C中阳离子的方法： （1分）；

检验待测液中有C中阳离子的方法： （3分）；

（5）写出D E的反应方程式： （2分）。

27．（12分）对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：

已知以下信息：

①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；

②D可与银镜溶液反应生成银镜；

③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1。

回答下列问题：

1. A的化学名称为__________；（1分）
2. 由B生成C的化学反应方程式为 ，（2分）该反应的类型为 ；（1分）
3. D的结构简式为 ；（2分）
4. F的分子式为 ；（2分）
5. G的结构简式为 ；（2分）
6. E的同分异构体中含有苯环，核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1的是_____________________________(写结构简式)。（2分）

28．（8分）位于短周期的四种元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层民子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。回答下列问题：

（1）上述元素可以形成多种具有漂白性的物质，请写出任意两种物质的化学式：

， ；（2分）

（2）C与D形成D的最低价化合物的电子式： ；（2分）

（3）写出C与水反应的离子方程式： ；（2分）

（4）A、B组成的物质E可形成甲、乙两种微粒，它们均有10个电子。写出E生成甲、乙的方程式： 。（2分）

三、实验题：

29．（ 14分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

	苯	溴	溴苯
密度/g·cm-3	0.88	3.10	1.50
沸点/°C	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

按下列合成步骤回答问题：

（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了__ _气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是__ __；（每空2分，共4分）

（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是___ _；（2分）

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是__ __；（2分）

（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_ __，要进一步提纯，下列操作中必须的是__ __（填入正确选项前的字母）；（每空2分，共4分）

A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取

（4）在该实验中，a的容积最适合的是_ __（填入正确选项前的字母）。（2分）

A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL

四、计算题（6分）

30．把1.92gCu投入到一定量的浓硝酸中，充分反应，产生1.12L气体（标准状况）。计算参加反应的硝酸的物质的量。

---

参考答案：

1． C 2． D 3． B 4． A 5． D 6． C 7． A 8． B 9． B

10． C 11． D 12． A 13． B 14． C 15． D 16． A 17． D

18． D 19．B 20． C 21．C 22． A 23. D 24. B 25． B

26．（1）Fe；（1分）

（2）产生红褐色沉淀；（1分）

（3）置换；（1分）

（4）取少量待测液，滴加KSCN溶液，溶液变血红色，说有待测液中有Fe³⁺（2分）；取少量待测液，滴加高锰酸钾酸性溶液，紫色消失，说有待测液中有Fe²⁺（3分）；

（5）4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4 Fe(OH)₃（2分）。

27.（1）甲苯（1分）

（2） （2分）取代反应（1分）

（3） （2分）

(4)C₇H₄O₃Na₂（2分）

(5) （2分）

（2分）

(6)

28．（1）SO₂、H₂O₂、Na₂O₂、O₃(任意两种均可)每空1分。

（2）硫化钠的电子式（2分）

（3）2 Na +2H₂O=2 Na⁺+OH^-+H₂↑（2分）

(4) 2H₂OH₃O⁺ + OH^-（2分）

29．（1）HBr（2分），吸收HBr（2分）；

（2）除去酸性物质（2分）

③干燥溴苯（2分）；

（3）苯（2分），C（2分）；

（4）B（2分）。

30．0.11mol