宁夏育才中学孔德校区2015-2016学年高二12月月考化学试卷

宁夏育才中学2015-2016-1高二年级月考2考试

化学试卷

(试卷满分100分，考试时间为100分钟) 命题人：

审核人：Ⅰ卷

可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31

S-32 K-39 Ca-40 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-79.9

一、单项选择（20道题，每题2分，共40分）

1. 下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)
   A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
   B．碳与二氧化碳反应既是吸热反应，又是化合反应
   C．热化学方程式中化学计量系数可表示分子个数
   D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
   2．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 (　　)
   ①v(A)＝0.45 mol·L^－1·min^－1②v(B)＝0.6 mol·L^－1·s^－1
   ③v(C)＝0.4 mol·L^－1·s^－1④v(D)＝0.45 mol·L^－1·s^－1
   A．④>③＝②>①　　B．④<③＝②<① C．①>②>③>④ D．④>③>②>①
   3.100 mL 6 mol·L^-1的硫酸溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的
   A.Na₂CO₃固体 B.3 mol·L^-1的H₂SO₄溶液 C.CH₃COOK溶液 D.KNO₃溶液
   4.将2 mol SO₂和1 mol O₂充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃(g)，下列哪些量不再变化时，并不能说明化学反应已达平衡状态(　 　)
   A．混合气体的密度 B．混合气体的压强
   C．混合气体的总物质的量 D．混合气体的平均相对分子质量
   5.如右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O₂2NO₂(正反应是放热反应)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是 ( )
   
   A.a B.b C.c D.d
   6.在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g),达到平衡后测得A的浓度为0.20mol/L。在恒温下增大压强使容器容积缩小为原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.35mol/L。下列说法不正确的是 （ ）
   A. x+y﹥z B. 平衡向右移动 C. B的转化率提高 D. C的体积分数降低
   7.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 (　　)　
   A．CH₃COOH B．Cl₂C．NH₄HCO₃D．SO₂
   8.下列现象及性质不能说明醋酸是弱酸的是 (　　)
   A．锌粒与稀硫酸反应时，加入少量醋酸钠，则反应速率降低
   B．醋酸比硫酸对衣服的腐蚀性差
   C．0.1 mol·L^－1醋酸钠溶液的pH约为9
   D．用NaOH溶液中和等体积，相同pH的盐酸和醋酸，盐酸消耗NaOH溶液的体积小
   9.一定温度下，水存在H₂OH^＋＋OH^－　ΔH＞0的平衡，下列叙述一定正确的是（ ）
   A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K_w减小
   B．将水加热，K_w增大，pH减小
   C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低
   D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H^＋)＝10^－7mol·L^－1，K_w不变
   10.在下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是 ( )
   A．室温下，pH=1的溶液中： Na^＋、Fe^3＋、NO₃^－、I^－
   B．水电离的H^＋浓度为1×10^－13mol·L^－1的溶液中，K^＋、Al^3＋、Cl^－、SO₄^2－
   C．AlO₂^-浓度为0.1 mol·L^-1的溶液中： Na^＋、K^＋、HCO₃^－、Cl^－
   D．加入KSCN溶液显红色的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、NO₃^－
   11.常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的下列溶液：①CH₃COONa ②NaOH ③NaHSO₄
   ④NH₄Cl ⑤ NaCl，溶液的pH由大到小的顺序排列正确的是 ( )
   A. ②＞⑤＞①＞③＞④ B. ②＞①＞⑤＞③＞④
   C. ②＞①＞⑤＞④＞③ D. ②＞⑤＞③＞④＞①
   12.在盐类水解的过程中，下列说法正确的是 (　　)
   A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离程度一定会增大
   C．溶液的pH一定会增大 D．c(H^＋)与c(OH^－)的乘积一定会增大
   13.实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 (　　)
   ①NaOH溶液　②水玻璃　③Na₂S溶液　④Na₂CO₃溶液 ⑤NH₄Cl溶液　⑥澄清石灰水　⑦浓HNO₃⑧浓H₂SO₄
   A．①⑥ B．①②③④⑥ C．①②③⑥⑦⑧ D．⑤⑦⑧
   14.下列各项中的离子方程式，书写正确的是 (　　)
   A．AlCl₃水解：Al^3＋＋3H₂O===Al(OH)₃＋3H^＋
   B．NaHCO₃电离：NaHCO₃Na^＋＋HCO
   C．固体Ca(OH)₂与NH₄Cl共热：NH＋OH^－===NH₃＋H₂O
   D．过量的CO₂气体通入饱和石灰水中：CO₂＋OH^－===HCO
   15.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是(　)
   A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸铁 D．高锰酸钾
   16.为了使CH₃COONa溶液中Na^＋的浓度与CH₃COO^－的浓度比为1∶1，可在CH₃COONa溶液中加入 (　　)
   ①适量的盐酸　②适量的NaCl　③适量的醋酸　④适量的CH₃COONa
   A．①② B．③ C．③④ D．④
   17.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是 (　　)
   A．c(OH^－)>c(HA)>c(HB)>c(H^＋) B．c(OH^－)>c(A^－)>c(B^－)>c(H^＋)
   C．c(OH^－)>c(B^－)>c(A^－)>c(H^＋) D．c(OH^－)>c(HB)>c(HA)>c(H^＋)
   18.物质的量浓度相同的下列溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③H₂CO₃④(NH₄)₂CO₃⑤NH₄HCO₃，按c(CO₃^2-)由小到大排列顺序正确的是 （ ）
   1. ⑤<④<③<②<①　　B. ③<⑤<②<④<①　　

