河北省承德实验中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试卷

2016——2017学年度第一学期期中考试

高二化学试题

说明：本试卷分第Ⅰ卷和第II卷两部分。共两个大题，24个小题。试卷满分100分，考试时间90分钟。

相对原子质量为：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 N-14 S-32 Cu-64 Na-23 I-127 Zn-65 Ca-40 P-31 K-39 Mg-24 Al-27

第Ⅰ卷 选择题 （共60分）

一．选择题。（本题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题只有一个正确选项。）

1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）
A．CH₃CH₂COOH    B．Cl₂      C．NH₄HCO₃    D．S0₂

2．100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是 （ ）

A．加入适量的6 mol/L的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液

C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液

3.右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是 （ ）

A．硝酸铵 B．生石灰 C．氯化镁 D．食盐

4.以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉）。下列说法错误的是 （ ）

A、阴极附近溶液呈红色 B、阴极逸出气体

C、阳极附近溶液呈蓝色 D、溶液的pH变小

5. 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是： （ ） A．氧化、还原 B．还原、氧化

C．氧化、氧化 D．还原、还原

6．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 （ ）

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．两烧杯中溶液的pH均增大

C．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

D．产生气泡的速度甲比乙慢

7．下列叙述正确的是 （ ）

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

B．因醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，盐酸消耗的NaOH比醋酸多。

C．NaHCO₃溶于水，溶液中存在电离平衡。

D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中C(PO₄^3-)相同。

8．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L时，甲酸中的c(H⁺)约为乙酸中c(H⁺)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol/L的乙酸。经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知 （ ）

A．a的浓度必小于乙酸的浓度B．a的浓度必大于乙酸的浓度

C．b的浓度必小于乙酸的浓度D．b的浓度必大于乙酸的浓度

9.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+2 Y(g)2 Z(g)，一定达到化学平衡状态的是 ( )

①X、Y、Z的物质的量之比为l：2：2

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成 n mol Z，同时生成 2n mol Y

A．①② B．①④ C．②③ D．③④

10．白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂=P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol^—1、P—O bkJ·mol^—1、P=O ckJ·mol^—1、O=O dkJ·mol^—1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是 （ ）

A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol^—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol^—1

C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol^—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol^—1

11．pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是 （ ）

A.m=n B.m＞n C.m＜n D.无法判断

12．现有可逆反应A（g）＋2B（g）nC（g）；△H<0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图4，其中结论正确的是 （ ）

A．p₁＞p₂，n＞3

B．p₁＜p₂，n＞3

C．p₁＜p₂，n＜3

D．p₁＞p₂，n＝3

13．纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 ( )

A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B.水的离子积不变、pH不变、呈中性

C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D.水的离子积变大、pH变小、呈中性

14.实验室用H₂SO₄滴定氨水，选用的指示剂是 （ ）

A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞 D.任选一种均可以

15.往2 L密闭容器中充入NO₂，在三种不同条件下发生反应：2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g)，实验测得NO₂的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成N₂O₄)。下列说法正确的是 (　 　)

A．实验2比实验1的反应容器内压强小

B．实验2比实验1使用了效率更高的催化剂

C．实验1比实验3的平衡常数大

D．由实验2和实验3可判断该反应是放热反应

16. 已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl₂+H₂OHCl+HClO达到平衡

后，要使HClO浓度增大，可加入 （ ）

A．NaCl固体 B. 水 C. CaCO₃固体 D. NaOH固体

17.体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同条件下发生反应：并达到平衡，在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂转化率为p%，则乙容器中SO₂转化率为 （ ）

