宁夏育才中学孔德区2015-2016学年高二下学期第一次月考化学试卷

宁夏育才中学孔德学区2015-2016-2高二年级月考1

化学试卷

(试卷满分100分，考试时间为100分钟) 命题人：

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5

Cr-52 Br-80

第一部分：选择题（共25小题，每小题2分，共50分）

一．选择题（每题2分，共25题）

1.用高能Mg核轰击Cm核，发生核合成反应，得到新原子Hs，该原子中中子数与核外电子数之差为(　　)

A．161 B．108 C．84 D．53

2.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是(　　)

A．1s、2p、3d、4sB．1s、2s、3s、2p

C．2s、2p、3s、3pD．4p、3d、4s、3p

3.表示一个原子在第三个电子层上有10个电子可以写成(　　)

A．3s¹⁰B．3d¹⁰C．3s²3p⁶3d²D．3s²3p⁵3d³

4.隐形战机的核心材料是金属钛，我国探明储量世界第一。下列有关推断不正确的是(　　)

A．钛的原子序数为22

B．钛位于元素周期表第四周期

C．钛原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴

D．钛属于过渡元素

5.价电子排布为5s²5p¹的元素，在周期表中的位置是(　　)

A．第四周期第ⅤA族 B．第五周期第ⅢA族

C．第五周期第ⅠA族 D．第四周期第ⅢA族

6.某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是(　　)

A．电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²

B．该元素为V

C．该元素为ⅡA族元素

D．该元素位于d区

7.具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是(　　)

A．两种原子的电子层上全部都是s电子

B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子

C．最外层电子排布式为2s²2p⁶的原子和最外层电子排布式为2s²2p⁶的离子

D．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子

8.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X^m＋和Y^n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是(　　)

A．X的原子半径比Y的小

B．X和Y的核电荷数之差为m－n

C．电负性X＞Y

D．第一电离能X＜Y

9.已知短周期元素R原子最外层p能级上有2个未成对电子。下列关于R原子的叙述正确的是(　　)

A．R的氧化物都能溶于水

B．R的最高价氧化物对应水化物的化学式都是H₂RO₃

C．R都是非金属元素

D．R的氧化物都能与NaOH溶液反应

10.下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是(　　)

①HCl　②H₂O　③N₂　④H₂O₂　⑤C₂H₄　⑥C₂H₂

A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥

11.下列关于化学键的说法正确的是(　　)

A．构成单质分子的粒子中一定含有共价键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子单质分子里

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

12.在白磷(P₄)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是(　　)

A．白磷分子的键角为109°28′ B．分子中共有4对共用电子对

C．白磷分子的键角为60° D．分子中有6对孤电子对

13.下列事实不能用键能的大小来解释的是(　　)

A．N元素的电负性较大，但N₂的化学性质很稳定

B．稀有气体一般难发生反应

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

D．F₂比O₂更容易与H₂反应

14.用价层电子对互斥理论判断SO₃的分子构型为(　　)

A．正四面体形 B．V形 C．三角锥形 D．平面三角形

15.下列分子中，各原子均处于同一平面上的是(　　)

A．NH₃B．CCl₄C．PCl₃D．CH₂O

16.下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是(　　)

A．CO₂B．PCl₃C．CCl₄D．BF₃

17.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(　　)

A．CO₂与SO₂B．CH₄与NH₃

C．BeCl₂与BF₃D．C₂H₂与C₂H₄

18.用过量的硝酸银溶液处理含有0.01 mol氯化铬(CrCl₃·6H₂O)的水溶液，生成0.02 mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是(　　)

A．[Cr(H₂O)₆]Cl₃B．[Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O

C．[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O D．[Cr(H₂O)₃Cl₃]·3H₂O

19.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是(　　)

A．CH₄和Br₂B．NH₃和H₂O

C．H₂S和CCl₄D．CO₂和HCl

20.下列关于氢键的说法正确的是(　　)

A．由于氢键的作用，使NH₃、H₂O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HF>H₂O>NH₃

B．氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内

C．没有氢键，就没有生命

D．相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多

21.下列现象不能用“相似相溶原理”解释的是(　　)

A．氯化氢易溶于水 B．氯气易溶于氢氧化钠溶液中

C．碘易溶于四氯化碳 D．碘难溶于水

22.判断物质在不同溶剂中的溶解性时，一般都遵循“相似相溶”规律。下列装置中，不宜用做HCl尾气吸收的是(　　)

23.下列途径不能得到晶体的是(　　)

A．熔融态物质快速冷却 B．熔融态物质凝固

C．气态物质凝华 D．溶质从溶液中析出

24.下列物质有固定熔沸点的是(　　)

A．CuSO₄溶液　　　　　　　B．石蜡

C．玻璃 D．白磷

25.如下图，在氯化钠晶体中，与每个Na^＋等距离且最近的几个Cl^－所围成的空间几何构型为(　　)

A．十二面体 B．正八面体 C．正六面体 D．正四面体

第二部分：综合题（共3小题，共50分）

26.（每空2分，共16分）

I.有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，其中：

1. 某微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是______________；
2. 某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子有一个单电子，这种微粒的符号是______________；
3. 某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是________。

II.元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律，根据元素周期表元素的性质和递变规律，回答下列问题。

1. 1～20号元素中金属性最强的元素与水反应生成的化合物为____________。
2. 写出电子数为18的四种不同形式的微粒(原子、离子、双原子分子各一种)_______、_______和__________。
3. 写出原子序数为16的元素阴离子的核外电子排布示意图______________________。

27.（每空2分，共18分）

A、B、C、D、E五种元素中，A原子3p轨道上成对电子数等于未成对电子数，B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，C的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺²，D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

（1）A的最高价氧化物的化学式为_________，中心原子的VSEPR构型为_________。

（2）AC₂与BC₂分子的立体结构分别是__________和__________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是__________（写分子式），理由是____________________________

_______________________________________________________________________。

（3）D的元素符号是_________，它的核外电子排布式的简化式为____________。

（4）用氢键表示写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键_____________________。

28.（每空2分，共16分）

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_____________。
（2）B的氢化物的分子空间构型是_____________。其中心原子采取_____________杂化。
（3）写出化合物AC₂的电子式_____________；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为_____________。
（4）E的核外电子排布式是_____________， ECl₃形成的配合物的化学式为_____________，
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是__________________________。

选择题答案（2*25=25）

26.(2*8=16)

I.(1) S^2-(2) K⁺(3)Cl^-

II.(1) KOH(2) Ar K⁺HCl(答案合理即可) (3)S^2-

27.(2*9=18)

（1）SO₃平面三角形

（2）V形直线形SO₂CO₂是非极性分子，SO₂和H₂O都是极性分子，根据“相似相溶原理”SO₂在H₂O中溶解度较大。

（3）Cr [Ar]3d⁵4s¹

（4）F-H...F F-H...O O-H...O O-H...F

28.(2*8=16)

(1)C<O<N(2)三角锥形 sp³

(3)N₂O

(4)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹[Cr(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃

(5)4Mg + 10HNO₃ = 4Mg(NO₃)₂+ NH₄NO₃+3H₂O