内蒙古赤峰市宁城县2015-2016学年高二上学期期末考试化学试卷

2015—2016学年度高二上学期期末综合素质测试

化学试题

第一卷

可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Fe:56 Cu:64 C:12 Na:23 Mg:24 S:32

一选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）

1、下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是

A.酸碱指示剂 B. pH计 C.精密pH试纸 D.广泛pH试纸

2﹑将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B 水的离了积不变、pH不变、呈中性

C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D 水的离子积变大、pH变小、呈中性

3﹑下列过程或现象与盐类水解无关的是

A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈

C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味

4、要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）

A加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现

B滴入AgNO₃溶液，再加入稀HNO₃，观察有无浅黄色沉淀生成

C取少许，加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO₃使溶液呈酸性，再滴入AgNO₃溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

D加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO₃溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

5、用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下：

( )

A.无机物 B.烃 C.高分子化合物 D.有机物

6、描述CH₃—CH＝CH—C≡C—CF₃分子结构的下列叙述中，正确的是( )

A.6个碳原子有可能都在一条直线上；

B.6个碳原子不可能在一条直线上；

C.6个碳原子有可能都在同一个平面上；

D.6个碳原子不可能都在同一个平面上.

7．在2A（g）+B（g） 3C（g）+4D（g）反应中表示该反应速率最快的是（ ）

A．v（A）=0.5mol/(L· s)B．v（B）=0.3mol/(L· s)

C．v（C）=0.8mol/(L· s)D．v（D）=1mol/(L· s)

8、 在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（ ）

A．若正反应是吸热反应，则A为非气态

B．若正反应是放热反应，则A为非气态

C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动 　

D．改变压强对该平衡的移动一定无影响

9、分子式为C₅H₇Br 的有机物，不可能是（ ）。

A、只含有1个双键的直链有机物 B、含有2个双键的直链有机物

C、含有1个双键的环状有机物 D、含有1个叁键的直链有机物

10、下列化合物的正确命名是（ ）。

A、2，2－二乙基丁烷 B、3－甲基－2－乙基戊烷

C、2－乙基－3甲基－戊烷 D、3，4－二甲基己烷

11、下列实验，能成功的是（ ）。

A、苯和溴水、铁屑混合制溴苯

B、用溴水除乙烷中混有的乙烯

C、苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物共热至70℃～80℃制硝基苯

D、用酒精和浓盐酸通过加热来制取乙烯

12、分子式为C₈H₁₀的芳香烃，其结构有（ ）。

A、3种 B、4种 C、5种 D、6种

13、常温下，0.2 mol/L CH₃COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是( )

A．溶液中由水电离产生的H^＋浓度为1×10^－7mol/L

B．c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)－c(Na^＋)＝0.05 mol/L

C．溶液中CH₃COOH的电离程度小于CH₃COONa的水解程度

D．溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

14、某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是 （ ）

A．①③ B．②③ C．①④D．②④

15、已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10^－18、1.3×10^－36.常温时下列有关说法正确的是 （ ）

A．向H₂S的饱和溶液中通入少量SO₂气体溶液的酸性增强

B．将足量的CuSO₄溶解在0.1 mol/L的H₂S溶液中，溶液中Cu^2＋的最大浓度为1.3×10^－35mol/L

C．因为H₂SO₄是强酸，所以反应：CuSO₄＋H₂S===CuS↓＋H₂SO₄不能发生

D．除去工业废水中的Cu^2＋可以选用FeS作沉淀剂

16、将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是（ ）

化学试题第二卷

二、填空题（共52分）

17、（9分）（1）某烯烃，经与氢气加成反应可得到结构简式为

的烷烃，则此烯烃可能的结构简式是：___________、___________、___________。

（2）有A、B、C、D、E 5种烃，各取0.01 mol充分燃烧后，B、C、E所产生的二氧化碳均为448 mL（标准状况）；A或D燃烧所得的二氧化碳都是前者的3倍。在镍催化剂的作用下，A、B、C都能和氢气发生加成反应，其中A 可以转化为D，B可以转变为C或E，C可以转变为E；B或C都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，而A、D、E无此性质；在铁屑存在时A与溴发生取代反应。

