云南省大理市巍山县一中2015-2016学年高二上学期期末考试化学试卷

巍山一中2015～2016学年上学期高二年级期末考化学试题

说明： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，本试卷满分100分，考试时间120分钟；

2.第Ⅰ卷（选择题）答在机读卡上的相应位置, 第Ⅱ卷要求用碳素笔在答题卡上规定区域作答。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40

第Ⅰ卷（48分）

一．选择题（本题共24个小题，每小题只有一个选项是符合题意，每小题2分。）

1. 下图中能组成原电池产生电流的是(　　)
   
2. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列不能使氢气生成速率加快的是(　　)
   A．加热 B．不用铁片，改用铁粉
   C．加少量硫酸铜溶液 D．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
3. 有关金属腐蚀的叙述，正确的是 (　　)
   A．金属的腐蚀一定伴有电流产生
   B．Fe在干燥的氯气里比在潮湿的空气里更易被腐蚀
   C．发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属总是作正极而被腐蚀
   D．发生电化学腐蚀时都有能量的转变，且被腐蚀的金属总是失电子
4. 水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 (　　)
   A．4 ℃时，纯水的pH＝7
   B．温度升高，纯水中的c(H^＋)增大，c(OH^－)减小
   C．水的电离程度很小，纯水中主要的存在形态是水分子
   D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
5. 下列有机物的命名正确的是(　　)
   A．3,3­二甲基丁烷　　　　　B．2,2­二甲基丁烷
   C．2­乙基丁烷 D．2,3,3­三甲基丁烷
6. 反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH<0达到平衡后，将气体混合物的温度升高，下列叙述正确的是(　　)
   A．正反应速率和逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动
   B．正反应速率和逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
   C．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
   D．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
7. 已知25 ℃、101 kPa条件下：

1. 4Al(s)＋3O₂(g)===2Al₂O₃(s) ΔH＝－2 834.9 kJ·mol^－1
2. 4Al(s)＋2O₃(g)===2Al₂O₃(s) ΔH＝－3 119.1 kJ·mol^－1

由此得出的正确结论是(　　)

A．O₂比O₃稳定，由O₂变O₃为放热反应

B．O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为吸热反应

C．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为吸热反应

D．等质量的O₂比O₃能量高，由O₂变O₃为放热反应

8. 已知298 K时，合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.2 kJ/mol，此温度下，将1 mol N₂和3 mol H₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)(　　)

A．一定大于92.2 kJ　　B．一定等于92.2 kJ

C．一定小于92.2 kJ D．无法确定

9. 有一处于平衡状态的反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)(正反应是放热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是(　　)

①升高温度　②降低温度　③增大压强　④降低压强

⑤加入正催化剂　⑥分离出Z

A．①③⑤　　　　 B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥

10. 关于铅蓄电池的说法正确的是(　　)

A．在放电时，正极发生的反应是：Pb(s)＋SO(aq)= ==PbSO₄(s)＋2e^－

B．在放电时，该电池的负极材料是铅板

C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D．在充电时，阳极发生的反应是：PbSO₄(s)＋2e^－===Pb(s)＋SO(aq)

11. 氨水的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是(　　)

A．1 mol·L^－1的氨水溶液中c(OH^-)＝0.01 mol·L^－1

B．常温下，将PH为12的氨水溶液加水稀释100倍，稀释后的溶液PH大于10

C．10 mL 1 mol·L^－1的氨水溶液恰好与10 mL 1 mol·L^－1的盐酸完全反应

D．在相同条件下，氨水溶液的导电性比NaOH溶液弱

12．对于反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)在不同温度(T₁和T₂)及压强(p₁和p₂)下，产物Z的物质的量n(Z)和反应时间t的关系如图所示，下列判断正确的是(　　)

A．T₁>T₂，p₁>p₂，正反应为放热反应

B．T₁2，p₁>p₂，正反应为吸热反应

C．T₁2，p₁2，正反应为放热反应

D．T₁>T₂，p₁2，正反应为吸热反应

13．用惰性电极电解AgNO₃溶液，下列说法不正确的是(　　)

A．电解过程中阴极质量不断增加

B．电解过程中溶液的pH不断降低

C．此时向溶液中加入适量的Ag₂O固体可使溶液恢复到电解前的状况

D．电解后两极产生的气体体积比为2∶1

14. X、Y、Z、W四块金属板分别用导线两两相连浸入稀硫酸中构成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，外电路电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是 (　　)

