河北省景县梁集中学2017-2018学年高二上学期第一次调研考试化学试卷

第一次调研考试高二年级化学试题

90分钟，100分

可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 N 14

第I卷（选择题部分 每题3分共 63分）

1、氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括(　　)

①原料来源广　②易燃烧、热值高　③储存方便　④制备工艺廉价易行

A．①② B．①③ C．③④ D．②④

2、据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（　　）

A．B．C．

3、下列说法正确的是（）

A．活化分子碰撞即发生化学反应.

B．升高温度会加快反应速率，其主要原因是增加了活化分子碰撞的次数

C．有气体参加的化学反应，若增大压强，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大

D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞

4、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）

①NaOH固体 ②H₂O ③NH₄Cl固体 ④CH₃COONa固体 ⑤NaNO₃固体 ⑥KCl溶液．

A．②④⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤⑥

5、分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定．下列说法错误的是（ ）

A．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应

B．仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒

C．在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接

测量NaOH 溶液的温度，则测得的△H偏大

D．用Ba（OH）₂和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的

6、下列关于化学反应的说法中正确的是（　　）

A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D．相同温度下，H₂（g）+CO₂（g）CO（g）+H₂O（g）中，密闭容器中两种反应物浓度为0.2mol•L^﹣1的反应速率大于两种反应物浓度为0.1mol•L^﹣1的反应速率

7、对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是（　　）

A．70℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 6 mol•L^﹣1的硝酸溶液中

B．60℃，将0.2 mol 镁粉加入到20 mL 3 mol•L^﹣1的盐酸溶液中

C．60℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 3 mol•L^﹣1的硫酸溶液中

D．60℃，将0.2 mol 铁粉加入到10 mL 3 mol•L^﹣1的盐酸溶液中

8、下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热

△H=2×（﹣57.3）kJ/mol

B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反应的△H=+566.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

9、下列热化学方程式书写正确的

A．甲烷的燃烧热为-890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+ 2H₂O(g) △H=-890 kJ/mol

B.在一定条件下将1molSO₂和0.5molO₂置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ,

则反应的热化学方程式为：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H=－158.4kJ·mol^－1

C．已知中和热为57.3kJ·mol^－1则NaOH和H₂SO₄反应的热化学方程式为

NaOH(s)＋1/2H₂SO₄(浓)=1/2Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l) △H=－57.3kJ·mol^－1

D．2.0gC₂H₂气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l) △H=－2589.6kJ·mol^－1

10、对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是

A．v(A)＝0.02 mol/(L·s) B．v(B)＝0.03 mol/(L·s)

C．v(B)＝0.90 mol/(L·min) D．v(C)＝0.60 mol/(L·min)

11、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是 （ ）

（1）C的生成速率与C的分解速率相等；

（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；

（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；

（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；

（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。

A．（2）（5） B．（1）（3） C．（2）（7） D．（5）（6）

12、已知反应A₂（g）+2B₂（g）⇌2AB₂（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

13、常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（　　）

A．432 kJ•mol^﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol^﹣1

B．表中最稳定的共价键是H﹣F键

C．H₂（g）→2H （g）△H=+436 kJ•mol^﹣1

D．H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）△H=﹣25 kJ•mol^﹣1

14、已知在25℃，101kPa下，1g C₈H₁₈（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）

A．C₈H₁₈（l）+O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（g）△H=﹣48.4 kJ•mol^﹣1

B．C₈H₁₈（l）+O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=﹣5517.6 kJ•mol^﹣1

C．C₈H₁₈（l）+O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=+5517.6 kJ•mol^﹣1

D．C₈H₁₈（l）+O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=﹣48.4 kJ•mol^﹣1