①写出烃的结构简式：B是， C是，

D是， E是。

②写出A与溴反应方程式__________________________________

18、（10分）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。

（1）A的结构简式为：
（2）A中的碳原子是否都处于同一平面 （填“是”或“不是”）；

（3）在下图中，D₁、D₂互为同分异构体，E₁、E₂互为同分异构体。

反应②的化学方程式为：

C的化学名称为：

E₂的结构简式是：

④、⑥的反应类型依次是：

19、（10分）(1)将0.15 mol/L稀硫酸V₁mL与0.1 mol/L NaOH溶液V₂mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁∶V₂＝______.(溶液体积变化忽略不计)

(2)常温下，某水溶液中存在的离子有：Na^＋、A^－、H^＋、OH^－，根据题意，回答下列问题：

①若由0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH________7 （＞、≥ 、=、＜）。

②若溶液pH>7，则c(Na^＋)________c(A^－)，理由是

__________________________________________________________。

③若溶液由pH＝3的HA溶液V₁mL与pH＝11的NaOH溶液V₂mL混合而得，则下列说法正确的是______(填选项代号)。

A．若反应后溶液呈中性，则c(H^＋)＋c(OH^－)＝2×10^－7mol/L

B．若V₁＝V₂，反应后溶液pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂

D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂

20、（11分）以下是25℃ 时几种难溶电解质的溶解度：

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子．例如：

①为了除去氯化铵中的杂质Fe^3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；

②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe^3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；

③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe^2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，将Fe^2＋氧化成Fe^3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可．

请回答下列问题：

1. 上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe^3＋、Fe^2＋都被转化为____________(填化学式)而除去．
2. ①中加入的试剂应该选择________为宜，其原因是__________________．
3. ②中除去Fe^3＋所发生的总反应的离子方程式为_____________________．
4. 下列与方案③相关的叙述中，正确的是________(填字母)．

A．H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染

B．将Fe^2＋氧化为Fe^3＋的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀较难过滤

C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

D．Cu^2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中

E．在pH＞4的溶液中Fe^3＋一定不能大量存在

21、（12分）2015年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO (g) 2CO₂ (g) +N₂(g)在密闭容器中发生该反应时，c(CO₂)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。

据此判断：

①该反应的平衡常数表达式为 。

②该反应的ΔH 0（选填“＞”、“＜”）。

③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S₁＞S₂，在右图中画出c(CO₂)在T₂、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线。

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。

CH₄(g)＋2NO₂(g) = N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H =－867kJ·mol^－1

2NO₂(g) N₂O₄(g)△H =－56.9kJ·mol^－1

写出CH₄催化还原N₂O₄(g)生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式 。

②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。

写出上述光电转化过程的化学反应方程式 。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是 (填a→b或b→a)。

高二化学参考答案

一选择：（每题3分）

1B 2D 3B 4C 5D 6B 7B 8A 9A 10D

11B 12B 13B 14D 15D 16D

二填空：

17）（1）（1*7+2）

、、

（2）①CH≡CH CH₂=CH₂CH₃CH₃

②

18、（方程式2分，其余毎空1分）

加成反应 取代反应

19、（毎空2分）

1. 1∶1
2. ①≥　②>　根据电荷守恒：c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)，由于c(OH^－)>c(H^＋)，故c(Na^＋)>c(A^－)　③AD

20、（方程式3分，其余毎空2分）

1. Fe(OH)₃　(2)氨水　不会引入新的杂质

(3)2Fe^3＋＋3Mg(OH)₂===3Mg^2＋＋2Fe(OH)₃

(4)ACDE

21 （1）① （2分） ②＜（1分）

③ （3分）

（2）①CH₄(g)＋N₂O₄(g) = N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H =－810.1 kJ·mol^－1（3分）

②2CO₂＋2H₂O光照2HCOOH+O₂ （2分） a→b （1分）