C. ③<②<⑤<④<①　　D. ③<⑤<④<②<①

19.常温下，0.1 mol·L^－1某一元酸(HA)溶液的pH＝3。下列叙述正确的是 (　　)

A．该溶液中：c²(H^＋)≠c(H^＋)·c(A^－)＋K_w

B．由pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

C．浓度均为0.1 mol·L^－1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c(A^－)>c(HA)>c(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．0.1 mol·L^－1 HA溶液与0.05 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H^＋)＋c(HA)＝c(A^－)＋2c(OH^－)

20.将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL0.5mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/LCaCl₂溶液；④50 mL0.1mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag⁺)从大到小的顺序排列正确的是 ( )

A. ④③②① B. ②③④① C. ①④③② D. ①③②④

选择题答案

Ⅱ卷

二、填空题（共60分）

21. (8分)(1)有下列六种物质的溶液：①氨水②NH₄Cl③NaHSO₄④醋酸⑤CH₃COONa⑥NaHCO₃

①溶液呈酸性的是_______________(将相应的序号填入空格，下同)

②溶液呈碱性的是______________

③能促进水电离的是______________

④能抑制水电离的是______________

(2)FeCl₃水解的离子方程式为___________________

改变下列条件：①升高温度②加入少量浓盐酸③加水稀释④加少量铁粉⑤加少量NaCO₃(s)

①使水解平衡右移的是___________

②使水解平衡左移的是___________

③使溶液pH减小的是_________

22.(12分)某温度(T ℃)时，测得0.01 mol/L NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的K_W＝________。则该温度________(填“大于”“小于”或“等于”)25 ℃，其理由是

___________________________________________________________________。

此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_aL与pH＝b的H₂SO₄溶液V_bL混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：

(1)若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，则V_a：V_b＝________。

(2)若所得混合溶液为中性，且a＋b＝12，则V_a：V_b＝________。

(3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V_a：V_b＝________。

23.(14分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，请完成下列填空：

(1)配制100 mL 0.10 mol·L-1NaOH标准溶液。

①主要操作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后)→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)

→__________→__________→__________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

②称量__________g氢氧化钠固体，所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、__________、__________。
(2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

①滴定达到终点的标志是__________________________________________________。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__________(保留两位有效数字)。

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的__________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有__________。

