辽宁省大连普兰店一中2016-2017学年高二上学期期末考试化学试卷

普兰店一中高二期末考试化学试卷

时间：90分钟 满分：100分 命题人：张春梅

相对原子质量： Cu:64 N:14 O:16 H:1 Fe:56 Na:23 Al:27C：12

一、选择题（只有一个选项符合题意 每题3分 共75分）

1.下有三组混合物：①氯化钠和水；②硫酸钡和水；③煤油和水。分离以上混合

液的正确方法依次是（ ）

A．分液、萃取、蒸馏B．蒸发、过滤、分液

C．分液、蒸发、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

2.用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A．标准状况下，22.4 L H₂O含有分子数为1N_A

B．常温常压下，1.06 g Na₂CO₃含有的Na⁺数为0.02N_A

C．通常状况下，1N_A个CO₂分子占有的体积为22.4 L

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为1N_A

3.根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据是( )

①元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱

②元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱

③元素单质跟酸反应置换出氢的难易

④元素单质跟氢气生成气态氢化物的难易

A.①②③④ B.③④ C.①②④ D.②④

4.下列氯离子浓度与50 mL 1 mol·L^－1的AlCl₃溶液中氯离子浓度相等的是（ ）

A．150 mL 1 mol·L^－1的NaClB．75 mL 2 mol·L^－1的NH₄Cl

C．150 mL 3 mol·L^－1的KClD．75 mL 2 mol·L^－1的CaCl₂

5.下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2－＋2H^＋===CO₂↑＋H₂O

B．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba^2＋＋SO₄^2－===BaSO₄↓

C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag^＋===Ag＋Cu^2＋

D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe＋3Cu^2＋===2Fe^3＋＋3Cu

6．某无色溶液中，可大量共存的离子组是(　　)

A．Na^＋、HCO₃^－、SO₄^2－、Br^－B．Cu^2＋、NO₃^－、Cl^－、SO₄^2－

C．H^＋、Cl^－、K^＋、CO₃^2－D．K^＋、Mg^2＋、SO₄^2－、OH^－

7．在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是(　　)

①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应

A．①②　　　　B．③④C．②③D．①④

8．下列有关物质的性质或用途的叙述中，正确的是( )

A．二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸发生反应

B．用氯化钡溶液可区别SO₄^2-和CO₃^2-离子

C．CO、NO、 NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．常温下，运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车

9。下列说法正确的是（ ）
A． 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
B．吸热反应的实质是因为反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，放热反应在常温下一定很容易发生
D．反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小．

l0.下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是（ ）

A.食盐　　B.苯甲酸钠　　　C.柠檬黄　　D.味精

11.下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（ ）

A．FeCl₃B．CuCl₂ C．HCl D．FeCl₂

12在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)该温度下K＝0.263下列有关该反应的说法中正确的是 (　　）

A．达到化学平衡状态时若c(CO)＝0.10mol·L^－1，则c(CO₂)＝0.0263mol·L^－1

B．若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量FeO

C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D．若生成56 g Fe，则吸收的热量小于akJ

13.下列反应属于取代反应的是(　　)

A．CH₄与Cl₂的混合气体光照后颜色变浅

B．C₂H₄通入KMnO₄酸性溶液中，溶液褪色

C．苯和溴水混合后振荡，水层褪色资*源%库

D．C₂H₄通入溴水中，溴水褪色

14.把Ca(OH)₂放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)₂(s)Ca^2＋(aq)＋2OH^－(aq)，下列说法正确的是(　　)

A．恒温下向溶液中加入CaO，可以使溶液中的Ca^2＋浓度增大

B．给溶液加热，可以使溶液的pH升高

C．给溶液加入固体Na₂O₂，可以使固体质量增加

D．向溶液中加入固体NaOH，Ca(OH)₂固体质量不变

15.如下图装置可用于(　　）资*源%库

A．MnO₂与KＣlO₃反应制O₂B．Cu与稀硝酸反应制NOC．加热氯化铵与消石灰制备NH₃D．用Cu与浓硝酸反应制NO₂

16.将4 mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2 A（g）+B（g）=2 C（g），经2s后测得C的浓度为0．6 mol·L^－1，下列几种说法中正确的是（ ）

