浙江省宁波诺丁汉大学附属中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试卷

宁波诺丁汉大学附属中学

2016-2017学年度第一学期期中考试

[高二]年级 [化学]试题卷

答卷时间：[90min] 满分：[100分] 命题人：[滕瑛巧] 校对人：[陈建如]

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Na-23 Al-27 Fe-56 S-32 Cu-64

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合要求，不选、多选、错选均不得分）

1．下列属于碱性氧化物的是

A．SO₂ B．CaO C．CO D．NaOH

2．配制一定物质的量浓度的溶液不需要用到的仪器是

3．下列属于电解质并能导电的物质是

A．淀粉 B．KNO₃溶液 C．FeCl₃晶体 D．熔融的Na₂O

4．下列反应中，水作氧化剂的是

A．C+H₂OCO+H₂B．H₂+CuOCu+H₂O

C．Cl₂+H₂OHCl+HClOD．SO₃+H₂O====H₂SO₄

5．下列物质的水溶液不发生水解的是

A．NH₄Cl B．NaClO C．KHCO₃D．KI

6．下列物质的保存方法中，不正确的是

A．液氯储存在钢瓶中

B．金属钠保存在石蜡油或煤油中

C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的细口瓶中

D．氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中

7．下列说法不正确的是

A．钠是一种强还原剂，可用于制取钛、铌等金属

B．镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火

C．可用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液

D．石英玻璃、水晶、分子筛的主要成分都是二氧化硅

8．下列化学用语表示正确的是

A．³⁷Cl原子结构示意图B．NaCl的电子式

C．CO₂分子的结构式O—C—O D．CH₄分子的比例模型：

9．下列说法不正确的是

A．溴单质是深红棕色、密度比水大的液体，易挥发

B．工业上以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉

C．海水中碘的总储藏量很大，目前工业上直接由海水提取碘

D．工业炼铁的原料有铁矿石、焦炭、空气和生石灰

10．下列说法正确的是

A．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的液体中

B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C．用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K⁺的存在

D．检验NH₄⁺时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体

11．下列说法不正确的是

A．¹₁H₂和²₁H₂互为同位素 B．红磷和白磷互为同素异形体

D．¹⁴CO₂的摩尔质量为46g·mol^-1C．C₅H₁₂的同分异构体有3种

12．下列说法正确的是

A．煤的干馏是化学变化，而煤的气化与液化是物理变化

B．豆浆中富含大豆蛋白，煮沸后蛋白质水解成了氨基酸

C．油脂是人体中热值最高的营养物质，在工业上可用于制肥皂和油漆

D．若化学反应中反应物总能量大于生成物总能量则反应为吸热反应

13．在一定温度下，将2 mol SO₂和1 mol O₂充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH=－197 kJ·mol^-1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是

A．正逆反应速率相等，且都为零 B．SO₂和SO₃共2 mol

C．放出197 kJ热量 D．生成SO₃ 2 mol

14．下列离子方程式正确的是

A．碳酸钙与醋酸反应：CO₃^2-+2CH₃COOH=CO₂↑+H₂O+2CH₃COO^-

B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO₂+2OH^- === SO+H₂O

C．硫酸铝溶液与氨水反应：Al³⁺+3OH^- = Al(OH)₃

D．向NH₄HCO₃溶液中加过量的NaOH溶液：2NH₄⁺+ OH^- === NH₃↑+ 2H₂O

15．右图为元素周期表中短周期元素的一部分，下列关于X、Y、Z、W的说法正确的是

A．离子半径大小：W^->Z^2->Y^2-

B．由X元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高

C．X、Z、W三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是W的气态氢化物

D．Y、Z的最高价氧化物的水化物的酸性为：Y>Z

16．下列关于苯的说法不正确性的是

A．苯分子中所有原子都在同一平面

B．苯在空气中不易完全燃烧，燃烧时冒浓烟

C．煤干馏得到的煤焦油中可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃

D．苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不存在碳碳双键

17．下列说法正确的是

A．埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

B．植物秸杆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精

C．往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解

D．皂化反应结束后的混合液中加入饱和食盐水，再通过分液操作分离出硬脂酸钠

18．为充分利用海洋资源，研究人员发明海水电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，下列说法错误的是