A．X>Z>W>Y B．Z>X>Y>W C．X>Y>Z>WD．Y>W>Z>X

15. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A(g)＋B(g) = 3C(g)。若2 s末测得C的浓度为0.6 mol·L^－1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L^－1·s^－1；

②用物质B表示的反应的平均速率为0.1 mol·L^－1·s^－1；

③2 s末，物质A的转化率为30%； ④2 s末，物质B的浓度为0.8 mol·L^－1。

其中正确的是(　　)

A．①③　　 　B．②④　　 　C．①④　　 　D．③④

16. 2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol^－1

现有H₂与CH₄的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)，若实验测得反应热为3 695 kJ。则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是(　　)

A．1∶1 B．1∶3 C.1∶4 D．2∶3

17．常温下0.1 mol·L^－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(　　)

A．将溶液稀释到原体积的10倍

B．加入适量的醋酸钠固体

C．加入等体积0.2 mol·L^－1盐酸

D．提高溶液的温度

18. 下列关于电解质溶液的判断正确的是(　　)

A．在pH＝12的溶液中，K^＋、Cl^－、HCO、Na^＋可以大量共存

B．在pH＝0的溶液中，Na^＋、NO、SO、K^＋可以大量共存

C．由0.1mol·L^-1一元碱BOH溶液的PH=10，可推知BOH在溶液中的电离是BOH=B^＋+OH^－

D．由0.1 mol·L^-1一元酸HA溶液的PH=3，可推知NaA溶液中存在A^-+H₂OHA＋OH^－

19．(2014·天津高考)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)

A．pH＝1的NaHSO₄溶液：c(H^＋)＝c(SO)＋c(OH^－)

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag^＋)>c(Cl^－)＝c(I^－)

C．CO₂的水溶液：c(H^＋)>c(HCO)＝2c(CO)

D．含等物质的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液： 3c(Na^＋)＝2[c(HC₂O)＋c(C₂O)＋c(H₂C₂O₄)]

20. (2015·新课标重庆卷)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S(s)+2KNO₃(s)+3C(s)=K₂S(s)+N₂(g)+3CO₂(g) ΔH＝x kJ·mol^－1

已知碳的燃烧热ΔH₁＝a kJ·mol^－1

S(s)+2K(s) =K₂S(s) ΔH₂＝bkJ·mol^－1

2K(s)+ N₂(g)+ 3O₂(g) = 2KNO₃(s) ΔH₃＝ckJ·mol^－1

则为

A．3a+b-cB．c+3a-b C．a+b-c D．c+a-b

21.如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是(　　)

①X是正极，Y是负极　②X是负极，Y是正极

③CuSO₄溶液的pH逐渐减小　④CuSO₄溶液的pH不变

A．①③　　　B．①④　　　C．②③　　　D．②④

22. 为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是(　　)

编号	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
A	乙烷(乙烯)	酸性KMnO4溶液	分液
B	淀粉溶液(NaCl)	水	过滤
C	苯(甲苯)	NaOH溶液	分液
D	甲烷(乙烯)	溴水	洗气

23. 在碱性锌锰干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池总反应为：Zn＋2MnO₂＋2H₂O===2MnOOH＋Zn(OH)₂。下列该电池的电极反应，正确的是(　　)

A．负极反应为Zn－2e^－===Zn^2＋

B．负极反应为Zn＋2H₂O－2e^－===Zn(OH)₂＋2H^＋

C．正极反应为2MnO₂＋2H^＋＋2e^－===2MnOOH

D．正极反应为2MnO₂＋2H₂O＋2e^－===2MnOOH＋2OH^－

24. 某有机样品3.1 g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水中，石灰水共增重7.1 g，经过滤得到10 g沉淀。该有机样品可能是(　　)

A．甲醇 B．乙醇 C．乙二醇 D．乙醛

第Ⅱ卷 （52分）

25．(8分) (1)写出下列反应的化学方程式

①铝与氢氧化钠溶液反应：_______________________________________

②二氧化硫通入氯水的反应：_______________________________________

(2)写出下列反应的离子方程式

①碳酸钠溶液显碱性的原因：_______________________________________

②小苏打溶液中滴加硫酸铝溶液：_______________________________________

26. (8分) (1)氢氧燃料电池的电极反应式随电解质溶液的不同而不同。电池的负极通的应是________，如果电解质溶液为KOH，则负极电极反应式为_____________________。如果电解质溶液为稀H₂SO₄则正极电极反应式为____________________________________。