1. 等于 B. 大于 C. 小于 D. 无法判断
   18.25℃时，若pH＝a的10体积的某强酸溶液与pH＝b的1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与该强碱的pH之间应满足的关系式是 ( 　)
   资*源%库 A．a＋b＝14 B．a＋b＝13
   C．a＋b＝15D．a＋b＝7
   19.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是
   A、a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b
   B、a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c
   C、用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测 量结果偏小
   D、a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b
   20.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为
   A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:1D.6:3:2
   第II卷 非选择题 （40分）
   二．填空题 （共40分）
   21.（8分，每空2分） 废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
   （1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）。
   A．热裂解形成燃油B．露天焚烧
   C．作为有机复合建筑材料的原料D．直接填埋
   （2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)＋2H^＋(aq)=Cu^2＋(aq)＋H₂(g) △H = +64.39kJ·mol^－1
   2H₂O₂(l)=2H₂O(l)＋O₂(g) △H =－196.46kJ·mol^－1
   H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l) △H =－285.84kJ·mol^－1
   在 H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu^2＋和H₂O的热化学方程式为 。
   资*源%库 （3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10﹪H₂O₂和3.0mol·L^－1H₂SO₄的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。

   温度（℃）	220	330	440	550	660	770	880
   铜平均溶解速率（×10-3mol·L-1·min-1）	77.34	88.01	99.25	77.98	77.24	66.73	55.76

   当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。
   （4）在提纯后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是
   22.（14分，每空2分）反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
   
   
   1. 该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”);
      (2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，原因是_________________________________________；
      (3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是______ ___。
      (4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁_________，E₂________(填“增大”“减小”“不变”)。
      23.（6分，每空1分）
      如图是两种溶液进行电解的装置，电极A是由金属M制成的，M的硝酸盐的化学式为M(NO₃)₂，B、C、D都是铂电极，P、Q是电池的两极，电路接通后，试回答下列问题：
      
      (1)电极B上金属M沉淀出来：B电极反应为______ ___ _，
      A极上电极反应为_________ ，电极C电极反应为_________ ，电极D电极反应为_______ __。
      (2)电池中P是__ 极，Q是___极。
      24.(12分，每空2分)
      Ⅰ. 物质的量浓度相同的 ①氨水 ②氯化铵 ③碳酸氢铵 ④硫酸氢铵 ⑤硫酸铵 五种溶液中c(NH₄⁺)大小的顺序是(填序号)
      II.乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H₂C₂O₄·xH₂O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
      该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H₂C₂O₄·xH₂O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定：
      2MnO＋5H₂C₂O₄＋6H^＋===2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O
      学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。
      ①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。
      ②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄。
      ③用浓度为0.1000 mol·L^－1的KMnO₄标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。
      
      1. 滴定时，将酸性KMnO₄标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。
      2. 本实验滴定达到终点的标志可以是
         __________________________________________________ __。
      3. 通过上述数据，求得x＝________。

讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会__ __(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。

②若滴定时所用的酸性KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________。

一．选择题（共60分，每小题3分）

1.D 2.B 3.B 4.D 5.D

6.B 7.C 8.A 9.C 10.A

11.B 12.B 13.D 14.A 15.B

16.C 17.B 18.C 19.B 20.D

二．填空题（共40分）

21. （8分，每空2分）

（1）BD

（2）Cu(s)+H₂O₂(l)+2H^＋(aq)=Cu^2＋(aq)+2H₂O(l) △H = -319.68kJ.mol^-1

（3）H₂O₂分解速率加快

（4）2Cu^2＋+SO₃^2-+2Cl^－+H₂O2CuCl↓+SO₄^2-+2H^＋

22.（14分，每空2分）

(1)放热。

(2)减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动。

(3)不影响；催化剂不改变平衡的移动。

(4)减小、减小。

23. （6分，每空1分）

1. M^2＋＋2e^－===M　 M－2e^－===M²⁺　
   4OH^－－4e^－===2H₂O＋O₂↑ 2H^＋＋2e^－===H₂↑
2. 正　负
   24. （12分，每空2分）
   I.⑤ > ④ > ② > ③ >① 
   II． (1)甲
   (2)当滴入最后一滴酸性KMnO₄溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点
3. 2 　偏大 　偏小