A．负极反应式：Ag+Cl^-﹣e^-=AgCl

B．Cl^—不断向电池的正极移动

C．每生成1mol Na₂Mn₅O₁₀转移2mol电子

D．电子由负极流出经外电路流入正极

19．反应4NH₃(g)+ 5O₂(g)==4 NO(g)+ 6H₂O(g)在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率v(X)为

A．v(O₂)＝0.01mol·L^-1·s^-1B．v(NO)＝0.008 mol·L^-1·s^-1

C．v(H₂O)＝0.003 mol·L^-1·s^-1D．v(NH₃)＝0.0025 mol·L^-1·s^-1

20．下列说法正确的是

$来&源：A．碘升华时需要克服分子间作用力和共价键

B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键

C．N₂和Cl₂两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．NaCl和HCl溶于水都电离出Cl^-，故它们都存在离子键

21．常温下，现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是

A．盐酸中的c(Cl^-)与醋酸溶液中的c(CH₃COO^-)相等

B．分别与足量CaCO₃反应，放出的CO₂一样多

C．分别用水稀释相同倍数，n(Cl^-)＜n(CH₃COO^-)

D．分别将两溶液升温至80℃，醋酸溶液的pH变小，盐酸的pH不变（不考虑挥发）

22．下列各图中，表示Ba(OH)₂(s)+2NH₄Cl(s)==BaCl₂(s)+2NH₃(g)+2H₂O(l)能量变化的是

23．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温常压下，14g N₂含有N_A个原子

B．标准状况下，11.2L乙醇所含的分子数为0.5N_A

资*源%库 C．1mol Na被完全氧化生成Na₂O，失去2N_A个电子

D．1L 1mol·L^-1CH₃COONa溶液中含有CH₃COO^—的数目为N_A

资*源%库 24．已知氧化性Br₂＞Fe³⁺。向含溶质a mol的FeBr₂溶液中通入b mol Cl₂，充分反应。下列说法不正确的是

A．离子的还原性强弱：Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-

B．当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe²⁺＋Cl₂＝2Fe³⁺＋2Cl^-

C．当a＝b时，反应后的离子浓度：c(Fe³⁺)︰c(Br^-)︰c(Cl^-)＝1︰2︰2

D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe²⁺＋4Br^-＋3Cl₂＝2Fe³⁺＋2Br₂＋6Cl^-

25．已知：Ag₂SO₄微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na⁺、Ca²⁺、Fe²⁺、Cl^-、Br^-、CO、SiO、SO中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是

A．溶液X中一定含有Na⁺、Cl^-和SiO

B．溶液X中一定不含Ca²⁺、Br^-

资*源%库 C．为确定溶液X中是否含有SO，可取溶液2，加入BaCl₂溶液

D．在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色

非选择题部分

二、非选择题（本大题共5小题，共50分）

$来&源：26．（10分）

（1）能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是▲。

氢气被人们看作理想的绿色能源，己知氢气的热值是143kJ·g^-1（热值指的是在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，氢气转化为液态水。）请写出氢气燃烧的热化学方程式▲。

（2）在298 K、100 kPa时，已知：

2H₂O(g)===O₂(g)＋2H₂(g) ΔH₁

Cl₂(g)＋H₂(g)===2HCl(g) ΔH₂

2Cl₂(g)＋2H₂O(g)===4HCl(g)＋O₂(g) ΔH₃

则ΔH₃与ΔH₁和ΔH₂间的关系是_____▲_______。

（3）电化学是研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学。

①根据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)+Cu(s)===2Ag(s)+Cu²⁺(aq)，设计的原电池如图一所示，