A. 滴定终点读数时俯视读数 B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

C．锥形瓶水洗后未干燥 D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

24.(16分)在室温下，下列五种溶液：

①0.1 mol/L NH₄Cl ②0.1 mol/L CH₃COONH₄ ③0.1 mol/L NH₄HSO₄

④0.1 mol/L NH₃·H₂O和0.1 mol/L NH₄Cl混合液 ⑤0.1 mol/L NH₃·H₂O

请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈______性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是_________________________________(用离子方程式表示)

（2）在溶液④中______离子的浓度为0.1 mol/L；NH₃·H₂O和_____离子的量浓度之和为0.2 mol/L。

（3）室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH₃COO^－的水解程度_______(填“>”“<”或“＝”)NH₄⁺的水解程度，CH₃COO^－与NH₄⁺浓度的大小关系是：c(CH₃COO^－)______c(NH₄⁺)

（4）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na^＋、A^2－、HA^－、H^＋、OH^－，存在的分子有H₂O、H₂A。

①写出酸H₂A的电离方程式________________________。

②若溶液M由10 mL 2 mol·L^－1NaHA溶液与2 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。

25.(12分)已知：Ksp[Mg(OH)₂]=2×10^-11，Ksp[Cu(OH)₂]=2×10^-20

(1)Mg(OH)₂浊液中存在着Mg(OH)₂的溶解平衡，表示该溶解平衡的方程式为

_______________________________________，溶度积表达式为_______________________。

(2)向Mg(OH)₂浊液中逐滴加入CuSO₄溶液，其现象为________________________________,

发生反应的离子方程式为___________________________________

(3)向Mg²⁺、Cu²⁺均为0.1mol/l的溶液中逐滴加入过量NaOH溶液，先沉淀的离子为______,

最终溶液中c(Mg²⁺)/c(Cu²⁺)=_________________.

化学答题卷

(试卷满分100分，考试时间为100分钟)

选择题答案(40分)

Ⅱ卷

二、填空题（共60分）

21. (8分)

(1)①_______________(将相应的序号填入空格，下同)

②______________

③______________

④______________

(2)_______________________________________

①___________

②___________

③___________

1. (12分)

K_W＝________________。________________(填“大于”“小于”或“等于”)，

___________________________________________________________________。

1. ________________ ____。

(2_____________________。

(3)______________________。

23.(14分)(6+8)

1. ①__________→__________→__________。

②__________,__________、__________。
(2)①__________________________________________________。

②_________________(保留两位有效数字)。

③__________________，

④__________________。

24.(16分)

（1）_____________，_________________________________(用离子方程式表示)

（2）_____________；_______________。

（3）_____________ ， ______________ (填“>”“<”或“＝”)

（4）①________________________。②________(填“>”、“<”或“＝”)。

1. (12分)

1. _______________________________________，_______________________。
2. ________________________________,___________________________________
3. ______________, _________________.

选择题

21. (8分，每空1分)

（1）②③④； ①⑤⑥； ②⑤⑥； ①③④

（2）Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃++3H⁺①③⑤; ②④; ①②

22. (12分，每空2分)

1×10^-13； 大于； 温度升高，K_W增大；

（1）1:10 （2）10:1 （3）1:9

1. （14分，第一题每空1分，第二题每空2分）

（1）①移液；定容；摇匀； ②0.4；小烧杯(或表面皿)；药匙
（2）①最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅粉红色，且半分钟内不褪色； ② 0.11 mol·L^-1； ③ 丙； ④ D

24.（16分，每空2分）

1. 酸 , NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋，NH₄^＋和水电离出来的结合成NH₃·H₂O，促进水的电离，平衡时使C(H⁺)＞C(OH^-)，所以溶液呈酸性。
2. Cl^－ , NH₄^＋
3. = =
4. H₂AH⁺+HA^-HA^-H⁺+A^2->

25.（12分，每空2分）

1. Mg(OH)₂Mg²⁺+2OH^-Ksp=C(Mg²⁺)•C²(OH^-)
2. 白色难溶物变为蓝色； Mg(OH)₂+ Cu²⁺Mg²⁺+ Cu(OH)₂
3. Cu²⁺1×10⁹