15、已知下列反应的热化学方程式：

6C（s）+5H₂（g）+3N₂（g）+9O₂（g）=2C₃H₅（ONO₂）₃（l）△H₁

H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）△H₂

C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃

则反应4C₃H₅（ONO₂）₃（l）=12CO₂（g）+10H₂O（g）+O₂（g）+6N₂（g）的△H为（ ）

A．12△H₃+10△H₂﹣2△H₁B．2△H₁﹣10△H₂﹣12△H₃

C．12△H₃﹣10△H₂﹣2△H₁D．△H₁﹣10△H₂﹣12△H₃

16、在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)， 2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L^－1。则下列判断正确的是 ( )

A．x＝2 B．若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态

C．B的转化率为40% D．2 min内A的反应速率为0.6 mol·L^－1·min^－1

17、对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g) △H＞0，下列图象中正确的是

18、有一化学平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是 (　　)

A．正反应是放热反应；m＋n>p＋q

B．正反应是吸热反应；m＋n<p＋q

C．正反应是放热反应；m＋n<p＋q

D．正反应是吸热反应；m＋n>p＋q

19、将2molSO₂和1molO₂分别置于相同体积的甲乙两容器中发生反应2SO₂+O₂（g）2SO₃（g），并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变．若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率（　　）

A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断

20、在恒温时，一容积不变的密闭容器中发生反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)。达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比NO₂的体积分数(　　)

A.不变　　　　 B．增大 C．减小 D．无法判断

21、已知反应X（g）+Y（g）R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表．830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v（X）=0.005mol/（L•s）．下列说法正确的是（　　）

A．4 s时容器内c（Y）=0.76 mol/L

B．830℃达平衡时，X的转化率为80%

C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

D．1200℃时反应R（g）+Q（g）X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.4

第II卷（非选择题 共37分）

22、（10分）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品 是　　　　　　．

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是　　　　　　．

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数 值　　　　　　．（填“偏大、偏小、无影响”）

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　　　（填“相等、不相等”），所求中和热　　　　　　（填“相等、不相等”）．

23、（7分）(1)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：　　　　　　．

(2)若1g水蒸气转化成液态水放热2.45kJ，则反应2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=　　　kJ•mol^﹣1．

(3)氢气的燃烧热为　　　　　　kJ•mol^﹣1．

24、（8分）某温度时，在2 L容器中A、B两种气体间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

1. 该反应的化学方程式________________________________________________________________。
   (2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率 ________________________________。
   (3)4 min时，反应是否达到平衡状态？________(填“是”或“否”)，8 min时，v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
   25、（12分）甲醇是一种重要的可再生能源．
   （1）已知：2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H=a kJ/mol
   CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=b kJ/mol
   写出由CH₄和O₂制取CH₃OH（g）的热化学方程式：　 　．
   （2）反应：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）的平衡常数K的表达式为　 　；
   图1是该反应CO和CH₃OH（g）的物质的量浓度随时间（t）的变化曲线．从反应开始至达到平衡时，用H₂表示的反应速率v（H₂）=　 　．
   （3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H₂，发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化曲线如图2所示．
   ①能判断该反应达到化学平衡状态的是　 　（填选项字母）．
   A．H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍
   B．H₂的体积分数不再改变
   C．H₂的转化率和CO的转化率相等
   D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
   ②比较A、B两点压强大小：P（A）　 　P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
   ③比较K_A、K_B、K_C的大小：　 ．
   
   

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   第一次调研考试高二年级化学答案
   1----5 ABDAD 6---10 DCBDA 11---15 CBDBA 16—21 CADBCB
   22、（每空2分）
   （1）环形玻璃搅拌棒；
   （2）隔热保温，减少热量散失；
   （3）偏小；
   （4）不相等； 相等；
   23、
   H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；
   ［或2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=﹣483.6kJ/mol；］（3分）
   ﹣285.9（2分）； 285.9（2分）
   24、（每空2分）
   1. 2AB

(2)0.05 mol·L^－1·min^－1

(3)否　＝

25、（每空2分）

（1）2CH₄（g）+O₂（g）=2CH₃OH（g）△H=（a+2b） kJ/mol；

（2）K=；0.15mol/（L．min）；

（3）①BD； ②＜； ③K_A=K_B＞K_C；