A．用物质A表示反应的平均速率为0．3 mol·L^－1·s^－1

B．用物质B表示反应的平均速率为0．3 mol·L^－1·s^－1

C．2 s时物质A的转化率为70%

D．2 s时物质B的浓度为0．3mol·L^－1

17.下列说法正确的是（ ）

A．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的

B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

18.可逆反应：2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是(　　)

①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂　②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO　③用NO₂、NO、O₂表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态　④混合气体的颜色不再改变的状态　⑤混合气体的密度不再改变的状态　⑥混合气体的压强不再改变的状态　⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦　　　　　B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部

19.某种氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是（ ）A．正极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

B．工作一段时间后，电解质溶液中的KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H₂＋O₂===2H₂O

D．用该电池电解CuCl₂溶液，产生2.24L

20.下列热化学方程式表示正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)

A．C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH＝－1 367.0kJ/mol(燃烧热)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH=＋57.3kJ/mol(中和热)

C．S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热)

D．2NO₂===O₂＋2NO　ΔH＝＋116.2kJ/mol(反应热)

21.某同学为了使反应2HCl+2Ag====2AgCl+H₂↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是 （ ）

22.物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是（ ）

1. Na₂CO₃溶液 B. NH₄HCO₃溶液

C. NaHCO₃溶液 D. NaHSO₄溶液

23.0.1mol/L的K₂S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是( )

A c(K⁺)+c(H⁺)=c(S^2—)+c(HS^—)+c(OH^—) B c(K⁺)+ c(S^2—) = 0.3mol/L

C c(K⁺)=c(S^2—)+c(HS^—)+c(H₂S) D c(OH-)=c(H⁺)+c(HS^—)+2c(H₂S)

24.用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH₃COOH时，始终保持增大趋势的是（ ）
A.c(CH₃COOH) B. c(H⁺)
C. c(OH^－) D. c(CH₃COO^－)

25.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t₁时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是：( )

A.2SO₂（g）+O₂(g)2SO₃(g)ΔH<0

B.4NH₃（g）+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O（g）ΔH<0

C.H₂(g)+I₂(g)2HI(g) ΔH>0

D.2A(g)+B(g)2C(g) ΔH>0

三．填空题

26．下表为元素周期表的一部分，针对表中①～⑥元素，回答下列问题

（1）①元素在周期表中的位置是第二周期族。

（2）②和⑤两种元素中原子半径较大的是（填元素符号）。

（3）③和④两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是（填化学式）

(4) ①⑤⑥三种元素形成的气态氢化合物稳定性（由强到弱填化学式）

（5）③和④两种元素的最高价氧化物对应水化物的离子方程式

（6）写出③的单质在⑥单质中燃烧的化学方程式

27.现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L^-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L^-1的HCl溶液，丙为0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液，试回答下列问题：

（1）甲溶液的pH=；

（2）丙溶液中存在电离平衡为；

（用电离平衡方程式表示）；

（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH^-)的由小到大顺序为；

（4）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是（填“图1”或“图2”）；②a＝mL

一选择题 （1~25每题3分共75分）

1 ~ 5 6 ~10 11~15 16~20 21~25

ACDDC BDCDC DDCCA BBBBC BDDCD

二填空题答案（每个空2分 最后3分共25分）

26 。(1) Fe Cl₂

(2)4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

(3)Fe+3SCN^-=Fe(SCN)₃

(4)2Fe³⁺+ Fe=3 Fe²⁺

(5) Al( OH)₃+ OH^－=AlO₂^-+ 2H₂O

（6）H₂O

27　。（1）13

(2)　SO₂＋Cl₂＋2H₂O===4H^＋＋SO＋2Cl^－

C+2 H ₂SO₄=CO₂+2SO₂+2H₂O

(3)(4)(2)(1)(3)

(4) 检验产物中是否有SO₂

100