(2)甲烷燃料电池，KOH作电解质溶液，负极电极反应式为：______________。

27.(8分) 已知某原电池的电极反应是Fe－2e^－===Fe^2＋，Cu^2＋＋2e^－===Cu，据此设计该原电池，并回答问题。

1. 若原电池装置为上图左图，
   ①电极材料B是________(写名称)。
   ②电流方向是___________________ (填“由A到B”或“由B到A”)。
2. 若原电池装置为上图右图，

①电极材料X可以是________(填序号，下同)。

a．铁　　　b．铜　　　c．石墨

②电解质Y是________。

a．FeSO₄　　b．CuSO₄　　c．CuCl₂

28. (8分)常温下，10 mL pH均为2的HX、HY两种一元酸溶液，加水稀释过程中溶液的pH随溶液体积变化曲线如图所示。

请回答下列问题：

1. 在图中用曲线表示将10 mL pH＝2的盐酸加水稀释到1000 mL的过程中溶液pH变化趋势。
2. 物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1的NaX和NaY溶液，pH较小的是________。
3. 常温下，0.1 mol·L^－1的HY溶液中加入等体积pH＝1的盐酸后，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)。
4. H₂Z是一种二元弱酸，常温下，0.1 mol·L^－1的H₂Z溶液中加入等体积pH＝13的KOH溶液后，溶液的pH＜7，原因可能是_______________________________________________。

29. (10分) 有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

实验步骤	解释或实验结论
称取A 9.0 g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。	试通过计算填空：(1)A的相对分子质量为：________。
(2)将此9.0 g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4 g和13.2 g	(2)A的分子式为：________。
(3)另取A 9.0 g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24 L CO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24 L H2(标准状况)	(3)写出A中含有的官能团的结构简式：_______________ ______________
(4)A的核磁共振氢谱如下图：	(4)A中含有__________种氢原子。
(5)综上所述，A的结构简式为________。

30．(10分)

1. 某温度下，向容积为1 L的容器中充入3 mol NO和1 mol CO，发生2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)反应，NO的转化率随时间的变化如下图所示。
   
   ①该温度下，化学平衡常数K＝________(如果用小数表示，小数点后保留3位数)，平衡时CO的转化率为________。
   ②A点的逆反应速率v_逆(CO)____ (填“>”、“<”或“＝”)B点的逆反应速率v_逆(NO)。
2. 液态肼(N₂H₄)和液态双氧水可作为火箭推进剂的原料，它们混合时发生反应，生成N₂和水蒸气，并放出大量的热。已知1 g液态肼完全反应生成气态水放出的热量为20 kJ。

① H₂O(l)===H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol^－1，写出液态肼与液态双氧水反应生成N₂和液态水的热化学方程式：_________________________________________________________。

②以N₂和H₂为原料通过一定途径可制得N₂H₄，已知断裂1 mol N—N键、N≡N键、N—H键、H—H键所需的能量分别为193 kJ·mol^－1、946 kJ·mol^－1、390.8 kJ·mol^－1、

436 kJ·mol^－1，试写出由N₂、H₂合成气态肼(N₂H₄)的热化学方程式为______________________。

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巍山一中2015～2016学年上学期高二年级期中考

化学参考答案

第Ⅰ卷 单选题（每题2分，共48分）

题 号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
答 案	B	D	D	C	B	A	C	C	C	B	C	A
题 号	13	14	15	16	17	18	19	20	21	22	23	24
答 案	D	A	B	B	B	D	A	A	A	D	D	C

第Ⅱ卷 非选择题（共52分）

25．(8分) (1)写出下列反应的化学方程式

①2Al+2NaOH+22NaAlO2+3H₂↑ ②SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl

(2)写出下列反应的离子方程式

①CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-(使用等号不给分!) ②3HCO₃^-+Al³⁺=Al(OH)₃↓+3CO₂↑

26. (8分)　(1)H₂　负极：2H₂＋4OH^－－4e^－===4H₂O　O₂＋4H^＋＋4e^－===2H₂O　

(2) CH₄＋10OH^－－8e^－===CO＋7H₂O

27.(8分)

1. ①　铁　②由A到B (2)①b、c　②b、c
   28. (8分)　(1)
2. NaX溶液　 (3)降低　 (4)HZ^－的电离程度大于HZ^－的水解程度

29. (10分)【答案】　(1)90　(2)C₃H₆O₃(3)—COOH　—OH

(4)4　(5)

30．(10分)

1. ① K＝＝(或0.117)；0.6 或60% ②<
2. ①N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)===N₂(g)＋4H₂O(l) ΔH＝－816 kJ·mol^－1

②N₂(g)＋2H₂(g)===N₂H₄(g) ΔH＝＋61.8 kJ·mol^－1

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