X溶液时______▲____溶液（填“CuSO₄”或“AgNO₃”）；

②图二装置在铁件上镀铜，铁作阴极，则铜极上的电极反应是________▲_________。

1. （8分）A为烃，B能与金属钠反应生成氢气，C是一种重要的化工原料，可用于配制香水等，转化关系如下图：

H₂O/催化剂

A

C₂H₆O

B

③

浓硫酸/△

C

①

KMnO₄(H⁺)

②

己知有机物的性质主要由所含的官能团决定，请回答：

资*源%库 （1）B中官能团的名称是___▲_____。

（2）①的反应类型是____▲___。

（3）写出反应③的化学方程式________▲__________。
（4）下列说法正确的是___▲____。
A．A物质可通过石油分馏得到的石油气中获取

B．相同条件下B与钠反应比水与钠反应更剧烈

C．酸性高锰酸钾溶液能与A发生氧化反应而褪色

D．常温下，C难溶于水

28（8分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A是海水中含量最多的盐，B、E、F是气体单质，C是金属单质，X是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，Y是最常见的无色液体。

请回答下列问题：

（1）X的化学式为▲。

（2）E的电子式为▲。

（3）写出C与Y反应的化学方程式：▲。

（4）写出D溶液与G溶液反应的离子方程式：▲。

29．（10分）某化学兴趣小组利用工厂的铁和铜混合屑末，进行如下实验：

（1）操作X的名称是▲；用到的玻璃仪器有▲；

（2）A与Cl₂混合光照可能发生爆炸，A在该反应中作＿＿▲＿＿（填“氧化剂”或“还原剂”）。

（3）写出反应②的化学方程式________▲_______

（4）检验溶液B中阳离子的实验步骤、现象及结论▲。

30．（共14分）乳酸亚铁（[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O，Mr=288）是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：

CH₃CH(OH)COOH+FeCO₃+2H₂O→[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O+CO₂↑。

已知FeCO₃易被氧化：4FeCO₃+6H₂O+O₂=4Fe(OH)₃+4CO₂

某兴趣小组用FeCl₂（用铁粉和稀盐酸制得）和NH₄HCO₃制备FeCO₃的装置示意图如下：

回答下列问题：

（1）NH₄HCO₃盛放在装置▲中(填字母)，该装置中涉及的主要反应的离子方程式▲。

（2）将生成的FeCl₂溶液和NH₄HCO₃溶液混合时的操作是▲。

（3）将制得的FeCO₃加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。铁粉的作用是▲。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是▲。

（4）该兴趣小组用KMnO₄法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是▲。

经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe²⁺的含量。取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol·L^-1Ce(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO₄)₂19.70mL。滴定反应如下：

Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺

则产品中乳酸亚铁的质量分数为▲2016-2017学年度第一学期期中考试

[高二][化学]参考答案

一、单选题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题中只有一个选项符合题意）

二、非选择题（共5个小题，共50分，每空两分）

26（10分）

（1）太阳能 2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(l) △H= -572KJ·mol^-1（2）ΔH₃＝ΔH₁＋2ΔH₂

（3）AgNO₃Cu-2e^-=Cu²⁺

27（8分）

（1）羟基（2）加成反应 （3）（条件不写扣1分）

（4）CD

28（8分）

（1）NH₃（2）（3）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

（4）NH₄⁺+OH^-=△=NH₃↑+H₂O

29（10分）（1）过滤，漏斗、玻璃棒、烧杯（2）还原剂（3）Cu+2H₂SO₄(浓) =△=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

（4）取少量溶液B于试管中，先加入KSCN溶液不显红色，再通入Cl₂，溶液变红，证明含有Fe²⁺

30（共14分）

（1）装置C（2分） Fe²⁺ + 2HCO₃^-=FeCO₃↓+ CO₂ ↑ + H₂O（2分）

（2）（待D处的气体纯净后）关闭活塞3、打开活塞2（2分）

（3）防止+2价的铁元素被氧化（2分） 加入适量乳酸让铁粉反应完全（2分）

（4）乳酸根离子被酸性KMnO₄氧化（2分，或其他合理答案） 98.50%（2分）